人教新課標版九年級化學(xué)下冊全冊教案.doc

1、優(yōu)質(zhì)參考文檔課題1金屬材料教學(xué)目標知識技能：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。能力培養(yǎng)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。 通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。科學(xué)品質(zhì)：通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué) 知識應(yīng)用于生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會問題和生活問題做出合理的解釋。科學(xué)方法：指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認知方法。美育滲透：從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色美。重點1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系難點1、培養(yǎng)學(xué)

2、生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2、提高學(xué)生綜合分析問題的能力教學(xué)方法采用實驗探究法：按照問題一實驗一觀察一分析一結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。儀器、藥品鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅，與鈦有關(guān)的資料 和新型的合金的資料。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖|引導(dǎo)學(xué)生通過看錄相、上網(wǎng)查資料 等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認識金屬、 使用金屬的歷史，利用學(xué)生的生活 背景，讓學(xué)生說出日常生活中接觸 到的金屬制品。在教師指導(dǎo)下觀看錄像、 有目的的查閱資料，展示 他們收集到的金屬制品， 如：銅錢、硬幣、紀念章 等。設(shè)置背景，讓學(xué)生從生活走進化 學(xué)，突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系。讓學(xué)生分組實

3、驗，實驗過程中指導(dǎo) 學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生分別取出鐵絲、銅 絲、鋁絲。觀察它們的 顏色狀態(tài)；用力試試是 否可以彎曲、折斷；用 小刀割一下；用鐵錘錘 一下；用酒精燈加熱； 用電池、小燈泡測試它 們的導(dǎo)電性。培養(yǎng)學(xué)生實驗、觀察、歸納總結(jié) 和語言表達的能力，實事求是的 科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣， 領(lǐng)悟科學(xué)研究的方法，從中獲得 成功的喜悅。通過合作學(xué)習(xí)的方 式，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和與人 交往的方法。通過讓學(xué)生討論，總結(jié)出金 屬的物理性質(zhì)。讓每組的學(xué)生代表說出 實驗和討論的結(jié)果，其他 同學(xué)補充。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、正確表達實 驗結(jié)論和分析結(jié)果的能力。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解金屬共同 的物理性質(zhì)和局部重要

4、金屬的特 性。閱讀課文第23頁。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、閱讀能力 和歸納能力。利用課件給出討論題：1、為 什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而 不用鉛制？ 2、銀的導(dǎo)電性比銅好， 為什么電線一般用銅制而不用銀 制? 3、為什么燈炮里的燈絲用鎢 制而不用錫制？如果用錫制會出 現(xiàn)什么情況？ 4、為什么有的鐵制 如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎 么樣？學(xué)生分組討論，然后代表 陳述討論、交流結(jié)果，其 他同學(xué)作補充。通過討論，讓學(xué)生明白物質(zhì)的用 途與其性質(zhì)有密切的聯(lián)系，得出 “物質(zhì)用途是由其性質(zhì)決定的 這一重要結(jié)論。使學(xué)生學(xué)會將生活現(xiàn)象與學(xué) 科學(xué)習(xí)有機結(jié)合的科學(xué)方法、并 敢于表達自己的觀點，從而培養(yǎng) 學(xué)生的自信心。優(yōu)

5、質(zhì)參考文檔提問：結(jié)合你在生活中看到 的其他現(xiàn)象答復(fù)：物質(zhì)的性質(zhì)是否 是決定物質(zhì)用途的唯一因素？思考、查資料、討論及總 結(jié)，獨立或集體答復(fù)問 題。思考后引導(dǎo)學(xué)生得出以下結(jié)論： 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但 這不是唯一的決定因素，在考慮 物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、 資源存量、是否美觀，使用是否 便利，以及廢料是否易于回收和 對環(huán)境的影響等多種因素。從而 培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的求實態(tài) 度。提問：1、我們在生活中所見 到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常見的合金 有哪些？3、合金與純金屬有什么不同 呢？學(xué)生閱讀課文第45頁。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。指導(dǎo)學(xué)生分組實驗?？偨Y(jié)出合金比 純金屬的硬度大、韌

