高二化學(xué)物質(zhì)除雜方法

1、高二化學(xué)物質(zhì)除雜方法高二部分理科生學(xué)習(xí)化學(xué)的時候一些物質(zhì)需要除雜，而物質(zhì)除雜的方法相信很多人不知道。以下是小編整理的化學(xué)除雜方法，希望可以讓大家了解化學(xué)物質(zhì)如何除雜。1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分離(說白了就是石油的分餾)除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：各石油產(chǎn)品沸點范圍的不同。3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸氣)除雜試劑：naoh溶液-濃硫酸操作：洗氣原理：co2、so2可與naoh反應(yīng)生成鹽而被除去，乙

2、醇蒸氣naoh溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。4、乙炔(h2s、ph3、h2o)除雜試劑：cuso4溶液-濃硫酸操作：洗氣原理：h2s、ph3可與cuso4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：沸點不同。6、溴苯(br2)除雜試劑：naoh溶液操作：分液原理：br2可與naoh溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。7、硝基苯(hno3、水)除雜試劑：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。tnt、苦味酸除雜可使用相同

3、操作。8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)除雜試劑：水操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。9、乙醇(水或水溶液)除雜試劑：cao、堿石灰操作：蒸餾原理：cao與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的ca(oh)2，故只會蒸餾出無水的乙醇。10、苯(苯酚)除雜試劑：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可與naoh溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除雜試劑：濃硫酸+飽和na2co3溶液操作：蒸餾+分液原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發(fā)出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