蘇教版高中化學(xué)第3專(zhuān)題：微粒間作用力與物理性質(zhì)第1－4單元

1、第3專(zhuān)題：微粒間作用力與物理性質(zhì)第一單元 金屬鍵 金屬晶體一、本單元的地位在大綱中，對(duì)于金屬鍵的要求是理解金屬鍵的定義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。對(duì)于金屬晶體的要求是知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見(jiàn)金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。二、本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】：1、能說(shuō)明金屬鍵的形成，能根據(jù)金屬鍵的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2、金屬晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：金屬晶體結(jié)構(gòu)模型三、階段教學(xué)建議【課時(shí)分配】：金屬鍵與金屬特性（1課時(shí)），金屬晶體（1課時(shí)）【教材分析】這部分內(nèi)容理論性強(qiáng)，比較抽象，是學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的薄弱環(huán)節(jié)。在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)充分利用圖表、模型等教具進(jìn)行教

2、學(xué)，使抽象的概念形象化。根據(jù)教學(xué)大綱的要求，把握好教學(xué)的尺度，不能隨意的拓展。教材的順序是先講金屬鍵，再講金屬晶體。教學(xué)中也可以嘗試先講金屬晶體，再講金屬鍵，金屬晶體的概念建立起來(lái)了，金屬鍵也就會(huì)水到渠成，并為深化離子晶體、原子晶體夯實(shí)基礎(chǔ)。金屬鍵和金屬晶體的概念比較抽象，教材在處理是充分運(yùn)用形象的彩圖以及類(lèi)比手法，聯(lián)系歷史，從古到今，由猜想、思辨到現(xiàn)代物理科技手段的運(yùn)用，層層遞進(jìn)，啟發(fā)學(xué)生積極思考，透過(guò)現(xiàn)象抓住本質(zhì)，使金屬鍵和金屬晶體概念清晰牢固地扎根于學(xué)生心中?！菊n時(shí)分配】：金屬鍵與金屬特性（1課時(shí)），金屬晶體（1課時(shí)）【教學(xué)建議】：1、金屬鍵教學(xué)建議如下：（1）、金屬鍵概念的形成是本單元

3、教學(xué)的關(guān)鍵。教學(xué)中教師可以結(jié)合書(shū)本28頁(yè)交流與討論，同時(shí)結(jié)合生活中的實(shí)例，展示實(shí)物，播放有關(guān)金屬應(yīng)用的錄像，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬物理性質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)。然后通過(guò)圖表形式，讓學(xué)生歸納出金屬的共同物理性質(zhì)，如容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等。再討論金屬通性與金屬結(jié)構(gòu)間的關(guān)系，進(jìn)而提出金屬鍵概念?！镜湫屠}】例1金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是a良好的導(dǎo)電性b反應(yīng)中易失電子c良好的延展性d良好的導(dǎo)熱性解析：備選答案a、c、d都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的，備選答案b，金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬晶體無(wú)關(guān)答案：b例2下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是a金屬元素的原子具有還原性

4、，離子只有氧化性d金屬元素的化合價(jià)一定顯正價(jià)c金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不相同d金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體解析：本題主要考查金屬元素的性質(zhì)特征，著重考查共性之外的特性a項(xiàng)因多價(jià)金屬的低價(jià)金屬離子既有氧化性又有還原性，故錯(cuò)b項(xiàng)中，因金屬原子最外層電子數(shù)很少，核對(duì)外層電子的引力小，只能失電子，不能得電子，所以在其化合物中一定顯正價(jià)，是正確的c項(xiàng)：有變價(jià)的金屬元素在不同的化合物中其化合價(jià)不同但沒(méi)有變價(jià)的金屬元素在不同化合物中其化合價(jià)均相同，所以不完全正確d項(xiàng)：hg在常溫下為液態(tài)，所以不正確答案：b例3物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強(qiáng)，

5、其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a鎂的硬度大于鋁b鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣c鎂的硬度大于鉀d鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀解析：價(jià)電子數(shù)almg，原子半徑almg，所以al的金屬鍵更強(qiáng)，所以a的說(shuō)法錯(cuò)誤mg和ca的價(jià)電子數(shù)相同，而原子半徑mgca，所以金屬鍵的強(qiáng)弱mgca，所以b的說(shuō)法錯(cuò)誤價(jià)電子數(shù)mgk，原子半徑mgcak，所以c的說(shuō)法正確價(jià)電子數(shù)cak，原子半徑cak，所以d的說(shuō)法也正確答案：ab例4關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離

