（精編）2021-2022年高考化學試卷含解析

1、2021年高考化學試卷含解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目要求的.1. 在一定條件下，動植物油脂與醇及應(yīng)可制備生物柴油，化學方程式如圖所示：RiCOOOI：R1COO 反CHzOHR2COOCH+ 3R:OH催化劑aR2COOR+CHOHRCOOCH：加熱RaCOO KCHzOH動植物油脂這鏈醇生物柴油甘油下列敘述錯誤的是（）A. 生物柴油由可再生許源制得B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C. 動植物油脂是高分子化合物D. 地溝油”可用于制備生物柴油考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)：有機鬲分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷.分

2、析：A.生物柴油其原料取自可再生的動植物資源：B. 生物柴油通常是指以動植物油脂為原料生產(chǎn)的、以脂肪酸甲酯為主要成份的液體燃料；C. 相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為鬲分子化合物：D. 地溝油”中含有動植物油脂，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油：解答：解：A.生物柴油由可再生資源制得，故A正確；B. 生物柴油通常是扌旨以動植物油脂為原料生產(chǎn)的、以不同脂肪酸甲酯組成的混合 物，故B正確；C. 動植物油脂是高分子化合物相對分子質(zhì)量小于10000,不是高分子化合物，故C 錯誤；D. 地溝油”中含有動植物油脂，動植物油脂與醇及應(yīng)可制備生物柴油，故D正 確；故選:C;點評：本題主要考查了油脂的

3、性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)題目信息即可完成.2. （6分）（xx春雅安期末）下列敘述中，錯誤的是（）A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560C反應(yīng)生成硝基朱B. 菠乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C. 乙烯和渙的四氣化碳溶液反應(yīng)生成1, 2-二渙乙烷D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2, 4-二飢甲苯考點：苯的性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；苯的同系物.專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷.分析：A.根據(jù)苯的硝化反應(yīng)；B. 根據(jù)破碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)：C. 根據(jù)破碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)：D. 根據(jù)甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；解答：解：A.苯的硝化反應(yīng)：

4、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560C反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B. 碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯乙烯在合適條件下催化 加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；C. 碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和浪的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1, 2-二滉乙烷, 故C正確；D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫 原子被取代的產(chǎn)物2, 4 二氯甲苯，故D錯誤：故選：D：點評：本題主要考査了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意反應(yīng)條件對產(chǎn)物結(jié)構(gòu)的影響.3. （6分）Na為阿伏加徳羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）A. l.OLl.OmobL1的NaAlOz水溶液中含有的氧原子

5、數(shù)為2NaB. 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NaC. 25C時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0NaD. 1 mol的疑基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 Na考點：阿伏加徳羅常數(shù).&題：阿伏加徳羅常數(shù)和阿伏加徳羅左律.分析：A、溶液中存在水的電離平衡；B、石墨烯中每一個六圓環(huán)平均含有2個碳原子：C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；D、疑基是取代基，氫氧根離子是陰離子.解答：解：A、1.0 L 1.0 mol*L 1的NaAKh水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數(shù)大于2 Na ,故A錯誤；B、石墨烯中每一個六圓環(huán)平均含有2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為

6、lmol,含六元 環(huán)的個數(shù)為0.5 Na故B正確：C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；D、lmol的疑基-OH含有電子數(shù)9 Na , 1 mol的氫氧根離子OH所含電子數(shù)均為10 Na ,故D錯誤：故選B.點評：本題考查了阿伏伽徳羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中微粒數(shù)判斷，石墨結(jié)構(gòu)分析汁算， 溶液PH計算，注意區(qū)別疑基和氫氧根離子的不同，題目難度中等.4. （6分）（xx固原校級模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fc+6H+= 2FJ+3H2個B. 鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+= Cu&+2Na+C. NaHCO3 溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：CO32

