有關(guān)化學說課稿集合9篇

1、innovation is the only way to become a bigger company.同學互助一起進步（頁眉可刪）有關(guān)化學說課稿集合9篇 化學說課稿 篇1今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊第三章第一節(jié)氯氣的第一課時。本節(jié)課我主要采用課本知識結(jié)合實驗的方法，引發(fā)學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發(fā)學生思考，培養(yǎng)學生觀察實驗的現(xiàn)象和結(jié)果，分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課的想法。一教材分析：1 教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進

2、一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學性質(zhì)也是第一章所學氧化還原反應(yīng)知識的進一步應(yīng)用和鞏固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰Α⒂^察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。2 教學的重點和難點：重點：氯氣的物理和化學性質(zhì)難點：實驗現(xiàn)象的觀察和分析二目標分析：鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯(lián)系和思考，更好的掌握整一族的元素。知識目標： 知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學性質(zhì)；了解氯氣的用途。能力目標： 通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結(jié)歸納能力。情感目標： 通過實驗研

3、究物質(zhì)及其變化的科學方法，進一步激發(fā)學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。三過程分析1 學習氯氣的物理性質(zhì)首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。2 學習氯氣的化學性質(zhì)是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法。引導(dǎo)學生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測它的化學性質(zhì)，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。1設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請學生分析氯氣的化學性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗證？培養(yǎng)學生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學思想。2實驗驗證：（1）與金屬的反應(yīng)：做

4、好兩個演示實驗銅在氯氣中燃燒。 鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導(dǎo)學生仔細觀察和分析實驗現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（應(yīng)用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象？進一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？氯氣能與金屬反應(yīng)，那它能不能與非金屬反應(yīng)呢？提出問題，激發(fā)學生的學習動機。（2）與非金屬的反應(yīng)做好書上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個演示實驗，氫氣在氯氣中安靜地燃燒。氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽尖銳的爆鳴聲

5、時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調(diào)動學生學習化學的興趣。自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)，能夠激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。3.學法分析通過這節(jié)課的學習,讓學生對氯氣有一定的認識,掌握氯氣的物理性質(zhì),通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析和歸納氯氣的化學性質(zhì).很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會寫化學方程式.培養(yǎng)學生觀察實驗,分析問題的能力,調(diào)動學習積極性,激發(fā)學習動機.4.歸納小結(jié),布置作業(yè)(1) 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結(jié)構(gòu)排布?(2) 氯氣能與水反應(yīng)嗎?會反應(yīng)又生成什么呢?化學說課稿 篇2尊敬的各位評委、

6、各位老師，大家好：一、教材分析1、本課題在教材中的地位和作用：化學研究的對象是物質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容之前，學生已經(jīng)通過學習走進化學世界,對學習化學有了基本的了解，體會到化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，空氣是學生接觸到的第一種物質(zhì)，本節(jié)內(nèi)容引導(dǎo)學生先從宏觀上認識空氣的組成、空氣的發(fā)現(xiàn)史等，為課題二和課題三從宏觀上研究氧氣的性質(zhì)和制取奠定基礎(chǔ)。所以，本節(jié)內(nèi)容在教材中具有承前啟后的作用。2、教學目標依據(jù)課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課的教學內(nèi)容，聯(lián)系初三學生學習的認知規(guī)律，我確定了如下的教學目標：知識與技能目標（1）認識身邊最常見的物質(zhì)空氣，并了解空氣的組成；（2）能從生活經(jīng)驗出發(fā)，對空氣的成分進行合理的推測，并能利用

7、教師提供的簡單儀器和藥品，對空氣的成分進行科學的探究。在探究過程中初步學會簡單的實驗設(shè)計、學會觀察實驗現(xiàn)象并加以描述，對相關(guān)實驗現(xiàn)象能給出合理的解釋。過程與方法目標（1）認識科學探究的意義和基本方法，在進行空氣中氧氣含量測定實驗的探究過程中，能提出問題，并設(shè)計簡單實驗解決問題；（2）初步學會用觀察、實驗的方法獲取信息，并從實驗信息中得出科學的結(jié)論；情感態(tài)度與價值觀目標（1）在探究過程中，能主動與他人交流、討論，清晰的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和科學的學習方法。（2）逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。學法指導(dǎo)目標：在學習概念時，指導(dǎo)學生自主學習。小組合作時指導(dǎo)學生合

