人教版高一化學(xué)課件——二氧化硫08

1、第二節(jié)第二節(jié) 二氧化硫二氧化硫 第六章第六章 氧族元素氧族元素 環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù) 西安市閻良區(qū)關(guān)山中學(xué)西安市閻良區(qū)關(guān)山中學(xué) 2004年年9月月29日日 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴玖私舛趸驅(qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴? 同時(shí)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的環(huán)保教育。同時(shí)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的環(huán)保教育。 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)： 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 第二節(jié)第二節(jié) 二氧化硫二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)：一、二氧化硫的性質(zhì)： (一一)、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 無色無色,有刺激性氣味的

2、有刺激性氣味的有毒有毒氣體氣體,密度比空氣大密度比空氣大,易液易液 化沸點(diǎn)是化沸點(diǎn)是-10 oC),易溶于水易溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解常溫常壓下一體積水能溶解 40個(gè)體積的二氧化硫個(gè)體積的二氧化硫)。 答：答： 實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！用向上排空應(yīng)注意防止空氣污染！用向上排空 氣法收集。氣法收集。 思考：思考： 1、 實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制SO2 氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？ *亞硫酸是一種二元弱酸，在水中部分電離亞硫酸是一種二元弱酸，在水中部分電離（分步）（分步） H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2- (二二):

3、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 (1)、與、與H2O反應(yīng)反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸） (2)、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 ( 3)、與堿性氧化物反應(yīng)：、與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3 實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取SO2， ，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。 可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。 總結(jié)：總結(jié)： 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 現(xiàn)象：現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入SO2沉淀消失。沉淀消失。

4、 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+ SO2=Ca(HCO3)2 【思考【思考】 SO2與與CO2有哪些不同點(diǎn)和相同點(diǎn)？怎樣區(qū)別？有哪些不同點(diǎn)和相同點(diǎn)？怎樣區(qū)別？ 【思考【思考】 SO2與CO2的性質(zhì)有些相似，請(qǐng)寫出SO2通入澄清石 灰水直至過量有何現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。 A、和水反應(yīng)生成酸 B、已知SO2與澄清和堿反應(yīng)生成鹽和水 C、堿性氧化物反應(yīng)和生成鹽 2：具有還原性：具有還原性 （1）、）、2SO2+O2 2SO3 【思考【思考】 硫有哪些常見化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)硫有哪些常見化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè) SO2 除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。除具有

5、酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。 * 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 【思考【思考】2H2O 2H2 +O2 與與 2H2+O2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2H2O 是可逆反應(yīng)嗎？為什么？什么叫可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？為什么？什么叫可逆反應(yīng)？ +4 +6 SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8。 。C），沸點(diǎn)（ ），沸點(diǎn)（44.8。 。C）。 ）。 SO3與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用 這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。 高溫 催化劑 3、具有氧化性、具有氧化性 SO2+2H2S=3S +2H2O （2） SO2+ H2O + X2 =

6、H2SO4 +2HX(X2是是 氟氯溴的氟氯溴的 單質(zhì)）單質(zhì)） SO2也可以和雙氧水等其它氧化劑反應(yīng)。也可以和雙氧水等其它氧化劑反應(yīng)。 +4-20 4、具有漂白性具有漂白性能使品紅褪色能使品紅褪色 不是，因?yàn)樗鼈儧]在同一條件下既能向正進(jìn)行又能向逆進(jìn)行。不是，因?yàn)樗鼈儧]在同一條件下既能向正進(jìn)行又能向逆進(jìn)行。 在同一條件下既能向正進(jìn)行又能向逆進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)在同一條件下既能向正進(jìn)行又能向逆進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。 【思考【思考】 SO2的漂白性與氯氣相同嗎？的漂白性與氯氣相同嗎？ 漂白性漂白性 的物質(zhì)的物質(zhì) 活性活性 炭炭 潮濕氯潮濕氯 氣氣(即次即次 氯酸氯酸) 臭臭 氧氧 過過 氧氧 化化

7、鈉鈉 二氧化硫二氧化硫 漂白漂白 原理原理 備注備注 吸附吸附 有色有色 色素色素 將有色的色素將有色的色素 氧化氧化為穩(wěn)定的為穩(wěn)定的 無色物質(zhì)無色物質(zhì) 與色素與色素結(jié)合結(jié)合 成成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的的 無色物質(zhì)無色物質(zhì) 物理物理 變化變化 化學(xué)變化化學(xué)變化 北方市場(chǎng)上北方市場(chǎng)上,經(jīng)常見有外面非常白而里面經(jīng)常見有外面非常白而里面 卻是黃的饅頭和粉絲卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣里外不一樣,它的做法是它的做法是 在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放再放 入燃燒著的硫后熏一下而得到的入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上您能否馬上 就食用或用來做菜就食用或用來做菜

