2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考專項(xiàng)練十七化學(xué)反應(yīng)原理綜合題解題策略專練﹙含解析﹚

1、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題解題策略專練(建議用時(shí)20分鐘)1(2021廈門模擬)二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4，該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：第一步：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.3 kJmol1第二步：2CO(g)4H2(g)C2H4(g)2H2O(g)H210.5 kJmol1(1)CO2與H2反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_(填標(biāo)號(hào))。減小壓強(qiáng) 增大H2的濃度加入適當(dāng)催化劑 分離出H2O(g).研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)

2、方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反應(yīng)。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入2.0 mol CO2和4.0 mol H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：(3)催化效果最佳的是催化劑_(填“A”“B”或“C”)。(4)T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行10 min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)_。(5)圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_?！窘馕觥?(1)將第一個(gè)方程式乘以2加第二個(gè)方程式，得到CO2與H2反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H127.

3、9 kJmol1。(2)減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故不符合題意；增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意；加入適當(dāng)催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；分離出H2O(g)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意。.(3)在T1溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑A轉(zhuǎn)化率最大，因此催化效果最佳的是催化劑A。(4)T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行10 min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)0.06 molL1min1。(5)圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率為60%，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)開(kāi)始： 2 mol 4

4、 mol 0 0轉(zhuǎn)化： 1.2 mol 3.6 mol 1.2 mol 1.2 mol平衡： 0.8 mol 0.4 mol 1.2 mol 1.2 mol則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K112.5。答案：(1)2CO2(g)6H2(g)C2H4(g) 4H2O(g)H127.9 kJmol1(2)(3)A(4)0.06 molL1min1(5)112.52血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H，相關(guān)反應(yīng)的熱化

5、學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：.Hb(aq)H(aq)HbH(aq)H1K1.HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)H(aq)H2K2.Hb(aq)O2(g)HbO2(aq)H3K3H3_(用H1、H2表示)，K3_(用K1、K2表示)。(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)H(aq)HbH(aq)O2(g)。37 ，pH分別為7.2、7.4、7.6時(shí)氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH7.6時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_(kāi)(填“A”或“B”)。(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)O2(g)MbO2(aq)H，37 時(shí)，氧氣分壓p(O

6、2)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖2所示。已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K，計(jì)算37 時(shí)K_kPa1。人正常呼吸時(shí)，體溫約為37 ，氧氣分壓約為20.00 kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為_(kāi)(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。經(jīng)測(cè)定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的H_(填“”或“7.4時(shí)，與pH7.4時(shí)相比，氫離子濃度減小，HbO2(aq)H(aq)HbH(aq)O2(g)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大了血紅蛋白與O2的結(jié)合度，所以根據(jù)圖示可知曲線A符合要求；(3)對(duì)于反應(yīng)Mb(aq)O2(g)MbO2(aq)，假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Mb的濃度為1，轉(zhuǎn)化率為a，則平衡時(shí)c(Mb)(1a)，c(MbO2)a，K，根據(jù)圖示可知p(O2)2.0 kPa，a80%，代入可得K2；人正常呼吸時(shí)，體溫約為37 ，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K2.0，化學(xué)平衡常數(shù)K，p(O2)20.0 kPa，則人正常呼吸時(shí)2，解得97.6%；經(jīng)測(cè)定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H0；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正v逆，由于v正k1c(Mb)p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆k2c(MbO2)，所以k1c(Mb)p(O2)k2c(MbO2