2021最新高三化學考點知識點整理歸納5篇

1、2021最新高三化學考點學問點整理歸納5篇 高三化學是一個新的起點，新高三一輪復習從零開頭，完整涵蓋高中全部的學問點，第一輪復習是高考復習的關鍵，是基礎復習階段。下面就是我給大家?guī)淼母呷瘜W學問點，期望能關懷到大家！ 高三化學學問點1 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸取大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。 6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分別。 7.增加法：把雜質轉化成所

2、需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。 8.吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必需被藥品吸取：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸取o2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分別，加藥品變得簡潔分別，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。 10.紙上層析(不作要求) 高三化學學問點2 一、有關水的反應小結 1.水在氧化還原反應中的作用 (1)水作氧化劑 水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿： 水與鐵在高溫下反應生成氫氣

3、和鐵的氧化物(四氧化三鐵)： 水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”： 鋁與強堿溶液反應： (2)水做還原劑 水與f2的反應： (3)水既做氧化劑又做還原劑 水電解： (4)水既不作氧化劑也不作還原劑 水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 2.水參與的非氧化還原反應： (1)水合、水化： 水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) 水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?) 氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生

4、石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)水解： 鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物氫化鈉水解 3.名稱中帶“水”的物質 (一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。 蒸餾水h2o重水d2o超重水t2o雙氧水h2o2 (二)水溶液 氨水(含分子：nh3，h2o，nh3h2o，含離子：nh4+，oh-，h+) 氯水(含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl-，clo-，oh-) 鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等 王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(

5、13) 生理鹽水0.9%的nacl溶液 (三)其它水銀-hg水晶-sio2水煤氣-co、h2的混合氣、水玻璃-na2sio3溶液 二、生成氧氣的反應小結及o2的檢驗方法 (1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化) (2)高錳酸鉀熱分解 (3)過氧化氫分解(二氧化錳催化) (4)電解水 (5)氧化汞熱分解 (6)濃硝酸分解 (7)次氯酸分解(光) (8)氟與水置換反應 (9)過氧化鈉與水反應 (10)過氧化鈉與二氧化碳反應 (11)光合作用 以上1-3適合試驗室制取氧氣，但一般所謂“試驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分別液態(tài)空氣。 高三化學學問點3 1.同位素具有相同質子數(shù)和不同中子

6、數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：h、d、t。 2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60，白磷與紅磷，o2與o3，正交硫與單斜硫。 3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。 你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎? 4.同系物結構相像分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的一系列化合物互稱同系物。 請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。 如co2與hcho

7、h2so4與h3po4，no與c2h6。 高三化學學問點4 一、高中化學試驗操作中的七原則 把握下列七個有關操作挨次的原則，就可以正確解答試驗程序推斷題。 1.從下往上原則。以cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺擺好酒精燈依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.從左到右原則。裝配簡潔裝置應遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先塞后定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相

8、應容器中。 5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。 二、高中化學試驗中溫度計的使用分哪三種狀況?哪些試驗需要溫度計? 1.測反應混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反應混合物的精確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 測物質溶解度。試驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。試驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反應物的溫

9、度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。 三、常見的需要塞入棉花的試驗有哪些 需要塞入少量棉花的試驗： 熱kmno4制氧氣 制乙炔和收集nh3 其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管;防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。 四、常見物質分別提純的10種方法 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸取大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4來萃取

10、i2水中的i2。 6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分別。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。 8.吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必需被藥品吸取：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸取o2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分別，加藥品變得簡潔分別，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。 10.紙上層析(不作要求) 五、常用的去除雜質的方法10種 1.雜質轉化法：欲除去

11、苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。 2.吸取洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可接受此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可接受此法。 6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸

12、餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可接受多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可接受此法，如將苯和水分別。 9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可接受此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可接受以上各種方法或多種方法綜合運用。 六、化學試驗基本操作中的不15例 1.試驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。 2.做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。 4.

13、假如皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應準時想方法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不行使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1

14、/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器裂開。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 高三化學學問點5 1、溶解性規(guī)律見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色 酚酞8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色 石蕊5.1紅色5.18.0紫

15、色8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次： 陰極(奪電子的力氣)： au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+ 陽極(失電子的力氣)： s2-i-brcl-oh-含氧酸根 留意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(pt、au除外) 4、雙水解離子方程式的書寫： (1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。 例：當na2co3與alcl3溶液混和時： 3co32-+2al3+3h2o=2al(oh)3+3co2 5、寫電解總反應方程式的方法：

16、 (1)分析：反應物、生成物是什么; (2)配平。 例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： (1)按電子得失寫出二個半反應式; (2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性); (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為： 負極：pb+so42-2e-=pbso4 正極：

17、pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o 留意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為： 陰極：pbso4+2e-=pb+so42- 陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42- 7、在解計算題中常用到的恒等： 原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等， 用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。 (非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多) 8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。 9、晶體的熔點： 原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si

18、、sic、sio2和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石sicsi(由于原子半徑：sico)。 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相像的物質，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電： 一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 12、氧化性： mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s) 例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。 15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度

19、大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存： (1)是否有沉淀生成、氣體放出; (2)是否有弱電解質生成; (3)是否發(fā)生氧化還原反應; (4)是否生成絡離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等; (5)是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是的酸 18、熔點最低的金屬是hg(-38.9),;熔點的是w(鎢3410);密度最小(常見)的是k;密度(常見)是pt。 19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲

20、酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3- 21、有機鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等; 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量確定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