質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù).doc

1、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（就是元素序號）=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2個電子層內(nèi)從層 2個，外層6個，共8個電子；而氧原子的質(zhì)子數(shù)也是8個。符合核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以氧原子本身是電中性的，不帶電荷。事實上所有的原子都是電中性的，都符合【質(zhì)子數(shù)】=【原子序數(shù)】=【核電荷數(shù)】=【核外電子數(shù)】【2】每種物質(zhì)中的原子的核外電子數(shù)一定是等于該原子的質(zhì)子數(shù)，但是這并不是說這種結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這只是元素原子的一個特性。比如Na原子就非常不穩(wěn)定， 很容易失去一個電子變成Na+,帶一個正電荷，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。注意此時帶電荷是因為變成了離子。對于未失去電子的Na原子來

2、說，還是符合 核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)相對原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)；同一種元素具有不同的核素， 所以有不同的質(zhì)量數(shù)； 元素的相對原子質(zhì)量是指該元素所對應(yīng)的各種同位素的相對原子質(zhì)量與該同位素的豐度乘積之和。核素符號，用來表示核素的符號，由元素符號、質(zhì)量數(shù)（左上角）、質(zhì)子數(shù)（左下角）共同構(gòu)成。為什么質(zhì)量數(shù)約等于相對原子質(zhì)量因為在質(zhì)量上質(zhì)子的質(zhì)量 約等于 中子的質(zhì)量 約等于1電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的百萬分之一忽略不計所以質(zhì)量數(shù)約等于相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)（實際是中子和質(zhì)子的質(zhì)量和，質(zhì)子的相對質(zhì)量為1.007，中子為1.008，所以可以看做個數(shù)）相對原子質(zhì)量是整個原子質(zhì)量（包括質(zhì)子中子和電子），電子的質(zhì)

3、量小，可以忽略。相對原子質(zhì)量是精確的，質(zhì)量數(shù)是粗略的元素周期表排列規(guī)律主族元素越是向右非金屬性越強，越是向上金屬性越強。同主族元素，隨著周期數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強。同周期元素，隨著原子系數(shù)數(shù)的增加， 分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強。 最后一列上都是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 根據(jù)各周期內(nèi)所含元素種數(shù)的不同，將只有 2種元素的第1周期和各有8種元素的第2、3 周期命名為短周期”第4、5、6周期命名為長周期”其中4、5周期各有18種元素，第 6周期有32種元素，第7周期現(xiàn)有26種元素，由于第七周期尚未填滿，所以又叫 未完成周期”（不完全周期”）。1元素

4、周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律1.1原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 減??；（2 ）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。1.2元素化合價（1） 除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù) 價由碳族-4遞增到-1 （氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同1.3單質(zhì)的熔點（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔 點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增1.4元素的金屬性與

5、非金屬性（1 ）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。1.5最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。1.6非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。1.7單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。2.推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2 ）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。首先，氧氣，是以克等質(zhì)量單位計算的。你說的應(yīng)當(dāng)是氧氣分子的相對分子質(zhì)量為32。其次，氧原子的相對原子質(zhì)量為16.最后，告訴你一個氧氣分子由兩個氧原子構(gòu)成。質(zhì)子，中子是原子的核心原子核的組成部分，分別位于表面和內(nèi)部，電子是是原子的外圍結(jié)構(gòu)，在引力和離心力的平衡作用下圍繞核心的原子核做高速運轉(zhuǎn)原子內(nèi)部有原子核和電子，原子核里是質(zhì)子和中子