廣東省汕尾市海豐縣2020?2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研考試試題﹙含答案﹚

1、廣東省汕尾市海豐縣2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研考試試題注意事項(xiàng)：1.本試題卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、座位號(hào)等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無(wú)效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Na23 Cl35.5 Cu64一、選擇題（共16小題，110題每小題2分，1116題每小題4分，共44分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

2、題目要求的）1.青花瓷一歌中有這樣一句歌詞：“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”，青花瓷瓶身上的圖案讓人賞心悅目。但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.硅酸銅鋇是一種硅酸鹽B.硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C.水晶、瑪瑙的主要成分也是硅酸鹽D.制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）A.28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含的分子數(shù)為NAC.足量銅與1 L 18 mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

3、D.等體積的NO和NO2中所含氮原子數(shù)目相同3.關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（ ）A.在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D.已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，液態(tài)水變成水蒸氣都需要吸收能量，兩者都是吸熱反應(yīng)4.將4 mol A氣體和1 mol B氣體在2 L的密閉容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6，則下列說(shuō)法正確的是.（ ）A.2 min內(nèi)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為B.2 min時(shí)，A、B、C三種氣體的總物質(zhì)的量為5 molC.3 min時(shí)，C的濃度一定為0.9D.若4

4、min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)停止5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將氣體X通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)X一定為氯氣B向盛有少量某待測(cè)溶液的試管中，加入幾滴氫氧化鈉稀溶液，用鑷子夾一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，一段時(shí)間后，未觀察到試紙變色該待測(cè)溶液一定不含C向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成久置的Na2SO3，溶液中存在Na2SO4D向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅原溶液中一定存在Fe2+6.未成熟的年桔果汁顯酸性，用牙簽往年桔內(nèi)部戳幾下，使果汁流通，平行地插入銅

5、片和鋅片形成一個(gè)原電池，如圖所示。以下敘述不正確的是（ ）A.銅片為正極，鋅片為負(fù)極B. H+向Zn電極移動(dòng)C.銅片上電極反應(yīng)式：D. Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)7.要增大鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，所采取的下列單一措施中無(wú)效的是（ ）A.增大鹽酸的濃度B.提高反應(yīng)的溫度C.增大壓強(qiáng)D.用鐵粉代替鐵片8.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中B.機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料燃燒時(shí)，高溫條件使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物C.節(jié)能不是簡(jiǎn)單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D.中國(guó)天眼傳輸信息用的光導(dǎo)纖維材料的主要成分是硅9.化學(xué)電源在

6、日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）甲 乙 丙 丁A.甲為燃料電池.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.乙中正極的電極反應(yīng)式為C.丙中鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.丁中鉛蓄電池總反應(yīng)式為，使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降10.如圖所示是某短周期元素的“價(jià)類二維圖”，該元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4，f、h均為正鹽，且焰色試驗(yàn)的火焰顏色與食鹽水的焰色試驗(yàn)火焰顏色相同，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. h只具有還原性B. d能使品紅溶液褪色C. e的濃溶液不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)D. a和c反應(yīng)可以生成b11.無(wú)色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3

7、、N2中的某幾種。將100 mL氣體經(jīng)過(guò)如圖的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余。則甲氣體的組成為（ ）A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO2、CO2C. NO、CO2、N2D. NH3、NO、CO212.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）甲 乙 丙 丁A.用甲裝置除去CO2中含有的少量HClB.用乙裝置制備干燥的氨氣C.用丙裝置做SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)D.用丁裝置驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化13.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定C. A與C的能量差為E4D.反應(yīng)，一定要加熱

8、才能進(jìn)行14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D. 15.下列離子方程式正確的是（ ）A.向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末：B.銅溶于氯化鐵濃溶液中：C.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D. Mg、Al和鹽酸構(gòu)成的原電池的總反應(yīng)式：16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)放出的氣體是否有SO2和CO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.木炭與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸中的S元素被還原B.當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共67.2LC.洗氣瓶中溶液褪色，體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)依次為漂白性、還原性D.證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為洗氣瓶中品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁二、非選

9、擇題（共 4小題，共56分）17.（14分）下列關(guān)系圖中，A是(NH4)2S，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。（1）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B遇到氯化氫，會(huì)有 （填寫現(xiàn)象）。請(qǐng)寫出B與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；E是 （填具體顏色）色氣體。的化學(xué)方程式是 。（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，得到氣態(tài)氫化物B，寫出B的電子式： ，B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出D使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式： 。（3）下列說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B可與D反應(yīng)生成CB.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)的濃溶液與稀溶液都能和

