高中化學(xué)課件PH計(jì)算實(shí)用

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 第第2 2課時(shí)課時(shí) 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 v判斷：判斷： 1、任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。 3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動(dòng)向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動(dòng) 4、如果由水電離出的如果由水電離出的H+濃度為濃度為10-10，則，則Kw=10-20 影響水的離子積的因素？影響水的離子積的因素？ 水的離子積適用于水的離子積適用于 。 影響水的電離平衡的影響因素？影響水的電離平衡

2、的影響因素？ v計(jì)算計(jì)算 1、室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ， 則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？ 2、濃度均為濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的的下列溶液中由水電離出的c(H+) 大小關(guān)系為：大小關(guān)系為：鹽酸鹽酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氫氫 氧化鈉溶液氧化鈉溶液 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 則

3、則 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液顯堿性溶液顯堿性 若若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 則則 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液顯酸性溶液顯酸性 = 二、二、溶液的酸堿性溶液的酸堿性 常溫下：常溫下：c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液中性溶液= 1107mol/L 酸性溶液酸性溶液 c(H+) 1107mol/L c(OH-) 1107mol/L 堿性溶液堿性溶液 c(H+) 1107mol/L c(OH-) 1107mol/L 思考：思考： c(H+) = 1107mo

4、l/L溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？ 1、判斷方法、判斷方法用用c(H+)和和c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小比較比較 絕對(duì)判 據(jù) 用用H H+ +物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)表示物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)表示 1、意義：、意義：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示即表示稀稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。 (一一)pH值概念值概念 二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH 引入引入pH概念的必要性：比用物質(zhì)的量濃度簡便。概念的必要性：比用物質(zhì)的量濃度簡便。 引入引入pHpH值意義：值意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 表達(dá)式：表達(dá)式：pH

5、=-lgc(H+) 用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -)1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸堿性直接用離子的溶液的酸堿性直接用離子 濃度表示。濃度表示。 pHpH的范圍通常是的范圍通常是 014014 2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式： PH=lgc(H+) 練習(xí)（溫度為室溫）：練習(xí)（溫度為室溫）： 1、 c(H ) 1mol/L、 0.1mol/L、 0.01mol/L、 10-5mol/L、10- mol/L溶液的 溶液的pH值分別為多少？值分別為多少？ 2、 10-5mol/L 、 0.1mol/L 、 1mol/LNaOH溶液的溶液的

6、pH值為多少？值為多少？ 計(jì)算堿溶液計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算值應(yīng)先算c(OH-) ，再利用，再利用KW計(jì)算出計(jì)算出c(H ) 若若pOH用用OH-物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示 ，則，則0.1mol/LNaOH 溶液溶液的的pOH值為多少？與值為多少？與 pH值的有何關(guān)系？值的有何關(guān)系？ pH+ pOH =14 pOH pH (二二)溶液的溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系 pH7 pH7 討論：討論：pH值與酸堿性強(qiáng)弱有什么關(guān)系？值與酸堿性強(qiáng)弱有什么關(guān)系？ （未給明條件時(shí)）不能用（未給明條件時(shí)）不能用pHpH值等于多少來判斷溶液酸、堿值等于多少來判斷溶液酸

7、、堿 性。一般都是未注明條件都是指常溫。性。一般都是未注明條件都是指常溫。 pH值越大堿性越強(qiáng)，值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng) pH =7中性溶液中性溶液 常溫下：常溫下： 練習(xí)練習(xí):KW100=10-12，試求在，試求在100 時(shí)純水的時(shí)純水的pH值值 pH=6是否說明是否說明100 時(shí)純水成弱酸性？時(shí)純水成弱酸性？ 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 (三三)pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法 1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法定性測(cè)定：酸堿指示劑法 酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。 以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 指示劑的變色范圍指示劑的變

8、色范圍 HIn（紅色）（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）（藍(lán)色） 石蕊試紙石蕊試紙 紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)遇堿變藍(lán) 藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅遇酸變紅 指示劑指示劑酸酸 中中 顏顏 色色PH 變變 色色 范范 圍圍堿堿 中中 顏顏 色色 甲基橙甲基橙紅色紅色PH 3.13.14.4 橙色橙色黃色黃色PH6.2 酚酚 酞酞無色無色 PH8.28.2 10.0 粉紅色粉紅色紅色紅色 PH10 石石 蕊蕊紅色紅色PH5.05.0 8.0 紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色PH10 （1） 廣泛廣泛pH試紙?jiān)嚰?定量粗略測(cè)量定量粗略測(cè)量-整數(shù)位整數(shù)位) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

