《溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》專(zhuān)題突破上課講義.doc

1、精品文檔2018 年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專(zhuān)題突破【考綱要求】1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用；了解溶解過(guò)程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物組成：溶質(zhì)和溶劑定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量固體大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如 KNO 3溶解度變化規(guī)律 :少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl溶解度極少數(shù)固體物

2、質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如 C a( O H ) 2常用溶解度曲線表示氣體溶解度 :隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟 :計(jì)算、稱(chēng)量、溶解定義：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程方蒸發(fā)溶劑 ,適于溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)結(jié)晶法冷卻熱的飽和溶液,適于溶解度受溫度的影響變化大的物質(zhì)放熱 ,如 :NaOH濃 H 2SO4溶解現(xiàn)象吸熱 ,如 NH 4NO 3變化不明顯 ,如 NaCl乳化現(xiàn)象 :洗潔精洗衣物和餐具上油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液和不飽和溶液1.溶液（ 1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一

3、種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。（ 2）組成：溶質(zhì)和溶劑。（ 3）特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。精品文檔精品文檔2.溶解現(xiàn)象（ 1）影響溶解快慢的因素溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。固體溶質(zhì)的顆粒大?。侯w粒越小，溶解越快。攪拌加速溶解。（ 2）溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過(guò)程發(fā)生兩個(gè)變化：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，要吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過(guò)程，要放出熱量。當(dāng)吸熱大于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。（ 3）溶于水溫度升高的

4、物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸銨等。3.正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象（ 1）乳化是使用乳化劑將植物油（的油珠）分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不能聚集。（ 2）溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液（ 1）定義飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。（ 2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（ 3）理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液只有在 “一定溫度 ”、

5、“一定量溶劑 ”這兩個(gè)條件下才有意義，脫離了這兩個(gè)條件，無(wú)法判斷是否飽和。溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì)，同一溶劑對(duì)一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和，但對(duì)另一種溶質(zhì)卻不一定飽和。5.判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，看該溶液中有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液。或者向其中加入同種溶質(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和。精品文檔精品文檔【要點(diǎn)詮釋】1. 溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量，溶質(zhì)體積 + 溶劑體積 溶液體積。2.溶液一般是透明的，但

6、不一定是無(wú)色的。溶液 “透明 ”包括無(wú)色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。 “透明 ”不是溶液的基本特征，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。2. 如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣CaO+H 2O=Ca(OH) 2；三氧化硫通入水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)是硫酸SO3+H 2O=H2SO4。3. 注意區(qū)分反應(yīng)熱與溶解熱。反應(yīng)熱是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量。溶解熱則是物質(zhì)溶解時(shí)吸收或放出的熱量，將氧化鈣和氫氧化鈉放入水中，都會(huì)放出熱量，但放熱的本質(zhì)不同，前者

7、是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出的熱量，是反應(yīng)熱，后者是氫氧化鈉溶于水時(shí)放出的熱量，是溶解熱。考點(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線1.溶解度（ 1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（ 2）四要素：一定溫度；100g 溶劑；飽和狀態(tài)；單位：g。（ 3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。2.溶解度曲線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl 。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。3.溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義（ 1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表

8、示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。（ 2）溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。（ 3）溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。（ 4）溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過(guò)飽和狀態(tài)（或溶質(zhì)未完全溶解）。4.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小?！疽c(diǎn)詮釋】1.理解溶解度需抓住以下四要素：（ 1）條件：在一定溫度下。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。精品文檔精品文檔（ 2）標(biāo)準(zhǔn)：在 100 g 溶劑中。物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須用

9、等量的溶劑。此處 100 g 是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。（ 3）狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。只有在一定量溶劑中（ 100 g）達(dá)到飽和時(shí)（溶解最大限度） ，溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，否則溶解度就不是一個(gè)確定的值。（ 4）單位：以 g 為單位。2.可從生活中的某些現(xiàn)象認(rèn)識(shí)氣體的溶解度。如：夏天打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣體涌出；喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻?，溫度升高，氣體的溶解度減小。溶解度曲線題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練【自主學(xué)習(xí)，露問(wèn)題】1.(2017 南通 )甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A. 三種物質(zhì)的溶解度：甲乙丙B. t1 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分