6、性強、熔點低 的特性。學(xué)生帶著問題分組實驗， 觀察黃銅片和銅片、焊錫 和錫的光澤和顏色；將它 們互相刻劃、比較硬度， 比較焊錫，錫、鋁的熔化 溫度。讓學(xué)生通過實驗，感受學(xué)習(xí)化學(xué) 的樂趣，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。 在愉快的心境中學(xué)習(xí)合金的定 義、合金與金屬的區(qū)別等知識。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦和鈦合 金等21世紀的重要金屬材料。學(xué)生閱讀課文第6頁。激發(fā)學(xué)生興趣和學(xué)好化學(xué)的決 心，培養(yǎng)學(xué)生把知識用于建設(shè)祖 國、報效祖國的責任感。布置課后作業(yè)：通過上網(wǎng)、進圖書館等渠道 查找資料，了解一些新型金屬， 寫 一篇科普小論文與冋學(xué)交流。知識拓展，激發(fā)學(xué)生求知欲。【板書設(shè)計】第八單元課題1金屬材料一、物理性質(zhì)1、

7、共性：常溫下大局部為固體(汞是液體)，有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性, 密度較大，熔點教高。2、特性：二、性質(zhì)決定用途二、合金1、常見合金生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標1、知識與技能(1) 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響。(2) 初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響，以及與鹽溶液的置換反響，能用置換反響解釋 一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。(3) 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些 與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法(1) 認識科學(xué)探究的根本過程，能進行初步的探究活動。2課堂中，教

8、師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其 活動性順序。3初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。4初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí) 慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀1通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，開展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。3了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。4在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點金屬活動性順序。教學(xué)難點對金屬活動性順序

9、的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反響的判斷。教學(xué)方法問題情景t實驗探究t得出結(jié)論t練習(xí)穩(wěn)固t聯(lián)系實際。教學(xué)準備教師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCI、稀HSQ、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管假設(shè)干。 課時安排2課時教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各 種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課 我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是 什么顏色的？問把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn) 象發(fā)生？大家動手做這個實驗。請大家

10、寫出以上反響的化學(xué)方程式請一個同學(xué)到黑板上來寫問鐵在純氧中點燃能反響嗎？假設(shè)能，寫出反響 的化學(xué)方程式。問根據(jù)上面的反響，我們可得出金屬具有什么 樣的化學(xué)性質(zhì)？小結(jié)金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，生成相應(yīng)的金 屬氧化物。板書金屬+氧氣t金屬氧化物問金屬與氧氣反響的劇烈程度一樣嗎？有什么 不同？問是不是所有的金屬都能跟氧氣反響呢？如果 不是，能舉出一些例子嗎？問“真金不怕火煉說明了什么？講解實驗說明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反 應(yīng)，但反響的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等 在常溫下就能與氧氣反響，鐵、銅等在常溫下幾乎不 與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響?！罢娼鸩慌?火煉說明金即使在高溫時也不與氧氣反

11、響，根據(jù)上 述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬學(xué)生觀察鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光 澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。實驗分別把鎂條、鋁片、銅片 用砂紙打磨后在空氣中加熱。觀察鎂條在空氣中劇烈燃燒； 鋁片外表失去光澤；銅片外表變黑。板演2Mg+Q2MgO4AI+3Q2=2AI 2Q32Cu+Q=2CuQ書寫3Fe+2Q2FaO4思考答復(fù)金屬可與氧氣發(fā)生化 學(xué)反響。思考答復(fù)不一樣，鎂在空氣中 可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能 燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中 的氧氣反響，鐵、銅要在高溫下才能 與氧氣反響思考人們戴的白金、黃金飾品 時間再久也總是金光閃閃傾聽思考不同金屬活動性不 同。思考答