7、+2H+=H2O+CO2/TD. 向 FeCh 溶液中加入 Mg （OH） 2： 3Mg （OH） 2+2Fe3+= 2Fe （OH） 3+3Mg2+考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題.分析：A.反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：B. 不能置換岀Cu,反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣：C. HCO3不能拆分：D. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成氫氧化鐵和氮化鎂.解答：解：A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fc+2H+=F0+H2T，故A錯誤；B. 鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為 2Na+2H2O+Cu2+= Cu (OH) 24z+2Na+H24. 故B錯誤：C. NaHCCh溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離

8、子反應(yīng)為HCCh +才=H2O+CO2個，故C錯誤；D. 向 FeCh溶液中加入 Mg(OH)2 的離子反應(yīng)為 3Mg(OH)2+2Fe3+= 3Mg2+2Fe(OH) 3,故D正確；故選D.點評：本題考查藹子反應(yīng)書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì) 的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大.5. (6分)(xx R*尖山區(qū)校級期末)ZEBRA蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCb 和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔.下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是()A. 電池反應(yīng)中有NaCl生成B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C. 正極反應(yīng)為:NiC12+2e

9、= Ni+2C1D. 鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動 考點：化學電源新型電池.專題：電化學專題.分析：該原電池中，鈉作負極，負極上電極反應(yīng)式為：Na-e =Na+, Ni/NiCb作正極，正極上 電極反應(yīng)式為：NiCb+2e =Ni+2Cl ,鈉離子向正極移動.解答：解：A.負極上電極反應(yīng)式為：Na-c =Na+,正極上電極反應(yīng)式為：NiCh+2e =Ni+2Cl ,所以該原電池中有氯化鈉生成，故A正確：B. 根據(jù)正負極電極反應(yīng)式知，金屬鈉還原NiCb,故B錯誤；C. 正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiC12+2e =Ni+2Cr ,故C正確：D. 原電池放電時，陽離子向正極移動

10、，鈉離子在負極產(chǎn)生，向正極移動，所以鈉離子 通過鈉離子導體在兩電極間移動，故D正確；故選B.點評：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子、離子的移動方向即可分析解答，難點是 電極反應(yīng)式的書寫，難度中等.6. (6分)(xx鄭州一模)在1200C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H?S (g) +O2 (g) =SO2 (g) +H2O (g) A Hi2H2S (g) +SO2 (g) =S2 (g) +2H2O (g) H2H2S (g) +O2 (g) =S (g) +H2O (g) H32S (g) =S2 (g) H4則4 144的正確表達式為()A. aH4= (aHi+aH2-

11、 3aH3)B. aH4= (3aH3-aH! - aH2)C. aH4= (aHi+aH2-3aH3)D. aH4= (aHi - aH2-3aH?)考點：用蓋斯立律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算.專題：化學反應(yīng)中的能量變化.分析：利用蓋斯左律分析，不管化學反應(yīng)是一步或分幾步完成，英反應(yīng)熱是不變的：根據(jù)目標 方程改寫分方程，然后求岀反應(yīng)熱.解答：解：根據(jù)目標方程，把方程3反寫，計量數(shù)乘以2：把方程2乘以；把方程1乘以；然 后三者相加；即- Hjx2+A H2X+A Hjx= ( Hi+A H2 3a H3),故選A.點評：本題考查了蓋斯宦律的應(yīng)用，要注意方程式汁量數(shù)的變化，及的符號的變化.7. (6

12、分)(xx宜章縣校級模擬)室溫時,M (OH) 2 (s)(aq) +2OH (aq) Ksp=a,c (M2+) =bmolL 計算溶液 中氫氧根離子濃度，結(jié)合溶液中離子積計算氫離子濃度和溶液pH；解答：解:室溫時，M (OH) 2 (s) #M2+ (aq) +2OH (aq),已知 KsP=a, c (M2+) =bmol*L 則 c (OH ) =mohL所以c (H+)則 pH= - Igc (H+) = 14+lg ()：實用文檔故選C點評：本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計算和PH的計算，題目難度不大，注意對Ksp含義的理 解.二、解答題(共6小題，滿分58分)8. (15分)(xx秋

