九年級(jí)化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全資料全.doc

1、九年級(jí)化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全資料全下載可編輯下載可編輯.專業(yè).整理.1、2、3、4、5、6、7、89、10、11、12、13、14、15、16、17、1819、20、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料基本概念:化學(xué)變化物理變化物理性質(zhì):生成了其它物質(zhì)的變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化:不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)岀來的性質(zhì)卜區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成化學(xué)性質(zhì)純凈物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)化學(xué)性質(zhì)純凈物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中

2、不可再分分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子在化學(xué)變化中可以再分單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物混合物：化合物：由不同種元素組成的純凈物區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：02是單質(zhì)CO2是化合物(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等:物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)岀來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等由一種物質(zhì)組成相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量千克）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)碳

3、廉子妥際質(zhì)量旳1門2（千克）（單位為1”省略不寫）相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)質(zhì)子（+）原子的結(jié)構(gòu)：原子核原子中子（）注：在原子里核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子得e“得e原子、離子的關(guān)系:陰離子r原子.陽離子原子、離子的關(guān)系:失e注：在離子里核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如I:A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如I:AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

4、種化合物的反應(yīng)女口：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)女口：AB+CD=AD+CB三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃兩者都是氧化反應(yīng)還原反應(yīng)：在反應(yīng)中含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）-三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃兩者都是氧化反應(yīng)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有MnO2下載可編輯下載可編輯變化的物質(zhì)（注：2H2Q=2H2O+02f此反應(yīng)MnO是

5、催化劑）21、22、23、24、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)固、氣是溶質(zhì)液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)量多的一種是溶劑量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)不論水的量有多少我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑其它為溶質(zhì)。）固體溶解度：在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在21、22、23、24、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后原子的數(shù)目、

6、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)固、氣是溶質(zhì)液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)量多的一種是溶劑量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)不論水的量有多少我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑其它為溶質(zhì)。）固體溶解度：在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCI=H+Cl-HNOH堿：如：3=H+N032SO=2H+SO42-電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物KOH=K+O

7、H-25、26、27、NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=BsT+2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物女口：KNO=K+NO3-Na2SO|=2Ns+SO42-BaCl2=Bsi+2Cl-酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：NstCO.10H2OCuSO.5HO）潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象28風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)風(fēng)化是化學(xué)變化潮解是物理變化

8、燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO、COSO、HLS、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH（氨氣）、CO（氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SQ（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO2-（硫酸根）、NO（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、CIO3（氯酸）、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)MnO（高錳酸根）、Mn?-（錳酸

9、根）、PO3-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO（碳酸氫根）、HSO（硫酸氫根）、HPO-（磷酸氫根）、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)H2PQ-（磷酸二氫根）、OH（氫氧根）、HS（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mgj+（鎂離子）、AI3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Bsi+（鋇離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本氧(O)氟(F)氖(Ne)氯(CI)氬(Ar)鉀(

10、K)鈣(Ca)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)氧(O)氟(F)氖(Ne)氯(CI)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca).專業(yè)厘理._類?+赫:：F_；予+鈉(Na)鎂鋁(AI)硅(Si)磷(P)硫(S)下載可編輯下載可編輯.專業(yè).整理.酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)一價(jià)鉀鈉氫和銀二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1）(單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0;在化合物里各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià):(1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);(1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分

11、子;讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可）(2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;直接由原子(2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在

12、元素符號(hào)右下角寫幾。女口：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成則氧氣的化學(xué)式為Q雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：Q（氧氣）、N（氮?dú)猓?、H（氫氣）F2（氟氣、CI2（氯氣、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧Q等(3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”如：MgQ（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”如：KMnQ（高錳酸鉀）、&;MnQ（錳酸鉀）MgSQ4（硫酸鎂）、CaCO（碳酸鈣）(4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

13、和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫岀元素符號(hào)并標(biāo)岀化合價(jià)；看元素化合價(jià)是否有約數(shù)并約成最簡比；交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）先排滿層再排外層金屬元素原子的最外層電子數(shù)4易失電子化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4易得電子化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)一注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7