12、復(fù)金屬的活動性順序：Mg Al Fe, Cu Au思考答復(fù)假設(shè)用鋼刷、沙等來擦 洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉， 從而起不同保護作用。引入新課增強學(xué)生的感 性認識，使學(xué)生對金 屬與氧氣的反響有 更深刻的印象；提高 學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使 學(xué)生學(xué)會正確描述 現(xiàn)象通過分析現(xiàn)象 得出結(jié)論，穩(wěn)固寫化 學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納 總結(jié)能力通過小結(jié)，使學(xué) 生對金屬與氧氣反 應(yīng)的認識系統(tǒng)化使學(xué)生認識到 共性中存在個性，開 始引導(dǎo)學(xué)牛體會到 金屬間存在活動性 的差異。聯(lián)系生活實際， 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知 識解釋生活中遇到 的問題。通過講解，學(xué)生活動性。投影比較剛剛提到的這幾種金屬的活動性。問鋁的化學(xué)性質(zhì)很活

13、潑，為什么通常鋁制品卻 很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣 在其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的 進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到 如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了 鋁的冶煉方法，使其本錢大大降低，以及鋁的密度較 小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能 好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？補充我們平常所說的“電化鋁實際上就是用 特殊方法使鋁外表形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制 品。過渡很多金屬不僅能與氧氣反響，而且還能與 鹽酸或稀硫酸反響。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反響以 及反響的劇烈程度，也可反響金屬的活潑程度。下面， 我們就通過實

14、驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。投影展示活動與探究內(nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，參加5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反響后生 成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或 銅的試管中參加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反響的劇烈 程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn) 象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反響，第 二組和第四組做金屬與稀硫酸反響請一位同學(xué)上黑板寫出反響的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述問通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？評價大家答復(fù)得都很好。指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反響的 比較小結(jié)金屬與酸發(fā)生化學(xué)反響

15、，生成金屬化合物 和氫氣。板書金屬+酸t(yī)金屬化合物+氫氣投影比較剛剛實驗中用到的這幾種金屬的活動 性過渡大家觀察這幾個化學(xué)方程式投影Mg+2HCl=MgCl2+H2 fZn+H2SC4=Z nSO+H4 Fe+H2SO=FeSO+Hd問請大家從反響物和生成物的物質(zhì)類別如單 質(zhì)、化合物的角度分析，這些反響有什么特點？它與 我們學(xué)過的化合反響和分解反響的特點是否相同？金屬B象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl=MgCb+Hz f鋅Zn+2HCl=Zn CI+H2 f鐵Fe+2HCl= FeCl2+Hz f銅不反響學(xué)生進行探究實驗并填寫表格A組：金屬與稀鹽酸反響金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+h2SQ=MgSC+

16、Hb f鋅Zn+H2SQ=ZnSQ+H2 f鐵Fe+H2SC4=FeSQ+H2 f銅不反響生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸B組：金屬與稀硫酸反響和稀硫酸反響生成 H2，銅不能與稀鹽 酸或稀硫酸反響。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動 性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反響時 的劇烈程度不同。鎂反響最劇烈，其 次是鋅，然后是鐵。?。号c酸反響時，能生成 H2的金 屬活動性強，否那么，就較弱。思考答復(fù)金屬的活動性順序：Mg Zn Fe Cu觀察思考這幾個反響不屬于化 合反響，也不是分解反響，它們屬于 那種根本反響類型呢？學(xué)生討論后答復(fù)這些反響的特 點是：一種單質(zhì)和一種化合物反響， 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

17、其 特點不同于化合反響和分解反響?；貞洸懟瘜W(xué)方程式現(xiàn)象化學(xué)方程式溶液 藍色 變 淺，鋁絲 上附* . 著2AI+3CuQ4=AI(SQ 4) 3+3CuFe+CuS(4=FeSO+Cu學(xué)生進行探究實驗并填寫表格實 驗鋁絲浸入r酸銅初步認識到金屬活 動性不同。在教師的分析 之后，學(xué)生總結(jié)出這 幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實際， 擴大學(xué)生的知識面； 使學(xué)生學(xué)會辨證地 看待問題訓(xùn)練學(xué)生的思 維，用練習(xí)穩(wěn)固所學(xué) 的知識擴大學(xué)生的知 識面，提高學(xué)習(xí)化學(xué) 的興趣。使學(xué)生學(xué)會探 究；通過實驗，更直 觀地獲取信息，進一一 步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的 興趣；通過實驗，鞏 固學(xué)生的實驗操作。盡量讓每個學(xué) 生都有答復(fù)匯報的 時

