天津市南大奧宇培訓(xùn)學(xué)校2021屆高三化學(xué)下學(xué)期校模擬試題﹙含答案﹚

1、天津市南大奧宇培訓(xùn)學(xué)校2021屆高三化學(xué)下學(xué)期校模擬試題 溫馨提示，本試卷分為卷和卷，卷48分，卷52分。請在規(guī)定的時間內(nèi)將卷和卷的答案填寫在答題卡上，寫在試卷上的答案無效。本場考試時間為60分鐘，滿分100分。祝同學(xué)們考試順利。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 第卷（選擇題 共36分）選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）1近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（ ）。A“長征五號”運載火箭使用的高效燃料液氫B“C919”飛機身使用的復(fù)合材料碳纖維和環(huán)氧樹脂

2、C“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料砷化鎵D“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料鈦合金2水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（ ）。ANa BCl2 CCaC2 DNO23下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（ ）。A用石灰乳脫除煙氣中的SO2B用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌C用明礬KAl(SO4)212H2O處理污水D用鹽酸去除鐵銹（Fe2O3xH2O）4下列說法錯誤的是( )。A水汽化和水分解兩個變化過程中都需破壞共價鍵BP2O5和CO2分子間作用力大小不同導(dǎo)致熔點不同C基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射

3、法5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。A碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)：2OH+Mg2+2HCO3=MgCO3+CO32+2H2OB氯化銨稀溶液與溶解氫氧化鎂的反應(yīng)：NH4+OH=NH3H2OC碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng)：2I+Br2=I2+2BrD向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 6某有機物M為合成青蒿素的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于的說法正確的是（ ）。A 分子式為B 分子中含有兩種官能團C 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D 1M最多能與2氫氣發(fā)生加成反應(yīng)7 下列實驗操作、現(xiàn)象預(yù)測、解釋或結(jié)論均正確的一組是（ ）。ABCD操作現(xiàn)

4、象預(yù)測溶液變渾濁無氣泡生成固體結(jié)塊，試管底部溫度升高溶液先變紅，后褪色解釋或結(jié)論稀鹽酸將硫代硫酸鈉還原為硫單質(zhì)硼酸的酸性弱于碳酸生成純堿晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)亞硫酸既有酸性又有漂白性8 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高。下列說法一定正確的是（ ）。A 簡單離子半徑：B 單質(zhì)Z是制作芯片和光電池的關(guān)鍵材料C 氧化物的熔點：D W的最高價氧化物的水化物是強酸9工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 198kJmol-1，反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表O2

5、分子，代表SO2分子，代表催化劑)。下列說法正確的是( )。A過程和過程決定了整個反應(yīng)進行的程度B過程為放熱反應(yīng)，過程為吸熱反應(yīng)C1 mol SO2和1 molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99 kJ D催化劑可降低整個反應(yīng)的活化能，因此使H減小10 近日，南開大學(xué)科研團隊以KSn合金為負極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為正極催化劑構(gòu)建了可充電K-CO2電池(如圖所示)，電池反應(yīng)為4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附著在正極上。該成果對改善環(huán)境和緩解能源問題具有巨大潛力。下列說法錯誤的是（ ）。AMWCNTs-COOH 分散在電極表面可促進電子轉(zhuǎn)移B充

6、電時，陽極反應(yīng)為2K2CO3+C-4e=4K+3CO2C放電時，內(nèi)電路中電流由KSn合金經(jīng)酯基電解質(zhì)流向MWCNTs-COOHD為了更好的吸收溫室氣體CO2，可用適當(dāng)濃度的KOH溶液代替酯基電解質(zhì)11常溫下，用0.2molL-1鹽酸滴定25.00mL0.2molL-1NH3H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )。A曲線代表(NH3H2O)，曲線代表(NH4+) BNH3H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4C a點溶液中存在 c(Cl-)c(NH4+)= c(NH3H2O) D若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為

7、黃色變?yōu)榧t色12 在催化劑作用下，向剛性容器中按物質(zhì)的量比11充入甲醇和異丁烯（用R表示），分別在T1和T2兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機物W：CH3OH(g)R(g)W(g) H。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）。AT1T2，H0BvvvC維持T2不變，再向容器中充入1 mol W，新平衡時W的百分含量減小DT1時，容器內(nèi)起始總壓為P0 kPa，用分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp kPa1第卷（非選擇題 共64分）注意事項：第卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題卡上。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C

8、l 355 13（16分）鈦元素形成的單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。請回答：（1）鈦位于元素周期表中 區(qū)；與鈦位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為 （填元素符號）。（2）鈦形成的試劑常用作有機反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中氯原子和鋁原子的雜化方式分別為 。 （3）鈦形成的Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4-的立體構(gòu)型為 。（4）鈦形成的不同鹵化物熔沸點數(shù)據(jù)如表所示。TiCl4TiBr4TiI4熔點/-24.138.25155沸點/136.45233.45377三種鹵化物熔沸點數(shù)據(jù)呈現(xiàn)表中變化規(guī)律的原因為 。（5）向紫色的TiCl3溶液中加入無水乙醚并通入HCl至飽和，則可得到