9、 11 12 13 14 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性 紅紅 色色 橙橙 紅紅 色色 橙橙 黃黃 色色 淺淺 草草 綠綠 色色 深草深草 綠色綠色 藍(lán)色深藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色 黃黃 色色 藍(lán)藍(lán) 紫紫 色色 2.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pH試紙法、試紙法、pH計(jì)法等計(jì)法等 定量精確測(cè)量定量精確測(cè)量-小數(shù)位小數(shù)位0.1: pH計(jì)（酸度計(jì)）計(jì)（酸度計(jì)） 精密精密pH試紙?jiān)嚰?討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用 能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？ 是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？ 能否用

10、廣泛能否用廣泛pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來？來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù) 如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定： A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定 使用方法：使用方法：取一小塊取一小塊PH試紙，放在玻璃片或表面試紙，放在玻璃片或表面 皿上，用一根皿上，用一根干燥潔凈干燥潔凈的玻璃棒蘸取的玻璃棒蘸取待測(cè)液待測(cè)液點(diǎn)在點(diǎn)在pH 試中央，試紙上顯出顏色后立刻試中央，試紙上顯出顏色后立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出讀出 PH值。值。 三、有關(guān)三、有關(guān)PH值計(jì)

11、算值計(jì)算 （1）、有關(guān)定義簡單計(jì)算）、有關(guān)定義簡單計(jì)算 （）、（）、溶液稀釋溶液稀釋 強(qiáng)酸稀釋弱酸稀釋強(qiáng)堿稀釋弱堿稀釋強(qiáng)酸稀釋弱酸稀釋強(qiáng)堿稀釋弱堿稀釋 （）、（）、溶液混合溶液混合 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與弱堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與弱堿混合 強(qiáng)堿與弱酸混合強(qiáng)堿與弱酸混合 1、溶液、溶液pH的計(jì)算原理的計(jì)算原理 關(guān)鍵是先求出關(guān)鍵是先求出C(H+) （1）強(qiáng)酸溶液由強(qiáng)酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH （2）強(qiáng)堿溶液由強(qiáng)堿溶液由C(OH-)先求出先求出C(H+) 再求再求pH 。 2、溶液、溶液pH的計(jì)算類型的計(jì)算類型 、pH值的簡單計(jì)算

12、值的簡單計(jì)算 【例【例1 】計(jì)算下列溶液的】計(jì)算下列溶液的PH (1)0.4gNaOH固體溶于水配成固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的PH。 (2)1.12LHCl氣體（標(biāo)況）溶于氣體（標(biāo)況）溶于1L水中，加水稀釋至水中，加水稀釋至5L，求所得溶液的，求所得溶液的PH。 (3)求求0.05mol/LH2SO4溶液的溶液的PH。 (4)求求0.5mol/LBa(OH)2溶液中溶液中c(H+)及及PH。 （1）PH12（2）PH2（3）PH1 （4） c(H+) 1014mol/LPH14 【例【例2】（】（1）計(jì)算）計(jì)算PH2的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4和和O

13、H 的濃度。 的濃度。 （2）求）求PH9的的NaOH溶液中溶液中c(OH )及水電離出的 及水電離出的c(OH )水 水。 。 （1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 1012mol/L （2） c(OH-) 105mol/Lc(OH )水 水= 10 9mol/L 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 1）、酸的稀釋：）、酸的稀釋： v 在在25時(shí)，時(shí)，pH=3的鹽酸稀釋到原來的的鹽酸稀釋到原來的100倍，倍，pH值值 。 v 繼續(xù)稀釋繼續(xù)稀釋1000倍后，倍后， pH值值 。 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 關(guān)鍵：關(guān)鍵： 1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算

14、！ 2、當(dāng)酸提供的、當(dāng)酸提供的c(H+)很小時(shí)，不能忽略水電離出的很小時(shí)，不能忽略水電離出的c(H+) 規(guī)律：規(guī)律：強(qiáng)酸稀釋強(qiáng)酸稀釋10n倍倍PH值增大值增大n無限稀釋無限稀釋PH只能接近只能接近7不能不能7 將將pH=3的醋酸加水稀釋的醋酸加水稀釋100倍，溶液倍，溶液PH 。 與強(qiáng)酸對(duì)比：與強(qiáng)酸對(duì)比：稀釋相同的倍數(shù)稀釋相同的倍數(shù) PH變化大。變化大。 若要使醋酸的若要使醋酸的pH值稀釋到值稀釋到5，加水稀釋，加水稀釋_倍倍 .溶液的稀釋溶液的稀釋 解：解： H+= pH=-lgH+ =-lg 1.0 10-5 =5 =1.0 10-5mol/L 接近接近 小于 強(qiáng)酸 大于 2）、）、 堿的