8、? 為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？ SO2也具有的特殊化學(xué)性質(zhì)：也具有的特殊化學(xué)性質(zhì)：漂白性漂白性 它能與有色色素結(jié)合成它能與有色色素結(jié)合成 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 的無色物質(zhì)而具的無色物質(zhì)而具 有漂白性有漂白性. 它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品 等等. . 【思考】【思考】 氯水和氯水和SO2都具有漂白作用，則將都具有漂白作用，則將 1molSO2通入含通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂的氯水中，所得溶液的漂 白作用加強(qiáng)嗎？白作用加強(qiáng)嗎？ 二、二氧化硫的污染二、二氧化硫的污染空氣中的二氧化硫主要來空氣中的二氧化

9、硫主要來 自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的 冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。 提示：提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作 食物和干果的防腐劑。食物和干果的防腐劑。 （一）、酸雨的形成（一）、酸雨的形成 石油 煤 燃燃 燒燒 CO2 SO2 SO3 雨水雨水.霜霜.雹雹.露等露等 酸雨：酸雨：主要指主要指pH值小于值小于5.6的雨水，其主要是含的雨水，其主要是含 有硫酸和硝酸有硫酸和硝酸。 正常雨

10、水正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在由于存在 CO2原因其原因其pH值約為值約為5.6 。在水中當(dāng)。在水中當(dāng)pH值小于值小于5.5 時(shí)時(shí),大部分魚類難以生存大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于當(dāng)降到小于5時(shí)時(shí),各種魚類各種魚類 和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。 酸雨會(huì)傷害植物的新生芽，使葉綠素含量偏小，酸雨會(huì)傷害植物的新生芽，使葉綠素含量偏小， 光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致大面光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致大面 積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹木枯死，小積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹木枯死，

11、小 生物隨之滅絕生物隨之滅絕最終必然會(huì)影響到我們?nèi)祟愖陨?。最終必然會(huì)影響到我們?nèi)祟愖陨怼?（二）、酸雨的危害主要有：（二）、酸雨的危害主要有： 1、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比SO2大，大， 能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng) 物生長(zhǎng)；物生長(zhǎng)； 3、破壞土壤、植被、森林；、破壞土壤、植被、森林； 4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及

12、建筑材料等；、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等； 5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下 水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量 會(huì)偏高。會(huì)偏高。 我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快， 在在23個(gè)調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有個(gè)調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個(gè)出現(xiàn)過酸個(gè)出現(xiàn)過酸 雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加， 據(jù)據(jù)2001年年4月月9日南京晨報(bào)報(bào)導(dǎo)：國家環(huán)?？偩志秩漳暇┏繄?bào)報(bào)導(dǎo)：國家環(huán)?？偩志?長(zhǎng)解振

13、華講我國相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，長(zhǎng)解振華講我國相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)， 酸雨區(qū)面積為國土面積的酸雨區(qū)面積為國土面積的30%，全國七大水系中，全國七大水系中 有有1/3的河段達(dá)不到使用功能要求的河段達(dá)不到使用功能要求 （三）、如何控制酸雨？（三）、如何控制酸雨？ 1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源。 2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加 工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放 的煙進(jìn)行處理以回收SO2 。 3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等。 1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首 都斯德哥爾摩召開，通過了著名的人類環(huán)境宣

14、言，并確 定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國 環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開展“世界環(huán)境日”活動(dòng)，其中 1983的主題是防治酸雨。 小結(jié)小結(jié): SO2 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 還原性還原性 氧化性氧化性 * 漂白性漂白性 * SO2的污染的污染 練習(xí)練習(xí): 1.下列試劑能用來鑒別CO2和SO2兩瓶氣體的是（ ） A.品紅溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化鈣溶液 D.氯化鋇溶液 2.能吸收SO2氣體但不能有沉淀產(chǎn)生的溶液是( ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3 3.SO2既具有氧化性

15、又具有還原性,請(qǐng)你判斷能否用濃 硫酸來干燥SO2?說明你的理由.（濃硫酸具強(qiáng)氧化性） B.C 能。能。因?yàn)榱蛟卦谝驗(yàn)榱蛟卦?4和和+6價(jià)之間無其它的化合價(jià)之間無其它的化合 價(jià)價(jià),因此這兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即含因此這兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即含 同種元素兩種物質(zhì)間若不存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，它們就同種元素兩種物質(zhì)間若不存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，它們就 不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 A 4、一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品、一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間每隔一段時(shí)間 測(cè)定一次測(cè)定一次pH值值,其結(jié)果如下：其結(jié)果如下： 測(cè)試時(shí)間0小時(shí)后 1小時(shí)后 2小時(shí)后 4小時(shí)后 5小時(shí)后 雨水的pH值 4.744.634.574.534.53 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 O2+H2SO3= H2SO4 空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3 氧化成強(qiáng)酸硫酸氧化成強(qiáng)酸硫酸. （1）.請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式。請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式。 （2）.這種雨水的這種雨水的pH值逐漸減小值逐漸減小,其原因何在其原因何在? (提示提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮) 5、（1） 為防治酸雨，降低煤