8、作學習。在探究活動中，指導(dǎo)學生探究式學習。3、重點和難點：教學重點是一節(jié)課中學生需要重點掌握和理解的內(nèi)容，那么本課的重點是：重點：空氣的組成，空氣中氧氣含量的測定。難點是一節(jié)課中學生難以理解或易混易錯的知識，所以我認為本課難點是：難點：通過實驗探究空氣中氧氣的含量。二、學情分析空氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，學生在過去的學習及日常生活積累中，對空氣已經(jīng)有了一定的了解，但都顯得比較零碎，不夠深入。而本課是用實驗的方法來探究空氣的成分，由于初中生抽象思維能力、科學實驗探究能力較弱，因此在教學過程教師應(yīng)注意積極引導(dǎo)學生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識，通過實驗探究，分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能

9、力，培養(yǎng)科學探究能力。教材選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學活動，是符合從學生熟悉的事物入手，進行科學教育的原則。三、教學方法、手段1.說教法本節(jié)課我主要采用自主學習與合作探究相結(jié)合的教法，重視實驗現(xiàn)象的觀察、分析與討論。2.說學法我引導(dǎo)學生采用觀察法、合作探究法、閱讀法、實驗法等。3.教學手段我采用了多媒體輔助教學和實驗器材等教學手段。四、教學設(shè)計在這一部分呢，我設(shè)計了四個教學環(huán)節(jié)：實驗導(dǎo)入，引出新知-科學探究，學習新知-實踐操作，運用新知-聯(lián)系實際，拓展新知。（一）、實驗導(dǎo)入，引出新知課件出示：（1、小實驗：盡可能長時間的屏住呼吸，之后談?wù)勛约罕餁獾母惺堋?、說說你對空氣的認識。）以一個

10、小實驗導(dǎo)入，讓學生盡可能長時間的屏住呼吸，之后談?wù)勛约罕餁獾母惺?，從而引出課題，同時也讓學生感受到了空氣的重要性。學生通過小學自然等學科的學習對空氣已經(jīng)有了一定的了解，讓學生說說對空氣的認識。設(shè)計意圖： 以有關(guān)空氣的趣味實驗導(dǎo)入，迅速拉近學生與化學的距離，產(chǎn)生對化學的親近感。（二）、科學探究，學習新知在這個大環(huán)節(jié)中我設(shè)置了兩個探究活動。探究1:證明空氣的存在，探討空氣成分課件出示：1、空氣看不見，也摸不著，有哪些辦法能證明空氣確實存在呢？2、空氣是由什么組成的？針對第一個問題，學生列舉實例和敘述實驗， 證明空氣的存在。針對第二個問題：學生通過閱讀自主學習空氣的成分與含量，之后教師小結(jié)并引出混合

11、物、純凈物的概念。讓學生以具體的例子為感知對象，形成對混合物、純凈物的認識。設(shè)計意圖：使學生初步了解空氣的主要成分，從而也突出了重點。培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力，搜集證據(jù)的能力。探究2:測定空氣中氧氣的含量在認識空氣成分的基礎(chǔ)上，我將問題引向深入：課件出示：1、空氣的成分是怎樣發(fā)現(xiàn)的？2、如何測定空氣的中氧氣的含量呢？讓學生閱讀拉瓦錫探究空氣成分的實驗，并思考如何設(shè)計簡單的實驗來測定空氣中氧氣的含量。這部分既是本節(jié)課的重點，也是本節(jié)課的難點，我采用師生互動的方法，在教師的點撥下，引導(dǎo)學生思考，師生共同總結(jié)實驗思路，從而攻克本課的教學難點。課件出示：（1）實驗?zāi)康?。?）實驗原理。（3）出示實驗裝置，