15、稀釋堿的稀釋 在在25時(shí)，時(shí)，pH=12的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋100倍，倍，pH值值 。 繼續(xù)稀釋繼續(xù)稀釋1000倍倍PH值值 。 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算2.溶液的稀釋溶液的稀釋 2、當(dāng)堿提供的、當(dāng)堿提供的c(OH-)很小時(shí)，不能忽略水電離出的很小時(shí)，不能忽略水電離出的c(OH-) 規(guī)律：強(qiáng)堿稀釋規(guī)律：強(qiáng)堿稀釋10n倍倍PH值減小值減小n，無限稀釋，無限稀釋PH只能接近只能接近7不能不能7 .溶液的稀釋溶液的稀釋 解：解：稀釋前：稀釋前：OH- = = 1 10-2mol/L 稀釋后：稀釋后：OH- = = 1 10-4mol/L H+ =1 10-10mol/L pH=-l

16、gH+ =10 關(guān)鍵：關(guān)鍵： 1、抓住、抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！（先求進(jìn)行計(jì)算?。ㄏ惹驩H-，在轉(zhuǎn)換成，在轉(zhuǎn)換成H+ ） 10 接近7 pH11的的氨水氨水稀釋到稀釋到pH10，加水稀釋，加水稀釋 倍，則倍，則 NH3H2O的電離平衡向的電離平衡向_方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的 量濃度量濃度 （填大于、小于或等于）原溶液濃度的（填大于、小于或等于）原溶液濃度的1/10。 大于10 正向正向 大于大于 結(jié)論結(jié)論2：強(qiáng)酸：強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH=a+n。 結(jié)論結(jié)論4：弱酸：弱酸pH= a ，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH a+n

17、， 但肯定大于但肯定大于a 。 結(jié)論結(jié)論5：弱堿：弱堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pHb-n，但，但 肯定小于肯定小于b 。 結(jié)論結(jié)論3：強(qiáng)堿：強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH=b-n。 結(jié)論結(jié)論6：酸堿無限稀釋，：酸堿無限稀釋，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能，酸不可能 大于大于7，堿不可能小于，堿不可能小于7。 知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié):溶液稀釋的溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律計(jì)算有關(guān)規(guī)律 結(jié)論結(jié)論1： c(H+)或或c(OH )相差（ 相差（改變改變）10倍，倍，PH相差相差 （改變改變）一個(gè)單位。）一個(gè)單位。 溶液的稀釋溶液的稀釋 稀釋后所得溶稀釋后所得溶 液的

18、液的PHPH PH=3PH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100100倍倍 PH=2PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100100倍倍 PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍 PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍 PH=5PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋10001000倍倍 PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10001000倍倍 5 4 9 10 約為約為7 約為約為7 1、在在25時(shí)，時(shí)，pH等于等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10

19、倍，倍，pH等等 于多少？稀釋到于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？ 解：解： pH=-lgc(H+) =-lg10 2/10=-lg10-3=3 此時(shí)不能忽視此時(shí)不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的的電離產(chǎn)生的H 。 。 設(shè)水產(chǎn)生的設(shè)水產(chǎn)生的c(H )=c(OH-)=x，則有： ，則有：(10 8 x)x=10-14 x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98 由由HCl 產(chǎn)生的產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25時(shí)，時(shí)，pH等于等于5的鹽酸溶液稀釋到

20、原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，倍后，pH 等于多少？等于多少？ 解：解： pH=-lgc(H+) =-lg10 2/1000 =-lg10-5 =5 2、有相同、有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，的溶液，稀釋相同倍數(shù)后， pH的變化值依次增大，則的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順的酸性由強(qiáng)到弱的順 序是序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX 3、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到，分別加水稀釋到1000mL， 其其pH值與溶

21、液體積值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是： ( ) A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后，稀釋后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液強(qiáng)溶液強(qiáng) C. a=5時(shí)，時(shí)，A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸是弱酸 D. 若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2 a 7 2 1 pH V/mL1000 A B B C、D 練習(xí)練習(xí) 溶液稀釋有關(guān)計(jì)算 4 4、pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液稀釋溶液稀釋500500倍后，溶液中的倍后，溶液中的c c H H+ + 與與c c SOSO4 42- 2- 之比

22、為之比為_。 A.1A.1：1 1B.1B.1：2 2C.1C.1：1010D.10D.10：1 1 錯(cuò)解：錯(cuò)解：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c H H+ + =10=10-5 -5mol/L mol/L， c c SOSO4 42- 2- = 5 = 5 1010-6 -6mol/L mol/L， 稀釋稀釋500500倍后，倍后，c c H H+ + =10=10-5 -5mol/L mol/L/ /500=2500=2 1010-8 -8mol/L mol/L， c c SOSO4 42- 2- =5 =5 1010-6 -6mol/L mol/L/ /5