14、、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”&;酸堿度的表示方法PH值0123701237891011121314下載可編輯下載可編輯.專業(yè).整理.說明：(1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。(2）PH值越接近0酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、(鉀、鈣、鈉、鎂、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鋁、鋅、鐵、錫

15、、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換岀該金屬岀來(2）排在氫左邊的金屬可以從酸中置換岀氫氣；排在氫右邊的則不能。(3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換岀氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):存在狀態(tài)/宏觀組成f元素Y單質(zhì)化合物10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):存在狀態(tài)/宏觀組成f元素Y單質(zhì)化合物表示方法元素符號(hào)質(zhì)子（+）原子廣結(jié)構(gòu)表示方法匚中子（0）I核外電子（一）_元素符號(hào)-相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量微觀構(gòu)成分子物質(zhì)離子由原子構(gòu)成Y表示方法微觀構(gòu)成分子物質(zhì)離子由原子構(gòu)成Y表示方法化學(xué)式相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量-帶電的原子或原子團(tuán)Y表示方法離

16、子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和廠混合物廣金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)分類（單質(zhì)稀有氣體r分類(單質(zhì)稀有氣體r無機(jī)化合物有機(jī)化合物11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：(1）化學(xué)符號(hào)的意義：a.元素符號(hào)：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c?離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。只表示該種粒子的個(gè)數(shù)當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)(2）化學(xué)符號(hào)的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號(hào)表示b?分子的表示方法：用化學(xué)式表示符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子兀素符號(hào)：原子女口：3S只表示3個(gè)硫

17、原子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子弋化學(xué)式：分子女口：5CQ只表示5個(gè)二氧化碳分子離子符號(hào)：離子女口：4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)只能在符號(hào)的前面加不能在其它地方加。.,2+女口：兩個(gè)氧原子：2Q（而不是Q2,Q2是分子）;7個(gè)二氧化碳分子：7CQ2;兩個(gè)鈣離子：2Ca先寫出粒子的符號(hào)再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：單質(zhì)斗同種元素組成的純凈物化合物不同種元素纟組成的純凈物單質(zhì)斗同種元素組成的純凈物化合物不同種元素纟組成的純凈

18、物元素蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度、13、不飽和溶液“飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q2）氫氣（HL）二氧化碳（CQ）藥品高錳酸鉀（KMnQ或雙氧水（HQ）和二氧化錳（MnQ固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCI）或稀硫酸（HSQ）固+液石灰石（石）（CaCQ和稀鹽酸（HCI）固+液反應(yīng)原理42KMnQ=KzMnQ+MnQ+QfMnO?或2H2Q=2H2Q+QfZn+HSQ=ZnSQ+HfZn+2HCI=ZnCl2+HfCaCQ+2HCI=CaC2+HQ+CQf儀器裝置P36圖2-

19、17（如14的A）或Pn.圖6-10（14的B或CPm.圖6-10(如14的B或C）P111.圖6-10(如14的B或C）檢驗(yàn)用帶火星的木條伸進(jìn)集氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶木條上的火焰通入澄清的石灰水看是否瓶,若木條復(fù)燃是氧氣；否則不是氧氣熄滅瓶口火焰呈淡藍(lán)色貝則亥氣體是氫氣變渾濁若渾濁則是CQ。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥?密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(驗(yàn)屯）用帶火星的木條平放在集氣瓶口若木條復(fù)燃氧氣已滿,否則沒滿<1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2靠近火焰移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一

20、聲氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲則氫氣不純用燃著的木條平放在集氣瓶口若火焰熄滅則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱再集中在藥品部位力熱。排水法收集完氧氣后先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性