10、Cu反應(yīng)C.B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)18.（12分）某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2、Fe3+和SO2的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.往B中的FeCl2溶液（約10 mL）中通人一定量的Cl2充分反應(yīng)。II.打開活塞b，放出約2 mL反應(yīng)后的溶液到試管D中，關(guān)閉活塞b。取出試管D，檢驗(yàn)D中的離子。III.再往B中的溶液中通入一定量的SO2氣體。IV.試管D更換為試管F，打開活塞b，放出約2 mL反應(yīng)后的溶液到試管F中，關(guān)閉活塞b。取出試管F，檢驗(yàn)F中溶液的離子。（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為 ，目的是 。（2）步驟I中反應(yīng)的離子方程式為

11、，步驟IV中檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有硫酸根離子的操作是 。（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，如表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果不能證明預(yù)期的Cl2、Fe3+和SO2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的是 （填“甲”“乙”或“丙”）同學(xué)。步驟II中檢出的離子步驟IV中檢出的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以得出Cl2、Fe3+和SO2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為 。19.（14分）合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)為。（1）德國(guó)化學(xué)家FHaber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖

12、如圖，用分別表示N2、H2、NH3。、 甲 乙該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。A.圖甲中曲線a表示有催化劑時(shí)的能量變化情況B.催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵C.在圖乙過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D.使用催化劑可以使生成的氨氣的量增多（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。表示c(N2)變化的曲線是 （填“A”“B”或“C”）

13、。0t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率： 。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)，可多選）。a.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b. c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化d.斷裂3 mol HH鍵的同時(shí)斷裂6 mol NH鍵（3）人們?cè)J(rèn)為化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化催化劑生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是 （填序號(hào)）。A.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.充入稀有氣體增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率D.使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響20.（16分）I.

14、從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑（鹽酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2）除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、。各步操作流程如圖：試回答：（1）操作1名稱為 ，需要使用的玻璃儀器是 ；蒸發(fā)時(shí) 時(shí)停止加熱。（2）加入的試劑、分別為 、 。加入試劑的目的是 .（用離子方程式表示）。（3）試劑能否在操作1之前加入： （填“能”或“不能”），判斷試劑已經(jīng)足量的簡(jiǎn)便方法為 。（4）純度測(cè)定：稱取0.0480 g精鹽配制成100 mL溶液，每次移取25mL，加入幾滴K2CrO4指示劑，用0.01的A

15、gNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈磚紅色即為終點(diǎn)，三次滴定平均消耗20.0mL的AgNO3溶液，則該精鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。II.目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3）可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水砷主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在提取As2O3的工藝流程如下：已知：As2S3與過(guò)量的可發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（5）As元素在元素周期表中位于N元素的下方，下列說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。As元素非金屬性比N強(qiáng)N的原子半徑比As的原子半徑小HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)（6）H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，其中As元素的化合價(jià)為

16、 。（7）“沉砷”中FeSO4的作用是 。（8）“焙燒”過(guò)程產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為 。20202021學(xué)年度第二學(xué)期高一調(diào)研考試化學(xué)12345678910111213141516CABBCBCDADDABCDD1.C 【命題意圖】本題考查化學(xué)與生活、材料等的關(guān)系以及常見(jiàn)物質(zhì)、材料的組成?！窘忸}思路】根據(jù)題干可知，藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）屬于硅酸鹽，A正確；由古瓷能長(zhǎng)時(shí)間保存可知，硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，B正確；水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料，D正確。2.A 【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)?！窘忸}思路】CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，28

17、g CO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，故B錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于18 mol，得到SO2的分子總數(shù)小于9NA，故C錯(cuò)誤；未明確是否在相同狀態(tài)下，故無(wú)法比較氮原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。3.B 【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系和對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的理解?！窘忸}思路】在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能以及電能等形式，故A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，故B正確；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條

18、件無(wú)關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，例如：煤的燃燒、鋁熱反應(yīng)等均需要加熱，但都是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，是吸熱反應(yīng)；液態(tài)水變成水蒸氣發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4.B 【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?！窘忸}思路】列反應(yīng)的三段式：起始/（） 2 0.5 0轉(zhuǎn)化/（） 0.4 0.2 0.62 min時(shí)/（） 1.6 0.3 0.6，故A錯(cuò)誤；A、B、C三種氣體的總物質(zhì)的量為，故B正確；隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故3min時(shí)，C的濃度小于0.9，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的物質(zhì)的量不再變化，但化學(xué)平衡狀態(tài)