18、機。提高學(xué)生把獲 取的信息進行加工 整理的能力；提高學(xué) 生分析、比照、總結(jié) 歸納的能力。充分利用課本 資源，該圖惟妙惟肖 地表現(xiàn)了金屬與酸 反響的劇烈程度不 同通過小結(jié)，使學(xué) 生系統(tǒng)掌握金屬與 酸反響的知識。進一 步比較金屬的活動 性。通過觀察分析， 認識到置換反響的 特點，掌握置換反響 這個根本的反響類 型。設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué) 生思考溫故而知新，為 金屬與鹽的反響做 鋪墊學(xué)生認識水平 有限，先把這個結(jié)論師答復(fù)得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點 的反響叫做置換反響。板書置換反響講解由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一 種單質(zhì)與另一種化合物的反響叫做置換反響。過渡我們還有沒有其他的方法來證明不同金屬

19、 活動性的相對強弱呢？問大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反響嗎？能 不能寫出反響的化學(xué)方程式？講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶 液中置換出來。投影活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它 們的化合物中反響出來。過渡下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀 三種金屬的活動性順序。投影展示活動與探究的內(nèi)容1 把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液 中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？問通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能 否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動

20、性順序？小結(jié)金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反響，生 成新的金屬化合物和新金屬。板書金屬+金屬化合物t新金屬化合物 +新金屬投影比較剛剛實驗中用到的這 3種金屬的活動 性講解經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人 們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和 總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：板書二、金屬活動性順序K匚a陷Mg執(zhí)恥陀弘Pb H) 5 Hg Ag鞏啓 金屬活動性：由強到弱投影并講解金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科 學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依 據(jù)：1、在金屬活動性順序里, 的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里, 換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬的位置越靠前，它位于氫

21、前面的金屬能置位于前面的金屬能把位3、在金屬活動性順序里, 于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。投影練習(xí)以下物質(zhì)能否發(fā)生反響？寫出能發(fā)生 反響的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反響。(1) 銀與稀鹽酸(2 )鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶(4 )鋁與硝酸銀溶液溶層紅液色固中體銅銅絲絲上附浸有白入色固硝體,酸溶液銀由無溶色變液為藍中色Cu+2AgNO=Cu(NO) 2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中明現(xiàn) 無顯象答實驗1說明鋁的活動性強于 銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。 實驗3說明銅的活動性弱于鋁。思考答復(fù)金屬的活動性順序：Al Cu Ag答案(1)( 3)不反響；(2)(4)反響，且均為置換

22、反響，化學(xué)方 程式略。思考答案:1、因波爾多液中的 硫酸銅要與鐵反響： CuSO+Fe=FeSG+Cu,從而腐蝕鐵制容 器;思考答復(fù):1、“真金不怕火 煉，用火燒一下，變黑的為黃銅， 不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀 硫酸反響的為黃銅，不反響的為黃金 3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它 們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的 硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大 的為黃銅，小的為黃金給出，以便進一步學(xué) 習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的探 究能力；這個實驗現(xiàn) 象明顯，豐富學(xué)生的 感性材料，輕松地掌 握金屬與鹽溶液的 反響；進一步增強學(xué) 習(xí)化學(xué)的興趣。每個小組派學(xué) 生代表答復(fù)匯報。提 高學(xué)生把獲取的信 息進行加工整理的 能