12、藥品。（4）注意事項。（5）實驗步驟，分組實驗，觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。（6）現(xiàn)象描述；（7）討論交流，得出結(jié)論。）重點講解：（2）實驗原理，以問題的形式引導(dǎo)學生思路：a.如何將密閉容器中的氧氣消耗掉而又不產(chǎn)生新的氣體？b.如何測得消耗掉氧氣的體積？ c. 水為何會進入集氣瓶中，進入集氣瓶中的水的體積取決于誰的體積？（4）在強調(diào)注意事項時，我要求學生結(jié)合實驗要求，小組分析確保實驗成功應(yīng)注意的問題，在討論如何檢查氣密性時，學生出現(xiàn)了困難，我先引導(dǎo)學生自己想辦法，到必要時進行示范。（7）重點討論：同學們實驗結(jié)果差別較大，你認為是什么原因造成的呢？學生各抒己見，我則適時引導(dǎo)補充。課件出示：反思：做這個實

13、驗時如果進入的水達不到1/5,是什么原因呢？紅磷的量為什么要過量？師生共同反思、討論，總結(jié)原因。設(shè)計意圖：使學生在教師有意識的引導(dǎo)下，主動參與課堂，在親歷探究的體驗和感覺中構(gòu)建自己的認知體系。以培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新、敢于進取的科學探究精神，充分調(diào)動學生學習積極主動性。（三）實踐操作，運用新知課件出示：練習題在本環(huán)節(jié)我利用課件出示這樣的習題。在做題之后，我與學生共同進行信息反饋，對于學生出現(xiàn)有爭論的問題，我引導(dǎo)學生進行辯論，這樣就激發(fā)了學生學習化學的興趣，讓學生在知識的碰撞中產(chǎn)生結(jié)論。我根據(jù)學生思維方式、答題方式、解題方式進行適當?shù)脑u價和指導(dǎo)。設(shè)計意圖：緊扣課程標準的要求，突出了重、難點；考查學生對

14、概念的理解和記憶情況，及對實驗現(xiàn)象的判斷和記憶。（四）聯(lián)系實際，拓展新知課件出示：1、思考題：測定空氣成分的實驗中對反應(yīng)物和生成物有什么要求？2、家庭小實驗：自己設(shè)計一個可行的測定空氣成分的實驗，并動手做一做。3、課后查閱和整理關(guān)于空氣中各種成分的用途及保護空氣的資料。設(shè)計意圖：通過系統(tǒng)問題引導(dǎo)學生運用知識的能力，擴大知識面，進一步促使他們將知識轉(zhuǎn)為能力?！景鍟O(shè)計】一幅好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。這節(jié)課的板書我主要以蝴蝶寓意以情，鼓勵學生要像蝴蝶的蛹一樣不畏漆黑，敢于展翼飛向光明。五、教學感悟本節(jié)課的設(shè)計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養(yǎng)學生的分析性、實用性、創(chuàng)造性

15、三元思維，并通過學生的親身探究、設(shè)計、動手操作實驗，培養(yǎng)了學生科學探究的興趣，嚴肅認真的科學態(tài)度，同學間的合作精神，使學生在獲得新知識的同時，綜合能力也得到了提高。但是學生動手實驗時間不好控制，出現(xiàn)了一些意想不到的問題。在以后的實驗課中，我會對學生進行實驗的時間進行明確的要求，以達到最好的教學效果。以上就是我說課的全部內(nèi)容，請各位評委老師多加指正！化學說課稿 篇3一、新課程標準要求舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。認識鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、教學背景分析1、學習內(nèi)容分析:有機合成是有機化學服務(wù)于人類的橋，是有機化學研究的

