水的電離和溶液的酸堿性1PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性1 H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH- 簡(jiǎn)寫(xiě)：簡(jiǎn)寫(xiě)： 純水中有哪些微粒？純水中有哪些微粒？ H2O 、 H+ 、 OH- 作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界 因素影響？因素影響？ 溫度、離子濃度（溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響）等影響 + 第1頁(yè)/共13頁(yè) 思考思考1:純水中純水中c(H+)與與c(OH-)大小有何關(guān)系？大小有何關(guān)系？ 思考思考2:在在25下，下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少等于多少? 說(shuō)明水的電離程度如何？說(shuō)明水的電離程度如何？ 由由水水電

2、離出的電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 25時(shí)，水電離出來(lái)的時(shí)，水電離出來(lái)的 c(H+) = c(OH-)=10- 7mol/L 水是一種水是一種極弱極弱的電解質(zhì)（的電解質(zhì)（通常通常的電流表無(wú)法檢驗(yàn)的電流表無(wú)法檢驗(yàn) 其中離子）。其中離子）。 第2頁(yè)/共13頁(yè) 室溫下室溫下 1L(55.6mol)水中，只有水中，只有107mol 水發(fā)生電水發(fā)生電 離離 55.6 :107 = n :1 n = 55.6107 KW水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù) 例、例、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下,平均每平均每n 個(gè)分子只有個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則個(gè)分子發(fā)生電

3、離，則n值是：值是： A、10-14 B、55.6107 C、107 D、 55.6 1.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離: 平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：K 電離 電離 c(H+)c(OH-） c(H2O） c(H+) . c(OH-) = K 電離 電離 c(H2O） = Kw 第3頁(yè)/共13頁(yè) 分析下表分析下表3-23-2的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論：討論： 溫度溫度0202550100 K w 1.3410- 15 6.8110- 15 1.0110- 14 5.4710- 14 5.5010- 13 第4頁(yè)/共13頁(yè) 2.水的離子積

4、常數(shù)水的離子積常數(shù) Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表達(dá)式：表達(dá)式： KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積水的離子積。 2)影響影響KW的因素的因素 KW只與只與溫度有關(guān)溫度有關(guān)（與濃度無(wú)關(guān)）（與濃度無(wú)關(guān)）:溫度升高，溫度升高， KW值增大值增大 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw = c(H+) . c(OH-) 如：如：KW25 = 1.0 10-14 KW100 = 55.0 10-14 25 時(shí)純水時(shí)純水 KW = c(H+) . c(OH-) =1.010 14 第5頁(yè)/共13頁(yè) 討論：討論： 對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：對(duì)常溫下

5、的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 酸堿性酸堿性 水的電離平水的電離平 衡移動(dòng)方向衡移動(dòng)方向 C(H +) C(OH- ) C(H+) 與與C(OH-) 大小關(guān)系大小關(guān)系 Kw變化變化 加加 熱熱 加加 HCl 加加 NaOH 中性中性 = 酸性酸性 不變不變 堿性堿性 不變不變 小結(jié)小結(jié)： 加入酸或堿都抑制水的電離加入酸或堿都抑制水的電離 第6頁(yè)/共13頁(yè) 升高溫度，升高溫度，Kw增大。增大。 溫度不變溫度不變,加入溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡及加入溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡及KW的影的影 響響。 加入酸或堿對(duì)水的電離有什么影響？加入酸或堿對(duì)水的電離有什么影響？(促進(jìn)還是抑制？促進(jìn)還是抑制？) 加入酸或堿對(duì)加入酸

6、或堿對(duì)Kw有什么影響呢？有什么影響呢？ 酸堿由于電離產(chǎn)生酸堿由于電離產(chǎn)生H+或或OH-，能抑制水的電離，使水，能抑制水的電離，使水 的電離程度減小，但的電離程度減小，但KW不變。不變。 第7頁(yè)/共13頁(yè) 練習(xí)：水的電離平衡的移動(dòng)練習(xí)：水的電離平衡的移動(dòng) 1.根據(jù)水的電離平衡根據(jù)水的電離平衡H2O H+OH- 和下列和下列條件條件的改變，填空：的改變，填空： 升高升高30 加入加入NaCl 加入加入NaAc 加入加入HAc Kw C(OH-)變化變化C(H+)變變 化化 水的電離平衡移動(dòng)方向水的電離平衡移動(dòng)方向 改變條件改變條件 第8頁(yè)/共13頁(yè) 2.水的電離過(guò)程為水的電離過(guò)程為H2O H+ +

7、 OH-，在不同溫，在不同溫 度下其離子積為度下其離子積為 ： KW25 =1 10-14， KW35 =2.1 10-14。 則下列敘述正確的是：則下列敘述正確的是： A、c(H+)隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低 B、在、在35時(shí)，純水中時(shí)，純水中 c(H+) c(OH-) C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程 D 第9頁(yè)/共13頁(yè) 3.判斷正誤：判斷正誤： 任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存都存 在在Kw=10-14 。

8、 第10頁(yè)/共13頁(yè) v4.思考討論（思考討論（25度時(shí)）度時(shí)） 1)0.01mol/L鹽酸溶液中。鹽酸溶液中。c(H+)、 c(OH-)分別為多分別為多 少？由水電離出的少？由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少分別是多少 ？為什么？為什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。溶液中。 c(H+) 、 c(OH-)分別為分別為 多少？由水電離出的多少？由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多分別是多 少？為什么？少？為什么？ 任何水溶液中任何水溶液中由水電離出來(lái)由水電離出來(lái)的的 c(H+) H2O與與 c(OH-) H2O相等相等 第11頁(yè)/共13頁(yè) v計(jì)算計(jì)算 1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，則，則 該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？ 2、濃度均為濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的的下列溶液中由水電離出的c(H+) H2O大小關(guān)系為：鹽酸 大小關(guān)系為：鹽酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若若c(H+) aq= c(H