第三節(jié)硫酸的特性

1、第三節(jié)硫酸教學目標知識目標：復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性；了解硫酸的用途；使學生掌握槍檢驗硫酸根離子的原理和方法。能力目標：學會通過觀察、思考發(fā)現(xiàn)問題，通過實驗探究分析解決問題的能力；能通過實驗等途徑獲取有用信息，并能用化學語言表達、交流的能力；學會運用比較、歸納和概括等方法對獲取的信息進行加工的能力。情感目標：進行“現(xiàn)象與本質”、“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育。激發(fā)學生的學習興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。教學重點：濃H2SO4的性質和SO42-的檢驗教學難點：濃H2SO4的強氧化性課時安排：2課時教學方法：啟發(fā)探究實驗教學用具：試管、膠頭滴管、鐵架臺、酒

2、精燈、玻璃棒、燒杯、導氣管濃核酸、紙屑、木條、棉花、銅片、品紅溶液、氫氧化鈉溶液、蔗糖、蒸餾水教學過程【引入】生活不能沒有酸，這個說法并不夸張。我們調味需要酸，消化需要酸，遺傳基因中有酸，工業(yè)生產(chǎn)需要酸，向科學進軍也需要酸。酸已越來越被人們熟悉。硫酸是三大強酸之一，它的產(chǎn)量是一個國家無機化工生產(chǎn)水平的標志之一。那么硫酸有那些性質？這就是本節(jié)課要研究的課題?！景鍟康谌?jié)硫酸【提問】初中時我們就學習過稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學性質?為什么具有這些性質?稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。H2SO4=2H+SO42-【板書】硫酸的性質稀硫酸具有酸的通性：【提問】酸的通性表現(xiàn)在哪些方

3、面？【板書】1.與堿、堿性氧化物、指示劑作用：H2SO4=2H+SO42-【小結、設疑】稀硫酸與以上物質作用時表現(xiàn)出酸的通性時H+的價態(tài)未發(fā)生變化，是不是H+的價態(tài)一直不會變呢？【板書】2.與活潑金屬反應生成H2（弱氧化性）【過渡】稀硫酸是一種強酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來探究濃硫酸?！景鍟繚饬蛩岬男再|一、濃硫酸的物理性質：【探究歸納】濃硫酸是一種無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數(shù)為98.3%，密度1.84gcm3，沸點為338，難揮發(fā)。能以任意比與

4、水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱?！驹O疑】濃硫酸溶解時放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。【過渡】因為濃硫酸主要以硫酸分子的形式存在，與稀硫酸的性質是有差異，到底它的差異表現(xiàn)在哪些方面呢？【板書】二、濃硫酸的特性：【提問】我們在實驗室制取氯氣的時候，曾用濃硫酸來干燥氯氣，這說明濃硫酸具的什么性質？這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性【板書】1、吸水性【設疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：不能用濃硫

5、酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體：H2S、HI、HBr等?！驹O疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來干燥？欲知原因，我們繼續(xù)學習?！狙菔緦嶒炓弧砍睗竦募埿?、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸實驗現(xiàn)象：三種物質最后都變黑【分析】說明濃硫酸讓有機物失水變成以黑色物質了，這種黑色物質是碳，我們把這個變化稱為有機物的炭化【演示實驗二】“黑面包”實驗：蔗糖與濃硫酸的反應實驗現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，放出大量熱?！痉治鰡栴}，猜測性質】實驗開始為什么要加少量的水再加濃硫酸？蔗糖為什么會變黑？生成的黑色固體是什么物質？分析討論寫出化學方程式：C12H22O

6、11=12C+11H2O變黑后為什么膨脹起來？【小結板書】2、脫水性（炭化）【設疑】濃硫酸對皮膚有強烈的腐蝕性，如果我們做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？討論并回答：如皮膚不慎沾上時，應立即用大量水沖洗(勿用手磨擦)，然后在患處涂上3%5%的NaHCO3溶液?！疽龑в懻摗恳陨蠈嶒炚f明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，二者之間有什么不同嗎？【師生共同小結】吸水性：是指吸收水分或奪取結晶水合物中的結晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質本質未變。脫水性：是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2:1）脫去，生成水分子?！净貞浽O疑、過渡】在“黑面包”實驗中，為什么體積會膨脹，形成疏松多

7、孔的海綿狀炭，并有刺激性氣味產(chǎn)生。這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質呢？“黑面包”實驗中發(fā)生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應，請根據(jù)現(xiàn)象分析生成物是什么？寫出反應方程式。C2H2SO4（濃）= CO22SO22H2O【板書】3、強氧化性：氧化某些非金屬單質（C、S）等【組織討論】碳與濃硫酸不加熱能反應嗎？通過剛才的學習我們了解濃硫酸具有強的氧化性，請利用氧化還原反應規(guī)律分析為什么濃硫酸作干燥劑時不能干燥H2S、HI、HBr氣體？寫出化學反應方程式。H2S+H2SO4（濃）=SSO22H2O2HI+H2SO4（濃）I2SO22H2O【組織討論】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異，表現(xiàn)在什么地方？為什么不同？稀硫酸弱氧化性（H+的氧化性）可與活潑金屬反應，生成H2氧化性由H+體現(xiàn)；濃硫酸強氧化性（中心原子的氧化性）加熱時某些非金屬反應，通常生成SO2氧化性由S體現(xiàn)【引出下節(jié)】金屬單質具有還原性濃硫酸能氧化非金屬單質，它能氧化金屬單質嗎？下節(jié)課我們繼續(xù)探究。【本節(jié)小結】這節(jié)課我們重點探究了濃硫酸的化學特性。因為量變導致質變，所以濃硫酸體現(xiàn)的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強氧化性。【板書設計】第三節(jié)硫酸稀硫酸具有酸的通性、與堿、堿性氧化物、指示劑作用：、與活潑金屬反應生成H2（弱氧化性）：濃