19、是一種動(dòng)態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止，故D錯(cuò)誤。5.C 【命題意圖】本題考查常見(jiàn)離子的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及推理。【解題思路】將氣體X通人淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明該氣體可將氧化成I2，該氣體具有氧化性，可能是Cl2，也可能是O2、Br2等，A錯(cuò)誤；氨鹽與NaOH溶液反應(yīng)，要在加熱的條件下才能放出NH3，此實(shí)驗(yàn)中是與NaOH稀溶液反應(yīng)，且未加熱，不能證明一定不含銨根離子，B錯(cuò)誤；向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)該白色沉淀既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)可確定其為BaSO4，因此可證明在久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4，C正確；向某溶液中先滴

20、加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液含有的，也可能是Fe2+被Cl2氧化生成，因此不能確定原溶液中一定存在Fe2+，D錯(cuò)誤。6.B 【命題意圖】本題考查原電池的基本概念與原理?！窘忸}思路】年桔汁、銅片和鋅片可以形成原電池，正極為Cu，負(fù)極為Zn，電池總反應(yīng)式為。鋅比銅活潑，故銅片為正極，鋅片為負(fù)極，A正確；原電池中陽(yáng)離子移向正極，故H+向Cu電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；銅為正極，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，C、D正確。7.C 【命題意圖】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！窘忸}思路】增大鹽酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度，均能使化學(xué)反應(yīng)

21、速率加快，A、B不符合題意，該反應(yīng)是溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大，故增大壓強(qiáng)不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，C符合題意；用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意。8.D 【命題意圖】本題考查化學(xué)與生活。【解題思路】光導(dǎo)纖維材料的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤。9.A 【命題意圖】本題考查化學(xué)電源的原理?！窘忸}思路】甲為燃料電池，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；Ag2O作正極，得電子被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為，B正確；Zn為較活潑電極，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)中鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C正確；鉛蓄電池總反應(yīng)式為，使用一段時(shí)

22、間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確。10.D 【命題意圖】本題考查硫元素化合物的性質(zhì)。【解題思路】食鹽的成分是NaCl，焰色試驗(yàn)火焰為黃色，故f、h為鈉鹽。短周期元素中，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4的是硫元素，故a為硫化氫，b為硫單質(zhì)，c為二氧化硫，d為三氧化硫，g為亞硫酸，e為硫酸，h為亞硫酸鈉，f為硫酸鈉。亞硫酸鈉具有還原性和氧化性，A錯(cuò)誤；三氧化硫不能使品紅溶液褪色，B錯(cuò)誤；濃硫酸可以與碳單質(zhì)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；，D正確。11.D 【命題意圖】本題考查氦元素及其化合物的性質(zhì)。【解題思路】二氧化氮是紅棕色氣體；硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100 mL混合氣體甲

23、經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，剩余氣體80 mL，說(shuō)明一定有NH3存在且體積為20mL；二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一氧化氮無(wú)色，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、CO2；用排水法收集氣體，最后幾乎無(wú)氣體剩余，說(shuō)明混合氣體中沒(méi)有N2。故選D。12. A 【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)?！窘忸}思路】CO2能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有的少量HCl，A符合題意；濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可利用堿石灰干燥，B不符合題意；二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，形成噴泉，C不符合題

24、意；Cu與濃HNO3的反應(yīng)如果為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，故可判斷反應(yīng)的熱量變化，D不符合題意。13.B 【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系?！窘忸}思路】根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，物質(zhì)的能量大小順序?yàn)锽AC，兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)C能量最低，最穩(wěn)定，故B正確；根據(jù)圖示，物質(zhì)A、C的能量差為，故C錯(cuò)誤；為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤。14.C 【命題意圖】本題考查元素化合物的性質(zhì)與物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化?！窘忸}思路】鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，故錯(cuò)誤；二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生

25、成硅酸和氯化鈉，故正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，無(wú)法用電解氯化鋁的方法制得金屬鋁，故錯(cuò)誤；鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，故正確；飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，三者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故正確；故選C。15.D 【命題意圖】本題結(jié)合元素化合物的性質(zhì)，考查離子方程式的書寫?！窘忸}思路】向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末，碳酸鈣不能拆寫成離子形式，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒進(jìn)行配平，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，C錯(cuò)誤；Mg

