高二化學(xué)選擇填空試題及答案

1、高品質(zhì)文檔高二化學(xué)選擇填空試題及答案高二化學(xué)選擇填空試題及答案一、 選擇題1.在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是 （ ）A.液化氣 B.煤油 C.煤球 D.木柴2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.化石燃料在任何條件下都能燃燒B.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高3.已知1gC完全燃燒時(shí)放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 （ ）A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化

2、生成1g水時(shí)放出的熱量是 （ ）A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ5.已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的.是 （ ）A.H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） H=+242kJmol-1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-484kJmol-1C.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=+242kJmol-1D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=+484kJmol-16.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C（s）+1

3、/2O2（g）=CO（g）；H=-110.35kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ7.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=+890kJmol-1B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+890kJmol-1C.C

4、H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJmol-1D.1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） H=-890kJmol-18.已知在 25 ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；H = - 48.40 kJmol-1B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 5518 kJmol-1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+

5、 9H2O（l）；H = + 5518 kJmol-1D .C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 48.40 kJmol-19.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+1/2O2=CO2（g） ；H = -283KJ/molCH4（g）+ 2O2=CO2（g） +2H2O（g） ；H = -890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953 KJ，則CO和CH4的體積比 （ ）A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:110.25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒

6、熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A.C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=-393.5 kJ/molB.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+571.6 kJ/molC.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-890.3 kJ/molD.1/2 C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；H=-1400 kJ/mol11.已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方

7、程式正確的是 （ ）A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；H=-4b kJ/molB.C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；H=-2b kJ/molD.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）； H= + 49.0 kJmol-1CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g

8、）；H=-192.9 kJmol-1下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1B.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H；-192.9kJmol-1二、填空題13.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5105 kJ，丁烷的燃燒熱為_(kāi)，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。14.已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量

9、為1 mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。15.利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱作用，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖，這種作用是利用 反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）。16.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的H= KJ/mol。氫氣的燃燒熱為 KJ/mol。參考答案一、 選擇題1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D二、填空題13、2900KJ/mol C4H10（g）+13/2O2（g） 4CO2（g）+5H2O（l） H=2900