構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒-原子、離子

1、第二課時原子 一、人類對原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 原子學(xué)說創(chuàng)始人道爾頓 道爾頓認(rèn)為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的,原 子是不可分割的實體。 “原子里充滿了帶正電子的液體原子里充滿了帶正電子的液體,電子都浸在電子都浸在 這種正液中這種正液中” .就象葡萄干點綴在蛋糕里就象葡萄干點綴在蛋糕里 英國物理學(xué)家湯姆生 (J.J.Thomson ) 英國科學(xué)家 盧瑟福盧瑟福 大多數(shù)大多數(shù)粒子沒偏轉(zhuǎn)粒子沒偏轉(zhuǎn) 少數(shù)少數(shù)粒子發(fā)生粒子發(fā)生 較大偏轉(zhuǎn)較大偏轉(zhuǎn) 極少數(shù)極少數(shù)粒子發(fā)生大角粒子發(fā)生大角 度偏轉(zhuǎn)幾乎被彈回度偏轉(zhuǎn)幾乎被彈回 大多數(shù)的大多數(shù)的粒子能穿透金箔。粒子能穿透金箔。說明金原子內(nèi)部說明金原子內(nèi)部 有很大的空間，有很

2、大的空間，粒子一一穿而過。粒子一一穿而過。 一小部分一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生 了偏轉(zhuǎn)。了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子(原原 子核子核)存在。存在。 有極少部分有極少部分粒子反彈回去，說明運動粒子反彈回去，說明運動 中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這這 說明原子核的體積很小，但是質(zhì)量卻說明原子核的體積很小，但是質(zhì)量卻 較大較大,幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。 為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)：為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)：1911年著名物理學(xué)家年著名物理學(xué)家 盧瑟福等人做了盧瑟福等人做了粒

3、子散射實驗粒子散射實驗.通過該實驗現(xiàn)通過該實驗現(xiàn) 象不能獲得的結(jié)論是象不能獲得的結(jié)論是( ) A.原子核質(zhì)量很大原子核質(zhì)量很大 B.原子核體積很小原子核體積很小 C.核外電子帶負(fù)電核外電子帶負(fù)電 D.原子核帶正電原子核帶正電 二、原子結(jié)構(gòu)二、原子結(jié)構(gòu) 動畫模擬動畫模擬 “行星模 型” 19201920年盧瑟福又提出年盧瑟福又提出 了天才的中子假說，認(rèn)為了天才的中子假說，認(rèn)為 原子核中除了含帶正電荷原子核中除了含帶正電荷 的質(zhì)子外，還應(yīng)該有一種的質(zhì)子外，還應(yīng)該有一種 和質(zhì)子質(zhì)量相近的電中性和質(zhì)子質(zhì)量相近的電中性 的微粒的微粒，后來他的學(xué)生查，后來他的學(xué)生查 德威克德威克通過實驗證明了中通過實驗證

4、明了中 子的存在，也因此獲得子的存在，也因此獲得 19351935年的諾貝爾物理學(xué)獎。年的諾貝爾物理學(xué)獎。 中子的發(fā)現(xiàn)者 查德威克 碳原子結(jié)構(gòu) 原子的結(jié)構(gòu) 原子原子 原子核原子核 + + 核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 + + _ _ 不帶電不帶電 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 每個電子帶一個單位負(fù)電荷每個電子帶一個單位負(fù)電荷 中子不帶中子不帶 電電 每個質(zhì)子帶一個單位正電荷每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 幾種原子結(jié)構(gòu)幾種原子結(jié)構(gòu) 原子種 類 原子核核外電子 數(shù) 質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 氫11 碳666 氧888 鈉111211 鐵263026 通過對上表分析你可以得到哪

5、些信息通過對上表分析你可以得到哪些信息 原子核內(nèi)原子核內(nèi)_含中子含中子( (填一定或不一定填一定或不一定).). 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等 于核內(nèi)的中子數(shù)于核內(nèi)的中子數(shù) 不一定不一定 原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 1 1、原子一般來說是由質(zhì)子、中子、電、原子一般來說是由質(zhì)子、中子、電 子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中 子（子（氫原子氫原子） 2 2、核外電子數(shù)、核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù) 3 3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 注意注意:

