鋁及其化合物圖像與計算精編版

1、 v熱點知識剖析熱點知識剖析 v鋁作為典型兩性金屬元素的代表，它的單鋁作為典型兩性金屬元素的代表，它的單 質(zhì)及其化合物知識一直是高考考查的熱點，質(zhì)及其化合物知識一直是高考考查的熱點， 特別是特別是Al3+和和AlO-2的性質(zhì)問題，在離子共的性質(zhì)問題，在離子共 存、離子方程式和物質(zhì)鑒別等方面出現(xiàn)的存、離子方程式和物質(zhì)鑒別等方面出現(xiàn)的 幾率較大，另外在推斷、計算和實驗等試幾率較大，另外在推斷、計算和實驗等試 題中也會涉及鋁及其化合物知識的應用。題中也會涉及鋁及其化合物知識的應用。 在復習中要以在復習中要以Al及其對應及其對應Al2O3、Al(OH)3 的兩性，的兩性，Al3+與與Al(OH)3及及

2、NaAlO2相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn) 化為重點，注意由于反應物的物質(zhì)的量不化為重點，注意由于反應物的物質(zhì)的量不 同引起的產(chǎn)物、反應現(xiàn)象不同的問題。同引起的產(chǎn)物、反應現(xiàn)象不同的問題。 3 v從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦中提取鋁 v工藝流程工藝流程 v（1）原料：鋁土礦（主要成分）原料：鋁土礦（主要成分Al2O3,含含 Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）等雜質(zhì)） v（2）方法：酸溶法、堿溶法）方法：酸溶法、堿溶法 v（3）工藝流程圖）工藝流程圖 4 v酸溶法酸溶法：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O vFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O vAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O vFe

3、Cl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl vNaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融）熔融）4Al+3O2 通電通電 5 AlOAlO2 2 Al(OH) Al(OH) 3 3 Al Al3+ 3+ AlAl AlAl2 2O O3 3 O O2 2 OHOH_ _ 加熱加熱 H H+ + OHOH_ _ 酸酸 OHOH_ _ OHOH_ _ H H+ + 小結(jié)小結(jié): :鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 酸酸 6 H2O+AlO-2+H+Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式電離酸式電離 堿式電離堿式電

4、離 7 AlAl3+ 3+3OH +3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O AlAl3+ 3+4OH +4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O AlOO AlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+ 3+3H +3H2 2O AlOO AlO2 2- -+4H+4H+ +=Al=Al3+ 3+2H +2H2 2O O 氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，是中學化學中

5、氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，是中學化學中 的重點內(nèi)容，要切實掌握的重點內(nèi)容，要切實掌握“鋁三角鋁三角” 8 三、三、有關氫氧化鋁的圖象有關氫氧化鋁的圖象 鋁鹽溶液和堿（鋁鹽溶液和堿（弱堿和強堿）弱堿和強堿）的反應的反應 n n沉淀 沉淀 n n NH NH3 3 .H .H2 2O O 3 3 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多漸多 -最多最多-沉淀不消失沉淀不消失 鋁鹽溶液與弱堿反應鋁鹽溶液與弱堿反應 Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+ 9 現(xiàn)象：無沉淀現(xiàn)象：無沉淀出現(xiàn)白出現(xiàn)白 色沉淀色沉淀-漸多漸多-最多最多 -沉淀不消失沉淀不消失 10 向向AlClAlCl3

6、 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量 1 1、實驗現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象 2 2、反應離子方程式、反應離子方程式 n n沉淀沉淀 V VNaOH NaOH 0 1 2 3 40 1 2 3 4 A A 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白 色沉淀色沉淀漸多漸多-最最 多多-漸少漸少-消失消失 AlAl3+ 3+3OH +3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 3 3、圖像圖像 B B 鋁鹽溶液與強堿反應鋁鹽溶液與強堿反應 11 12 類型二向類型二向NaOHNaOH溶液中滴

7、加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液至過量溶液至過量 3 3、圖像、圖像 n n沉淀沉淀 V VAlCl3 AlCl3 0 1 2 3 40 1 2 3 4 A A B B 1 1、實驗現(xiàn)象：、實驗現(xiàn)象： 2 2、反應離子方程式、反應離子方程式 無沉淀（有但即溶）無沉淀（有但即溶）- 出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀-漸多漸多-最最 多多沉淀不消失。沉淀不消失。 AlAl3+ 3+4OH +4OH- -= AlO= AlO2 2- -+2H+2H2 2O O AlAl3+ 3+ 3AlO + 3AlO2 2- -+6H+6H2 2O =4Al(OH)O =4Al(OH)3 3 13 類型三類型三向向NaNa

