化學(xué)中考計(jì)算題匯編(含答案)_第1頁
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文檔簡介

1、化學(xué)中考試題計(jì)算題匯編1、(重慶市)煤炭中往往含有硫,直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境。計(jì)算含硫400g的煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。2、(肇慶市)右圖是兩種化肥標(biāo)簽的一部分,請回答:碳酸氫銨化學(xué)式:NH4HCO3凈 重:50kg含 氮:16.0%保 存:密封、防潮、陰暗處施 用:陰天,避免雨天、高溫天氣施用尿素化學(xué)式: CO(NH2)2凈 重:50kg含 氮:46.0%保 存:防潮施 用:避免雨天施用(1)從標(biāo)簽上看,兩種化肥具有共同的物理性質(zhì)之一是 ;碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是 。(2)這種“尿素”和“碳酸氫銨”的含氮的質(zhì)量比為 。(3)從含氮量角度,50kg這種碳酸氫銨相當(dāng)于 kg

2、(精確到0.1)這種尿素。3、(益陽市)蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料,最新研究表明,其體內(nèi)代謝產(chǎn)物有強(qiáng)致突變性和致癌性,國家正在嚴(yán)查加有蘇丹紅的食品。它有幾種類型,其中最常見的一種蘇丹紅的化學(xué)式為C16H12N2O。試計(jì)算:(1)蘇丹紅的相對分子質(zhì)量;(2)蘇丹紅分子中各元素的質(zhì)量比;(3)蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、(自貢市)某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t,試計(jì)算:(1)該3000 t生鐵中含純鐵多少噸?(2)該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸?(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))5、韶關(guān)市(實(shí)驗(yàn)區(qū)用)在2008年北京奧運(yùn)場館的建設(shè)中,外墻體將大量采用新型塑料膜材料ETF

3、E ETFE的化學(xué)名稱為: 聚氟乙烯,化學(xué)式為:(C2H2F2)n ,這種材料美觀、耐用,且無須清理維護(hù),可以使用15至20年。請回答下列問題:(1)ETFE由 種元素組成; ETFE中C、H、F元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比) 。(2)ETFE中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))6、(北京市)實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng),可制得氫氣的質(zhì)量是多少?7、(淄博市)汽車工業(yè)的迅速發(fā)展,給人們的生活帶來了很大的方便。同時(shí),汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關(guān)注的問題,根據(jù)以下內(nèi)容回答:(1)研究證明,汽車尾氣系統(tǒng)中,可以安裝催化轉(zhuǎn)化器,將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下,轉(zhuǎn)化成C

4、O2和N2,以減少尾氣對大氣的污染。請寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ,試計(jì)算NO中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比 ;NO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)為增加駕乘人員的安全,駕駛室中設(shè)計(jì)了安全氣囊(由碰撞傳感器、氣體發(fā)生器和氣囊組成)。當(dāng)行駛的汽車受到強(qiáng)烈震動(dòng)時(shí),傳感器發(fā)出信號(hào),氣囊中的疊氮化鈉(NaN3)發(fā)生分解,迅速產(chǎn)生氮?dú)夂凸腆w金屬鈉,氣囊的體積迅速膨脹,以達(dá)到保護(hù)駕乘人員安全的目的。試計(jì)算,在通常狀況下,要產(chǎn)生60L氮?dú)猓枰纸舛嗌倏睡B氮化鈉?(已知:在通常狀況下,氮?dú)獾拿芏燃s為1.25g/L) 8、(江西省)小熠同學(xué)為補(bǔ)充維生素,服用XX牌 多維元素片,該藥品標(biāo)簽如圖所示。請你計(jì)算:(1) 小熠