21、質(zhì)(通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣(Q）無色無味的氣體不易溶于水密度比空氣略大點(diǎn)燃C+Q2=CQ（發(fā)出白光放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊(注：0具有助燃性但不具有可燃性不能燃燒。）點(diǎn)燃S+02=SQ（空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P+502=2p2Q（產(chǎn)生白煙生成白色固體P2Q）點(diǎn)燃3Fe+202=Fe30（劇烈燃燒火星四射放岀大量的熱生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)岀白光放岀熱量氫氣(H2）無色無味的氣體難溶于水密度比空氣小是最輕的可燃性：點(diǎn)燃2H2+02=2H20占燃H2+Cl2=”2HCI1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）氣體。還原性：H2+CuO=Cu+H2。3H2+WQ

22、=W+3H20A3H2+Fe2Q=2Fe+3H202、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性）4、提煉金屬（還原性）二氧化碳(CO）無色無味的氣體密度大于空氣能溶于水固體的CQ叫“干冰”。CQ+H2O=H2CQ（酸性）(HCQ=H2Q+CO2f）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料化肥和純堿CQ+Ca（QH）2=CaCQj+HQ（鑒另UCQ）CQ+2NaQH=NaCQ+H2Q氧化性：CQ+C=2CO高溫CaCQ=CaQ+CQ2f（工業(yè)制CQ2一氧化碳(CO無色無味氣體密度比空氣略小難溶于水有毒氣體可燃性：2CQ+Q2=2CQ2(火焰呈藍(lán)色放出大量的熱可作氣體燃料）

23、1、作燃料2、冶煉金屬還原性：”CQ+CuO=Cu+CO2A3CO+WO=W+3CO23CO+Fe2Q=2Fe+3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明:推斷題解題技巧：看其顏色觀其狀態(tài)察其變化初代驗(yàn)之驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色多數(shù)固體化合物為白色多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnQCuOF&;Q、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO?5HLOCu（OH）2、CuCO含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O（紅棕色）、紅磷（暗紅色）3+黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e的溶液（棕黃色）綠色：FeSOHO含F(xiàn)e2+的溶

24、液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu_OHCO無色氣體：N、CQCOQ、H、CH有色氣體：C12（黃綠色）、NQ（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO有臭雞蛋氣味：HS3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCI（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu（OH）、CuCO紅褐色沉淀：Fe（OHFe（OH）2為白色絮狀沉淀但在空氣中很快變成灰綠色沉淀再變成Fe（OH）紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOH=N

25、aCO+H2O(HCO+2NaOH=NstCO+2HQ)SQ+2KOH=&;SO+H2OHSO+2KOH=K2SO+2H2OSO+2NaOH=NaSQ+H2OHSO+2NaOH=NaSO+2H2。酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO+H20=H2COSO2+H2O=HSOSO+H2O=H2SQN205+H2O=2HNO(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+MOCa(OH)+2HCl=

26、CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)勺堿:住成的堿一定是可溶于水,否則尿潑生此反應(yīng)K2O+H2O=2KOHNa2O+HO=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：AMg(OH)=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)=FQ+3H2O2Al(OH)3=Al2Q+3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么要做的是什么這樣做的目的是什么。、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣有則顏色由白色-藍(lán)色)、生石灰等除

27、CO可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO)、NaO溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCI氣體可用：AgNO溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC)、石灰水、NaO溶液、KO溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H、COCH)或用COH還原CuOFeO之前要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸倒入水中不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:COSQN的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SQNO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體要注意熄燈順序。、常見

28、意外事故的處理：酸流到桌上用NaHC3沖洗；堿流到桌上用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗再用3-5%NaHCO沖洗;H、堿用水沖洗再涂上硼酸；山、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去再做第I步。(四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制C2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2Q）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HLC）、氯化氫氣體（HCI鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CC要除的雜質(zhì)：水蒸氣（fC）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaCH和CaC、生石灰、無水CuSC（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣有則顏色由白色-藍(lán)色）等除HCI氣體的試

29、劑：AgNC溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCI八澄清石灰水、NaCH溶液（或固體）、KCH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)(五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CC的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CC,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuq再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuC變成紅色且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSC中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色且無水CuSC變藍(lán)色。3、有CQ的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石