26、、Al和鹽酸構(gòu)成的原電池的總反應(yīng)式：，D正確。16.D 【命題意圖】本題考查硫元素及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算?！窘忸}思路】木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，被氧化，S元素的化合價(jià)降低，被還原，A正確；由化學(xué)方程式可知，每消耗1 mol C，轉(zhuǎn)移4 mol 電子，生成1 molCO2和2mol SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，B正確；洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，洗氣瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C正確；當(dāng)洗氣瓶中品紅溶液不褪色時(shí)，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，

27、D錯(cuò)誤。17.（14分）（1）白煙（2分）（2分）紅棕（2分）（2分）（2）（2分）（2分）（3）D （2 分）【命題意圖】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，S、N元素化合物的性質(zhì)，元素推斷?！窘忸}思路】A是(NH4)2S，則當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4。（1）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B遇到氯化氫，生成氯化銨固體，會(huì)有白煙產(chǎn)生。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；NO2為紅棕色氣體。（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，電子式為。H2S與SO2都具有還原性，都能使酸性高

28、錳酸鉀溶液褪色，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為。（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，D為SO2，C為S，H2S通入SO2水溶液中反應(yīng)生成S和H2O，A正確；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)為HNO3，濃硝酸、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，均能和Cu反應(yīng)，B正確；由分析可知B為H2S或NH3，H2S和Cl2反應(yīng)生成S和HCl，NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和HCl或N2和NH4Cl，兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，即B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C為S，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，D錯(cuò)誤。18.（12分）（1）NaOH溶液（1分）防止SO2、Cl2逸出污染環(huán)境（1分）（2）（3分）取溶液少許于試管中，

29、先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有，反之無(wú)（3分）（3）甲（2分）（4）（2分）【命題意圖】本題結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)，考查氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。【解題思路】I .先往B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入一定量的Cl2，Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)；II.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+和Fe2+；III.接著再往B中通入一定量的SO2氣體，目的是還原三價(jià)鐵離子；IV.更換試管D為試管F，重復(fù)步驟II，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，檢驗(yàn)溶液中是否有；據(jù)此分析解答。（1）Cl2、S

30、O2為有毒氣體，會(huì)污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液用于吸收Cl2、SO2。（2）根據(jù)以上分析，步驟I的離子方程式為，步驟II中發(fā)生的反應(yīng)為，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有，若有白色沉淀生成，證明溶液中含有，反之無(wú)。（3）甲：步驟II后，B中可能有未反應(yīng)的氯氣，氯氣也能氧化SO2，不能證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO2。乙：步驟II后，B中存在Fe3+、Fe2+，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒(méi)有Cl2剩余；后溶液中含有能說(shuō)明Fe3+將SO2氧化成，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO2。丙：步驟II后，B中有Fe3+無(wú)Fe2+，說(shuō)明Cl2氧化性

31、強(qiáng)于Fe3+；后又生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，F(xiàn)e3+將SO2氧化，則Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO2。故甲同學(xué)的檢測(cè)結(jié)果不能證明預(yù)期結(jié)論。（4）根據(jù)上述分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序：。19.（14分）（1）放熱（2分）小于（2分）C（2分）（2）A（2分）（2分）ad（2分）（3）A（2分）【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?！窘忸}思路】（1）由反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故曲線b表示有催化劑時(shí)的能量變化情況，A錯(cuò)誤；催化劑在吸附N2、H2

32、時(shí)，是物理變化，催化劑與氣體之間并沒(méi)有形成化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；由圖可知，在圖乙過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子，C正確；使用催化劑，不能改變生成物的量，D錯(cuò)誤。（2）C的物質(zhì)的量濃度增加、A和B的物質(zhì)的量濃度減小，所以A和B是反應(yīng)物、C是生成物，物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，則表示c(N2)變化的是曲線A。0t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：。合成氨反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，a正確；由圖知，平衡時(shí)，b錯(cuò)誤；恒容密閉容器中，氣體質(zhì)量、容器容積始終不變，故氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；斷裂3molHH鍵的同時(shí)斷裂6molNH鍵，即，不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，d正確。（3）增大反應(yīng)物如N2的濃度能加快反應(yīng)速率，A正確；充入稀有氣體增大壓強(qiáng)，但是無(wú)效增壓，反應(yīng)相關(guān)各氣體的濃