2021?2022學(xué)年新教材高中化學(xué)能力練2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用﹙含解析﹚

1、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(建議用時(shí)：25分鐘)1圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：mX(g)nY(g)2Z(g)W(s)的過程。下列說法不正確的是()AP1P2Bmn2Cmn3 DP1、P2下平衡常數(shù)相同C增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，所以P1P2，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)圖像顯示改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以mn2，B正確，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該圖像表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確。2(2021永安市第三中

2、學(xué)高二月考)某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是()A恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變B增大c(A)、c(B)，K增大C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)F(s)A(g)2B(g)D正反應(yīng)為放熱反應(yīng)A恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A正確；增大c(A)、c(B)，平衡逆向移動(dòng)，但K只與溫度有關(guān)，溫度沒變，因此K不變，B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)F(g)A(g)2B(g),C錯(cuò)誤； 降低溫度，F(xiàn)的濃度增加，平衡逆向移動(dòng)，逆向是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3反應(yīng)

3、 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應(yīng) HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)()AK12K2 BK1KCK1K2 DK1D反應(yīng)H2(g) I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K2，因此K1。4在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列說法正確的是()A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減

4、小C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KD25 時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689B根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0B若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正K2,B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點(diǎn)B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正v逆，C錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C,D正確。7可逆反應(yīng)aA(g)

5、bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯(cuò)誤的是()AQ0B增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大C當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化Dp1p2，abcB由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明平衡向正向移動(dòng)，因此正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，Q0,A正確；根據(jù)“先拐先平”可知，p1p2，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率將減小，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中D為固體，因此在反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總質(zhì)量不變，氣體體積不變，混合

6、氣體的密度不再變化，C正確；由B可知，p1p2，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此abc,D正確。8(2021山東高二期中)將1 mol M和2 mol N置于體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)2N(g)P(g)Q(g)H。反應(yīng)過程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2B溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K40C無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率A若X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)40%，Y點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)小于40%，X點(diǎn)P的含量高，P為生成物，產(chǎn)率越大，平衡常數(shù)越大，兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2,A正確；溫度為T1時(shí)，設(shè)N的變化量為x mol，根據(jù)反應(yīng)：M(s)2N(g)P(g)Q(g)初始/mol: 1 2 0 0變化/mol: x 平衡/mol: 2x 溫度為T1時(shí)，X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)100%40%，解得x1.6。N的平衡轉(zhuǎn)化率為100%80%，平衡常數(shù)K4,B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，不能做為達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)