16、中心，是化學工作者改造世界、創(chuàng)造未來最重要的手段。有機合成高三化學說課稿有機合成是有機物性質(zhì)的應(yīng)用，要求學生在前兩章及_前三節(jié)的學習基礎(chǔ)之上熟練掌握好各類有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團的引入和消去等基礎(chǔ)知識，同時對本節(jié)第一課時有機合成的過程要有初步掌握。本節(jié)課教學要幫助學生學會運用逆合成分析法設(shè)計有機化合物合成路線的基本技能，旨在培養(yǎng)并提高學生綜合運用所學知識解決實際合成問題的能力，為學生順利學習本模塊第五章進入合成有機高分子化合物時代及選修一化學與生活的學習奠定基礎(chǔ)，同時使學生認識到合成的有機物與人們生活的密切關(guān)系，對學生滲透熱愛化學、熱愛科學的思想教育。2、學生情況分

17、析：學生已有的認知學生已有的學習能力學生學習心理的期待群體中的個體差異。三、本節(jié)課教學目標1、知識與技能：使學生掌握有機物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，學習逆合成基本原則及其應(yīng)用。2、過程與方法：通過小組討論、歸納、整理知識，培養(yǎng)學生對有機物性質(zhì)和官能團轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。通過與生活實際相關(guān)的有機物的合成方法的學習，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力以及信息遷移能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：體會新物質(zhì)的不斷合成是有機化學具有特殊的科學魅力，對學生滲透熱愛化學的教育。培養(yǎng)學生將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。加強學生的溝通能力和合作學習能力;以化學主人翁的身份體會化學學科在生產(chǎn)、生活中的實用價值，激發(fā)

18、學習化學的興趣。四、教學設(shè)計流程與教學設(shè)計(一)教學設(shè)計理論依據(jù)布魯納認知結(jié)構(gòu)理論、皮亞杰建構(gòu)主義學習理論、維果茨基“最近發(fā)展區(qū)”理論。(二)教學策略與方法選擇標準根據(jù)本節(jié)課教學目標的內(nèi)容與層次，化學教學內(nèi)容的具體特征，高二學生的年齡與思維發(fā)展情況，我班學生的知識儲備和能力特征，化學學科的特征(研究方法、基本思想、邏輯結(jié)構(gòu))，教師的教學優(yōu)勢能力及我?；瘜W教學的技術(shù)條件。(三)教學策略啟發(fā)式教學、探究式教學(四)教學方法1、問題解決法2、情境激學法(五)重、難點突破五、教學過程六、教學課后反思1、教師變“教學”為“導(dǎo)學”。2、教育是既見樹木又見森林的過程。3、教學注重務(wù)實、創(chuàng)新、高效、學思結(jié)合。

19、4、教師學會了等待就學會了尊重。七、板書設(shè)計第四節(jié)有機合成一、逆合成分析法目標化合物中間體中間體基礎(chǔ)原料二、實踐探索：長效緩釋阿司匹林的逆合成分析三、有機合成應(yīng)遵循的基本原則1、綠色性(環(huán)保、循環(huán)、原子經(jīng)濟性)2、科學性(原理正確)3、可行性(條件溫和、操作安全、容易分離)4、簡約性(流程簡、步驟少)5、經(jīng)濟型(原料易得、成本低、產(chǎn)率高)化學說課稿 篇4各位評委、各位老師：大家好!今天,我說課的內(nèi)容是人教版九年級化學上冊第4單元課題4化學式與化合價第一課時。本節(jié)課我從七個方面談?wù)勎业慕虒W設(shè)計。一、說教材：1教材的地位和作用在引導(dǎo)學生開啟了化學之門，認識了幾種身邊的化學物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳

20、、水），初步了解了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘之后，開始深入學習物質(zhì)組成的表示方法。本節(jié)內(nèi)容主要包括四個部分：化學式反映物質(zhì)的組成；如何書寫化學式；化合價的概念及應(yīng)用；根據(jù)化學式的計算。在以前的學習中學生已經(jīng)知道了物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，另外物質(zhì)又是由元素組成的。這些知識對本節(jié)內(nèi)容起到很好的鋪墊作用。此時，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已經(jīng)揭開了神秘的面紗，學生從宏觀世界進入了微觀世界，馬上又要從微觀世界返回到宏觀世界。本節(jié)內(nèi)容正好可以幫助學生完成這兩次“穿越”，有機地將宏觀和微觀聯(lián)系起來，為系統(tǒng)的研究物質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。同時，本節(jié)內(nèi)容還能為今后學習定量認識化學變化埋下伏筆，對正確書寫化學方程式起到了至關(guān)重要的作用。2教學目標教學

21、目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：（1）知識與技能方面：能說出化學式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學；（2）過程與方法方面：逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力；（3）情感態(tài)度與價值觀方面： 以已有的知識經(jīng)驗為載體，認識任何純凈的物質(zhì)都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同；養(yǎng)成尊重客觀實際，認真嚴謹?shù)目茖W態(tài)度.3教學重點、難點的確定及解決方法（1）教學重點：物質(zhì)化學式的寫法；物質(zhì)化學式的意義，根據(jù)化學式的計算。（2）教學難點：利用元素化合價書寫化學式；元素化合價的記憶及應(yīng)用。（3）教

22、學重、難點的解決方法：處在網(wǎng)絡(luò)時代的學生大多數(shù)很喜歡上網(wǎng)，于是我就投其所好，利用多媒體課件演示相關(guān)視頻、音頻、動畫等，幫助學生克服畏難情緒；同時，編寫一些原創(chuàng)口訣減輕學生對核心知識點的記憶負擔，就能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學生思維能力的發(fā)展。即：以往我們的教材是學生的全部世界,現(xiàn)在我們要讓世界成為學生的全部教材!二、說學情學生在前面的學習中已經(jīng)學習了用微粒的觀點看物質(zhì)和組成物質(zhì)的化學元素，在學習化合價和化學式應(yīng)該是水到渠成，但是他們對分子、原子、離子的認識還非常粗淺，特別是對原子核外電子的排布規(guī)律不甚了解。本節(jié)內(nèi)容比較抽象，離學生的實際生活比較遠，學生學習元素的化合價之初難免死記硬背，出

23、錯的概率也更大，此時學生的成績可能產(chǎn)生兩極分化，學困生的比例會逐漸增多。三、說教法：情景教學法、發(fā)現(xiàn)教學法、互動教學法。四、說學法：探究學習法、自主學習法、合作學習法。五、說教學過程：為了實現(xiàn)教學目標，基于對教材、學生情況的分析，我確定通過以下步驟來完成本節(jié)課的教學任務(wù)。（一）情境引入（5分鐘）1、首先采用一段化學版青花瓷視頻片斷來引入本節(jié)課研究的對象。2、創(chuàng)設(shè)情景：先放一段流水聲，再引出水的化學式及生活中常見的化學式；通過幾個字母可以構(gòu)成多個單詞，幾個原子可以構(gòu)成多種物質(zhì)以及幾種常見的分子模型引出化學式的定義和化學式的意義。（二）引導(dǎo)觀察、啟發(fā)探究（20分鐘）交流討論：任何物質(zhì)都有化學式嗎？

24、同種物質(zhì)可以有不同的化學式嗎？化學式可以任意的書寫嗎？簡單復(fù)習物質(zhì)的分類后介紹單質(zhì)和化合物的化學式書寫。提出問題：如何書寫化學式？已知氧氣的化學式為o2 ，那么液態(tài)氧的化學式怎樣寫？化合物的化學式的書寫可歸納為：金前非金后，氧后非氧前，化學式中的小數(shù)字是怎么來的呢？（三）聯(lián)想反思、形成體系（5分鐘）難點突破：化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，元素的化合價由什么決定？原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團，又叫根?；蟽r的表示方法：在元素的上方寫+或-號，后面加數(shù)值，注意1不能省略?；卦L離子，分散難點： 陰陽離子的自述嗨！同學們，我們是離子，分子和原子是我們的哥哥，我們是一對孿生兄妹，哥哥叫陽離