23、00=10500=10-8 -8mol/L mol/L，則：，則：c c H H+ + :c:c SOSO4 42- 2- =2:1 =2:1。 分析：分析：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液稀釋溶液稀釋500500倍后，硫酸和水電離的倍后，硫酸和水電離的c c H H+ + 相差無幾，計(jì)算溶液中的相差無幾，計(jì)算溶液中的c c H H+ + 不能忽略水的電離。不能忽略水的電離。 正解：正解：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c c H H+ + =10=10-5 -5mol/L mol/L， c c SOSO4 42- 2- = 5 = 5 1010

24、-6 -6mol/L mol/L，稀釋，稀釋500500倍后，溶液中接近中性，倍后，溶液中接近中性， c c H H+ + 1010-7 -7mol/L mol/L，c c SOSO4 42- 2- = 5 = 5 1010-6 -6mol/L/500= 10 mol/L/500= 10-8 -8mol/L mol/L， 則則c c H H+ + :c:c SOSO4 42- 2- =10:1 =10:1。 1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 v在在25時(shí)，時(shí)，pH=1的鹽酸的鹽酸與與pH=3的硫酸溶液等體積混合，混的硫酸溶液等體積混合，混 合后溶液的合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？ 關(guān)

25、鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 2、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略倍以上時(shí)，小的可忽略 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的 pH。 vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的 pH。 強(qiáng)酸等體積混合時(shí)強(qiáng)酸等體積混合時(shí)pH2時(shí)，時(shí)， pH混 混=pH小小+0.3 vpH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按的硫酸溶液體積比按1 1混合后溶液的混合后溶液的 pH

26、。 pH=1 時(shí)，時(shí)， pH混 混= pH小小+0.26 .溶液的混合溶液的混合 2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 例：將例：將pH=11的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積 混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ） A、 molL-1 B、 molL-1 C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 2 1010 108 2 1010 46 C(OH-)=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L =10 - lg2

27、=-lg(10-14/ 510-5 ) = 9.7 =-lg(210-10 ) pH=-lgKW/c(OH) pH=14- pOH =9.7 =5-lg5 =4.3 pOH=-lgc(OH) =-lg(510-5) 關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住OH- 進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+ D .溶液的混合溶液的混合 2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 3混混 合后的合后的pH值值_。 2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按

28、溶液體積比按1 1混混 合后的合后的pH值值_。 兩種兩種pH值不同的強(qiáng)堿值不同的強(qiáng)堿等體積等體積混合時(shí)混合時(shí) pH2 時(shí)，時(shí)， pH混 混=pH大大- 0.3 pH=1 時(shí)，時(shí)， pH混 混= pH大大- 0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按 1 1混合后的混合后的pH值值_。 .溶液的混合溶液的混合 3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 一般中和一般中和 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 v在在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值

29、等于多少？值等于多少？ v在在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？ 關(guān)鍵：酸過量抓住關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.060.04 堿過量抓住堿過量抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.060.04 .溶液的混合溶液的混合 3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 一般中和一般中和 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 1)、把把pH=11的的NaOH溶液與溶液與pH=2的硫酸

30、溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得 溶液的溶液的pH=3，則則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為溶液和硫酸溶液的體積之比為_。 2)、 pH=11的的NaOH和和pH=2的的HCl恰好完全中和，求二者體積恰好完全中和，求二者體積 比比V酸：酸：V堿堿 。 3)、 pH=b的的NaOH和和pH=a的的HCl恰好完全中和，求二者體積恰好完全中和，求二者體積 比比V酸：酸：V堿堿 . .溶液的混合溶液的混合 4、有、有“弱弱”的參加的中和反應(yīng)的參加的中和反應(yīng) 三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計(jì)算的計(jì)算 1）、）、pH=1 的的HCl與與pH=13 的氨水等體積混合能否恰好反應(yīng)？的氨水等體積混合能否恰好反應(yīng)？ 過量，溶液呈過量，溶液呈 性性 , PH 。 等等c等等V的的HCl和氨水等體積混合溶液和氨水等體積混合溶液PH 。 2）、）、PH=1的的HAC和和PH=13的的NaOH等體積混合溶液等體積混合溶液PH 。 等等c等等V的的HAC和和NaOH等體積混合溶液等體積混合溶液PH 。 .溶液的混合溶液的混合 小結(jié) （1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = III III VV HnHn )()( (2)(2)堿堿I+I+堿堿II OHII OH- - = = III III VV OHnOH