10、數(shù)：甲 =乙C. t2 時(shí)，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出D. 甲中混有少量乙時(shí)，可通過(guò)溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純2. 根據(jù)如圖物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是()A. 將乙的飽和溶液過(guò)濾，能得到不飽和溶液B. t1時(shí)，甲溶液、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C. t2 185 g 甲溶液降溫至t1時(shí)，能析出49 g 晶體D. 將 26% 的甲溶液從 t2降溫到 t1時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3. 氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B. 常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C. 40 時(shí)，將35 g 硝酸鉀晶體放入50 g

11、 水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D. 將 20 的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (忽略水分蒸發(fā))4. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()A. 30 時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B. 20時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30 的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙D. 將 20 時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到 30 ，所得甲、 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等精品文檔精品文檔5. 右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水 )的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 20 時(shí)，甲、乙具有相同的溶解度B.

12、 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 20 時(shí)，可以配置溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液D. 50 時(shí)，甲和乙各30 g 分別加入100 g 水中，充分溶解后同時(shí)等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)6. 右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()A. t1 時(shí)，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B. 乙中混有少量甲時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C. 甲屬于易溶物質(zhì)D. t2 時(shí)， 30 g 甲能溶解于 50 g 水中形成 80 g 溶液7. 如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A. 圖中 P 點(diǎn)所表示的溶液是t3 時(shí)甲的飽和溶液B. 可用 t

13、1 時(shí) 20%的甲溶液配制10% 的甲溶液C. 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D. 分別將 t3 等質(zhì)量的甲、 乙飽和溶液降溫至t2 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等8. 物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()A. 0 時(shí)乙的溶解度為35.7B. 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大C. 從 t2 降至 t1 ，甲溶液中有晶體析出D. 甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大9. 物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 乙的飽和溶液從 t 4 降溫至 t1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后減小B. 乙的飽和溶液從 t 1 升溫至 t4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C. 等質(zhì)量甲

14、、乙飽和溶液從 t3 降溫到 t 1，析出晶體的質(zhì)量 (不帶結(jié)晶水 ) ：乙 甲D. b、 c 點(diǎn)乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于a 點(diǎn)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)精品文檔精品文檔10右圖所示為X 、Y 、 Z 三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是()A X 中含有少量Y ，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純XB t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是YX=ZC t3時(shí)，將 X 溶液降溫到t1 ,X 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D t3時(shí)，將等質(zhì)量X 、Y 、 Z 的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系是ZYX考點(diǎn)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液

15、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（ 1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 100（ 2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度（ 100g+溶解度） 100%2.配制溶液的主要步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。⑷芙?。3.計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：（ 1）公式中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。（ 2）溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和加上溶劑的質(zhì)量，該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。（ 3）計(jì)算時(shí)，分子與分母的單位要統(tǒng)一。（ 4）CaO，Na2 O，SO3 等易與水反應(yīng)的

16、物質(zhì)溶于水時(shí)，與水反應(yīng)生成Ca(OH) 2，NaOH ，H 2SO4，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物Ca(OH) 2， NaOH ， H2SO4，而不是原物質(zhì)CaO，Na 2O， SO3，所以溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液中Ca(OH) 2， NaOH ， H2SO4 的質(zhì)量。（ 5）CuSO45H 2O，Na2 CO3 10H2O 等結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)是 CuSO4，Na2CO3，而結(jié)晶水會(huì) “進(jìn)入 ”溶劑。（ 6）在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以由溶解度直接求得。溶解度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100g溶解度【要點(diǎn)詮釋】1.在關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，重點(diǎn)在于計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量。生