25、子，妹妹叫陰離子，我們也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，但我們總是形影不離！我們都有一頂非常時尚的帽子，上面還標了數(shù)字和正負號呢！人家都說我們戴的是“右歪帽”?？墒悄銈兦f別把我們跟化合價那位老兄搞混了哦，他把自己整的象英國紳士一樣，就喜歡人家給他戴高帽！對了，我們可是愛憎分明的哦，我們只交異性朋友，堅決不搞“同性戀”！原創(chuàng)口訣：巧記離子符號和化合價的區(qū)別離子符號右歪帽，先寫數(shù)字后寫號；化合價要戴高帽，數(shù)字符號反方向。五分鐘解決化合價背誦：哪家迎親（1價鈉鉀銀氫）；沒蓋同心被（2價鎂鈣銅鋅鋇）。（四）學用結(jié)合、展示個性（5分鐘）總結(jié)歸納：把空白處填好，你就歸納好重點、難點啦！一 、化學式 1定義：用_和

26、_表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個化學式。)2化學式的意義:包括宏觀意義和微觀意義。二、化合價規(guī)律：(1)金屬通常顯_價，非金屬通常顯_價； (2)化合物中h通常顯_價，o通常顯_價； (3)單質(zhì)中元素的化合價為_； (4)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為_。小結(jié)：我們這節(jié)課就是初步用元素符號這一化學學科特有的“字母”來組成化學學科所特有的“單詞” 化學式，將宏觀物質(zhì)與微觀粒子有機地聯(lián)系在一起。六、說練習設(shè)計（略）七、說板書設(shè)計一、化學式1定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個化學式)。2化學式的意義：包括宏觀意義和微觀意義。二、化合價1原子團：2化合價規(guī)律：(1)金屬

27、通常顯正價，非金屬通常顯負價；(2)化合物中h通常顯+1價，o通常顯2價；(3)單質(zhì)的化合價為零；(4)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零?；瘜W說課稿 篇5一、教材分析1. 教材的地位及其作用有機化學是化學學科的重要分支，有機化學的基礎(chǔ)知識是高中化學課的重要內(nèi)容之一，要求學生簡要而系統(tǒng)的掌握有機化學的基礎(chǔ)知識。烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。2. 教學目標根據(jù)本節(jié)課的教學及大綱要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解力確定以下教學目標知識目標a使學生了解甲烷的結(jié)

28、構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)b掌握甲烷的化學性質(zhì)，如取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)等。并從感性的實驗現(xiàn)象加深對理性概念的理解。能力目標 通過對物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力思想目標 對學生進行理論聯(lián)系實際的觀點教育。3. 教學重點、難點和關(guān)鍵重點：甲烷的取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，使學生弄清取代反應(yīng)的確切含義。甲烷的化學性質(zhì)牢牢掌握，其他可觸類旁通。難點：甲烷的分子結(jié)構(gòu)。通常這一時期的學生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應(yīng)與無機化學中的置換反應(yīng)相區(qū)別。二、教學方法以實驗和日常生活實際為基礎(chǔ)，導(dǎo)出有機物的基本性質(zhì)。從甲烷與氯氣的取代化學方程式，實驗現(xiàn)象分析產(chǎn)物，比較說明置換與取代的本質(zhì)。并且比較

29、淺顯的闡述其反應(yīng)歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長、鏈的終止。通過對甲烷分子模型的認識，初步讓學生有個立體化學的概念。三、教學程序 引入新課，創(chuàng)設(shè)情境使學生的思維很快進入課堂狀態(tài)。導(dǎo)入語可以說：有機化學同學們在初中時就有所接觸，再我們生活的各個方面都離不開有機物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學提出問題，請同學初步的討論有機物的一些性質(zhì)， 講授新知識拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個球各代表什么，有多少個鍵，而后進一步用實驗現(xiàn)象導(dǎo)出甲烷的取代反應(yīng)，分析其與置換的差別。 練習反饋練習是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題能力，同