23、力；提高學(xué)生分 析、比照、總結(jié)歸納 的能力。通過小節(jié)，把金 屬與鹽反響的知識 系統(tǒng)化輕松得出結(jié)論經(jīng)過探究和討 論，得出金屬的活動 性順序自然而然，順利 突破難點，學(xué)生體會 到獲得知識的喜悅系統(tǒng)地介紹金 屬活動性順序的運 用能用金屬活動 性順序?qū)τ嘘P(guān)的置 換反響進行簡單地 判斷能利用置換反 應(yīng)解釋一些與日常 生活有關(guān)的化學(xué)問 題。把化學(xué)運用到 生活中來，能利用金 屬活動性順序解釋 一些與日常生活有 關(guān)的化學(xué)問題，提高 學(xué)生的綜合能力，分 析能力。小結(jié)本課內(nèi)容， 知道本課的內(nèi)容課后習(xí)題，穩(wěn)固 所學(xué)知識思考題1:波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑, 它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵 制容

24、器來配制波爾多液？思考題2 :黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社 會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活 動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可 用什么方法來鑒別它們呢？小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬 能與氧氣反響，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù) 金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反響，可判斷 出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬 的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反響類 型一一置換反響。布置作業(yè)習(xí)題3, 4, 6, 8主板書設(shè)計 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反響2Mg+G 2MgOAI+3G =2AI 2Q2Cu+Q 2CuO

25、Fe+2O FesQ 金屬+氧氣f金屬氧化物 金屬的活動性：Mg Al Fe, Cu Au2、金屬與酸的反響Mg+2HCI=MgC2+Hf Zn+2HCI=ZnCI+ff Fe+2HCI=FeCl2+Hj Mg+HSQ=MgSQ+H4 Zn+H2SQ=ZnSO+Hj Fe+H2SO=FeSQ+Hd 金屬+酸f金屬化合物+氫氣金屬的活動性：Mg Zn Fe Cu 置換反響：A+B(f AC+B3、金屬與金屬化合物溶液反響金屬+金屬化合物f新金屬化合物 +新金屬 2AI+3CuSQ=AI(SO 4)3+3CuCu+2AgNCu(NO)2+2Ag 金屬的活動性： Al Cu Ag二、金屬活動性順序K

26、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb CH) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標1、知識與技能(1) 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響。(2) 初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響，以及與鹽溶液的置換反響，能用置換反響解釋 一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。(3) 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些 與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法(1) 認識科學(xué)探究的根本過程，能進行初步的探究活動。(2) 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其 活動性順序

27、。3初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。4初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí) 慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀1通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，開展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。3了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。4在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點 金屬活動性順序。教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反響的判斷。教學(xué)方法問題情景t實驗探究t得出

28、結(jié)論t練習(xí)穩(wěn)固t聯(lián)系實際。教學(xué)準備教師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCI、稀HSQ、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管假設(shè)干。 課時安排2課時教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各 種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課 我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是 什么顏色的？問把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn) 象發(fā)生？大家動手做這個實驗。請大家寫出以上反響的化學(xué)方程式請一個同學(xué)到黑板上來寫問鐵在純氧中點燃能反響嗎？假設(shè)能，

29、寫出反響 的化學(xué)方程式。問根據(jù)上面的反響，我們可得出金屬具有什么 樣的化學(xué)性質(zhì)？小結(jié)金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，生成相應(yīng)的金 屬氧化物。板書金屬+氧氣t金屬氧化物問金屬與氧氣反響的劇烈程度一樣嗎？有什么 不同？問是不是所有的金屬都能跟氧氣反響呢？如果 不是，能舉出一些例子嗎？問“真金不怕火煉說明了什么？講解實驗說明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反 應(yīng)，但反響的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等 在常溫下就能與氧氣反響，鐵、銅等在常溫下幾乎不 與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響。“真金不怕 火煉說明金即使在高溫時也不與氧氣反響，根據(jù)上 述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬 活動性。投影比較剛剛

