高一化學(xué)假期作業(yè)試卷（帶答案）

1、高品質(zhì)文檔高一化學(xué)假期作業(yè)試卷（帶答案）高一化學(xué)假期作業(yè)試卷（帶答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1；C12 ；N14；O-16 ；Na23； S32； Cl35 .5；P31；Fe56一、選擇題：（每小題只有一個正確答案。每小題2分，共50分）1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑B . 生石灰作干燥劑是物理變化C. 為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑D. “血液透析利用了膠體的性質(zhì)

2、3.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A. B. C. D.4.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A. 圖 所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖和 所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D. 用圖所示裝置分離酒精和水5.下列敘述正確的是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素的化合價發(fā)生改變?nèi)? mol氣體的體積為2 2.4 L，則它一

3、定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.除外 B. C. D. 6.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等7.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/

4、molB. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 錯誤！未找到引用源。molC. Wg該原子中含有錯誤！未找到引用源。個該原子D. 由已知信息可得：NA=錯誤！未找到引用源。8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A. B.C. D.C=1000V/（17V+22400）9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. 0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+

5、、SO42、ClD.使石蕊變紅色的溶液：CH3COO、Cl、NO3、K+10.下列電離方程式錯誤的是（ ）A. KNO3 = K+ + NO3- B. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C. BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO42-11.下列離子方程式書寫正確的是A. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC. 鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ + SO42- +

6、Ba2+ + 2OH- = Cu（OH）2+ BaSO412.下列變化中，必須加入氧化劑的才能實現(xiàn)的是A. Na2O NaOH B. H2SO4 H2 C. CuO CuSO4 D. CO CO213.在容量瓶上無須做標(biāo)記的是A. 標(biāo)線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量14.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A.Cu2+2OH-=Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH Cu（OH）2+Na2CO3B. +2H+ =CO2+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2OC.Ba2+SO42-=BaSO4 Ba（OH）2+MgSO4 BaSO4+Mg（OH）2D.H+OH-=H2O

7、 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O15.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO216.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合 理的是A. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B. 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為 溶液、膠體和濁液D.

8、根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物17.下列說法正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)”鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象某無色 溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO可用滲析法分離Fe（OH）3膠體和KCl溶液A. B. C. D.18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為A.21 B.12 C.14 D.3219.相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y

9、2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY220.含溶質(zhì)24g 的3molL-1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1molL-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.12B.13C.21D.2321.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.25% B. 35% C.75% D.50%22.下列溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是A.50mL 0.15molL-1的BaCl2溶液B.50mL 0.3molL-1的NaCl

10、溶液C.25 mL0.3mol L-1的FeCl3溶液D.75 mL 0.1molL-1的KCl溶液23.vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L24.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 乙醇完全燃燒產(chǎn)生 分子的數(shù)目為B.磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個磷酸分子的質(zhì)量之和相等C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子數(shù)目為NAD.1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)為25.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是0.45 mol氨

11、氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L氦氣 4時7.5mL水 0.2 mol磷酸鈉（Na3PO4）A. B. C. D.二、非選擇題（共50分）26.（13分）配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1 ）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。（3）溶解、冷卻。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯23次是 為了_。（5）定容、搖勻。定容的具體操作是_。（6）本實驗中需要使用玻璃棒，作用是_、 。（7）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序號

12、）A.容量瓶洗凈后未烘干；B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C.定容時俯視刻度線；D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線27.（9分）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選

13、出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ；在濾液中加鹽酸的作用是 ；（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。配制該溶液時所需要的玻璃儀器有28.（8分）在一定條件下，F(xiàn)e2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反應(yīng)中， （填名稱）是氧化劑，（填化學(xué)式）發(fā)生氧化反應(yīng)， （填元素符號）元素被氧化，生成 42g Fe時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol .29.（20分）有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。（1）其中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電

14、解質(zhì)的是。（2）寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：。（3）寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的離子方程式：。（4）將物質(zhì)配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量，寫出離子方程式：，檢驗離子沉淀完全的方法是 ，洗滌沉淀的方法是。高一寒假作業(yè)化學(xué)試卷答案一、選擇題題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C D B C C A D A B C D D C題號 14 15 1 6 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D B B B B D A B D A C A二、非選擇題26.（13分）（1）膠頭滴管500 mL容量瓶（2分）（2）10.0 g（不保留小數(shù)扣1分2分）（4） 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（1分）（5） 向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切（2分）（6） 攪拌，引流（2分）（7） CD （2分） BE