6、子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒(méi)有非金屬性?xún)r(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)離子化合物一定含金屬元素a b c d全部解析：變價(jià)金屬元素在處于低價(jià)態(tài)時(shí)有還原性，如fe2，所以此項(xiàng)錯(cuò)正確金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中通常失去電子而顯示正價(jià)正確金屬性越強(qiáng)的元素，其原子失去電子的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的其離子得電子的能力越弱，氧化性越弱al、zn等元素既有金屬性，也有非金屬性，此項(xiàng)錯(cuò)金屬元素的金屬性強(qiáng)弱取決于其失去最外層電子的難易程度，與價(jià)電子的多少無(wú)關(guān)，此項(xiàng)錯(cuò)銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素，此項(xiàng)錯(cuò)答案：b2、金屬晶體教學(xué)建議如下：1、金屬晶體結(jié)構(gòu)比較抽象，是學(xué)生形成金屬鍵概念過(guò)程中的難點(diǎn)，對(duì)這一難點(diǎn)要分散突

7、破。如先分析金屬原子的外層電子數(shù)比較少，容易失去電子變成金屬離子和電子，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生分析帶正電荷的金屬離子為什么沒(méi)有排斥開(kāi)來(lái)，反而堆積成晶體，原因只能是金屬離子間存在反性電荷的維系帶負(fù)電荷的自由移動(dòng)的電子（運(yùn)動(dòng)的電子使體系更穩(wěn)定），且這些電子不是專(zhuān)屬于某幾個(gè)特定的金屬離子。盡管每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)都是隨機(jī)的，但是大量的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)統(tǒng)計(jì)的結(jié)果是均勻地分布在整個(gè)晶體中，每個(gè)金屬離子都均等的享用所有價(jià)電子，但都不可能獨(dú)占，這就是金屬鍵的核心思想。2、對(duì)于金屬的導(dǎo)電性與金屬晶體結(jié)構(gòu)關(guān)系的教學(xué)，可采用多媒體動(dòng)畫(huà)來(lái)演示金屬晶體中自由電子在外電場(chǎng)作用下運(yùn)動(dòng)狀態(tài)所發(fā)生的變化，從而使學(xué)生對(duì)金屬導(dǎo)電的本質(zhì)有直觀的認(rèn)識(shí)。對(duì)

8、于金屬的導(dǎo)熱性與金屬晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系的教學(xué)，應(yīng)避免平鋪直敘地將金屬導(dǎo)熱性與自由電子和金屬離子的碰撞關(guān)系和盤(pán)托出。建議引導(dǎo)學(xué)生討論：金屬晶體受熱過(guò)程中粒子運(yùn)動(dòng)情況如何？這些粒子是通過(guò)什么方式傳遞熱量的？熱量傳遞方向及最后整個(gè)金屬晶體穩(wěn)定高低怎樣？調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思維，加深學(xué)生對(duì)金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性的理解。金屬延展性與金屬晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系，借助多媒體引導(dǎo)學(xué)生步入微觀世界，從金屬晶體結(jié)構(gòu)的微觀角度理解金屬的延展性。3、晶胞是學(xué)習(xí)晶體的關(guān)鍵。教學(xué)中要注意運(yùn)用類(lèi)比的方法，使學(xué)生形成晶胞與晶體的關(guān)系。要讓學(xué)生能夠理解晶胞的平移性、并置堆積的概念。關(guān)于金屬晶體堆積方法和各種原子在晶胞中所占份額的教學(xué)，首先要利用教材設(shè)

9、計(jì)的探究活動(dòng)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到等經(jīng)球的緊密堆積有多種可能性，然后再給出金屬晶體的六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積三種常見(jiàn)的堆積方式所對(duì)應(yīng)的晶胞模型，并討論其中各種位置上的原子在晶胞中所占的份額。對(duì)這一部分內(nèi)容的教學(xué)，一定要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，讓學(xué)生結(jié)合模型通過(guò)自主探究活得有關(guān)知識(shí)?！镜湫屠}】例11986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 (1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中y，cu，ba和o原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式 (2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中cu原子的平均