5、同學(xué)按標(biāo)簽所示方法服用該藥片,則每天服用的維生素C為 mg;(2)維生素B2的相對分子質(zhì)量為 ;其中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為 。9、(煙臺(tái)市)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸組成的。蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16。通過計(jì)算回答下列問題:(1)蛋氨酸是氨基酸的一種,化學(xué)式為C5H11O2NS,求蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)合格奶粉的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為:每100克奶粉中含蛋白質(zhì)18克?,F(xiàn)測得100克某奶粉含有的蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為0.5克,這種奶粉是否合格?10、(濟(jì)寧市)味精的主要成分為谷氨酸鈉(化學(xué)式為C5H8NO4Na),因能增加食品的鮮味、促進(jìn)食欲而成為家庭常用的調(diào)味品。濟(jì)寧市味精廠生產(chǎn)的“菱花”牌味

6、精,其谷氨酸鈉的含量可達(dá)85以上。請回答:谷氨酸鈉的相對分子質(zhì)量是 ;一袋包裝為50g的“菱花”牌味精中,含谷氨酸鈉的質(zhì)量不少于 克。11、(益陽市)將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金(成分為鐵和碳)放入燒杯中,再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4,恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀H2SO4),所得氫氣的質(zhì)量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵,含碳量低于2%的鐵合金為鋼,試根據(jù)計(jì)算回答:(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?12、(襄樊市)現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20克,為了除掉其中的Na2CO3,配制NaNO3溶液,李華同學(xué)將該混合物放

7、入一定量的水中配制成60克溶液,再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng),生成了CaCO3沉淀,過濾后得到100克溶液,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、(太原市)實(shí)驗(yàn)室最近購進(jìn)一批石灰石,交給同學(xué)們?nèi)y定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同學(xué)們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸,一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止,共用去稀鹽酸60g。(1)計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)(2)同學(xué)們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),原因是 _。14、韶關(guān)市(實(shí)驗(yàn)區(qū)用)某實(shí)驗(yàn)小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣,但實(shí)驗(yàn)室只有36.5%的濃鹽酸。試計(jì)算:(1)將20 g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀

8、鹽酸,需要加水 g。(2)用(1)中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)能得到氫氣多少升?( H2的密度為0.09g/L)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))15、(自貢市)某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉,某實(shí)驗(yàn)小組要測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量?,F(xiàn)取該純堿樣品8g,加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生了2.2g氣體。試計(jì)算:(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量;(3)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16、(南昌市)晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共生成二氧化碳

9、氣體2.2g。試計(jì)算:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確至0.1)(2)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量,題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是。17、(雅安市)張化驗(yàn)員對本煉鐵廠進(jìn)購的赤鐵礦(主要成分三氧化二鐵)樣品進(jìn)行分析。取10.0g的樣品,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸103.0g,過濾后得到2.5g濾渣,(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸,也不溶于水;不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗)。求(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):(1)赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?18、(重慶市)過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,在放置過程中會(huì)緩慢分解,化學(xué)方程式為: 2H2O2=

10、2H2O+O2?,F(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水,瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息: H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%;內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g;實(shí)驗(yàn)測定,其中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%。 (1)若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g,需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少? (2)計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))19、(荊州市)鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂?,F(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120 g 的鎂帶,稱其質(zhì)量為136 g(假設(shè)除鎂被氧化外,沒有發(fā)生其他任何變化,且氧化是均勻的)。試計(jì)算被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克?(2)稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8 g 加入到足量的鹽酸

11、溶液中反應(yīng),試計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克?20、(江西?。┣缜缤瑢W(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共生成二氧化碳?xì)怏w1.11L(該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度為.977g/L)。試計(jì)算:(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g;(精確到0.1g)(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確至0.1)(3)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量,題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是。21、山東?。ㄕn標(biāo)A卷)水是寶貴的資源,防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工廠工業(yè)廢水中含有硫酸??萍既藛T設(shè)計(jì)了邊排放邊中和硫酸