6、 一個鋁原子：一個鋁原子：4.4824.4821010 2626kg kg 一個氟原子：一個氟原子：3.1563.1561010 2626kg kg 一個鈉原子：一個鈉原子：3.8193.8191010 2626kg kg 用這樣小的數(shù)量來表示原子的用這樣小的數(shù)量來表示原子的 質(zhì)量使用起來極不方便質(zhì)量使用起來極不方便 三、原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(Ar)(Ar) 以以一種碳原子的質(zhì)量的一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn)， 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是 該原子的相對原子質(zhì)量該原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=

7、原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量 碳原子的實際質(zhì)量碳原子的實際質(zhì)量1/12 這種碳原子質(zhì)量是：這種碳原子質(zhì)量是：1.99310 26 千克 千克 ，其，其 1/12約為約為1.6610 27千克 千克 原子原子 種類種類 1 1個原子的質(zhì)量個原子的質(zhì)量/Kg/Kg相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 氫氫1.6741.6741010-27 -27 碳碳1.9931.9931010-26 -26 氧氧2.6572.6571010-26 -26 鐵鐵9.288 9.288 1010-26 -26 說出下列原子的相對原子質(zhì)量的計算方法 1.1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量, ,它它

8、只是一個比值，單位為只是一個比值，單位為1 1，一般不寫出。，一般不寫出。 注意注意: 2.2.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比 3.3.相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量= =質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) ( (練習(xí)練習(xí)1)1)已知鐵、銅的相對原子質(zhì)量分別已知鐵、銅的相對原子質(zhì)量分別 為為5656，6464。一個鐵原子和一個銅原子的質(zhì)。一個鐵原子和一個銅原子的質(zhì) 量比約為量比約為 。 ( (練習(xí)練習(xí)2)2)下列物質(zhì)各下列物質(zhì)各1g,1g,所含的原子個數(shù)最所含的原子個數(shù)最 多的是多的是( )( ) A.A.金剛石金剛石 B. B.鐵鐵 C. C.銅銅 D. D.水銀

9、水銀 完成下列表格完成下列表格 原子原子 種類種類 原子核原子核核外電核外電 子數(shù)子數(shù) 相對原相對原 子質(zhì)量子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 氫氫1 11 1 碳碳6 66 61212 氧氧8 88 8 鈉鈉111112122323 鐵鐵26265656 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù) 相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各 原子的相對原子質(zhì)量的總和。原子的相對原子質(zhì)量的總和。 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 分別計算分別計算O O2 2、COCO2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2

10、的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 解：解：O O2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= = 解：解：COCO2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= = 解：解：Ca(OH)Ca(OH)2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 = = 16162=322=32 =44=4416162 212+12+ =74=742 2(16+1) (16+1) 40+40+ 1.1.相對分子質(zhì)量不是分子的實際質(zhì)量相對分子質(zhì)量不是分子的實際質(zhì)量, , 注意注意: 2.2.相對分子質(zhì)量與分子的實際質(zhì)量成正比相對分子質(zhì)量與分子的實際質(zhì)量成正比 ( (練習(xí)練習(xí)3) 3) 一個水分子和一個二氧化碳分子一個水分子和一個二氧化碳分子 的質(zhì)

11、量比約為的質(zhì)量比約為 。 在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。 原子是化學(xué)變化中的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒； 化學(xué)變化的過程實質(zhì)是原子的重新組合的過程化學(xué)變化的過程實質(zhì)是原子的重新組合的過程 在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，而在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，而 原子的種類、數(shù)量都沒有改變。原子的種類、數(shù)量都沒有改變。 第三課時離子 1.說出原子的結(jié)構(gòu) 2.說出各種粒子的帶電情況 3.說出原子中的等量關(guān)系 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)

12、中子數(shù) 四、離子 1.核外電子是分層運動的核外電子是分層運動的 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 13 Al 鋁鋁 26.98 原子序數(shù)原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 氫氫(H) 鋰鋰(Li) 鈹鈹(Be) 硼硼(B) 碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O) 氟氟(F) 氖氖(Ne ) 鈉鈉(Na) 鎂鎂(Mg) 鋁鋁(Al) 硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S) 氯氯(Cl) 氬氬(Ar) 氦氦(He) 2.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律: 第一層上最多排第一層上最多排2個電子個電子,第二層上最多第二層上最多 排排8個電子個電子 最外層上最多可排最外層上最多可排8個電子（第一層作個電子（第一層