10、化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為y+3，ba+2，cu+2和cu+3)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)cu原子個(gè)數(shù)比答案： (1)yba2cu3o7 (2)cu2+:cu3+=2:1例2某不純鐵片可能含有mg、al、cu等金屬雜質(zhì)，取這種鐵片5.6 g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到02g氫氣，則該鐵片中（ ） a.一定不含雜質(zhì) b.一定含金屬鋁 c.一定含有金屬銅 d.一定同時(shí)含有四種金屬答案：c 解析：由反應(yīng)fe2+知：5. 6 g純鐵跟足量稀鹽酸反應(yīng)，可得到0. 2 g。根據(jù)平均量的含義知雜質(zhì)必有兩種或兩種以上，且一定有5. 6g 雜質(zhì)生成的少于0.2g，（包括等于0）的和每5.6g雜質(zhì)生成的多于0.

11、2g的。顯然雜質(zhì)中一定有銅，而且 mg、al至少有一種。例3鈦(ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)。紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱(chēng)金紅石（），目前大規(guī)模生產(chǎn)欽的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量鎂在加熱條件下與反應(yīng)制得金屬鈦。 (l)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)簡(jiǎn)述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬欽的步驟_。答案：第一步：炭粉 第二步：（1） (2)加入足量鹽酸，除去過(guò)量金屬鎂，

12、過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦高二化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段教學(xué)分析專(zhuān)題三（第二單元 離子鍵 離子晶體）階段教學(xué)分析第二單元 離子鍵 離子晶體【本單元的地位】本單元內(nèi)容是在必修2離子鍵的基礎(chǔ)上展開(kāi)的，通過(guò)利用先行組織者策略，幫助學(xué)生建立新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較和歸納，加深學(xué)生對(duì)離子鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響的理解，充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的化學(xué)思想。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，鼓勵(lì)學(xué)生勇于向未知世界挺進(jìn)?！颈締卧闹攸c(diǎn)】1、離子鍵的有關(guān)概念、特點(diǎn)及強(qiáng)弱的判斷；2、晶格能的概念，影響晶格能大小的因素以及晶格能對(duì)離子晶體物理性質(zhì)（硬度、熔沸點(diǎn)）的影響，預(yù)測(cè)離子晶

13、體熔點(diǎn)高低順序；3、能熟練運(yùn)用電子式表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程；4、認(rèn)識(shí)幾種典型的離子晶體【本單元的難點(diǎn)】 晶格能的應(yīng)用和常見(jiàn)離子晶體中離子的配位數(shù)；認(rèn)識(shí)nacl、cscl的晶體結(jié)構(gòu)特征【課時(shí)分配】離子鍵（1課時(shí)）、離子晶體（1課時(shí)）、【單元教學(xué)建議】1、“離子鍵”教學(xué)建議：（1）以課本p34“你知道嗎？”欄目中的兩個(gè)問(wèn)題，幫助學(xué)生回憶必修2所學(xué)離子鍵的有關(guān)概念及形成條件引入新課，復(fù)習(xí)用電子式表示一些簡(jiǎn)單離子化合物及形成過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生分析陰、陽(yáng)離子之間所存在的作用力以及它們對(duì)形成離子鍵的貢獻(xiàn)。利用教材中氯化鈉的晶體模型，組織學(xué)生交流與討論，并通過(guò)與金屬鍵和共價(jià)鍵的對(duì)比，使學(xué)生對(duì)離子鍵無(wú)方向性和飽

14、和性有正確的認(rèn)識(shí)。2、【典型例題】：（注：典型例題應(yīng)代表本知識(shí)點(diǎn)的最高要求，也可以看成是統(tǒng)一考試時(shí)本知識(shí)點(diǎn)的的難度最高要求）1、下列各對(duì)物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型完全相同的是 ( )anacl和naoh bbr2和h2cccl4和fecl3 dco2和sio22、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )a.可溶于水 b.具有較高的熔點(diǎn) c.水溶液能導(dǎo)電 d.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列敘述正確的是 ( )a離子鍵有飽和性和方向性 b.離子化合物只含有離子鍵 c有些離子化合物既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 d. 離子化合物中一定含有金屬元素4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程co2 cabr