12、的工藝來處理該工廠的廢水,方案如下:含硫酸1%的工業(yè)廢水密度為1.04 gmL1流量為20 Ls1含氫氧化鈉2%的溶液密度為1.04 gmL1氫氧化鈉流量閥門廢水流量閥門處理后的中性廢水請你通過計(jì)算說明:要使該工廠廢水達(dá)到排放要求, NaOH溶液的流量應(yīng)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)22、(肇慶市)現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同學(xué)為測定其含量,取一定量的該樣品溶于水,逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩,首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,然后才發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知:該溫度下CO2密度為1.98g

13、/L,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。(1)當(dāng)加入 g鹽酸時(shí),才開始產(chǎn)生CO2;圖中V= mL。(2)請計(jì)算:所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少?(百分?jǐn)?shù)精確到0.1%,質(zhì)量精確到0.01g)23、(濟(jì)寧市)東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取20g混合物全部溶于水,將得到的溶液等分為4份,然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量(g)15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g)1.401.862.332.33若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)

14、為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,請計(jì)算:未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 (精確到0.01) 24、南充市(課改實(shí)驗(yàn)區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,

15、結(jié)果精確到0.1)。 25、遼寧省(課改實(shí)驗(yàn)區(qū))食醋是常用的調(diào)味品,某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn):取20g燒堿放人180g水中,制成燒堿溶液。向200g食醋中逐滴滴加該溶液,至恰好完全反應(yīng),共用去燒堿溶液40g。 (已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O) 求:(1)燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、濟(jì)寧市 (課改區(qū))某同學(xué)為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。1234取樣品質(zhì)量(g)50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量(g)40.080.012

16、0.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.40.81.01.0試計(jì)算(1)黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27、遼寧省(課改實(shí)驗(yàn)區(qū))某赤鐵礦石樣品256g,其中含氧化鐵的質(zhì)量為128g。求該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)中不含鐵元素)28、濟(jì)寧市 (課改區(qū))小坤同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家養(yǎng)的鮮花植株矮小,莖桿很細(xì),葉片發(fā)黃。便利用所學(xué)知識(shí),施加了右圖包裝袋所示的化肥,這種化肥的相對分子質(zhì)量是_,此袋化肥中氮元素的質(zhì)量是 。29、(黃岡市)用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?30、(濟(jì)南市)在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐漸

17、滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液,混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:請根據(jù)題意回答問題:(1)在實(shí)驗(yàn)過程中,有氣體放出,還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB(3)當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí),通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)31、(成都市)某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸,洗滌后溶液呈中性,共消耗這種氫氧化鈉溶液40g。求在這一定量的石油產(chǎn)品里殘余H2SO4的質(zhì)量。32、(

18、濱州市)將鐵粉和銅粉的混合物14,放入116。2的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129。8。試計(jì)算:(1) 原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2) 配制上述所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)36的濃鹽酸(密度為1.19克/厘米3)的體積;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33、2005年1月1日起,各地環(huán)保部門開始對實(shí)驗(yàn)室類污染實(shí)施嚴(yán)格監(jiān)管。某校實(shí)驗(yàn)室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg,該校用某化工廠廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7的稀硫酸來處理,并回收處理后的溶液。當(dāng)向混合廢液中加入10kg稀硫酸時(shí),測得溶液的PH等于7,此時(shí)溶液的總質(zhì)量為20kg。(1)原混合廢液中碳酸鈉的質(zhì)量是

19、多少?(2)處理后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)給回收的溶液貼標(biāo)簽時(shí),應(yīng)如何標(biāo)明?34、(北京市)人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水,1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g,鎂離子的質(zhì)量約為1.29g,還含有大量氯離子和硫酸根離子等。 請根據(jù)計(jì)算,從下表中選擇兩種鹽,配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”,使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)Na2SO4MgCl2NaClMgSO4價(jià)格(元/500g)78412 (1)選擇的兩種鹽是 。 (2)計(jì)算配制1t“人工海水”所需鹽的成本(寫出計(jì)算式即可)。35、(錦州市)課外活動(dòng)小組的同學(xué)為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫

20、酸鈉的含量,他們?nèi)?0g該固體混合物與98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求:(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。36、(安徽省非課改)某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合時(shí)間活動(dòng)中,對學(xué)校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進(jìn)行測定。他去三份質(zhì)量都是25g的水樣,分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸,記下當(dāng)溶液恰為中性時(shí)鹽酸的質(zhì)量,三次測定所用鹽酸的質(zhì)量平均為18.25g(無水腫的其他成分不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算該污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37、(安徽省課改) 學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他把

21、4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中,待反應(yīng)恰好完全時(shí)(假定其他成分不參加反應(yīng)),共用去NaOH溶液25 g。(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20,該反應(yīng)的類型是_。(2)請計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38、(長沙市)在潛水艇中常用過氧化鈉(Na2O2)來吸收官兵呼出的二氧化碳?xì)怏w,并產(chǎn)生氧氣,供給人的呼吸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?,F(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的過氧化鈉樣品975g與足量的二氧化碳反應(yīng),可生成多少克氧氣?39、(福州市)利用右圖裝置能制取氫氣并測定所收集氣體的體積。毛毛同學(xué)在錐形瓶中裝入13g鋅粒,往

22、長頸漏斗中加入100g稀硫酸,兩者恰好完全反應(yīng)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4 ZnSO4+H2)(1)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)右圖裝置采用的是 法收集氫氣;若要收集300mL氫氣,應(yīng)選用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。40、(海南?。?長期使用的水壺內(nèi)層會(huì)形成水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用鹽酸可將其除去,現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸(過量)充分反應(yīng),水垢全部溶解,測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g,試計(jì)算:(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。41、(石家莊市)苦鹵是海水提取食鹽后的殘液,其含有多種成分,在食品、化工等方面有重要應(yīng)用。圖

23、22是我國某鹽場苦鹵中各成分含量的柱型圖。該鹽場以苦鹵和貝殼為原料按圖23所示過程生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂。假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失,請計(jì)算1000g苦鹵可生產(chǎn)氧化鎂的質(zhì)量。42、(河南?。S銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.2g氫氣。 (1)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)要計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需先求出某些物質(zhì)的質(zhì)量。除此之外,你還能計(jì)算出_的質(zhì)量和_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不需要具體計(jì)算)43、(河南省實(shí)驗(yàn)區(qū))取12g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng)。反

24、應(yīng)結(jié)束后,稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體溶解忽略不計(jì))。則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?44、(宜昌市)一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸146g。(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)試求: 稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克? 銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl = 2CuCl2 +

25、CO2 +3H2O。反應(yīng)中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:Cu2(OH)2CO3222 HCl36.5 CuCl2135CO244 H2O18)45、(蘭州市B)在我國青海湖地區(qū)有一種說法,冬天撈堿,夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3,固體25.0g ,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w。 試計(jì)算:原固體中Na2CO3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù); 反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量。46、(柳州市、北海市)取10%的氯化鈉溶液117g 進(jìn)行電解,反

26、應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請計(jì)算:配制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克?水多少毫升?(水的密度為1.0gcm3)當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí),生成氫氣多少克?47、(陜西?。┫←}酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液(滴有2滴酚酞試液)的燒杯中,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為5g,回答并計(jì)算:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是 。(2)求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(酚酞試液質(zhì)量不計(jì))。48、(上海市)某學(xué)生用250mL的集氣瓶收集4瓶氧氣,進(jìn)行硫、紅磷、木炭、鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)。(1)為了得到干燥的