13、成都期末)正丁醛是一種化工原料.某實驗小組利用如圖所示裝宜合成正 丁醛.發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH3CH3CH3OHCH3CH2CH2CHO.反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：水中溶解性微溶微溶沸點廣C密度/gcm3正丁醇117.20.8109正丁醛75.70.8017實驗步驟如下： 將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液 小心轉(zhuǎn)移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱.當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B 中溶液.滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095C,在E中收集90C以上的餾分.將憎出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸飾，收集

14、7577C餾分，產(chǎn)量20g回答下列問題:（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 容易發(fā)生迸濺（2）加入沸石的作用是一防止眾沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是_冷 卻后補加.（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是一滴液漏斗，D儀器的名稱是_直形冷凝管.（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是a.潤濕b.干燥c.檢漏（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095C，其原因是一 步氧化.（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%.（填正確答案標號）.d.標定水在 下 層（填上”或“下”）.保證正丁醛及時蒸出，又可盡疑避免其被進考點：有機物的合成：醇類簡

15、介.專題：實驗題.分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺：（2）加入沸石的作用是防止無沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補加：（3）B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏：（5）由表中數(shù)據(jù)可知，正丁醛密度小于水的密度，據(jù)此判斷：（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在9095C，既可保 證正丁醛及時蒸岀，又可盡量避免其被進一步氧化：（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為X,則正丁醇的利用率為X,根據(jù)關(guān)系式C4HioOC4H2列方 程計算.解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr

16、2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺， 故答案為：不能，容易發(fā)生迸濺：（2）加入沸石的作用是防上無沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補加，故答案為：防止暴沸；冷卻后補加：（3）B儀器的冬稱是滴液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：滴液漏斗：直形冷凝管：（4）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故答案為：c：（5）正丁醛密度為0.8017g*cm 小于水的密度，故分層水層在下方,故答案為：下：（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在9095C，既可保 證正丁醛及時蒸岀，又可盡雖:避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，又可盡呈避免其被進一步氧化：（7）設(shè)

17、正丁醛的產(chǎn)率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關(guān)系式，C4H10O QH8O74724xg2g解得：x=51 %,故答案為：51.點評：本題考查有機化學實驗、反應(yīng)原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正 丁醇的轉(zhuǎn)化率等于正丁醛的產(chǎn)率，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.9. （14分）（xx秋橋東區(qū)校級月考）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fc （II）、Mn （II）、Ni （II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：工業(yè)詢常浸出鶴s溜歸這濾幡婪濾液等這濾餅讐衛(wèi) 提示：在本實驗條件下，Ni （II）不能被氧化；高鐳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2.回答下列問題：（1）反應(yīng)中除

18、掉的雜質(zhì)離子是_莊2+和M2+ ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 卜50廠 +3Fc“+7H2O=3Fc （OH）彳+畫心纟心巧屮、2MnO土 +3212+2比0=5兇】02山+414 + :在加 髙鐳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是一鐵離子和徭離子不能生成沉淀，從而無法除 去鐵和鐳雜質(zhì).（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為宜換反應(yīng)，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有線.（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌T凈的方法是取最后一次少量水洗液 于試管中，滴入12滴鹽酸，再滴入氯化頓溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌 干凈：.（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn （OH） 2.取F燥后的

19、濾餅11.2g,鍛燒后可得到產(chǎn)品&lg，則x等于1.考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用：常見金屬元素的單質(zhì)及英化合物的綜合應(yīng) 用.專題：幾種重要的金屬及英化合物.分析：（1）根據(jù)題意，Ni （D）不能被氧化，反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是F/+和Mn2+,根 據(jù)MnO4 +具有氧化性，能將用2+和!Vln氧化，根據(jù)電子得失進行配平：加髙鐳酸鉀 溶液前，若pH較低，鐵離子和猛離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和猛雜質(zhì).（2）反應(yīng)6為鋅與線離子的發(fā)生反應(yīng)得到鋅離子和銀：得到的濾渣中，除了過量的鋅 外還有金屬鍬. B NH4CI 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4