15、2 na2o2 ch42、“離子晶體”教學(xué)建議：（1）介紹衡量離子鍵強(qiáng)弱的常用數(shù)據(jù)晶格能，充分利用課本p36表32中的數(shù)據(jù)，組織學(xué)生交流與討論，讓學(xué)生親自發(fā)現(xiàn)離子電荷（主要因素）、半徑對(duì)晶格能大小的影響規(guī)律。引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，啟發(fā)學(xué)生討論歸納兩種類(lèi)型晶體結(jié)構(gòu)形成的初步知識(shí)，教學(xué)過(guò)程中注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。2、【典型例題】：（注：典型例題應(yīng)代表本知識(shí)點(diǎn)的最高要求，也可以看成是統(tǒng)一考試時(shí)本知識(shí)點(diǎn)的的難度最高要求）1、naf，nal，mgo均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是( )物質(zhì)nafnaimgo離子電荷數(shù)113 m2.313.182.10a

16、. b. c. d. 2、已知cscl晶體的密度為，na為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)cs+的核間距為acm，如圖所示，則cscl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( )a b c d3、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。ana（g）cl（g）nacl（s） hbna（s）1/2cl2（g）nacl（s） h1cna（s）na（g） h2dna（g）ena（g） h3e1/2cl2（g）cl（g） h4fcl（g）ecl（g） h5（2）寫(xiě)出h1與h2、h3、h4、h5之間的關(guān)系

17、式 。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)跟氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：（3）氧化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離子個(gè)數(shù)是 。（4）若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將 （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。高二化學(xué)選修(化學(xué)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ))階段教學(xué)分析專(zhuān)題三第3單元 共價(jià)鍵 原子晶體 階段教學(xué)分析一. 本單元的地位本專(zhuān)題內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)和元素周期律以及必修模塊中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)基礎(chǔ)上介紹的,應(yīng)充分利用學(xué)生已學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)引入新知識(shí).這部分內(nèi)容理論性強(qiáng),比較抽象,通過(guò)本專(zhuān)題的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法,通過(guò)本專(zhuān)題所涉及的各種類(lèi)型的微粒間作用力及物質(zhì)

18、性質(zhì)的影響的學(xué)習(xí),可以提高學(xué)生比較和歸納的能力,使知識(shí)系統(tǒng)化.二. 本單元重點(diǎn)和難點(diǎn)【本專(zhuān)題的重點(diǎn)】1理解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)，了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3.理解鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系4.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【本專(zhuān)題的難點(diǎn)】1. 鍵和鍵模型的理解2. 共價(jià)鍵的鍵能強(qiáng)弱與極性強(qiáng)弱之間的區(qū)別3. 典型原子晶體的結(jié)構(gòu)三. 階段教學(xué)建議【課時(shí)分配】共價(jià)鍵的形成 1課時(shí)共價(jià)鍵的類(lèi)型 1課時(shí)共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 1課時(shí)原子晶體 1課時(shí)【單元教學(xué)建議】1“共價(jià)鍵的形成”教學(xué)建議（1）本單元知識(shí)理論性比較強(qiáng)，要求教師充

19、分運(yùn)用多媒體把抽象的理論問(wèn)題具體化，深?yuàn)W的知識(shí)簡(jiǎn)約化，結(jié)合棍棒模型，讓學(xué)生自己動(dòng)手組建分子模型。首先復(fù)習(xí)回顧電子云和有關(guān)非金屬元素原子的電子排布、共價(jià)化合物的形成表達(dá)的知識(shí),突出泡利不相容原理，將這些基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行合理移植。以h2為例由”兩個(gè)氫原子之間一定能形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵嗎”這個(gè)問(wèn)題引出了共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)就是電子云的重疊。在這個(gè)過(guò)程中可以采用多媒體動(dòng)畫(huà)來(lái)演示兩個(gè)核外電子自旋方向相同和兩個(gè)自旋方向相反的氫原子相互接近的情況，也可以根據(jù)課本p39的圖并采用原子軌道式幫助說(shuō)明問(wèn)題。通過(guò)討論共價(jià)鍵與離子鍵在飽和性和方向性上的差別引出共價(jià)鍵的飽和性和方向性,從而引出鍵和鍵，在此基礎(chǔ)上展示n2的結(jié)構(gòu)模型，