30、灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CC具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上把此架放在燒杯里（如圖）點(diǎn)燃蠟燭再沿?zé)趦A倒CC階梯下層的蠟燭先滅上層的后滅。證明CC具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)1三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在

31、一起計(jì)算(一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量乂100%溶液質(zhì)量(二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算+日某元素相對(duì)原子質(zhì)量_原子個(gè)數(shù)、/某兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_ioo%混合物質(zhì)量(四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_ioo%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求已知什么求什么有化學(xué)方程式的先寫岀化學(xué)方程式。找岀解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的

32、化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式求解答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?？諝馐怯蓭追N單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。

33、例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（HCuHgAgPtAu具有還原性的物質(zhì)是14、CCCQ其中屬于單質(zhì)的是C、H。屬于化合物的是CO燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H表示兩個(gè)氫離子。溶液都是均一、穩(wěn)

34、定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。酸的pH<7;如:HCl、HSQ、CO通入水中；堿的pH7;如:NaOHCa（OH2、CaO溶于水、NaO溶于水、NaCO中性溶液pH=7o如：水、NaCI某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282該原子中的質(zhì)子數(shù)為12核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為工最外層電子數(shù)為2該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子成為陽離子?？扇嘉锶紵膬蓚€(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。酸有鹽酸HCI、硫酸HSO、硝酸HNO堿有氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（OH2等

35、。化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四鐵二三二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO二氧化碳CQ、二氧化氮NQ。氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算最多的氣體是氮?dú)庹?8%其次是氧氣占21%可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O。氧氣是無色無味的氣體比空氣略重不易溶于水液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。硫在氧氣中燃燒發(fā)岀藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)岀淡藍(lán)色火焰。鐵絲在氧氣中燃燒火星四射生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂原因是防止熔融的生成物濺落炸裂瓶底。磷在氧氣中燃燒呈黃色火焰生成大量的白煙。煙是固體。鎂在氧

36、氣中燃燒發(fā)岀耀眼的白光生成白色固體。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；(2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。在天然物質(zhì)中硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C氧化銅CuO二氧化錳MnO,四氧化三鐵FesO。用墨書寫的字畫常年不褪色是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。二氧化碳能滅火是因?yàn)樵谝话闱闆r下不能燃燒也不支持燃燒比空氣重

37、。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CC中毒。為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽應(yīng)滴加稀鹽酸。假酒可導(dǎo)致人失明甚至死亡假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CHH。甲烷（CH）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH敞口放置質(zhì)量會(huì)增加因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻逐漸變硬的原因是

38、由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。不能用NaO干燥的是SQ、CO、HCI。硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCI、BaSO、CaCQ、BaCQ、Mg（OH2;一種藍(lán)色沉淀是Cu（OH2;一種紅褐色沉淀是Fe（OH3。其中不溶于水也不溶于稀硝酸的是AgCI和BaSO?？梢杂镁凭珶糁苯蛹訜岬膬x器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙?？梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是燒杯。用滴管往試管中滴加液體時(shí)滴管不應(yīng)伸入試管中。C在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)色。收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用

39、量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行操作時(shí)應(yīng)先通氫氣后加熱原因是排凈試管中的空氣防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱后停止通氫氣原因是防止灼熱的銅再次被氧化。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。最簡單的有機(jī)物是甲烷。氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCb溶液。能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑

40、。在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體比空氣輕難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體比空氣重能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20C時(shí)食鹽的溶解度為36克。就是說在20C時(shí)100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫

41、度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中并不停攪拌。基礎(chǔ)知識(shí)第一部分元素化合物知識(shí)(一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性jH2無色無味氣體比空氣溶于水O1無色無味氣體比空氣1溶于水CQ；7無色j無味氣體比空氣廠”溶于水2）化學(xué)性質(zhì):liii廠可燃性還原性:Hk+O2點(diǎn)燃H2+CuO與金屬與非金屬與化合物1C+Q點(diǎn)燃CH4+O2點(diǎn)燃QMg+Q

