酸堿鹽專題(提高).doc

1、。酸堿鹽專題（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y 隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y 不可能表示（） .A硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B生成硫酸鋅的質(zhì)量C溶液的 PHD生成氫氣的質(zhì)量2、小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH 試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較（）.A. 偏低B.偏高C.不變D.無法判定3、要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是石灰石和稀鹽酸鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水生石灰和水（） .A. B.C.D.4、如圖甲、乙兩個(gè)裝置均可通過膠頭滴

2、管向錐形瓶中滴加某種液體，達(dá)到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是（）序號(hào)ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶?jī)?nèi)HCl 氣體NaCl 固體CaCO3固體 NaOHNH3CuCO2鋅粒物質(zhì)膠頭滴管NaOH溶液H2 O稀鹽酸H2OH2O稀鹽NaOH溶稀硫酸中物質(zhì)酸液5、將 A g 的燒堿溶液與B g 的硫酸銅溶液充分混合， 將反應(yīng)所得的混合物過濾，得藍(lán)色沉淀物和無色濾液下列有關(guān)說法中正確的是（） .A濾液中可能含有硫酸銅B濾液的 pH 一定等于 7C濾液的質(zhì)量一定小于（A+B） gD濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種6、金屬錳（ Mn）若金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不

3、正確 的是（）AMn +Cu(NO)=Mn(NO)2+CuBMg +MnSO=MgSO+Mn323D44+HCFe +Mn SO=Fe SO + MnMn +2HCl=MnCl4427、 有一無色溶液，向其中加入BaCl2溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，則推斷正確的是（）A 該溶液一定含2-B該溶液一定含+SO4AgC該溶液可能含2-+D該溶液一定含2-SO4或 AgCO38、向某固體加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體，則（）A 該固體一定是金屬且活動(dòng)性比氫強(qiáng)B該氣體一定是使使澄清石灰水變渾濁的氣體C該固體一定是碳酸鹽D以上說法均錯(cuò)誤精選資料，歡迎下載。9、現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：（ 1）向試管中加入少量稀

4、鹽酸，插入X，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（ 2）在（ 1）所得溶液中插入 Y，無明顯現(xiàn)象；（ 3）在（ 1）所得溶液中插入 Z，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；則三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（）A、 X YZB、 ZXY C、ZYX D、 Y XZ10、下列各物質(zhì)中不能由相應(yīng)金屬單質(zhì)與稀酸置反應(yīng)得到的有； MgCl2 FeCl3Al 2(SO4) 3ZnSO4FeSO4CuCl211、下列物質(zhì)加入另一種物質(zhì)后，溶液質(zhì)量減小的是（）A 稀硫酸中加入鐵粉B硫酸銅溶液中加入鐵粉C氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳D稀硫酸中加入氧化銅固體12、下列物質(zhì)間的反應(yīng)必須要借助酸堿指示劑才能指示的是（）A 氧化銅與稀硫酸

5、B碳酸鈉與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液D氫氧化鈉與稀硫酸13、在一定量的稀硫酸中，加入適量的下列物質(zhì)完全反應(yīng)后，溶液的PH變化最小的是（）A NaOHB.Na2CO3C.BaCl2D.Zn14、下列物質(zhì)加入一定量的水后, 溫度會(huì)升高且發(fā)生化學(xué)變化的是( )A 氫氧化鈉固體B濃硫酸C生石灰D硝酸銨固體15、下列物質(zhì)中均含有少量的雜質(zhì)，選擇試劑及所加量均為適量，則除雜質(zhì)正確的是（）（1）鹽酸（ H2SO），加入 Ba（ NO）2（2） CO(CO), 通入 Ca(OH) 溶液4322（3） NaOH(NaCO), 加入 CaCl溶液（4） NaOH(Ca(OH) ，加入 Na CO232223

6、（ 5） FeCl 2(CuCl 2) ，加入 FeA、 1、2B、2、3、5C、3、4D、2、4、516、質(zhì)量相等的兩種金屬A、B（均為 +2 價(jià)）投入到一定的相等質(zhì)量及相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖，由圖可得出正確結(jié)論的是（）A. 甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)H2的質(zhì)量B. 甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙大甲C.反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量相等, 反應(yīng)掉的酸溶液質(zhì)量甲比乙大乙D.反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量不相等, 反應(yīng)掉的酸溶液質(zhì)量相等17、向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，符合右下圖曲線描述的是（）序號(hào)甲A 銅、鋅的混合物粉末B鹽