8、AlOAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液至過量溶液至過量 n n沉淀沉淀 V VHCl HCl 0 1 2 3 40 1 2 3 4 A A 1 1、實驗現(xiàn)象：、實驗現(xiàn)象： 2 2、反應離子方程式、反應離子方程式 立即產(chǎn)生白色沉立即產(chǎn)生白色沉 淀淀漸多漸多-最多最多- 漸少漸少-消失消失 AlOAlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ += = AlAl3+ 3+ +3H +3H2 2O O 3 3、圖像圖像 B B 14 類型四類型四.向向HClHCl溶液中滴加溶液中滴加NaNaAlOA

9、lO2 2溶液至過量溶液至過量 3 3、圖像、圖像 n n沉淀沉淀 V VNaAlO2 NaAlO2 0 1 2 3 40 1 2 3 4 A A B B 1 1、實驗現(xiàn)象：、實驗現(xiàn)象： 2 2、反應離子方程式、反應離子方程式 無沉淀（有但即溶）無沉淀（有但即溶）- 出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀-漸多漸多-最最 多多沉淀不消失。沉淀不消失。 AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + =Al =Al3+ 3+ +2H +2H2 2O O AlAl3+ 3+3AlO +3AlO2 2- -+6H+6H2 2O =4Al(OH)O =4Al(OH)3 3 15 類型類型 16 17 現(xiàn)有下列幾種情況現(xiàn)有下列幾

10、種情況, ,分別用哪種圖象表示分別用哪種圖象表示? ? (1)(1)向向AlClAlCl3 3溶液中加入氨水溶液中加入氨水 (2)(2)向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2 (3)(3)向鹽酸酸化的向鹽酸酸化的AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 (4)(4)向向MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 (5)(5)向向AlClAlCl3 3和和NHNH4 4ClCl混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 （6 6）向向MgCl2和和AlCl3混合溶液中先加入混合

11、溶液中先加入NaOH 溶液，后加入鹽酸（溶液，后加入鹽酸（ NaOH和鹽酸的物質(zhì)的量和鹽酸的物質(zhì)的量 濃度相等）濃度相等） 變式訓練變式訓練 18 有關圖象問題：有關圖象問題： A B C D E F 1、向用鹽酸酸化的、向用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH 溶液。溶液。 2、向、向NaOH溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液至過量。溶液至過量。3、向鹽酸中滴加、向鹽酸中滴加NaAlO2溶液至過量。溶液至過量。4、向、向NaAlO2中滴入鹽酸至過量。中滴入鹽酸至過量。5、向、向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2溶液至過量。溶液至過量。6、向、向NaAlO2 的的NaOH溶

12、液中滴加溶液中滴加HCl至過至過 量。量。 7、向、向AlCl3和和MgCl2的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加 NaOH溶液至過量。溶液至過量。 8、向、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量。溶液中滴加氨水至過量。 19 課堂練習課堂練習1 20 答案答案B 21 向向30 mL 某濃度的某濃度的AlCl3溶液中逐漸加入濃溶液中逐漸加入濃 度為度為4 mol/L的的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入溶液，產(chǎn)生沉淀與加入 NaOH溶液體積的關系如圖所示。若產(chǎn)生溶液體積的關系如圖所示。若產(chǎn)生0.78g 白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（ ） A. 3mL B. 7.5m

13、L C. 15mL D. 27.5mL 課堂練習課堂練習2 2 BD 0.01mol 30 n n沉淀沉淀 V VNaOH NaOH 0 0 0.03mol 7.527.5 22 m(沉淀沉淀)/g 100 700 800VNaOH(aq)/mL 將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中鹽酸中，向反向反 應后的溶液中逐滴加入應后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液溶液，產(chǎn)生產(chǎn)生 沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關系如圖所示。求沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關系如圖所示。求: （1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設反應后溶液體積假設反應后溶液體積 不變不變)。 （2）合金中鎂

14、和鋁的質(zhì)量合金中鎂和鋁的質(zhì)量。 課堂練習課堂練習3 3 1.4 mol/L Mg:3.6g Al:2.7g 23 24 25 26 27 把把NaOHNaOH、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三種固體組成的混合物溶于三種固體組成的混合物溶于 足量水后，產(chǎn)生足量水后，產(chǎn)生0.580.58g g白色沉淀，再向所得懸濁液中白色沉淀，再向所得懸濁液中 逐滴加入逐滴加入0.50.5mol/L HClmol/L HCl溶液，加入溶液，加入HClHCl溶液的體積與溶液的體積與 生成沉淀的關系如下圖所示。試回答：生成沉淀的關系如下圖所示。試回答： （1 1）混合物中各物質(zhì)的物）混合物中各物質(zhì)的物