30、時可以發(fā)現(xiàn)學生理解方面的問題，找出教學中的薄弱環(huán)節(jié)，及時彌補。 小結(jié)小結(jié)是目的的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內(nèi)容一目了然?；瘜W說課稿 篇6一、說教材分析1.教材內(nèi)容的地位和作用的分析初中化學簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機化合物，在高一也剛剛重點學習了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢哉f苯是高中化學必修階段有機化合物的學習由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學性質(zhì)等知識，屬于有機化學的范圍，是在學習烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機物學習的重要組成部分，對今后深入學習有機化學奠定了基礎(chǔ)。 2.教學目標 知識技能了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解

31、苯的分子結(jié)構(gòu)； 掌握苯的主要化學性質(zhì)。 過程與方法指導(dǎo)學生學會運用對比歸納方法；指導(dǎo)學生初步認識有機化合物“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”的關(guān)系。 情感態(tài)度與價值觀通過實驗教學，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勤于思考的科學態(tài)度； 通過學習使對學生認識化石燃料綜合利用的意義；通過學習對學生進行環(huán)境保護和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學重點和難點重點：苯的主要化學性質(zhì)以及分子結(jié)構(gòu)的特點。難點：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵。二、說教學方法本節(jié)課所采取演示法和講授法，屬于物質(zhì)性質(zhì)課學習對象是高中學生，他們 已經(jīng)具備基本的有機化學的知識，思維已由經(jīng)驗、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化

32、， 所以采用演示法和講授法，有利于啟迪學生對化學事實的分析與思考，培養(yǎng)他們 對化學客觀事實的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。通過藥品和模型展示，使學生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識的 基礎(chǔ)之上讓學生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習了舊知識，又對新知識進行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學生通過實驗進一步驗證，結(jié)構(gòu)是否 正確，這樣既提高了動手能力，又獲得了新知識。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后， 再由學生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點，從而使學生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解，并 為苯的化學性質(zhì)的學習打下堅實基礎(chǔ)。三、說教學程序四、說板書設(shè)計第三章 第二節(jié) 苯一、苯的分子結(jié)構(gòu)二、苯的物理性質(zhì)1.無色

33、、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒三、苯的化學性質(zhì) 1.取代反應(yīng)2.加成反應(yīng)3.氧化反應(yīng)因為苯中含碳量高，故燃燒不充分，出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。2c6h6+15o212co2+6h2o布置作業(yè)：課本第72頁 17小題化學說課稿 篇7一、教學目標知識與技能(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。過程與方法(1)學習運用對比的方法獲取信息。

34、(2)學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。情感態(tài)度與價值觀(1)保持對化學的濃厚興趣。(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。(3)逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界。二、教學重點1元素的概念。2元素符號的書寫和意義。三、教學難點1元素概念的形成。2元素符號的書寫和意義。3元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。四、課時安排2課時教學過程（第一課時）復(fù)習提問水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結(jié)論說明了什么?回答說明水是由氫元素和氧元素組成的。追問你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。小結(jié)引入含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元

35、素呢?本課題我們就來學習有關(guān)元素的知識。板書課題2：元素設(shè)問學習了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?講解元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。板書一、元素1定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。提問元素指的.是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?補充說明盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學到)，所以定義元素時不能

36、用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。提問元素概念中的“一類原子”是什么意思?回憶課本p69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。補充除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。過渡搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。板書2特點講解由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。板書只講種類，不講個數(shù)；補充既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)

37、的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。請看下列練習。投影展示下列練習。下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。二氧化硫中有硫和氧2個元素。學生回答錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。提問地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?回答應(yīng)該不是。介紹物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。投影放映教材圖4-4的放大圖分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息可能有的回答1地殼中含量最多的