20、引導(dǎo)學(xué)生分析和發(fā)現(xiàn)氮原子結(jié)合成分子的過(guò)程中，兩個(gè)氮原子的px、py、pz軌道相互重疊時(shí)可能采用的“頭碰頭”“肩并肩”的不同方式，使學(xué)生明確從軌道重疊方式的角度可以將共價(jià)鍵分為鍵和鍵，以及這兩種共價(jià)鍵的差異，在此基礎(chǔ)上討論有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔以及苯性質(zhì)的問(wèn)題。（2）典型例題1下列敘述正確的是 （ ）a兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 b非金屬原子間不可能形成離子化合物 c離子化合物中可能有共價(jià)鍵 d共價(jià)化合物中可能有離子鍵 2已知：元素x的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素w的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （

21、）ax與y bx與w cy與z dy與w3下列說(shuō)法，正確的是 （ ）a離子鍵具有飽和性和方向性b在形成離子鍵時(shí)，原子總是盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵cs軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵沒(méi)有方向性ds軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵4下列過(guò)程中，共價(jià)健被破壞的是 （ ）a碘升華 b碘蒸氣被木炭吸附 c蔗糖溶于水 dhcl氣體溶于水5下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看來(lái)不合理的是 （ ）ach3n bch2seo cch4s dch4si 答案：ac、c、d、d、d、2“共價(jià)鍵的類(lèi)型”的教學(xué)建議（1）共價(jià)鍵除了可以從軌道重疊的方式進(jìn)行分類(lèi)，

22、還可以從電子對(duì)的偏移分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，通過(guò)聯(lián)系前面電負(fù)性的概念使學(xué)生明確影響共價(jià)鍵極性的因素和比較共價(jià)鍵極性的一般方法。對(duì)于配位鍵的教學(xué)，要利用好nh4+的結(jié)構(gòu)模型，先讓學(xué)生寫(xiě)出nh3和h+的電子式和軌道表達(dá)式，分析nh3和h+之間的結(jié)合方式與一般共價(jià)鍵的差異，形成配位鍵的概念。（2）典型例題1下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）a、如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss鍵b、s電子與p電子形成sp鍵 c、p和p不能形成鍵 d、hcl分子里含有一個(gè)sp鍵2下列分子中，只有鍵而沒(méi)有鍵的是： （ ）a、ch4 b、ch3ch3 c、ch2=ch2 d、chch3下列式子中，存在

23、兩種不同的極性共價(jià)鍵的是（ ）ao = c = o bh-o-o-h ch-o-cl d4已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為hocl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是： （ ）a次氯酸為非極性共價(jià)化合物 bo原子與h、cl都形成鍵c該分子為直線(xiàn)型分子 d該分子的電子式是hocl5下列化學(xué)鍵，鍵的極性最強(qiáng)的是 （ ）ah-f bh-cl ch-br dh-i6有下列物質(zhì)： ，回答下列問(wèn)題：（1）只含有極性鍵的是_；（2）只含有非極性鍵的是_；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是_；（4）只含有離子鍵的離子化合物是_；（5）含有非極性鍵的離子化合物是_；（6）含鍵的類(lèi)型最多的是_。答案：c、ab、c、bc、a（1） （2）

24、（3）（4） （5） （6）3“共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱“的教學(xué)建議（1）關(guān)于“共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱”的教學(xué)，這部分內(nèi)容需要經(jīng)歷感性到理性的認(rèn)識(shí)過(guò)程，設(shè)計(jì)一些演示實(shí)驗(yàn)是必要的。將水蒸氣與硫化氫、氯化氫、碘化氫分別通過(guò)硬質(zhì)玻管在酒精燈上加熱，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并提供幾組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生分析歸納出影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素。從書(shū)中的問(wèn)題解決歸納出化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的關(guān)系。（2）典型例題1三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是 （）apcl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等 bpcl3分子中的p-cl鍵屬于極性共價(jià)鍵cpcl3

