氧化還原滴定法常用氧化還原滴定法PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1 氧化還原滴定法常用氧化還原滴定法氧化還原滴定法常用氧化還原滴定法 第1頁/共20頁 OHCOMnHOCHMnO OAsOHSOFeNH KMnO 22 2 4224 422 422 32224242422422 4 8102652 h2C110105OCNa OCNa 6)()(O2HOCHOCNa 溫，在干燥器中冷卻至室下烘干在 最為常見。以 和、 溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)有可用于標(biāo)定 第2頁/共20頁 草酸分解，高于，升高溫度至室溫下滴定反應(yīng)速度慢 溫度 C OHCOMnHOCHMnO 90C8575 ) 1 8102652 22 2 4224 1 1 2 .50.20 0 . 1.50

2、MnO )2 molL molL 酸度滴定結(jié)束時，控制溶液 ，溶液酸度一般滴定開始時，控制 酸分解。沉淀，酸度高會促進(jìn)草酸度低易生成 酸度 。隨后可以加快滴加速度 可以催化反應(yīng)，分解，生成避免開始時遞加速度緩慢， 滴定速度 2 4 MnK )3 MnO 在硫酸中，MnO4-與H2C2O4發(fā)生下列反應(yīng) 第3頁/共20頁 等氧化物質(zhì)和、通過反滴定法滴定 等還原性物質(zhì)，和、 接滴定具有強氧化性，可以直 - 3 - 32 -2 42 - 2 2 42 22 224 BrOClOPbOCrOMnO )(WNO)(Sb)(AsVIIIIII 、O、C、Sn、FeOHKMnO - 2222222 、Ni、P

3、b、Zn、Cu、Ba、SrCa定通過間接滴定法滴定測 第4頁/共20頁 OHOMnHOHMnO OH 22 2 224 22 852652 ) 1 在酸性介質(zhì)中 的測定 第5頁/共20頁 s m MnOMKMnOVKMnOcONaCVONaCc MnOw MnO OHCOMnHOCHMnO OHCOMnHOCHMnO MnO )()()(2/5)()( )( 2 8102652 2222 )2 2444242 2 22 2 4224 22 2 4222 2 算的含量可以通過公式計 在酸性介質(zhì)中 的測定（反滴定法） 第6頁/共20頁 s m MnOMKMnOVKMnOcONaCVONaCc Mn

4、Ow MnO OHCOMnHOCHMnO OHCOMnHOCHMnO OCaCCaCa )()()(2/5)()( )( 2 8102652 2222 ) 3 2444242 2 22 2 4224 22 2 4222 42 22 算的含量可以通過公式計 于熱的稀酸后，隨后將沉淀過濾后溶 沉淀轉(zhuǎn)化為，在適宜酸度下將首先將樣品中的 定法）鈣含量的測定（間接滴 第7頁/共20頁 以長期保存。標(biāo)準(zhǔn)溶液非常穩(wěn)定，可 后，可以直接配置下干燥的純度高，在 下優(yōu)點：使用重鉻酸鉀法具有以 與還原劑作用被還原為在酸性溶液中 、基本原理 h2C150140 33. 1,7614 1 722 2 32 72 3 7

5、22 OCrK VOHCreHOCr CrOCrK 第8頁/共20頁 紅色，溶液由淺綠色變?yōu)樽蠘?biāo)準(zhǔn)溶液滴定用 鈉為指示劑介質(zhì)中，以二苯胺磺酸然后在 除去過量的溶液冷卻后，用 形式：可溶性的中所有形態(tài)的鐵轉(zhuǎn)化成 還原方法將鐵礦石，使用在濃鹽酸中分解鐵礦石 定、鐵礦石中全鐵量的測 2 722 4342 22422 22 4223 2 2 2 22 ) 1 FeOCrK PO-HSOH ClHgSnClHgClSnCl SnClHgCl SnFeSnFe Fe SnCl 第9頁/共20頁 色溶液顏色由紫色變?yōu)榫G液加入適量的進(jìn)行反滴定，滴定時溶 標(biāo)準(zhǔn)溶液劑，用以二苯磺胺酸鈉為指示，剩余的 被氧化成使土