15、 質(zhì)的量：質(zhì)的量： NaOHNaOH是是 mol， AlClAlCl3 3是是molmol， MgClMgCl2 2是是 molmol。 （2 2）C C點所加的鹽酸的體點所加的鹽酸的體 積是積是 mlml。 B A m(沉淀沉淀)/g C VHCl(aq)/ml 10.0 30.0 O 0.58 0.0650.065 0.010.01 0.010.01 130130 思維拓展思維拓展 28 v四、有關計算四、有關計算 v根據(jù)根據(jù)AlCl3和和NaOH的量計算生成的量計算生成Al(OH)3的量的量 v二者反應產(chǎn)物二者反應產(chǎn)物Al(OH)3能和強堿繼續(xù)反應，其計算規(guī)律如下能和強堿繼續(xù)反應，其計算

16、規(guī)律如下: 當當n(OH-)3n(Al3+)時，時，nAl(OH)3=13n(OH-) 當當3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)時，時，nAl(OH)3 =4n(Al3+)-n(OH-) 當當n(OH-)4n(Al3+)時，時，nAl(OH)3=0,無沉淀無沉淀 29 根據(jù)根據(jù)AlCl3和和Al(OH)3的量計算需要的量計算需要NaOH的量的量 NaOH的量的量n(NaOH) 當當NaOH不足時不足時n(NaOH)3nAl(OH)3 當當NaOH過量時過量時 n(NaOH)3n(Al3 ) n(Al3 ) nAl(OH)34n(Al3 ) nAl(OH)3 當當n(Al3) 3nAl(

17、OH)3 分上述二種情況討論分上述二種情況討論 30 根據(jù)根據(jù)NaAlO2和和HCl計算生成計算生成Al(OH)3的量的量 31 根據(jù)根據(jù)Al(OH)3和和NaAlO2的量計算需要加入的的量計算需要加入的HCl的量的量 HCl的量的量n(HCl) 當當HCl不足時不足時n(HCl)nAl(OH)3 當當HCl過量時過量時 n(HCl)n(AlO)3n(AlO2) nAl(OH)34n(AlO2) 3nAl(OH)3 v （考查單質(zhì)鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的（考查單質(zhì)鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的 鎂和鋁相混合，平均分成鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足份，分別加到足 量的下列溶液中，充分反應后，放

18、出氫氣最量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最 多的是多的是( ) vA.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3 vC.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4 A v在鎂、鋁混合物中加入在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃和濃H2SO4 都不能產(chǎn)生都不能產(chǎn)生H2，加入，加入NaOH溶液，只有溶液，只有Al與與 之反應，加入鹽酸，鎂和鋁都與鹽酸反應生之反應，加入鹽酸，鎂和鋁都與鹽酸反應生 成成H2，所以生成的，所以生成的H2的量最多。的量最多。 方法指導方法指導：本題主要考查：本題主要考查Mg、Al與硝酸與硝酸 的反應以及的反應以及Al和濃硫酸發(fā)生鈍化的性質(zhì)和濃硫

19、酸發(fā)生鈍化的性質(zhì),物質(zhì)物質(zhì) 的量濃度為的量濃度為18 molL-1的的H2SO4，是質(zhì)量分數(shù)，是質(zhì)量分數(shù) 約為約為98%的濃的濃H2SO4，不了解易造成失誤。，不了解易造成失誤。 v （考查含鋁化合物的性質(zhì)）將（考查含鋁化合物的性質(zhì)）將AlCl3溶溶 液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉 淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等， 則原則原AlCl3與與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度兩溶液的物質(zhì)的量濃度 之比可能是之比可能是() vA.1 3B.3 2 vC.1 4D.2 7 D v溶液中的溶液中的Al元素可能有兩種存在形式元

20、素可能有兩種存在形式 （1）若）若AlCl3過量，溶液中以過量，溶液中以Al3+形式存在形式存在 （2）若）若NaOH過量，溶液中以過量，溶液中以AlO-2形式存在形式存在 c(AlCl3) c(NaOH)=(1+1) 3=2 3 c(AlCl3) c(NaOH)=1 (3+0.5)=2 7 方法指導方法指導：本題主要考查：本題主要考查Al3+、Al(OH)3、 AlO-2的相互轉(zhuǎn)化，注意：。的相互轉(zhuǎn)化，注意：。 AlCl3 Al(OH) 3 NaAlO2 3NaOH 3HCl HCl NaOH v（考查鋁的化合物知識的綜合運用）（考查鋁的化合物知識的綜合運用） 三位同學設計了以下由廢鋁屑制取

