人教版高一化學(xué)教學(xué)課件——碳族元素05

1、碳碳 族族 元元 素素 第七章第七章 硅和硅酸鹽工業(yè)硅和硅酸鹽工業(yè) 金剛石金剛石晶體硅晶體硅 石墨石墨 碳族元素在元素周期表中的位置碳族元素在元素周期表中的位置 C Si Ge Sn Pb 碳碳 族族 元元 素素 一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為4個(gè)個(gè) 不同點(diǎn)：從不同點(diǎn)：從C到到Pb電子層數(shù)、電子層數(shù)、 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 C Si Ge Sn Pb 元素符號(hào)元素符號(hào)CSiGeSnPb 原子半徑的變化原子半徑的變化 趨勢(shì)趨勢(shì) 金屬性與非金屬金屬性與非金屬 性的變化趨勢(shì)性的變化趨勢(shì) 主要化合價(jià)主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化物化最高價(jià)氧化物化 學(xué)式學(xué)

2、式 最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物的 水化物的化學(xué)式水化物的化學(xué)式 及酸堿性強(qiáng)弱及酸堿性強(qiáng)弱 氫化物的化學(xué)式氫化物的化學(xué)式 及穩(wěn)定性強(qiáng)弱及穩(wěn)定性強(qiáng)弱 元素符號(hào)元素符號(hào)CSiGeSnPb 原子半徑的變化原子半徑的變化 趨勢(shì)趨勢(shì) 金屬性與非金屬金屬性與非金屬 性的變化趨勢(shì)性的變化趨勢(shì) 主要化合價(jià)主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化物化最高價(jià)氧化物化 學(xué)式學(xué)式 最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物的 水化物的化學(xué)式水化物的化學(xué)式 及酸堿性強(qiáng)弱及酸堿性強(qiáng)弱 氫化物的化學(xué)式氫化物的化學(xué)式 及穩(wěn)定性強(qiáng)弱及穩(wěn)定性強(qiáng)弱 逐 漸 增 加 非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng) +2 +4 +2 +4 +2 +4 +2 +4 +2 +4 COCO2 2S

3、iOSiO2 2GeOGeO2 2SnOSnO2 2PbOPbO2 2 H H2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3GeGe(OH)(OH)4 4SnSn(OH)(OH)4 4PbPb(OH)(OH)4 4 酸性減弱、堿性增強(qiáng)酸性減弱、堿性增強(qiáng) CHCH4 4SiHSiH4 4 穩(wěn)穩(wěn) 定定 性性 減減 弱弱 碳碳 族族 元元 素素 二、元素性質(zhì)二、元素性質(zhì) 共性共性(相似性相似性): 1、主要化合價(jià)為、主要化合價(jià)為+4、+2； 2、最高價(jià)氧化物為、最高價(jià)氧化物為XO2型；型； 3、氫化物為、氫化物為XH4型型 遞變規(guī)律（從遞變規(guī)律（從C 到到Pb）：）： 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬金屬

4、性逐漸增強(qiáng)，非金屬 性逐漸減弱性逐漸減弱 1 1、下列關(guān)于碳族元素的敘述中，正確的是（、下列關(guān)于碳族元素的敘述中，正確的是（ ） （A A）最外層上有）最外層上有2 2個(gè)電子個(gè)電子 （B B）主要化合價(jià)均為）主要化合價(jià)均為+2+2、+4+4 （C C）穩(wěn)定化合價(jià)均為）穩(wěn)定化合價(jià)均為+4 +4 （D D）不易形成離子化合物）不易形成離子化合物 課堂練習(xí) 2.2.課本上說(shuō)課本上說(shuō)“碳、硅、鍺、錫的碳、硅、鍺、錫的+4+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而鉛的價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而鉛的 +2+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的。價(jià)化合物是穩(wěn)定的?！?(1)(1)根據(jù)上一句話判斷：錫的根據(jù)上一句話判斷：錫的+2+2價(jià)化合物價(jià)化合物(

5、 (如如SnClSnCl2 2) )應(yīng)具有較強(qiáng)的應(yīng)具有較強(qiáng)的 性，鉛的性，鉛的+4+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的 性。性。 (2)(2)FeFe3 3O O4 4可以寫(xiě)成可以寫(xiě)成FeOFeOFeFe2 2O O3 3的形式，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書(shū)寫(xiě)的形式，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書(shū)寫(xiě) 方法，若將方法，若將PbPb3 3O O4 4用上述形式表示，其化學(xué)式可寫(xiě)為用上述形式表示，其化學(xué)式可寫(xiě)為 。 (3)(3)PbOPbO2 2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClCl2 2，該反應(yīng)的化學(xué)方，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為程式為 。 課堂練習(xí) 4 4、最近科學(xué)家制得一種

6、新的分子，它具有空心的類似、最近科學(xué)家制得一種新的分子，它具有空心的類似 足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C C60 60。下列說(shuō)法正確的是（ 。下列說(shuō)法正確的是（ ） （A A）C C60 60是一種新型的化合物 是一種新型的化合物 （B B）C C60 60和石墨都是碳的同素異形體 和石墨都是碳的同素異形體 （C C）C C60 60中含有離子鍵 中含有離子鍵 （D D）C C60 60的式量為 的式量為720720 3 3、 下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（ ） （A A） PHPH3 3 （ （B B）H H2 2S S （C C）HCl HCl （D D）SiHSiH4 4 知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié) 二、元素性質(zhì)二、元素性質(zhì) 共性共性(相似性相似性) 遞變性遞變性(規(guī)律規(guī)律) 一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)相同點(diǎn) 不同點(diǎn)不同點(diǎn) 課外練習(xí) 1.1.如果發(fā)現(xiàn)如果發(fā)現(xiàn)114114號(hào)新元素（暫用號(hào)新元素（暫用X X代替），下代替），下 列有關(guān)列有關(guān)X X可能具有的性質(zhì)合理的是可能具有的性質(zhì)合理的是