6、壤有機質(zhì)至在濃硫酸存在下，加熱 作為催化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液和少量的加入過量的 反滴定法、土壤有機質(zhì)的測定 , CC180170 )()2 43 47222 42722 POH FeSOOCrKCO SOAgOCrK ms CMFeSOcFeSOVFeSOV w OHSOFeSOKSOCrSOHFeSOOCrK OHCOSOCrSOKSOHOCrK SOAg 4 04. 1724. 1)()()()( 7)(3)(76 83)(223C8 4440 234242342424722 2234242 42 42722 第10頁/共20頁 V3.31I2e2I ) 1 2 ， 基本原理 HSOIOHSOI I

7、IISbIIIAs SO，H,SnO,SSI - 422 C)(),( ,I 2 4222 32 22 32 2 22 等強還原物質(zhì)。和維生素 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的氧化性，直接利用利用 直接碘量法 - - OSIOSI I OSNaIIAsO NOIOBrOFeCuOHO,CrMnO 2 64 2 322 2 3222 3 4 233 32 22 -2 724 22 , , 性物質(zhì)的含量。從而間接測定這些氧化滴定生成的 標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用質(zhì)反應(yīng)定量，定量生成單與和 利用一些氧化物質(zhì) 間接碘量法 第11頁/共20頁 OHIOHI OHSSOHOS OHIIOOHI OHISOOHIOS - 222 22

8、 2 32 232 2 2 42 2 32 2244 2 3563 582104 ) 1 列副反應(yīng)：在強酸溶液中會發(fā)生下 下列副反應(yīng)：在堿性溶液中，會發(fā)生 為中性到弱酸性。碘量法適宜的酸度范圍 介質(zhì)酸度 第12頁/共20頁 予以避免。在碘量法滴定中應(yīng)設(shè)法 源。最為主要的兩個誤差來 的氧化是碘量法中對的揮發(fā)和空氣中 的氧化的揮發(fā)和 IOI )2 22 2 - II 第13頁/共20頁 2 64 2 322 22 3-2 72 322 322 I22I OH73ICr2H14I6OCr 412 ) 1 OSOS OSNa OSNa 法標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接滴定 頁配制過程見書上 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

9、 第14頁/共20頁 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。采用標(biāo)定好的 作為基準(zhǔn)物質(zhì)，也可以標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定常采用 的揮發(fā)性。又大大降低了 的溶解度，這樣既增大了，生成溶于過量的將 間接法配制。 采用較為困難，其標(biāo)準(zhǔn)溶液具有揮發(fā)性，準(zhǔn)確稱量 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 322 322 2 232 2 2 OAs )2 OSNa I I IKIKII I I 第15頁/共20頁 ms CuMOSNaVOSNac Cuw OSIOSI ICuIICu OHCuSO )()()( )( 22 242 5 ) 1 322322 2 64 2 322 2 2 24 中銅的測定。 膽礬中銅的測定 第16頁/共20頁 ms ClMOSN

10、avOSNac Clw OSIOSI OSNaI OHClIHIOCl OHClCaHCa(OCl)Cl OHOHCaClCa(ClO) - - 2 )()()( )( 22 22 2 )(Ca和 )2 2322322 2 2 64 2 322 3222 22 22 2 2222 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定用反應(yīng)生成的 間接碘量法 的混合物 和殺菌劑漂白粉是常用的消毒劑 漂白粉中有效氯的測定 第17頁/共20頁 ms OHCMOSNaVOSNacIVIc OHCw OSNaVOSNacOHCnIVIc IO I - 2 )()()()()(2 )( )()()(2)()(2 )3 612632232222

11、6126 322322612622 2 恒根據(jù)反應(yīng)中得失電子守 選擇性氧化為羧基。 歧化產(chǎn)生的性條件中可以被葡萄糖分子中醛基在堿 葡萄糖含量的測定 第18頁/共20頁 質(zhì)量分?jǐn)?shù)？，計算試樣中的標(biāo)準(zhǔn)溶液的 處理，析出的碘消耗，然后再加入過量的將溶液煮沸除去析出的 處理后，用不純的碘化鉀試樣頁習(xí)題 KImL.OSNamolL OCrK 0010000.10 KII g94.10g18.508415P 422 1 2 722 11 722 2 64 2 322 22 3 722 166)(,2 .294)( 22 7832146 gmolKIMgmolOCrKM OSIOSI OHKICrHKIOCrK解： %8 .94 5180 1661096. 2)()( 1096. 21092. 46)(6)( 1092. 4 10 6 1 2 .294