9、綠色的Ti(H2O)5ClCl2H2O晶體。晶體中所有元素的電負性由大到小的順序為 。晶體中配位原子為 ；晶體中粒子間存在的作用力有 (填選項字母)。a離子鍵 b鍵 c鍵 d金屬鍵 e配位鍵（6）鈦酸鋇具有壓電性，可用于留聲機和水下偵察設(shè)備等。鈦酸鋇立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+、Ba2+都分別與O2-相互接觸)，其晶胞參數(shù)a=4031pm。Ba2+的配位數(shù)為 ；若O2-半徑為140pm ，則Ba2+的半徑為 （取整數(shù)）pm。14（16分）2-(2-咪唑基)-(4-正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潛在的抗腫瘤效應(yīng)，其一種合成路線如下圖所示：已知：（X為Cl、Br或I）。請回答：（1）已知A的分子

10、式為C7H5NO3，則A中官能團的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C與H反應(yīng)生成的反應(yīng)類型為_。（3）已知F在轉(zhuǎn)化為G的過程中還生成了乙醇，E為溴代烴，則D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_；E的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一種氫，其名稱為_。（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。與FeCl3溶液顯紫色 可以發(fā)生水解反應(yīng) 苯環(huán)上只有2個取代基（5）參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備（）的合成路線。15（17分）銨明礬NH4Al(SO4)212H2O，Mr=453是分析化學(xué)常用基準試劑，在生產(chǎn)生活中也有很多重要用途。實驗室以NH4HCO3為原

11、料制備銨明釩晶體的過程如圖：請回答下列問題：（1）試寫出過程的化學(xué)方程式 。（2）過程中加入稀硫酸的目的是 ，若省略該過程，則會導(dǎo)致制得的銨明礬晶體中混有較多的 雜質(zhì)(填化學(xué)式)。（3）過程獲得銨明礬晶體，需進行的實驗操作是 、過濾、洗滌、干燥。為測定銨明礬晶體純度，某學(xué)生取m g銨明礬樣品配成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計了如下三個實驗方案(每個方案取用溶液的體積均為50.00 mL)。請結(jié)合三個方案分別回答下列問題：方案一：測定SO42-的量，實驗設(shè)計如下：（4）老師評價這個方案不科學(xué)，測得的SO42-含量將_(填“偏高”或“偏低”)，理由是_。方案二：測定NH4+的量，實驗設(shè)計如圖

12、所示：（5）準確測量氨氣的體積是實驗成功的保證。讀取量氣管的讀數(shù)時應(yīng)注意 。量氣管中所盛液體可以是 (填字母)。a水 b乙醇 c苯 d四氯化碳方案三：測定Al3+的量，實驗過程如下：（6）取50.00 mL待測液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入V1 mL c1 mol/L乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)標準溶液，加熱至沸騰，使Al3+與Na2H2Y迅速反應(yīng)；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液pH至56，加入二甲酚橙指示劑，再用c2 mol/L的Zn2+滴定液滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點時消耗Zn2+滴定液的體積為V2 mL。反應(yīng)的離子方程式為Al3+H2Y2-=AlY-+2H+，Zn2+H2Y2-=Zn

13、Y2-+2H+。通過計算確定銨明礬晶體的純度 。16（14分）為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。方案I：利用FeO吸收CO2獲得H2i6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=-76.0kJmol -1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4 kJmol -1（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=_。（2）在反應(yīng)i中，每放出380kJ熱量，有_gFeO被氧化。方案II：利用CO2制備CH4300時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2

14、(g)CH4(g)+2H2O(g)H4， c(CH4)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。（3）從反應(yīng)開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。300時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達到平衡時c(CH4) (填字母)。a等于0.8 molL-1 c等于1.6molL-1b0.8 molL-1c(CH4) 1.6 molL-1 d大于1.6 molL-1（4）300時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正 v逆(填“”、“”或“=”)。（5）已知：200時該反應(yīng)

15、的平衡常數(shù)K=61.8L2mol-2。則H4 0(填“”、“”或“=”)。方案：用堿溶液吸收CO2利用100mL3 molL-1NaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況)，得到吸收液。（6）該吸收液中離子濃度的大小排序為_。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是 (填化學(xué)式)。2021屆南大奧宇模擬考試化學(xué)學(xué)科試卷答案（高三）選擇題本卷共12小題，每題3分，共36分。題號123456789101112答案DABADCCCCDBD第卷（非選擇題 共64分）13（共16分）（1） d ；（1分） Ni（1分） （2）sp3、sp3（2分） （3）正四面體（1分） （4）三者都是分子晶體，組

16、成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高 （2分） （5）OClHTi（2分） O、Cl；（2分）a、b、e （2分） （6）12；（1分） 145（2分）14（共16分）（1）醛基、硝基 ；（2分） （2分） （2）取代反應(yīng)（2分） （3） （2分）2-甲基-2-溴丙烷 （2分）（4）17 （2分）（5）（4分）15（共17分）（1）2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4 （2分） （2）除去溶液A中剩余的HCO3- ；（2分）Al(OH)3（2分） （3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 （2分） （4）偏高；（1分） 銨明釩中混有少量洗滌不凈的硫酸鈉

17、（2分） （5） 保持量氣管兩側(cè)液面相平，眼睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面（2分） cd（2分） （6）% （2分） 16（共15分）（1）18.7 kJmol-1 （2分）（2）144（2分）（3） 0.32 molL-1min-1；（2分） 25 L2mol-2；（2分） d（1分）（4）（1分）（5）（1分）（6）c(Na+)c(HCO3-)c(C O32-)c(OH-)c(H+) （2分） Na2CO3（2分）2021屆南大奧宇模擬考試化學(xué)學(xué)科試卷答題紙（高三）請把選擇題答案填在下表中（本卷共12小題，每題3分，共36分。）題號123456789101112答案第卷（非選擇題 共64分）第卷（