NaOH的標(biāo)定 有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測定

1、-作者xxxx-日期xxxxNaOH的標(biāo)定 有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測定【精品文檔】第六周實驗（第二次）班級： 姓名： 學(xué)號： 實驗時間： 一、NaOH的標(biāo)定一、實驗?zāi)康模?）進(jìn)一步練習(xí)滴定操作。（2）學(xué)習(xí)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定方法。二、簡要原理NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用間接法配制的，因此必須用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4簡寫為KHP）為基準(zhǔn)物質(zhì)，酚酞作指示劑。三、儀器與試劑標(biāo)準(zhǔn)溶液 鄰苯二甲酸氫鉀 酚酞指示劑四、實驗步驟在分析天平上用差減法準(zhǔn)確稱取鄰苯二甲酸氫鉀0三份，分別置于三個已編號的250mL錐形瓶中，加入50mL去離子水，搖動使之溶解。加入2滴

2、酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由無色至微紅色半分鐘不褪，即為終點。五、數(shù)據(jù)記錄及處理五、思考題1、如何計算稱取基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量范圍？答：根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積在20-30mL，來計算基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量范圍。的大多，一方面浪費，另一方面,稱的太多，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的將會超過滴定管的最大體積, 造成誤差；消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積太少,測量誤差太大。2、標(biāo)定NaOH溶液濃度時稱量KHC8H4O4需不需要十分準(zhǔn)確？溶解時加水量要不要十分準(zhǔn)確？為什么？答：標(biāo)定溶液濃度時稱量不需要準(zhǔn)確測量KHC8H4O4的質(zhì)量，因為公式中KHC8H4O4的質(zhì)量是實際稱得的質(zhì)量，稱量在0.50000.0500

3、范圍內(nèi)都是允許的。溶解時加水量也不需要十分準(zhǔn)確，因為計算需要的是它的質(zhì)量，與溶解時的加水量無關(guān)，所以加水量不需十分準(zhǔn)確。3、用KHP標(biāo)定NaOH溶液時為什么用酚酞而不用甲基橙作指示劑？答：鄰苯二甲酸氫鉀相當(dāng)于弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的產(chǎn)物是鄰本二甲酸二鉀，若正好中合，則弱酸強堿鹽溶液呈堿性；而甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，變色發(fā)生在酸性溶液中，無法指示堿性溶液，也就是無法指示反應(yīng)的終點。4、如果用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過程中吸收了空氣中的CO2,用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,以甲基橙為,對結(jié)果有什么影響?答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸鈉，果以甲基橙為指示劑,剛開始的顏色是紅色,終點是橙色,p

4、h在3.1-4.4之間,鹽酸稍過量.這種情況下碳酸鈉也會被反應(yīng)成氯化鈉,應(yīng)該沒有影響.如果以酚酞為指示劑,剛開始無色,終點紅色,ph在8-10之間,堿過量.這種情況下,碳酸鈉會被反應(yīng)成碳酸氫鈉,相當(dāng)于有一部分氫氧化鈉沒有參與反應(yīng),消耗的氫氧化鈉體積變大,結(jié)果偏大.首先,從理論上來講,吸收了空氣中的CO2會生成碳酸鈉,用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,以甲基橙為指示劑,對結(jié)果沒有什么影響.因為氫氧化鈉之前吸收了二氧化碳,與鹽酸反應(yīng)后又完全釋放出來,所以摩爾比是一樣的.但是,如果用酚酞作指示劑,結(jié)果還是有影響的,結(jié)果應(yīng)該偏高.因為吸性的二氧化碳相當(dāng)于是吸收了碳酸,在滴定鹽酸時,滴到酚酞變色時,二氧化碳不能完全

5、釋放出來,碳酸鈉只生成了碳酸氫鈉,而不會生成氯化鈉,所以會造成結(jié)果的偏差.而從實際上來講,如果裝氫氧化鈉瓶子的密封性很好,氫氧化鈉最多也只吸收了瓶內(nèi)空隙那微量的二氧化碳,對分析結(jié)果的影響可以忽略不計了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空氣接觸時,氫氧化鈉標(biāo)液中的水份也不知道揮發(fā)了多少,這樣一來,結(jié)果的準(zhǔn)確度就不好說了.二、有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測定一、實驗?zāi)康?、進(jìn)一步熟悉差減稱量法的操作。2、熟練掌握NaOH溶液的配制和標(biāo)定方法。3、掌握酸堿滴定的基本條件和有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測定方法。二、簡要原理有機(jī)弱酸與NaOH反應(yīng)方程式：當(dāng)多元有機(jī)酸的逐級電離常數(shù)均符合準(zhǔn)確滴定的要求時，可以用酸堿

6、滴定法，根據(jù)下述公式計算其摩爾質(zhì)量：三、儀器與試劑標(biāo)準(zhǔn)溶液 鄰苯二甲酸氫鉀 酚酞指示劑有機(jī)酸試樣：本次用草酸四、實驗步驟用差減法準(zhǔn)確稱取有機(jī)酸試樣1份（約0.5-0.7g），本次稱取了0.5422g，于燒杯中，加水溶解，定量轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管移取3份，分別放入250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑兩滴，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定由無色變?yōu)槲⒓t色，30s內(nèi)不褪即為終點。根據(jù)公式計算有機(jī)酸摩爾質(zhì)量M。五、數(shù)據(jù)記錄由公式計算得草酸的摩爾質(zhì)量M=五、思考題1. 在用NaOH 滴定有機(jī)酸時能否使用甲基橙作為指示劑？為什么？答：甲基橙變色范圍，不適合用作堿滴酸的指示劑，因為由橙色到黃色不好分辨；用酚酞的話，由無色變紅色，變色明顯，誤差小的多2. 草酸能否用NaOH 溶液分步滴定？答：不能，因為Ka1、Ka2相差不大，所以滴定的誤差會很大。2C2O4能否作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)？為什么？3a2C2O4能否作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)？為什么？答：不能。在酸堿滴定中，作為標(biāo)定酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)的弱酸鹽，必須滿足一定的水解程度，也就