30、提到的這幾種金屬的活動性。學(xué)生觀察鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光 澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。實驗分別把鎂條、鋁片、銅片 用砂紙打磨后在空氣中加熱。觀察鎂條在空氣中劇烈燃燒； 鋁片外表失去光澤；銅片外表變黑。板演2Mg+Q2MgO4AI+3Q2=2AI 2Q3 2Cu+Q=2CuQ書寫3Fe+2Q2FqQ思考答復(fù)金屬可與氧氣發(fā)生化 學(xué)反響。思考答復(fù)不一樣，鎂在空氣中 可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能 燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中 的氧氣反響，鐵、銅要在高溫下才能 與氧氣反響思考人們戴的白金、黃金飾品 時間再久也總是金光閃閃傾聽思考不同金屬活動性不 同。思考答復(fù)金屬的活動性順序：Mg Al

31、Fe, Cu Au思考答復(fù)假設(shè)用鋼刷、沙等來擦 洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉， 從而起不同保護作用。學(xué)生進行探究實驗并填寫表格 A組：金屬與稀鹽酸反響引入新課增強學(xué)生的感 性認識，使學(xué)生對金 屬與氧氣的反響有 更深刻的印象；提高 學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使 學(xué)生學(xué)會正確描述 現(xiàn)象通過分析現(xiàn)象 得出結(jié)論，穩(wěn)固寫化 學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納 總結(jié)能力通過小結(jié)，使學(xué) 生對金屬與氧氣反 應(yīng)的認識系統(tǒng)化使學(xué)生認識到 共性中存在個性，開 始引導(dǎo)學(xué)牛體會到 金屬間存在活動性 的差異。聯(lián)系生活實際， 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知 識解釋生活中遇到 的問題。通過講解，學(xué)生 初步認識到金屬活 動性不同。問鋁的化學(xué)性質(zhì)很

32、活潑，為什么通常鋁制品卻 很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣 在其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的 進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到 如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了 鋁的冶煉方法，使其本錢大大降低，以及鋁的密度較 小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能 好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？補充我們平常所說的“電化鋁實際上就是用 特殊方法使鋁外表形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制 品。過渡很多金屬不僅能與氧氣反響，而且還能與 鹽酸或稀硫酸反響。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反響以 及反響的劇烈程度，也可反響金屬的活潑程度。下面， 我們就通過

33、實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。投影展示活動與探究內(nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，參加5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反響后生 成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或 銅的試管中參加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反響的劇烈 程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn) 象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反響，第 二組和第四組做金屬與稀硫酸反響現(xiàn)象請一位同學(xué)上黑板寫出反響的化學(xué)方程式， 可由學(xué)生口述問通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？評價大家答復(fù)得都很好。指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反響的 比較小結(jié)金屬與酸發(fā)生化學(xué)

34、反響，生成金屬化合物 和氫氣。板書金屬+酸t(yī)金屬化合物+氫氣投影比較剛剛實驗中用到的這幾種金屬的活動 性過渡大家觀察這幾個化學(xué)方程式投影Mg+2HCI=MgCl2+H fZn+F2SO4=Z nSO+HJ Fe+H2SO=FeSO+Hd問請大家從反響物和生成物的物質(zhì)類別如單 質(zhì)、化合物的角度分析，這些反響有什么特點？它與 我們學(xué)過的化合反響和分解反響的特點是否相同？師答復(fù)得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點在教師的分析 之后，學(xué)生總結(jié)出這 幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實際， 擴大學(xué)生的知識面； 使學(xué)生學(xué)會辨證地 看待問題訓(xùn)練學(xué)生的思 維，用練習(xí)穩(wěn)固所學(xué) 的知識擴大學(xué)生的知 識面，提高學(xué)習(xí)化學(xué) 的興趣

35、。使學(xué)生學(xué)會探 究；通過實驗，更直 觀地獲取信息，進一 步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的 興趣；通過實驗，鞏 固學(xué)生的實驗操作。盡量讓每個學(xué) 生都有答復(fù)匯報的 時機。提高學(xué)生把獲 取的信息進行加工 整理的能力；提高學(xué) 生分析、比照、總結(jié) 歸納的能力。充分利用課本 資源，該圖惟妙惟肖 地表現(xiàn)了金屬與酸 反響的劇烈程度不 同金屬-現(xiàn)化學(xué)方程式鎂Mg+2HCI=MgCb+f f鋅Zn+2HCI=Zn CI+H2 f鐵Fe+2HCI=FeCb+Hz f銅不反響B(tài)組:金屬與稀硫酸反響金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+HSQ=MgS(4+H f鋅Zn+F2SQ4=ZnSQ+H f鐵Fe+H2SQ= FeSQ+Ha f銅不反響生甲

