粗鹽提純專題.doc

1、2011年中考化學(xué)專題練習(xí)粗鹽提純（2010安徽蕪湖）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。Ml水寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫出A物質(zhì)的俗稱： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)中加入過量 A物質(zhì)的目的是 ;反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度（填“有”或“沒有”）影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 _L 填“增大”、“不變”或“減少”）。（2010重慶）粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實 驗。儀器B的名稱是 ，在實驗中用得最多的儀器是 （填序號）。稱量食鹽應(yīng)放在儀器

2、 A的盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是 ?！盎顒优c探究”中，操作步驟有：計算產(chǎn)率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順 序為 （填序號）。(2010江蘇泰州)實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請回答下列有關(guān)問題:(1) 其正確的操作步驟是:。上述三個步驟中都須使用的一種儀器是(填下列有關(guān)序號)。A .燒杯 B .漏斗 C .蒸發(fā)皿D.玻璃棒(3) 該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是。NaCI固體(含有的雜質(zhì)CaO來配制一定質(zhì)量分數(shù)(2010廣東湛江)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用 的NaCI溶液，實驗的流程圖如下：請回答：(1) 寫出適量HCI加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 操作2的名稱是

3、,在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是(3) 若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10 %的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還 需用到的玻璃儀器是 ，其作用是 。(2010貴州遵義)我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下:(1) 利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的豐要作用是(2) 氯化鈉溶解過程中攪拌的目的是 ;(3) 寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2010江蘇淮安)醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉 的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運

4、用所學(xué)知 識，在實驗室設(shè)計了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。桂A請根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1) 操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。(2) 操作中應(yīng)加入的試劑 B為，該小組同學(xué)認為過量的 B無需再用試劑除去,最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是 。(3) 若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實驗具體步驟和現(xiàn)象。 供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。實驗步驟和現(xiàn)象： 。(2010山東青島)海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學(xué)利用海水資源, 填寫空格：用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽

5、中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜 質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下： 加入氫氧化鈉溶液的目的是 。 過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、 。 請設(shè)計實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)：。(2010山東濱州)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1) 從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ；(2) 從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽；(3) 從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。涪液海水MgCb無水通電5譏餐B溶液MgCh分解上述過程中，沉淀 B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式

6、為 ;由無水MgCb制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有 MgC2的溶液，它與通過步驟、得到的MgC2溶液有何不同：（2010四川樂山）實驗小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：A B C D E F G H（1） A的名稱是；（2） 提純的步驟是：溶解、過濾、 、計算產(chǎn)率；（3） “過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ?（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因： （2010四川達州）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCI、MgCb等物質(zhì)），被譽為“國防金

7、屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。從海水中獲得淡水，常用的方法是 從海水中獲得粗鹽，可將海水進行 試齊U A最好選用。（2010遼寧鞍山）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCI外，還含有少量 MgC2、CaCJ NqSQ以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：NCQ溶液、&CQ溶液、NaQH溶液、BaCl2溶液、Ba(NQ) 2溶液、飽和NaCI 溶液。 欲除去溶液I中的MgCb、CaCl2、NaSQ,從提供的試劑中選出 a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的 NaQH溶液、； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； 用提純的NaC

8、I配制200g0.9 %的生理鹽水，需要 NaCI的質(zhì)量為g。 配制該溶液時所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9 %，你認為可能的原因是 。(任寫一個)(2009廣東佛山)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCI夕卜，還含有MgCO、CaCI2、NaSQ以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下:粗鹽溶解 BaCI2過量NaOH過量1HCI十一蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 精鹽(1 )在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。(2) 第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式，下同)，第步操作的目的是除去濾液中 。(3) 第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaS

9、Q、Mg(OH、 (填化學(xué)式)。(4) 在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaQH理由是(2009浙江麗水)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計分離 NaCI和CaCL兩種固體混合物方案如下:操作A是(2) 蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是 。(3) 有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。(4) 如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有多少克CaCl2固體？(假設(shè)實驗過程中無損耗)(2009 山東濰坊)某校化學(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有 MgCb、CaCl

10、2、MgSO以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量 )：沉淀濾酒-77*BaCI- NaOH Na：CO, 和抨泌鯉迤 洛橄. 出 根據(jù)上述方案，回答下列問題:(1) 操作中玻璃棒的作用是 。(2) 第步操作的名稱是。(3) “蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、(4) 實驗中加入“ NaaSQ溶液”的目的是 禾U用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)： (2009 山東青島)海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、 氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以

11、SO2 C、M的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸， 得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜海水粗鹽溶解 BaCl2溶液NaQH溶液苦鹵石灰乳鹽酸Mg(QH) 2MgCl 2溶液一定條件通電MgCl2合利用的示意圖：(1) 在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)，石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式 。(2) 在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒理由是 ；(3) 在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是(2009 山東煙臺)

12、海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1) 從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 。(2) 從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SQ2-、CaT、Mg+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過量的NqCG溶液；加過量的BaCO 溶液；加適量的鹽酸；加過量 NaQH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序 是。(用序號填一種合理組合)。(3) 從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀 B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀 B的化學(xué)式為 ,由無水 MgCI2制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有MgC2的溶液，它與通過步驟、得到的 Mg

13、Cb溶液有何不同： (4) 海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟出、步驟W反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉， 此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后， 經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“ A晶體”，適時英出g適HC1A的化學(xué)式是(2) “操作I”中的操作是，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 。(3) “鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4) “鹽水精制n”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 通過海水晾曬可得粗鹽