13、作 為最外層時，最多為最外層時，最多2個）個） 電子總是先排滿能量較低的電子層電子總是先排滿能量較低的電子層,然然 后再排能量較高的電子層后再排能量較高的電子層 “8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)” 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8 （氦為（氦為2）。結(jié)果穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。）。結(jié)果穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4, 在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，成為陰離子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，成為陰離子 規(guī)律：規(guī)律： 鞏固小結(jié) 1.1.什么叫離子？什么叫離子？ 2.2.原子得失電子成為離子后，構(gòu)成原子得失電子成為離子后，構(gòu)成 原子的基本

14、粒子中那些數(shù)目發(fā)生了原子的基本粒子中那些數(shù)目發(fā)生了 變化，哪些沒有？變化，哪些沒有？ 在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會 得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這 種帶電的微粒稱為種帶電的微粒稱為離子離子。 在形成物質(zhì)時，陰陽離子因強烈的靜電作用 相互吸引而形成物質(zhì)，成為離子化合物。 一般金屬元素容易失去電子，形成陽離子 而非金屬元素容易得到電子，形成陰離子 離子離子 陽離子：失去電子帶正電陽離子：失去電子帶正電 陰離子：得到電子帶負(fù)電陰離子：得到電子帶負(fù)電 原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 陽離

15、子中：核電荷數(shù)陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子中：核電荷數(shù)陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子核外電子數(shù)數(shù) (不帶不帶電電) (帶正帶正電電) (帶負(fù)電帶負(fù)電) 鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒 氯化鈉晶體氯化鈉晶體 氯化鈉是由氯化鈉是由 氯離子氯離子和和鈉鈉 離子離子構(gòu)成的構(gòu)成的 氯化鈉溶于水，得到的水溶液中含氯化鈉溶于水，得到的水溶液中含 有許多能夠自由移動的鈉離子和氯離子有許多能夠自由移動的鈉離子和氯離子。 鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒 下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中,原子可以得失成為離子原子可以得失成為離子 B.鈉原

16、子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,氯氯 原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 C.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 D.氯化鈉帶電氯化鈉帶電 ( (練習(xí)練習(xí))1.)1.下列各微粒的示意圖中，表示下列各微粒的示意圖中，表示 陽離子的是（陽離子的是（ ） D A B C DA B C D 2.2.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X X值為值為_._. 如果該圖表示的是帶三個單位正電荷的如果該圖表示的是帶三個單位正電荷的 陽離子，陽離子，X X值為值為_。 如果該圖表示的是帶兩個

17、單位負(fù)電荷的如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的 陰離子，陰離子，X X值為值為_。 1010 1313 8 8 3 3、對、對于于FeFe3+ 3+、 、FeFe2+ 2+、 、FeFe三種粒子的判斷，正三種粒子的判斷，正 確的是確的是 （ ） 核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)相等， 電子層結(jié)構(gòu)完全相同，質(zhì)量幾乎相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同，質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相等等質(zhì)量的三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相等 A A B B C C D D 4 4、從、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、 原子核、陽離子、陰離子原子核、陽離子、陰離子”中，

18、選出適當(dāng)中，選出適當(dāng) 的微粒名稱填寫下列空白的微粒名稱填寫下列空白 （1 1）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微 粒是粒是_。 （2 2）顯電中性的是）顯電中性的是_，帶正電，帶正電 荷的是荷的是_，帶負(fù)電荷的是，帶負(fù)電荷的是_。 （3 3）一般來說，同一種原子里，）一般來說，同一種原子里， _與與_數(shù)目一定相等。數(shù)目一定相等。 5 5、2020世紀(jì)世紀(jì)2020年代，就有人預(yù)言可能存在由年代，就有人預(yù)言可能存在由4 4 個氧原子構(gòu)成的氧分子個氧原子構(gòu)成的氧分子(O(O4 4) )，但一直沒有得，但一直沒有得 到證實。最近，意大利的科學(xué)家使用普通氧到證實。最近，意大利

19、的科學(xué)家使用普通氧 分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧 分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列 敘述中正確的是敘述中正確的是 （ ） A. OA. O4 4就是就是O O2 2 B. B. 一個一個O O4 4分子中含有分子中含有2 2個個O O2 2分子分子 C. C. O O4 4和和O O2 2的性質(zhì)完全相同的性質(zhì)完全相同 D. OD. O4 4和和O O2 2混合后形成的是混合物混合后形成的是混合物 6 6、18031803年，英國科學(xué)家道爾頓提出年，英國科學(xué)家道爾頓提出 了近代原子學(xué)說，對發(fā)展化學(xué)學(xué)科了近