7、酸和稀硫酸的混合溶液C鹽酸和氯化銅的混合溶液D 氫氧化鈉和硫酸鈉混合溶液乙稀鹽酸氯化鋇溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸18、下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（表示反應(yīng)一步完成）的是物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCOCu3YFeCOCaOCuOZFeCl2COCa（ OH）2Cu（ OH）22精選資料，歡迎下載。19、生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報(bào)道，這是因?yàn)閬喯跛徕c外觀酷似食鹽且有咸味；工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：如要檢驗(yàn)食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯(cuò)誤的是 ( )化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用NaNO2100 時(shí)的溶解度為163 克弱堿

8、性320以上會(huì)分解放出刺激放出紅棕色氣性氣體體NaCl100 時(shí)的溶解度為39.12中性受熱不分解不反應(yīng)克A在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B蒸干 100 克 100食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.12 克C用 pH 試紙測(cè)定食鹽溶液的酸堿性0D把食鹽加熱到320 C 以上觀察有無刺激性氣體放出20、二氧化硫氣體是造成酸雨的主要?dú)怏w，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）硫化氫（ H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+H2SO3 =3S +3H2O則

9、下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（） .A.B.C.D.21、有一紅色固體 A, 放在空氣中加熱 , 回變成一種黑色固體B, 將黑色固體 B 放到硫酸溶液中 , 生成一種藍(lán)色溶液 C，試回答下列問題。（1）根據(jù)上述現(xiàn)象判斷 A、 B、 C 的化學(xué)式分別為：A； B； C。（2）寫出上述各部反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。22、某興趣小組用 NaCl 溶液、 NaOH溶液和稀H2SO4 三種試劑，將含有2+2+-混合液中的三種Cu 、Ba 、Ag 和 NO3陽(yáng)離子逐一除去步驟如下（所加試劑均過量）：步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1 和濾液 1；步驟二：濾液1 中加入試劑B

10、，過濾得到沉淀2 和濾液 2；步驟三：濾液2 中加入試劑C，過濾得到沉淀3 和濾液 3（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A 是 NaCl 溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）（3）濾液 3 中，除 NaNO3外還含有的鹽是23、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（ 1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。（ 2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產(chǎn)生 ; （3）向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定有；一定沒有

11、；可能含有（填化學(xué)式） ;24、有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成精選資料，歡迎下載。分，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到下表，請(qǐng)完成相關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象結(jié)論將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A白色粉末中一定沒有在 A 中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉在白色沉淀B 中加入足量稀硝酸，在濾液 C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸25、小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）取 2.5g 水

12、垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3高溫 =CaO+CO2），產(chǎn)生的氣體依次通過 B、 C裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C 裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g 寫出 C 裝置中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式。B 裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的性該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）按圖乙所示的方法來實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是26、某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸請(qǐng)計(jì)算：（1）若要清洗100kg 的這種石油產(chǎn)品，需要千克的 NaOH（2）改石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca（ OH）2 中和這些殘余硫酸

13、每處理100kg 這種產(chǎn)品，可以節(jié)約的經(jīng)費(fèi)NaOH和 Ca（ OH） 2 的市場(chǎng)價(jià)格如表：名稱Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元 / 千克）6.0024.00精選資料，歡迎下載。1、酸堿鹽專題 （提高） 答案 A2、D3、A4、D5、C6 、C7、C8、D9、B 10 、 11、B 12、D 13 、C14 、C 15、D 16、 C17 、C 18、B 19 、B20、 B21、 Cu CuO CuSO 42Cu+O=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O22 、（ 1） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ；（ 2）氫氧化銅或Cu（ OH） 2；（3） NaCl 、Na2SO 23、碳酸鈉硫酸鈉；氯化銀 硫酸銅氯化鈣；硝酸鉀24 、硫酸銅； 有氣泡產(chǎn)4生 25、 (1) CO+2NaOH=NaCO+H O 吸水 80%232(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)( 或濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解)26、（ 1）利用石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出所要清洗石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，然后，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比，計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量。解：設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為x。2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O8098x100kg 4.9%80： 98=x：100kg 4.9%解得： x 4kg（2）先計(jì)算改用氫氧化鈣后處理同樣產(chǎn)品需氫氧化鈣的質(zhì)