27、氧氣,可將氧氣通過右圖的洗氣瓶。則洗氣瓶中盛放的液體是_。(2)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: _(3)寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式: _(4)若要制取本實(shí)驗(yàn)所需的4瓶氧氣(),至少需要氯酸鉀多少克?(精確到0.01g)49、(濰坊市)濰紡市具有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品只含二氧化硅雜質(zhì)(二氧化硅既不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng))。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)》鬯楹蟮臉悠?5g放入錐形瓶中,然后加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共收集到氣體的質(zhì)量為5.5g。試回答:選用粉碎的礦石樣品與選用塊狀的礦石樣品分別與鹽酸反應(yīng),前者的優(yōu)點(diǎn)是 。計(jì)算該樣

28、品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))50、(濰坊市附加題)已知Na2O2是一種淡黃色粉末,易與水反應(yīng),生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。現(xiàn)有Na2O與Na2O2的混合物1.09g和足量水反應(yīng)后得到300g溶液,其中含溶質(zhì)1.2g。寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。在上述溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸,若充分反應(yīng)后,溶液呈中生,加入鹽酸的質(zhì)量是多少?計(jì)算原混合物中Na2O與Na2O2的質(zhì)量。試題答案1、800g2、(1)可(或易)溶于水 碳酸氫銨受熱易分解(2)23 : 8(或46:16) (3)17.43、解:(1)121611214232 = 248(2)CHNO

29、=1216112142161=48374 (3) 答:(1)蘇丹紅的相對分子質(zhì)量為248。(2)蘇丹紅的碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為48374(3)蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%4、解:(1)生鐵中含純鐵:3000t(15%)=2850t.(2)高需赤鐵礦石的質(zhì)量為xX85%112/160100%=2850tX4790t答:(略)。5、(1) 3 種; C : H : F = 12 : 1 :19;(2) 37.5 。6、0.2g7、(1) 2CO 2 NO 2CO2 N2 7:8 46.7%(2)解:設(shè)需要分解疊氮化鈉的質(zhì)量為X 2NaN3 2Na 3N2 130 84X 60L1.

30、25g/L 130:84 X:60L1.25g/L X 60L1.25g/L13084 116 g 答:要產(chǎn)生60L氮?dú)猓枰纸?16 g疊氮化鈉。8、 (1) 50 (2)376 (3)524(或2096)9、(1) 9.4(2)蛋白質(zhì):3.1克18克,不合格 氮元素的質(zhì)量為2.9克0.5克不合格10、169 42.511、解:設(shè)合金與鹽酸反應(yīng),消耗的Fe質(zhì)量為x,生成的FeSO4質(zhì)量為yFeH2SO4=FeSO4+H2561522xy0.3g x = 8.4g y = 22.8g(1)合金中含碳質(zhì)量=8.5g8.4g=0.1gc% =1.2% 低于2%,故該合金屬鋼(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

31、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答:(1)該合金是鋼(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.8%。12、(26.4%)13、(1)8.2g(2)沒有稱量石灰石樣品的質(zhì)量。14、(1) 80 g(2)解:設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 73 2 100g7.3 X 73 : 2 = 100g7.3 : X X = 0.2 g 氫氣的體積 0.2 g 0.09 g/L 2.2 L 答:生成氫氣的體積為2.2 L 。15、解:(1)設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44 X y 2.2gX=

32、1062.2g44=5.3gY=1172.2g44=5.85g(2)所得氯化鈉溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為:5.85g(8g5.3g)=8.55g(3)氯化鈉溶液的質(zhì)量為:8g136.7g2.2g=142.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:8.55g/142.5g100%=6%答:略。16、 (1) (2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其它合理答案也可)(1)解:設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 2.2g x=5.0g (2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其它合理答案也可)17、解:(1)根據(jù)質(zhì)量守衡定律:10.0g2.5g=7.5g (2)鹽酸中溶

33、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe2O3 + 6HCl2FeCl3+3H2O160 2197.5g 103.0gx160219 7.5g103.0gxx=10.0%答:赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%;稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。18、 (1)450g;(2)210g19、24g 0.4g20、(1)2.2 (2)解:設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 2.2g x=5.0g (3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其它合理答案也可)21、解:設(shè)NaOH溶液的流量為x。H2SO4 + 2 NaOH = Na2 SO4 + 2H2O

