高二必背化學知識點整理5篇

1、高二必背化學知識點整理5篇    高二學生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，找尋一套行之有效的學習方法。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W知識點，希望能幫助到大家！   高二化學知識點1化學能轉化為電能——電池1、原電池的工作原理(1)原電池的概念：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。(2)cu-zn原電池的工作原理：如圖為cu-zn原電池，其中zn為負極，cu為正極，構成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉。

2、該原電池反應原理為：zn失電子，負極反應為：zn→zn2+2e-;cu得電子，正極反應為：2h+2e-→h2。電子定向移動形成電流?？偡磻獮椋簔n+cuso4=znso4+cu。(3)原電池的電能若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。2、化學電源(1)鋅錳干電池負極反應：zn→zn2+2e-;正極反應：2nh4+2e-→2nh3+h2;(2)鉛蓄電池負極反應：pb+so42-pbso4+2e-正極反應：pbo2+4h+so42-+2e-pbso4+2h2o放電時總反應：pb+pbo2+

3、2h2so4=2pbso4+2h2o。充電時總反應：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。(3)氫氧燃料電池負極反應：2h2+4oh-→4h2o+4e-正極反應：o2+2h2o+4e-→4oh-電池總反應：2h2+o2=2h2o3、金屬的腐蝕與防護(1)金屬腐蝕金屬表面與周圍物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。(2)金屬腐蝕的電化學原理。生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：fe→fe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為

4、：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2h+2e-→h2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。(3)金屬的防護金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保_。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保_。高二化學知識點21、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應

5、的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。(2)電極反應：以電解熔融的nacl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2cl-→cl2↑+2e-。陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：na+e-→na?？偡匠淌剑?nacl(熔)2na+cl2↑2、電解原理的應用(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2cl-→cl2+2e-陰極：2h+e-→h2↑總反應：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑(2)銅的電解精煉。粗銅(含zn、ni、fe、ag、au

6、、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質溶液。陽極反應：cu→cu2+2e-，還發(fā)生幾個副反應zn→zn2+2e-;ni→ni2+2e-fe→fe2+2e-au、ag、pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。陰極反應：cu2+2e-→cu(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質溶液。陽極反應：cu→cu2+2e-陰極反應：cu2+2e-→cu高二化學知識點3一、水的離子積純水大部分以h2o的分子形式存在，但其中也存在極少量的h3o+(簡寫成h+)和oh-，這種事實

7、表明水是一種極弱的電解質。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做kw。kw只與溫度有關，溫度一定，則kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(h+)=c(oh)，這是一個容易理解的知識點。當然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關系，ph=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。二、其它物質對水電

8、離的影響水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質的影響。h+和oh共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的h+、堿電離出的oh均能使h2o<=>oh+h+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。鹽溶液中水的電離程度：強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;nahso4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應，將促進水的電離，故使水的電離程度增大。三、水的電離度的

9、計算計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關系。因此計算水的電離度，關鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：在電離顯酸性溶液中，c(oh)溶液=c(oh)水=c(h+)

10、水;在電離顯堿性溶液中，c(h+溶液=c(h+)水=c(oh)水;在水解顯酸性的溶液中，c(h+)溶液=c(h+)水=c(oh)水;在水解顯堿性的溶液中，c(oh)溶液=c(oh)水=c(h+)水。并非所有已知ph值的溶液都能計算出水的電離度，比如ch3coonh4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學階段大家沒有辦法計算高二化學知識點4電解池：把電能轉化為化學能的裝置。(1)電解池的構成條件外加直流電源;與電源相連的兩個電極;電解質溶液或熔化的電解質。(2)電極名稱和電極材料電極名稱陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生_氧化_反應;陰極：接電源負極的為

11、陰極，發(fā)生_還原_反應。電極材料惰性電極：c、pt、au等，僅導電，不參與反應;活性電極：fe、cu、ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。離子放電順序(1)陽極：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。惰性材料作電極(pt、au、石墨等)時：溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子。(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上的放電順序是：ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn

12、2+>al3+>mg2+>na+高二化學知識點51.有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級的一般指n(c)≤4醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。2.有機物的密度(1)小于水的密