2021高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)精選歸納5篇分享

1、2021高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)精選歸納5篇共享 高中學(xué)習(xí)容量大，不但要把握目前的學(xué)問，還要把高中的學(xué)問與學(xué)校的學(xué)問溶為一體才能學(xué)好。在讀書、聽課、研習(xí)、總結(jié)這四個(gè)環(huán)節(jié)都比學(xué)校的學(xué)習(xí)有更高的要求。下面就是我給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)，期望大能關(guān)懷到大家！ 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)1 一、苯c6h6 1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。 2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120。 3、化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng)2c6

2、h6+15o2=12co2+6h2o(火焰光明，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。 (2)取代反應(yīng) 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大 苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+hono2+h2o反應(yīng)用水浴加熱，把握溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。 (3)加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3h2 二、乙醇ch3ch2oh 1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 2、結(jié)構(gòu):ch3ch2oh(含

3、有官能團(tuán)：羥基) 3、化學(xué)性質(zhì) (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2(取代反應(yīng)) (2)乙醇的氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o 乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng) ch3ch2oh 三、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh 1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有猛烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純潔的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成) 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) (1)乙酸的酸性： 弱酸性，但酸性比碳

4、酸強(qiáng)，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 (2)乙酸的酯化反應(yīng) (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)) 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸取，目的是為了吸取揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的

5、溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2 1.化學(xué)能與熱能 (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由：化學(xué)鍵的斷裂和形成 (2)化學(xué)反應(yīng)吸取能量或放出能量的打算因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小 a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molh-h鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo=o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh-o鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的

6、是(b) a.2q1+q24q3b.2q1+q24q3 c.q1+q2 (4)常見的放熱反應(yīng)： a.全部燃燒反應(yīng);b.中和反應(yīng);c.大多數(shù)化合反應(yīng);d.活潑金屬跟水或酸反應(yīng); e.物質(zhì)的緩慢氧化 (5)常見的吸熱反應(yīng)： a.大多數(shù)分解反應(yīng); 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 (6)中和熱：(重點(diǎn)) a.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。 2.化學(xué)能與電能 (1)原電池(重點(diǎn)) a.概念： b.工作原理： a.負(fù)極：失電子(化合價(jià)上升)，發(fā)生氧化反應(yīng) b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng) c.原電池的構(gòu)成條件： 關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原

7、電池 a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路 d.原電池正、負(fù)極的推斷： a.負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)上升 b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低 e.金屬活潑性的推斷： a.金屬活動(dòng)性挨次表 b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量削減的電極)的金屬更活潑; c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬 f.原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn)) a.負(fù)極反應(yīng)：x-ne=xn- b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng) (2)原

8、電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn)) 依據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線) a.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)上升的物質(zhì)) b.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 c.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì)) (3)金屬的電化學(xué)腐蝕 a.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 b.金屬腐蝕的防護(hù)： a.轉(zhuǎn)變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增加金屬耐腐蝕的力氣。如：不銹鋼。 b.在金屬表面掩蓋一層疼惜層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) c.電化學(xué)疼惜法： 犧牲活潑金屬疼惜法，外加電流疼惜法 (4)進(jìn)展中

9、的化學(xué)電源 a.干電池(鋅錳電池) a.負(fù)極：zn-2e-=zn2+ b.參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+ b.充電電池 a.鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時(shí)電極反應(yīng)： 負(fù)極：pb+so42-2e-=pbso4 正極：pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o 電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為koh溶液) 負(fù)極：2h2+4oh-4e-4h2o 正極：o2+2h2o+4e-4oh- 3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度 (1

10、)化學(xué)反應(yīng)速率 a.化學(xué)反應(yīng)速率的概念： b.計(jì)算(重點(diǎn)) a.簡(jiǎn)潔計(jì)算 b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率; 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或c之比，求反應(yīng)方程。 d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率) (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn)) a.打算化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因) b.外因： a.濃度越大，反應(yīng)

11、速率越快 b.上升溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率 c.催化劑一般加快反應(yīng)速率 d.有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 (3)化學(xué)反應(yīng)的限度 a.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn) b.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 確定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b.化學(xué)平衡的曲線

12、： c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 消耗a的速率=生成a的速率 d.怎樣推斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡： (1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再轉(zhuǎn)變; (3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化; (4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。 【典型例題】 例1.在密閉容器中充入so2和18o2，在確定條件下開頭反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18o存在于(d) a.只存在于氧氣中 b.只存在于o2和so3中 c.只存在于so2和so3中 d.so2、so3、o2中都有可能存在 例2.下列

13、各項(xiàng)中，可以說明2hih2+i2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(bde) a.單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolh2的同時(shí)生成nmolhi b.一個(gè)hh鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)hi鍵斷裂 c.溫度和體積確定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 d.溫度和體積確定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 e.溫度和體積確定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 f.條件確定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 化學(xué)平衡移動(dòng)緣由：v正v逆 v正v逆正向v正. 濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動(dòng)反之 壓強(qiáng):其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),反之 溫度:其他條件不變,溫度上

14、升,平衡向吸熱方向移動(dòng)反之 催化劑:縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響 勒沙特列原理：假如轉(zhuǎn)變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種轉(zhuǎn)變的方向發(fā)生移動(dòng)。 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)3 一、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性： 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 二、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性： 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 (1)選主鏈，稱某烷 (2)編號(hào)位，定支鏈 (3)取代基，寫在前，注位置，短線連 (4)不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算 烷

15、烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則： 最簡(jiǎn)化原則 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或推斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 四、氧化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià); 二列出化合價(jià)升降變化; 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)上升和降低的數(shù)目相等; 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù); 五平：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù); 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號(hào)。 高二化學(xué)學(xué)

16、問點(diǎn)4 1、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是由于漂白作用，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于還原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，消逝渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：agno3 其次種可能為與h+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(sio32-)，離子方程式為：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 s2o32-離子方程式：s2o32-

17、+2h+=s+so2+h2o 一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的h+發(fā)生電荷中和使膠體分散，當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加hi溶液，最終會(huì)氧化得到i2。 alo2-離子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性試驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性 試驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不愿定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽

18、糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是naoh，則用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。 8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。 9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、

19、so2、co2、no2、br2(g)。 10、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時(shí))和so2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)5 1、狀態(tài)： 固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、 醋酸(16.6以下); 氣態(tài)：c4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸; 粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇. 2、氣味： 無味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而帶有臭味); 稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸

20、和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯; 3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油; 比水重：溴苯、ccl4,氯仿(chcl3). 5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、ccl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油). 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1、ch：c2h2、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、苯乙烯); 2、ch2：烯烴和環(huán)烷烴;3、ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖; 4、cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯; 如乙醛(c2h4o)與丁酸及異構(gòu)體(c4h8o2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳 原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(c3h4)與丙苯(c9h1