34、 (1分)98 8020Ls1000mLL1.04g/mL1% x 1000 mLL1.04g/mL2% %2/04.1/1000%1/04.1/1000/208098=LgLmLxmLgLmLsL (2分) sLmLgLmLmLgLmLsLx/2.8%2/04.1/100098%1/04.1/1000/2080= (2分)答:NaOH溶液的流量為8.2L/s22、(1)0 444(2)解: 44.4 mLCO2的質(zhì)量為: 設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時(shí),消耗HCl的質(zhì)量為x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得:x = 0.73g 0.

35、73(15-5)100% = 7.3%(方法有多種,合理均給分)設(shè)加入5g鹽酸時(shí),有yg Na2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g7.3% z 解得: y =1.06g. z =0.84g.556mLCO2的質(zhì)量為:556mL (1000mL) 1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO2時(shí)反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m。則:NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O84 44m 1.10g 解得:m = 2.10g則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為:2.1g0.84g= 1.26g 答:鹽酸中HCl的

36、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。23、8.解:分析數(shù)據(jù)可知,第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng),且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g。設(shè):25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量為x,且一份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl142 208 233 y x 2.33g x=2.08g y=1.42g(1)氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:8.32%(2) 原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:28.4%答:未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%。原混合物中

37、硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.4%。24、(1)75 (2)解:由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5 g稀鹽酸后,3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 100 73 3g x = x=2.19 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100=14.6 25、 10 326、(1)65%(2)49%27、3528、 60 22.9kg29、解:2000t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為:2000t80%=1600t (1分)設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為xFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (1分)160 56216

38、00t x (1分) x=1120t (1分)折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為: 1120t96%=11667t (1分)答:(略)30、有白色吃點(diǎn)生成;4.4g 8.131、4.9g32、解,設(shè)鐵的質(zhì)量為X,生成FeSO4的質(zhì)量為Y 生成H2的質(zhì)量為14g+116.2g-129.8g=0.4gFe + H2SO4= FeSO4+H256 98 152 2X Z Y O.4g56:2=X:O.4g X=11.2g152:2=Y: O.4g Y=30.4g98:2=Z: O.4g Z=19.6g.鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:11.2g14 g100=80所用36的濃鹽酸的體積為:19.6g361.19gcm

39、3=45.75ml反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:30.4g(11.2g+116.2g-0.4g) 100=23.933、0.53 kg 10.65 10.65硫酸鈉溶液34、NaCl MgSO4需NaCl的成本:1000kg10.76g/kg(23/58.5)(4/500) 元需MgSO4的成本:1000kg1.29g/kg(24/120)(12/500) 元35、.解:設(shè)固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x;反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098142x98g10% y80/98=x/9.8gx=9.8g80/98=8g142/98=y/9.8gy

40、=9.8g142/98=14.2g(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):答:略36、解:設(shè)污水中氫氧化鈉質(zhì)量為xNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5X 18.25g4%=該污水中氫氧化鈉的惡質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100% = 3.2% 答:(略)37、中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 538、解:設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為x 過氧化鈉的質(zhì)量975g80%780g2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2156 32780g xx160g 答:可生成氧氣160g39、(1)解:設(shè)稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H2SO4 ZnSO4+H265 9813g x 65/9

41、8=13g/x x=9813g/6519.6g 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6g 100g100%=19.6% 答:稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。(2)排水;50040、解:(1)設(shè)水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 0.88g 10044=x0.88g x=2g 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2g/2.5g100%=80% (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 2.5g20g0.88g=21.62g 答:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為21.62g 41、解:設(shè)可生產(chǎn)氧化鎂的質(zhì)量為x,則:142.5g + 80.0g = x 142.5g + 80.0g =

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