20、溶液反應(yīng)生成紫色 溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為3MnOf +2CO2=2MnO左+MnO2+2CO#采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是_ H（填 化學式） 考點：常見化學電源的種類及其工作原理.專題：電化學專題.分析：（1）根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負極和電解質(zhì)；二氧化鐳和錢根離子在正極發(fā)生反應(yīng)；（2）根據(jù)堿性鋅猛電池的特點分析：（2）根據(jù)電池的材料分析：根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒 K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷，根據(jù)溶液中陽離子得電子能力分析.解答：解:（1）根據(jù)化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn （NH3）2CI2+2M

21、nOOH,反應(yīng)中 Zn 被氧化，為電池負極鋅，氯化鞍是電解質(zhì)的主要成分，二氧化猛和錢根離子在正極發(fā)生 反應(yīng)，MnO2+NH4+e =MnOOH+NH3.與普通鋅毎電池相比，堿性鋅猛電池的優(yōu)點及 英理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄壺，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電 池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高： 故答案為：鋅：NH4CI； MnO2+NH4+c =MnOOH+NHs堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì) 的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料 在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)泄性提高.（2）廢電池經(jīng)機械分離后，加水溶解后

22、溶液中的成分是氯化錢，再加稀鹽酸Zn溶解生 成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化鞍和氯化鋅.氯化彼不穩(wěn)怎，受熱易分解，所以B 為氯化錢，A為氯化鋅.綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高猛酸鉀溶液和黑 褐色的二氧化縊，該反應(yīng)的離子方程式為3MnOr +2CO2=2MnO4 +MnO2V+2CO32 采用惰性電極電解K2MnO4溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣.故答案為：ZnC12 NH4CI 3MnOF +2CO2=2MnO4 +MnO2+2COF 1 H2點評：本題考查了化學與技術(shù)、原電池原理、電極方程式的書寫，綜合性較強.12. （xx江西模擬）化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）前四周期原子序數(shù)

23、依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有 一個，并且A和B+的電子數(shù)相差為8：與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成 對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題：（1）D?+的價層電子排布圖為_.（2）四種元素中第一電離能最小的是電負性最大的是F .（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示. 該化合物的化學式為IQNiF土 ： D的配位數(shù)為6 : 列式計算該晶體的密度3.4 “cm （4）A、B+和C*三種離子組成的化合物的BsCA6,其中化學鍵的類型有 離子鍵和配位鍵：該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為 _，

24、配位體是_.QAP B D考點：晶胞的訃算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子 均只有一個，并且A和B+的電子數(shù)相差為8, A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族 元素，且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素，B是K元素：與B位于同一周期的C 和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,且C和D 的原子序數(shù)大于B, C的原子序數(shù)小于D,則C是Fc元素，D是Ni元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.解答：解：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B

25、、C、D中，A和B的價電子層中未成對 電子均只有一個，并且A和B+的電子數(shù)相差為8, A屬于第VIIA族元素，B屬于第 IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素，B是K元素：與B位于同一周期 的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,且C 和D的原子序數(shù)大于B, C的原子序數(shù)小于D,則C是Fc元素，D是Ni元素，（1）D?+的價層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知， 其價電子排布圖為，故答案為:：（2）元素的金屬性越強英第一電離能越小，元素的非金屬性越強，其電負性越大，這 四種元素中金屬性最強的是K元素，非金屬性最強的元素是F,所以

