電子式的書(shū)寫

1、第第2章章 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第第2課時(shí)課時(shí) 魯科版化學(xué)必修魯科版化學(xué)必修2 思考一：思考一： CaBr2的構(gòu)成微粒是：的構(gòu)成微粒是： 相鄰這些微粒之間的作用是相鄰這些微粒之間的作用是 Ca2+、Br- 歸納歸納離子鍵：離子鍵： 靜電作用靜電作用 陰陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。 離子化合物：離子化合物： 含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物。 思考二：思考二： HCl的構(gòu)成微粒是：的構(gòu)成微粒是： 相鄰這些微粒之間的作用是相鄰這些微粒之間的作用是 歸納歸納共價(jià)鍵：共價(jià)鍵：原子間通

2、過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。 共價(jià)化合物：共價(jià)化合物： 只含有共價(jià)鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。 H 和和 Cl 共用電子對(duì)共用電子對(duì) )。A例3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( A苛性鉀 B氯化氫 C硫酸 D醋酸 例4.下列關(guān)于化合物的敘述正確的是( ) A離子化合物一定同時(shí)含有共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含有離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物不含離子鍵 D 從組成元素上判斷的規(guī)律：從組成元素上判斷的規(guī)律： 一般來(lái)說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)，離子化合物離子化合物都含有活潑的金屬元素（都含有活潑的金屬元素（IAIA， IIAIIA的金屬）或的金屬）或NHNH4 4+

3、+ ; ; 共價(jià)化合物共價(jià)化合物通常只由非金屬元素組成。通常只由非金屬元素組成。 小結(jié)小結(jié) 判斷離子化合物、共價(jià)化合物的方法判斷離子化合物、共價(jià)化合物的方法 活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物 、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、大部分鹽都是離子化大部分鹽都是離子化 合物；合物；非金屬元素的氧化物非金屬元素的氧化物、氣態(tài)氫化物，酸分氣態(tài)氫化物，酸分 子，大多數(shù)有機(jī)物等都是共價(jià)化合物。子，大多數(shù)有機(jī)物等都是共價(jià)化合物。 從物質(zhì)類型上判斷的規(guī)律：從物質(zhì)類型上判斷的規(guī)律： 思考思考 電子式的書(shū)寫電子式的書(shū)寫 電子式電子式 定義定義：在元素符號(hào)周圍用：在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來(lái)來(lái) 表示原子最外層電子的式子，叫電子式。表

4、示原子最外層電子的式子，叫電子式。 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 離子化合物離子化合物 共價(jià)化合物共價(jià)化合物 類型類型： 微粒（原子、離子）微粒（原子、離子） 物質(zhì)物質(zhì) 原子的電子式：（原子的電子式：（AA元素舉例元素舉例） 原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用“. .”或或“” 來(lái)表示其最外層電子數(shù)。來(lái)表示其最外層電子數(shù)。 離子的電子式：離子的電子式： 陽(yáng)離子的電子式陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它 的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NHNH4 4 和陰離子的書(shū) 和陰離子的書(shū) 寫一樣）例外。寫一樣）例外。 陰離子的電子式陰離子

5、的電子式: :不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而 且還要用中括號(hào)且還要用中括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)括起來(lái)，并在右上角標(biāo) 出所帶電荷出所帶電荷“n-n-”。 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫離子，硫原子，硫離子， 溴原子，溴離子，溴原子，溴離子， 鈣原子，鈣離子。鈣原子，鈣離子。 練習(xí)練習(xí) 用電子式可以直觀地看到原子或離子的結(jié)用電子式可以直觀地看到原子或離子的結(jié) 構(gòu)特點(diǎn)；構(gòu)特點(diǎn)； 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和 分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的 成鍵關(guān)系成鍵關(guān)系,再畫(huà)

6、出所有原子的最外層電子。再畫(huà)出所有原子的最外層電子。 除除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和和I2七種單質(zhì)為七種單質(zhì)為 雙原子分子外，其余單質(zhì)（稀有氣體、金屬單質(zhì)雙原子分子外，其余單質(zhì)（稀有氣體、金屬單質(zhì) 和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號(hào)表示其化和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號(hào)表示其化 學(xué)式。學(xué)式。 H H 如：如： H2表示為表示為 離子化合物離子化合物：由陰、陽(yáng)離子的電子式組：由陰、陽(yáng)離子的電子式組 成，但相同離子不能合并。成，但相同離子不能合并。 AB型型 A2B型型 AB2型型 共價(jià)化合物共價(jià)化合物：書(shū)寫時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子書(shū)寫時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子 之間，每個(gè)原子的未

7、成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà) 出。出。 如：如： H S H H N H H 幾種重要的物質(zhì)的電子式：幾種重要的物質(zhì)的電子式： NaOHNa2O2 NH4Cl O H Na+ O 2Na+ ONa+ H2O2 OHO H +NH H H H ClCl H 下列電子式書(shū)寫正確的是（下列電子式書(shū)寫正確的是（ ） A. N N B. H N H C. H+ O 2-H+ D. Na+ Cl - . . 練習(xí)練習(xí) . . . . . . . . D 用電子式表示物質(zhì)時(shí)的注意事項(xiàng)：用電子式表示物質(zhì)時(shí)的注意事項(xiàng)： 首先：首先：要弄清該物質(zhì)是通過(guò)離子鍵形成離子化合要弄清該物質(zhì)是通過(guò)離子鍵形成離子化合 物，還是用共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物或單質(zhì)，然后物，還是用共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物或單質(zhì)，然后 才能按照各自的方法來(lái)書(shū)寫電子式。才能按照各自的方法來(lái)書(shū)寫電子式。 其次：其次：書(shū)寫離子化合物時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)書(shū)寫離子化合物時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo) 正負(fù)電荷；復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子標(biāo)正負(fù)電荷；復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子標(biāo) 。 標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，還要特別注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，還要特別注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。 小結(jié)小結(jié) 單質(zhì)單質(zhì) HH H H H2 用電子式也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的用電子式也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的。 共價(jià)化合物共價(jià)化合物 HFF H + H