38、元素是氧，其次是硅。2地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。3氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。小結(jié)通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。板書3各種元素在地殼中的含量相差很大。過渡那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢?學生閱讀p72資料活動與探究請學生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。學生活動回答1阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。2羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。小結(jié)很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢姡沁@100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。過渡請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元

39、素的知識，共同來看下面的討論。投影展示“討論”。討論下述化學反應(yīng)中；水氫氣+氧氣(h2o)(h2)(o2)硫+氧氣二氧化硫(s)(o2)(so2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?學生分組討論后，由學生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補充說明回答上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。講解第一個反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。在第一個反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的

40、氫同屬于氫元素。第二個反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。小結(jié)可見，在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。提問前面我們學過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?板書4原子和元素的區(qū)別：學生思考講解原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看下列表格：投影展示下列表格元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個

41、數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”總結(jié)并板書元素和原子的區(qū)別在于：元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。投影展示下列練習：判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫

42、分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。答案a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。c錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。補充描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：宏觀物質(zhì)元素組成微觀分子原子構(gòu)成過渡了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示?！爸R是無國界的”，但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術(shù)交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學前進的腳步。所以為了書寫和學術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號元素符號，來表

43、示元素。板書二、元素符號閱讀請大家閱讀p73資料，了解元素符號的_。學生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的_陳述1最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計越來越復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。2現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，氧o，氫h，碳c。3若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，銅cu，鈣ca，氯cl?？偨Y(jié)強調(diào)第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。板書1表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧o，氫h。若第一個字母相同

44、，附加第二個小寫字母來區(qū)別。過渡知道了元素符號的寫法，還應(yīng)該知道元素符號的讀法。板書2讀法請同學們讀出下列元素符號hcucansna(注意：學生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來并加以強調(diào))強調(diào)元素符號在瀆的時候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，c讀碳，s讀硫，cu讀銅，等等?；瘜W說課稿 篇8一、說教材氧化還原反應(yīng)是高中化學必修一第二章化學物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價

45、態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。這部分內(nèi)容既復(fù)習了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導(dǎo)，就可以

46、使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。二、說學情學生在初中階段已經(jīng)學習過不同種類的化學反應(yīng)，學習過大量的化學反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單，即物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。和含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng)的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。三、說教學目標【知識與技能目標】（1） 了解

47、氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。（2） 了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：【過程與方法目標】（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學會用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學。通過對氧化還原反應(yīng)的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，（2） 通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)【情感態(tài)度與價值觀目標】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。四、說重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還

48、原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)五、說教法采用問題引導(dǎo)-深入探究的教學模式，并采用多媒體輔助教學。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應(yīng)用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。六、說學法注重指導(dǎo)學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結(jié)、學會比較記憶等方法。七、說教學過程課程導(dǎo)入多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應(yīng)方程式2mg

49、+o2=2mgo;h2+cuo=cu+h2o提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？（學生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。）提問2na+cl2=2nacl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學生認為不是，事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）在這個過程中，以實驗激發(fā)學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性，激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識，同時也進行對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點教育。）提示學生從化合價角度分析三個反應(yīng)的共同點，學生經(jīng)過討論、分

50、析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。新課講授通過引導(dǎo)同學分析三個化學反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。化學變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。觀看結(jié)束后，請同學寫出這兩個化學反應(yīng)方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？同學們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反

51、應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維。同學們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，( )元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。鞏固與提高從以下兩個題目來鞏固學過的氧化還原反應(yīng)知識：1. 下列說法中正確的是（ ）a. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降b. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生c. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，

52、被氧化d. 還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2 so4+2co 2+2h2 o,下列說法正確的是（ ）a. kclo3在反應(yīng)中得到電子 b. clo2是氧化產(chǎn)物c. h2c2o4在反應(yīng)中被氧化 d. 1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)： 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 非金屬單質(zhì)置換非金

53、屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。設(shè)計這個探究活動是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學習氣氛，誘導(dǎo)學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。使學生了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。小結(jié)作業(yè)1. 從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展。2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移3. 氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系