36、鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸銅不能與稀鹽鐵、銅的金屬活動和稀硫酸反響生成 酸或稀硫酸反響。乙：鎂、鋅、性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反響時的劇烈程度不同。鎂反響最劇烈，其 次是鋅，然后是鐵。?。号c酸反響時，能生成 H2的金 屬活動性強，否那么，就較弱。思考答復(fù)金屬的活動性順序：Mg Zn Fe Cu觀察思考這幾個反響不屬于化 合反響，也不是分解反響，它們屬于 那種根本反響類型呢？學(xué)生討論后答復(fù)這些反響的特 點是：一種單質(zhì)和一種化合物反響， 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其 特點不同于化合反響和分解反響?；貞洸懟瘜W(xué)方程式Fe+CuSO=FeSO+Cu學(xué)生進行探究實驗并填寫表格的反響叫做置換反響。板

37、書置換反響通過小結(jié)，使學(xué) 生系統(tǒng)掌握金屬與 酸反響的知識。進一 步比較金屬的活動 性。通過觀察分析， 認識到置換反響的 特點，掌握置換反響 這個根本的反響類 型。設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué) 生思考溫故而知新，為 金屬與鹽的反響做 鋪墊學(xué)生認識水平 有限，先把這個結(jié)論 給出，以便進一步學(xué) 習(xí)實 驗現(xiàn)象鋁溶液絲藍色浸變?nèi)霚\，硫鋁絲酸上附銅* . 著溶層紅液色固化學(xué)方程式2AI+3CuO4=AI(SO 4) 3+3Cu講解由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另種單質(zhì)與另一種化合物的反響叫做置換反響。過渡我們還有沒有其他的方法來證明不同金屬 活動性的相對強弱呢？問大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反響嗎？能 不能寫出反響的

38、化學(xué)方程式？講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶 液中置換出來。投影活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它 們的化合物中反響出來。過渡下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀 三種金屬的活動性順序。投影展示活動與探究的內(nèi)容1 把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？問通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能 否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？小結(jié)金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反響，生 成新的金屬化合物和新金屬。板書

39、金屬+金屬化合物t新金屬化合物 +新金屬投影比較剛剛實驗中用到的這 3種金屬的活動 性講解經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人 們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和 總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：板書二、金屬活動性順序銅銅絲絲上附浸有白入色固硝體,酸溶液銀由無溶色變液為藍中色銅絲浸入硫酸鋁溶液中明現(xiàn) 無顯象Cu+2AgNO=Cu(NO) 2+2AgK 匚a Na Iflg Al In Fe Sn Pb CH) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱投影并講解金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科 學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依 據(jù)：1、在金屬活動性順序里,

40、 的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里, 換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前，它位于氫前面的金屬能置位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。投影練習(xí)以下物質(zhì)能否發(fā)生反響？寫出能發(fā)生 反響的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反響。(1)銀與稀鹽酸(2 )鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶(4 )鋁與硝酸銀溶液思考題1:波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑, 它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵 制容器來配制波爾多液？答實驗1說明鋁的活動性強于 銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。 實驗3說明銅的活動性弱于鋁。思考答復(fù)金屬的活動性順序：Al Cu Ag答案(1)( 3)不反響；(2)(4)反響，且均為置換反響，化學(xué)方 程式略。思考答案:1、因波爾多液中的 硫酸銅要與鐵反響： CuSO+Fe=FeSO+Cu,從而腐蝕鐵制容 器;思考答復(fù):1、“真金不怕火 煉，用火燒一下，變黑的為