17、成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：（ 1）用質(zhì)量守恒定律來(lái)求，生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量（如有不溶的雜質(zhì)也應(yīng)減去）。（ 2）生成物溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量，在計(jì)算溶劑的質(zhì)量時(shí)要考慮反應(yīng)是否生成了水，還要考慮反應(yīng)物溶液中的水。精品文檔精品文檔2.溶液配制過(guò)程中溶液濃度出現(xiàn)偏差的分析：（ 1）配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：溶質(zhì)過(guò)少；溶劑過(guò)多；溶質(zhì)過(guò)少與溶劑過(guò)多同時(shí)存在。（ 2）配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：溶質(zhì)過(guò)多；溶劑過(guò)少；溶質(zhì)過(guò)多與溶劑過(guò)少同時(shí)存在。（ 3）出現(xiàn)溶質(zhì)和溶劑過(guò)多或過(guò)少的原因主要有：計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤；稱(chēng)量與量

18、取出現(xiàn)錯(cuò)誤；操作不規(guī)范，損失了溶質(zhì)或溶劑；溶質(zhì)純度不高或量器精確度不高等。考點(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮和結(jié)晶1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：（ 1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（ 2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液B g，則A g a% Bgb%（其中 B A m 水 ）2.關(guān)于溶液濃縮（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算：(1) 向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg 后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、為b的溶液，則Aga% Bg (A g Bg) b%。(2) 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā) Bg 水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Aga%（ Ag 一 Bg） b。（ 3）與濃溶液混合：混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c% 的溶液，則Aga% B g b%（ Ag Bg) c。3.結(jié)晶：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程。

20、（ 1）蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“緩升型 ”的物質(zhì)。（ 2）降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“陡升型 ”的物質(zhì)。【要點(diǎn)詮釋】1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類(lèi)型來(lái)具體分析找出等量關(guān)系來(lái)解決。3.結(jié)晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結(jié)合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶以及過(guò)濾等方法要交替使用。4.分離混合物的操作過(guò)程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）、過(guò)濾

21、分離、洗滌晶體、干燥晶體。精品文檔精品文檔【典型例題】類(lèi)型一、考查溶液的有關(guān)概念、溶解度曲線的應(yīng)用以及溶液的配制1要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A 實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B 稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該將砝碼放在左盤(pán)，藥品放在右盤(pán)C配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1： 20D 稱(chēng)量時(shí)，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱(chēng)量2如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）A 10時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B保持 20，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C 30時(shí)，將40g 甲物質(zhì)加入50g 水中，充

22、分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD 10時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大3在下表 -組的 X 溶液中，滴加Y 溶液至過(guò)量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y 溶液的質(zhì)量關(guān)系符合下圖的是（）X 溶液Y 溶液CuCl 2 溶液和 HCl 溶液NaOH 溶液Na2SO4 溶液和 H 2SO4 溶液BaCl 2 溶液A BNaCl 溶液和 HCl 溶液NaHCO3 溶液CDNa2CO3 溶液和 NaOH 溶液H2SO4 溶液精品文檔精品文檔4如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A 保持溫度不變，若在中加入4.5KNO 3 固體可得到

23、飽和溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C均為不飽和溶液D 可析出 53.9gKNO 3 晶體舉一反三：【變式1】如圖所示， A 圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B 圖中甲、乙兩支試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）A 濃硫酸B氫氧化鈉固體C氧化鈣固體D 氯化鈉固體精品文檔精品文檔【變式 2】如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎谜舭l(fā)或降溫的方法C t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，

24、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為D t2時(shí)，將30 克乙物質(zhì)放入100 克水中，所得溶液的質(zhì)量為類(lèi)型二、考查與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算題15%130 克5某同學(xué)去我市的風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g，把 40g 稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求：（ 1）6g 石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_(kāi)；（ 2）m _ ；（ 3）樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 4）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6燒杯中盛有 20.4g Na2CO3 和 NaCl 組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（ 1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） 。（ 2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A 點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。放出氣體AB的質(zhì)量/g活動(dòng)三、【鎖定中考，現(xiàn)真題】073146加入稀鹽酸的質(zhì)量/g精品文檔精品文檔1.固體物質(zhì)W 在水、 乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 物質(zhì)