21、純凈的三位同學設計了以下由廢鋁屑制取純凈的 氫氧化鋁的方案：氫氧化鋁的方案： v提示：提示： Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 AlAl3+ Al(OH)3或或 H+ OH- AlAlO-2 Al(OH)3 OH-H+ Al Al3+ Al(OH)3或或 H+ NH3H2O Al AlO-2 Al(OH)3 OH- CO2 v 制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁，消制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁，消 耗酸和堿最少的方案是耗酸和堿最少的方案是 ，按最優(yōu)方案，按最優(yōu)方案， 每制備每制備1mol Al(OH)3，至少消耗，至少消耗3mol/L H2SO4溶液溶液 mL,6mol/L NaOH溶溶

22、液液 mL。 v 125 125 v用堿 vn(OH-)=n(AlO-2)=34nAl(OH)3， v用酸 vn(H+)=3n(Al3+)=31 4nAl(OH)3。 方法指導方法指導：Al3+、Al（OH）3、AlO-2之之 間的相互關系是綜合性試題中經(jīng)常涉及的知間的相互關系是綜合性試題中經(jīng)常涉及的知 識點，識點，Al3+存在于強酸性，存在于強酸性，AlO-2存在于強堿存在于強堿 性，性，Al（OH）3存在于中性或弱酸弱堿的條存在于中性或弱酸弱堿的條 件，也就是說，改變酸堿性就可改變鋁元素件，也就是說，改變酸堿性就可改變鋁元素 的存在狀態(tài)。的存在狀態(tài)。 39 鋁與酸、堿的反應 40 特別提醒

23、特別提醒 41 甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL 1的鹽酸和 的鹽酸和NaOH溶液，溶液， 向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體 體積比為體積比為V(甲甲) V(乙乙)1 2，則加入鋁粉的質(zhì)量為，則加入鋁粉的質(zhì)量為() A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g 思路點撥思路點撥利用極值法分析，若鹽酸恰好完全反應耗利用極值法分析，若鹽酸恰好完全反應耗Al 2.7 g ；NaOH恰好完全反應耗恰好完全反應耗Al 8.1 g。當。當Al2.7 g時，時，Al完全溶解生成完全溶

24、解生成 H2之比為之比為1 1；當；當Al8.1 g時，時，Al足量生成足量生成H2之比為之比為1 3；現(xiàn)生成；現(xiàn)生成 H2之比為之比為1 2。 42 聽課記錄聽課記錄其反應原理分別為：其反應原理分別為：2Al6HCl=2AlCl33H2、 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰攨⒓臃磻??？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和和 NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是的體積比是1 3，而題設條件，而題設條件 體積比為體積比為1 2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對 NaOH來說是不足的。來說是不足的。 2

25、Al6HCl = 2AlCl3 3H2 6 mol3 mol 3 molL 1 0.1 L0.15 mol 則則Al與與NaOH反應生成的反應生成的H2為為0.15 mol20.3 mol 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2 3H2 227 g3 mol 54 g0.3 mol 即投入的鋁粉為即投入的鋁粉為5.4 g。 【答案答案】A 43 例例1(2009上海高考上海高考)鎂和鋁分鎂和鋁分 別與等濃度、等體積的過量稀硫別與等濃度、等體積的過量稀硫 酸反應，產(chǎn)生氣體的體積酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時與時 間間(t)關系如右圖反應中鎂和鋁關系如右圖反應中鎂和鋁 的的() A物質(zhì)的量

26、之比為物質(zhì)的量之比為3 2 B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3 2 C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2 3 D反應速率之比為反應速率之比為2 3 44 名師精析名師精析由關系式：由關系式：MgH2,2Al3H2，可知產(chǎn)生，可知產(chǎn)生 等量等量H2時，消耗時，消耗Mg、Al物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 2，故，故A項項 正確二者質(zhì)量之比為正確二者質(zhì)量之比為4 3，摩爾質(zhì)量之比為，摩爾質(zhì)量之比為8 9， 反應速率之比為反應速率之比為3 2. 答案答案A 45 金屬與酸或堿反應的實質(zhì)是金屬失電子，金屬失去金屬與酸或堿反應的實質(zhì)是金屬失電子，金屬失去 的電子數(shù)等于生成的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù)，常用的方法有