20、代原子學(xué)說，對發(fā)展化學(xué)學(xué)科 起了推動作用，其主要論點起了推動作用，其主要論點有：有： 物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；物質(zhì)是由原子構(gòu)成的； 原子是微小不可分割的實體；原子是微小不可分割的實體； 同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同 原子原子 構(gòu)成構(gòu)成 物質(zhì)物質(zhì) 如如 銅、鐵、鈣等。銅、鐵、鈣等。 金剛石、硅等。金剛石、硅等。 分子分子 結(jié)合結(jié)合 分解分解 構(gòu)成構(gòu)成 物質(zhì)如氧氣等。物質(zhì)如氧氣等。 得失電子得失電子 離子離子 得到或失去電子得到或失去電子 構(gòu)成構(gòu)成 物質(zhì)，如氯化鈉物質(zhì)，如氯化鈉 等。等。 分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化。分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化。 原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微

21、粒原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié) 1.下列能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的下列能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的 最小粒子是（）最小粒子是（） A.二氧化碳分子二氧化碳分子 B.碳原子碳原子 C.氧原子氧原子 D.氧分子氧分子 2.二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量的方二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量的方 法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧 化汞粉末得到汞和氧氣，該反應(yīng)示意圖如下：化汞粉末得到汞和氧氣，該反應(yīng)示意圖如下： O Hg O Hg Hg Hg O O 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A氧化汞分解過程中，原子的個數(shù)沒有發(fā)

22、生改變氧化汞分解過程中，原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變 B氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變 C氧化汞、汞、氧氣都是純凈物氧化汞、汞、氧氣都是純凈物 D氧化汞、汞、氧氣都由分子構(gòu)成氧化汞、汞、氧氣都由分子構(gòu)成 3、下列現(xiàn)象或事實，請用分子的相關(guān)知識加、下列現(xiàn)象或事實，請用分子的相關(guān)知識加 以解釋：以解釋： （1）熱脹冷縮）熱脹冷縮 _； （2）酒香不怕巷子深）酒香不怕巷子深 _； （3）氧氣可供人呼吸，一氧化碳有毒）氧氣可供人呼吸，一氧化碳有毒 _； （4）水通電后生成氫氣和氧氣）水通電后生成氫氣和氧氣 _。 4 4、對于分子、原子的說法中錯誤的是（、對于

23、分子、原子的說法中錯誤的是（ ） A A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 B B、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 C C、分子、原子都在不停的運動、分子、原子都在不停的運動 D D、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)由碳原子和氧原子、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)由碳原子和氧原子 保持保持 5 5、在下列變化過程中，物質(zhì)的分子發(fā)、在下列變化過程中，物質(zhì)的分子發(fā) 生改變的是（生改變的是（ ） A A、工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制氧氣、工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制氧氣 B B、烙餅時溫度過高，部分面粉變焦、烙餅時溫度過高，部分面粉變焦 C C、將蔗糖溶于水，

24、形成糖水、將蔗糖溶于水，形成糖水 D D、濕衣服經(jīng)陽光照射后變干、濕衣服經(jīng)陽光照射后變干 6 6、下列物質(zhì)中存在氧分子的是、下列物質(zhì)中存在氧分子的是( )( ) A. A.高錳酸鉀高錳酸鉀B.B.液態(tài)氧液態(tài)氧 C.C.空氣空氣D.D.雙氧水雙氧水 7 7、電解水的反應(yīng)中沒有發(fā)生變化的粒、電解水的反應(yīng)中沒有發(fā)生變化的粒 子是子是( )( ) A. A.氫原子氫原子B.B.水分子水分子 C.C.氧原子氧原子D D 氧分子氧分子 8 8化學(xué)變化中可以再分的微粒是化學(xué)變化中可以再分的微粒是 （ ） A A 原子原子 B B 質(zhì)子質(zhì)子 C C 中子中子 D D 分子分子 1.某興趣小組做以下實驗探究微粒的運動，請回答實驗?zāi)撑d趣小組做以下實驗探究微粒的運動，請回答實驗 中的有關(guān)問題。中的有關(guān)問題。 2.實驗實驗：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入23滴酚酞滴酚酞 試液，再向其中滴加濃氨水，出現(xiàn)紅色。由實驗試液，再向其中滴加濃氨水，出現(xiàn)紅色。由實驗得出得出 的結(jié)論有的結(jié)論有_: 3.實驗實驗（如圖（如圖1甲所示）：燒杯甲所示）：燒杯B中的現(xiàn)象中的現(xiàn)象