26、第一電離能最小的 是K,電負性最大的是F,故答案為：K； F：（3）該晶胞中A原子個數(shù)=16x=8, B原子個數(shù)=8x=4, D原子個數(shù)=8x,所以該化 合物的化學式為K2NiF4，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，D的配位數(shù)是6,故答案為：K2NiF4； 6； 該晶胞的體積=（400x10 10cm） （1308x10 l0cm）,39X4+59X2+19X8故答案為：3.4：P4002X1308X10-3C=34gCmc (HS ),故 A 錯誤;B. 加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離 子濃度大于原來的，其pH=b,則aVb+1,故B錯誤；C. H2C2O4是二元

27、弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c (Na+) +c (H+) =c (OH) +c (HC2O4 ) +2c (C2O42),故 C 錯誤：D. pH相同的CH3COONaNaHCOsNaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，英濃度越大，酸根離子水解程度VV，所以鹽濃度丄，鈉離子不 水解，所以c (Na+)：故D正確；故選D.點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電藹特 點、鹽類水解特點再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B,題目難度中等.6. xx3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是()abuLi怏高

28、子辱體 秦含物克解質(zhì)A. a為電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4= Lii xMn2O4+xLiC. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D. 放電時，溶液中Li+從b向a遷移 考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學專題.分析：鋰離子電池中，b電極為Li,放電時，Li失電子為負極，Lii xMi)2O4得電子為正極： 充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子：據(jù)此分析.解答：解：A、鋰離子電池中，b電極為Li,放電時，Li失電子為負極，Lii-xMn2O4得電子為 正極，所以a為電池的正極，故A正確：B、充電時，在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應(yīng)為

29、LiMn2O4=Lii xMn2O4+xLi,故 B 正確：C、放電時，a為正極，正極上Lii.xMn2O4中元素得電子，所以鋰的化合價不變， 故C錯誤：D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確： 故選C.點評：本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價的變化來判斷正負極.7. 室溫下，將lmol的CuSO4*5H2O (s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為 Hi，將mol的C11SO4 (s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為aH?： CuSO4*5H2O受熱分解的化學方程 式為CuS

30、O45H2O (s) C11SO4 (s) +5H2O (1),熱效應(yīng)為則下列判斷正確的是( )A. H2a H3B. Ha H?考點：用蓋斯左律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算.專題：化學反應(yīng)中的能量變化.分析：膽磯溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4*5H2O (s) =Cu2+ (aq) +SO42 (aq)+5H2O(1) Hi0：C11SO4 (s) =Cu2+ (aq) +SO42 (aq) A H2：已知CuSO4*5H2O (s) =CuSO4 (s) +5H2O (1) H3,根據(jù)蓋斯定律確定之間的關(guān)系.解答：解：膽磯溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4*5H2O (s) =Cu

31、2+ (aq) +SO42(aq) +5H2O (I) Hi0：C11SO4 (s) =Cu2+ (aq) +SO42* (aq) H2VO： 已知 CuSO4*5H2O (s) =CuSO4 (s) +5H2O (1) H?；依據(jù)蓋斯泄律-得到，所以 H3=aHi-zH2； H2VO,則H30,A、上述分析可知H2VAH”故A錯誤；B、分析可知厶H2=A Hi - H3，由于出a Hi ,故B正確：C、 H3=a Hi - H2，故 C 錯誤；D、H2VO, Hi0、A H3a Hi+a H2,故 D 錯誤：故選B.點評：本題考查了物質(zhì)溶解及物質(zhì)分解過程中的能量變化，根拯蓋斯定律分析物質(zhì)溶解

32、過程中 的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等.二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題第32題為必考題，每個試題考生都 必須作答，第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答8. 在容積為1.00L的容器中，通入一泄量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) #2NO2 (g),隨溫度 的升高，混合氣體的顏色變深.回答下列問題：(1) 反應(yīng)的AH大于0 (填大于”或小于”):100C時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如 圖所示.在060s時段，反應(yīng)速率v (N2O4)為0.001 mol*L 5 5反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki 為 0.36mol/L .(2) 100C時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T, c (N2O4)以0.0020mol*L1的平均