27、守恒中的氫原子數(shù)，常用的方法有守恒 法和平均值法法和平均值法(即求混合金屬的平均相對原子質(zhì)量即求混合金屬的平均相對原子質(zhì)量) 46 練習練習 1將將5.4 g Al投入投入200.0 mL 2.0 molL 1的某溶液中有氫氣 的某溶液中有氫氣 產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為 () AHNO3溶液溶液BBa(OH)2溶液溶液 CH2SO4溶液溶液 DHCl溶液溶液 47 答案：答案：D 解析：解析：5.4 g Al即為即為0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL 1的溶液中 的溶液中 所含的溶質(zhì)為所含的溶質(zhì)為0.4 mol，在，在A選

28、項中硝酸與選項中硝酸與Al反應沒有反應沒有H2生生 成在成在B選項中選項中Al和和Ba(OH)2反應是反應是2AlBa(OH)22H2O = = Ba(AlO2)3H2，可以看出金屬無剩余，是，可以看出金屬無剩余，是Ba(OH)2 過量在過量在C選項中根據(jù)電子守恒，選項中根據(jù)電子守恒，0.2 mol的鋁可提供電子的鋁可提供電子 0.6 mol，而，而0.4 mol的硫酸可提供的硫酸可提供H 0.8 mol， ，Al不剩余不剩余 D選項中選項中0.4 mol HCl提供提供0.4 mol H ，而 ，而0.2 mol Al需需0.6 mol H ， ，Al有剩余有剩余 48 2有兩種金屬的混合物

29、有兩種金屬的混合物7 g，與足量稀鹽酸反應后放出標，與足量稀鹽酸反應后放出標 準狀況下準狀況下H2 5.6 L，則混合物不可能的組合是，則混合物不可能的組合是 () AZn、Fe BFe、Mg CMg、Zn DMg、Al . . 49 答案：答案：AD 解析：解析：7 g金屬生成金屬生成0.25 mol H2，共轉(zhuǎn)移，共轉(zhuǎn)移0.5 mol電子所電子所 以混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為以混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為7 g0.514 g，混合物，混合物 組分的摩爾電子質(zhì)量，其一必大于組分的摩爾電子質(zhì)量，其一必大于14 g，另一必小于，另一必小于14 g選項中各金屬的摩爾電子質(zhì)量為選項中各金屬的摩爾電子質(zhì)

30、量為Zn：32.5 g，F(xiàn)e：28 g，Mg：12 g，Al：9 g，顯然，不可能的組合是，顯然，不可能的組合是A、D. 50 鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系 51 (3)Al(OH)3溶于強堿溶液，不溶于氨水；溶于較強的弱酸如溶于強堿溶液，不溶于氨水；溶于較強的弱酸如 (CH3COOH)及強酸溶液，但不溶于及強酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。的水溶液。 (4)Al(OH)3的實驗室制法的實驗室制法 52 53 3“鋁三角鋁三角”轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化及Al(OH)3沉淀的分析沉淀的分析 (1)“鋁三角鋁三角”轉(zhuǎn)化關系轉(zhuǎn)化關系 (2)可溶性鋁鹽與強堿可溶性鋁鹽與強堿(如如NaOH溶液溶液)反應，反應，Al元

31、素存在形態(tài)分析元素存在形態(tài)分析 54 55 例例2在在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶液，溶液， 生成沉淀的量與滴入生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液的體積關系如圖所示，則原 混合液中混合液中Al2(SO4)3與與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比的物質(zhì)的量濃度之比() A6 1B3 1 C2 1 D1 2 56 答案答案D 57 3向含有向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含有氯化鋁的溶液中加入含有b mol氫氧化鈉的氫氧化鈉的 溶液，生成沉淀的量可能是溶液，生成沉淀的量可能是 () a molb mola/3 molb/3 mo

32、l0 (4ab)mol A B C D 58 答案：答案：C 59 酸堿抵消法在計算中的應用 Al和和Al2O3的混合物的混合物15 g，加入稀，加入稀H2SO4 150 mL，在標準狀況下，在標準狀況下 放出氫氣放出氫氣1.68 L，Al和和Al2O3均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中 的的Al3 恰好完全轉(zhuǎn)化為 恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，需要消耗沉淀，需要消耗3 molL 1的 的NaOH溶液溶液 200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為() A2.25 molL 1 B 2 molL 1 C0.3 molL 1 D 0.6 molL 1 60 聽課記錄聽課記錄 【答案答案】B 61 4(2011年無錫質(zhì)檢年無錫質(zhì)檢)將將Mg、Cu組成的組成的2.64 g混合物投入適混合物投入適 量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物 NO氣體氣體