42、點(diǎn)燃1:ii:iS+O2點(diǎn)燃1C2HOH+O點(diǎn)燃IFe+O2點(diǎn)燃1Iip+O2點(diǎn)燃:CO+Q點(diǎn)燃i|J與水與石灰水與碳ICQji:ICQ+H2O=jCO+Ca(OH)2=CQ+C咼溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途i二氧化碳用途1填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅火作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用(二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1.物理性質(zhì)：顏色氣味j狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水CH無色無味氣體比空氣溶于水2.化學(xué)性質(zhì)（可燃性）可燃性H2、COCH的檢驗(yàn)H1H2+0

43、2點(diǎn)燃點(diǎn)燃后在火焰上方罩一干冷的小燒杯燒杯壁沒1icoCO+O點(diǎn)燃有該氣體是；在火焰上方罩一壁附有澄清石灰水的小燒杯石灰水變?cè)摎怏w是；另一氣體就是。CHCH4+02點(diǎn)燃(三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1.物理性質(zhì)：顏色氣味i狀態(tài)iF飛密度i溶解性j11無色無味:;i氣體i比空氣1溶于水:CO無色無味氣體比空氣溶于水|C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同是因?yàn)樗鼈冎械牟煌?:金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)但化學(xué)性i|j質(zhì)。（填：相同、不同）|2化學(xué)性質(zhì)：H.L可燃性還原性H2+02點(diǎn)燃H+CuQCQCQ+Q點(diǎn)燃CQ+CuQC.-JC+Q2點(diǎn)燃C+CuQ高溫(四）碳

44、酸鈣：（石灰石、石的主要成分是碳酸鈣）物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2化學(xué)性質(zhì)：受熱會(huì)分解：CaCQ高溫:可溶于鹽酸：CaCQ+HCl=(五）鐵：物理性質(zhì)：銀白色（有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟2?化學(xué)性質(zhì)：生銹：Fe+Q2+H2Q（主要成分）；防銹的方法有o鐵與氧氣.占燃I燃燒：Fe+Q2點(diǎn)燃鐵與酸：Fe+HCl=Fe+H2SQ=置換反應(yīng)。Fe的化合價(jià)變化：價(jià)價(jià)鐵與硫酸銅：Fe+CuS（4=3.鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵1組成（含碳量）00.032%2%4.3%小-大丨硬度小大T性冃匕i韌性好差練習(xí):形成過程的化學(xué)方程式（填名稱）溶解反應(yīng)的如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象）的化學(xué)方程式形成過程的化學(xué)方程式（填名

45、稱）溶解反應(yīng)的如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象）的化學(xué)方程式要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石可加入少量（填名稱）就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石可將其是。3右圖為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳可將混合氣體先通過再通過（填A(yù)B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時(shí)氣體應(yīng)從通入（填a是。3右圖為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳可將混合氣體先通過再通過（填A(yù)B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時(shí)氣體應(yīng)從通入（填a、b）o4?為了測定水煤氣的組成用右圖AB、C裝置連接后,將水煤氣通入。測定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加B中黑色粉末變紅C中岀現(xiàn)渾濁?；卮穑貉b置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、BC）水煤氣;A

46、質(zhì)量增加說明水煤氣中含有C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有o熏曇2、澄清石灰水澄清石灰水Eb澄清石灰水5?寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO中混有少量CO:;FeSQ（CuSO）：;NaCI(NaCO):;Fe粉(Fe2O3)：第二部分化學(xué)基本概念和基本原理(一）物質(zhì)的組成i宏觀上i宏觀上只說種類不說個(gè)數(shù)由組成的；/物質(zhì)微觀上_既說種類又說個(gè)數(shù)由等粒子構(gòu)成的?分子是由1等粒子構(gòu)成口J；刀子疋由分子：是保持物質(zhì)的最小粒子；原子：是中的最小粒子；離子：帶電的或元素：具有相同(即相同）的一類原子的總稱。構(gòu)成的例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化

