初三化學上冊知識點總結(1-3單元)

1、-作者xxxx-日期xxxx初三化學上冊知識點總結(1-3單元)【精品文檔】九年級化學上冊知識點總結第一單元 走進化學世界一、 物質的變化和性質1、化學是在分子、原子的層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的學科。2、物質的變化化學變化：有新物質生成的變化。 物理變化：沒有新物質生成的變化。區(qū)別：是否有新物質生成。聯系：物質在發(fā)生化學變化的過程中同時會發(fā)生物理變化。注意：電燈通電發(fā)光是物理變化3、物質的性質：一般描述用“能、可以、是、容易”等詞 物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)性等。 化學性質：物質在化學變化中才能表現出來的性

2、質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現象的探究 蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低） 蠟燭的燃燒既包含物理變化（蠟燭熔化）又包含化學變化（蠟燭燃燒）。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳 不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多6、各種常見儀器： 試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺 （1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一斜二送三直立） 塊狀鑷子 （一橫二放三慢豎） （2）液體藥品的取用：存放：細口瓶。 取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著

3、慢倒；試管略傾斜討論：1.細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？防止藥液污染蝕桌面和避免試劑受到污染2.傾倒液體時，細口瓶為什么要緊挨著試管口？防止藥液流出試管外3.拿細口瓶倒液體時，為什么貼標簽的一面要朝向手心處？防止殘留的液體流下腐蝕標簽。4.倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？防止試劑揮發(fā)和避免試劑受到污染 （3）量筒：無0刻度；正確讀數：視線與液體凹液面的最低處保持水平 仰視：讀數偏小 俯視：讀數偏大 （4）酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。 火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低） 對物質

4、加熱用外焰 （5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管容積的1/3，試管口向上與桌面成45角，先預熱再用酒精燈的外焰加熱，試管口不可對人，加熱后的試管，不能立刻接觸冷水或用冷水沖洗。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略向下傾斜，先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶等（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 未說明藥品用量時：液體一般取12mL，固體只需蓋滿試管底部即可

5、。第二單元 我們周圍的空氣1、 空氣的組成： 2、 空氣是一種寶貴的資源3、 化學反應基本類型： 化合反應：特點：“多變一” 字母表示：A+BAB 分解反應：特點：“一變多” 字母表示：ABA+B 氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。（不屬于基本反應類型）4、 催化劑：特點：“一變兩不變” 一變：改變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。5、 空氣污染指數的項目：SO2、NO2、CO、可吸入的顆粒物和O3等。注意：CO2不屬于空氣污染指數第三單元 物質構成的奧秘 知識點1、 原子的構成原子原子核(+)核外電子(-)質子(+)中子(不帶電)原子不帶電：質子所帶電荷與核外電子所帶電荷數量相等、電性相

6、反（1）質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數相對原子質量質子數+中子數原子的質量主要集中在原子核上。（2）相對原子質量（Ar）定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。注意：它不是原子的真實質量。沒有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱（2）本質區(qū)別，決定因素：質子數（3）特點：只講種類，不講個數（4）地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫（最多的金屬元素：鈣）3、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積和質量都很??；都在不斷地運動；分子

7、間和原子間都有間隔；同種分子（原子）性質相同聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分為原子，原子重新組合成新的分子。4、原子和元素的比較原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族 規(guī)律：同一周期元素的原子電子層數相同，從左到右元素的原子最外層電子數遞增； 同一族元素的原子最外層電子數相同，從上到下元素的原子電

8、子層數遞增；6、核外電子的排布（1）原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示。（2）電子電子層的規(guī)律：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。7、離子（1）離子是帶電的原子或原子團（2）原子和離子的比較原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所

9、帶電荷數=質子數-核外電子數陰離子：所帶電荷數=質子數-核外電子數聯系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子離子：硫酸根離子SO42- 碳酸根 CO32- 氫氧根 OH - 硝酸根 NO3- 銨根 NH4+7、 化學式與化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；單質里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相

10、對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。 巧記化合價方法一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全負一硝酸氫氧根負二碳酸硫酸根正一價的是銨根8、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：相對分子質量； 物質組成元素的質量比；物質中某元素的質量分數。公式為物質的分類由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物物質混合物純凈物單質化合物氧化物酸堿鹽一種物質組成兩種或兩種以上物質組成由一種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物【精品文檔】實驗題一、 實驗室制取氧氣的方法分解過氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物加熱高錳酸鉀（K

11、MnO4）（1） 物理性質：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2） 化學性質：能使帶火星木條復燃；收集方法：向上排氣法：排水法：發(fā)生裝置 ：由反應物的狀態(tài)、反應條件決定 固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣） 使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。驗滿：利用排水法：氣泡從瓶外冒出說明已收集滿：利用向上排空氣法：將帶火星木條放在集氣瓶口，如果木條復燃則滿。 檢驗氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明瓶內的氣體是氧氣。氣密性檢查：連接好儀器，將導管一端放入水中，雙手

12、緊握試管外壁，如果導管口有氣泡冒出，松開手導管口能形成一段水柱，則氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄 根據實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口略向下傾斜？ 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？ 防止高錳酸鉀粉末進入導管（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？ 防止水槽里的水倒流到熱的試管底部，使試管炸裂； （d）什么時候開始收集氧氣？當導管口產生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集（剛開始排出的氣體混有空氣，使收集的氣體不純）；二、氧氣的工業(yè)制法-分離液態(tài)空氣（物理變化）三、測定空氣中氧氣含量的實驗1、實驗原理

13、及方法：利用過量的紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，使瓶內氣壓變小，在大氣壓作用下，水沿導管進入集氣瓶2、實驗現象：（1）紅磷燃燒時發(fā)出黃色火焰，產生大量白煙；（2）燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，約占集氣瓶內空氣體積的1/53、實驗成功的關鍵：（1）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。（2）裝置氣密性要好；（3）紅磷要過量4、實驗討論：（1）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。（2）進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；裝置氣密性不好；未冷卻至室溫就

14、打開止水夾 四、分子的運動（氨分子的擴散）課本P49四個決定：決定原子種類的是質子數決定元素種類的是質子數決定原子質量的是原子核（或質子數和中子數）決定元素化學性質的是原子的最外層電子數比較一：1、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素； 有時表示一種物質：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子 C：表示碳元素；碳；一個碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子 當元素符號前出現數字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子 nFe:n個鐵原子 2Ar：2個氬原子2、 離子符號的意義 3、 化學式的意義宏觀：表示這種物質 表示元素組成微觀：表示1個分子 表示