47、鈉是由和構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是;水電解過程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中的粒子是和。例3下列敘述錯(cuò)誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的;D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。(二）原子的構(gòu)成原子質(zhì)子(二）原子的構(gòu)成原子質(zhì)子：質(zhì)子數(shù)原子核彳:中子：中子數(shù)決定了元素的卜決定了原子的子：最外層電子數(shù)決定了在原子中：核電荷數(shù)=；相對(duì)原子質(zhì)量+在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、廠NH4+、離子,帶電的原子團(tuán)

48、陰離子：CI-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、NO3、OH-LJ例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子2個(gè)氧分子3個(gè)亞鐵離子2個(gè)硫離子4個(gè)硫酸根離子3個(gè)銨根離子2個(gè)碳酸分子。(三）物質(zhì)的分類單質(zhì)（純凈物/物質(zhì)化合物金屬：Mg、(三）物質(zhì)的分類單質(zhì)(純凈物/物質(zhì)化合物金屬：Mg、Al、Zn、Fe稀有氣體：He、Ne、ArJ固態(tài)非金屬：C、S、P1非金屬（u氣態(tài)非金屬：-氧化物一般由H2、O2、N2非金屬氧化物：CO2、H2O金屬氧化物：Na?。、Fe2O3HCI、H2SO4、H2CO3其它無機(jī)物NaOH、Ca(OH)2KCI、(NH4)2SO4有機(jī)物：CH4、C2H5OH構(gòu)成卜多數(shù)由多數(shù)由構(gòu)成

49、構(gòu)成混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液例5下列既不是有機(jī)物也不是無機(jī)物的是A.CQB.CC.I4COD.CH例6用“單質(zhì)化合物氧化物有機(jī)物非金屬混合物”的序號(hào)填寫：氧氣屬于水屬于;氯酸鉀屬于;硫酸屬于;二氧化碳屬于酒精屬于;食醋屬于。(四）化學(xué)用語1、元素符號(hào)及其化合價(jià):元素及其化合價(jià)一價(jià)K一價(jià)K、Na、_CI、H、Ag；二價(jià)_O、Ca、Ba、Mg、Zn；三Al四Si五價(jià)P;二、三Fe,二、四C_三、五N;二、四、六S都齊全；Cu、Hg二價(jià)最常見。注：上述帶號(hào)的為負(fù)價(jià);常見原子團(tuán)及其化合價(jià)i物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸:1氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)的化合價(jià)-2H2SO4

50、-2iHLCO-1HN3!-T；+1NaOHNI-4CI1?帶點(diǎn)元素的化合價(jià)11i；1ir1TIi；：|2、化學(xué)式及其名稱:1）單質(zhì)的化學(xué)式：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬：H2、02、Cl2、N22）化合物的化學(xué)式：氧化物：MgO、Na20、Fe2O3（某化某）金屬元素與非金屬元素組成的化合物：1aS、NaOH、NH4CI;Na2CO3、A2（O4）3、NH4NO3例7寫出下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式:氯化鐵硫化鈉氧化鐵氯化鞍氫氧化鈣碳酸鈉硫酸鋁硫酸亞鐵硫酸鞍。3、化學(xué)方程式及其書寫與配平：寫：化學(xué)式1）化學(xué)方程式的書寫步驟_配：化學(xué)計(jì)量數(shù)（配平）注：反應(yīng)條件、J、f2）化學(xué)方程式的配平方法2）化學(xué)方程式的配平方法最小公倍數(shù)法例Al+Fe3O4高溫Fe+Al2O3、請(qǐng)奇數(shù)配偶法例FeS2+O2點(diǎn)燃Fe2O3+SO2配觀察法例Fe2O3+CO高溫Fe+CO2:平例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:TOCo“1-5”hz加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物：;實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：;實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣：;鐵與鹽酸反應(yīng)：;鋁與硫酸反應(yīng)：;實(shí)驗(yàn)室用石與鹽酸制取二氧化碳：;二氧化碳使石灰水變渾濁：;宋朝時(shí)期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)：高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)：(五）化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類