25、分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等dpcl3分子中含有非極性共價(jià)鍵2下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)（單位：kjmol1）：共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能hh436clcl243hcl432ho464ss255hs339cf427co351ccl330ci218hf568nn946回答下列問(wèn)題：由表可知的鍵能為kmol它所表示的意義是 如果要使mol分解為mol原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？ 能量數(shù)值 當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能 ，兩原子核間的平均距離鍵長(zhǎng) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)

26、算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)：h2(g)cl2(g) = 2hcl(g)；h= 。共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴rx在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)（rx+naoh roh+nax），則rf、rcl、rbr、ri（r相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是 。試預(yù)測(cè)cbr鍵的鍵能范圍（寫(xiě)具體數(shù)值） cbr鍵能 。上表中的數(shù)據(jù)反映出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條： 。答案：d、形成1molh-h鍵放出436kj、吸收、436kj、越大、越短。-185 kjmol1 rfrclrbrri 218 kjmol1 、330 kjmol4“原子晶體”的教學(xué)建議（1）關(guān)于原子晶體的教學(xué)，要充分利用金剛石的模型

27、和教材中的數(shù)據(jù)，；組織學(xué)生就“原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系”的問(wèn)題進(jìn)行討論，認(rèn)清鍵能是影響原子晶體性質(zhì)的主要因素，了解原子晶體的廣泛應(yīng)用。（2）典型例題11999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40gpa的高壓下，用激光加熱到1800k，人們成功制得了原子晶體co2，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是 （ ）a該原子晶體中含有極性鍵b該原子晶體易氣化，可用作制冷材料c該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)d該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料2下列說(shuō)法正確的是 （ ）a126g p4含有的pp鍵的個(gè)數(shù)為6na b12g石墨中含有的cc鍵的個(gè)數(shù)為2nac12g金剛石中含有的cc鍵的個(gè)數(shù)為1.5nad60gsio2中含sio鍵

28、的個(gè)數(shù)為2na3下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅氧化鋁石英硅鍺熔點(diǎn)/3900300027002030171014101211硬度109.59.5976.56.0分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是 （ ）a構(gòu)成原子晶體的原子種類(lèi)越多，晶體的熔點(diǎn)越高b構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵越大，晶體的熔點(diǎn)越高c構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大d構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大4通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（h），化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中

29、形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵siosiclhhhclsisisic鍵能/kjmol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“”sic si； sicl4 sio2（2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。簊icl4(g) + 2h2(g) 高溫 si(s) + 4 hcl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱h = kj/mol.答案：b、a、bd、 （1） （2）如下圖 （3）+236（3）+236 專(zhuān)題3 階段教學(xué)分析 第四單元 分子間作用力 分子晶體一

30、本單元的地位 分子晶體是本專(zhuān)題所介紹的最后一類(lèi)晶體，讓學(xué)生遷移前幾個(gè)單元所學(xué)的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，通過(guò)整理和歸納活動(dòng)對(duì)整個(gè)專(zhuān)題的內(nèi)容有一個(gè)比較系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。二重點(diǎn)和難點(diǎn)本單元的重點(diǎn)1.了解范德華力的類(lèi)型，把握范德華力大小與物質(zhì)物理性質(zhì)之間的辨證關(guān)系2初步認(rèn)識(shí)影響范德華力的主要應(yīng)素，學(xué)會(huì)辨證的量質(zhì)分析法3理解氫鍵的本質(zhì)，能分析氫鍵的強(qiáng)弱，認(rèn)識(shí)氫鍵的重要性4加深對(duì)分子晶體有關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用本單元的難點(diǎn)1. 范德華力的幾種類(lèi)型2. 理解氫鍵的本質(zhì)，能分析氫鍵的強(qiáng)弱三.教學(xué)建議課時(shí)安排 范德華力 1課時(shí) 氫鍵的形成 1課時(shí) 分子晶體 1課時(shí) 歸納與整理 1課時(shí)1. 范德華力范德華力存在于一切分子之間

31、，可以讓學(xué)生從物質(zhì)的三態(tài)變化之中感悟到它的存在，要抓住范德華力和化學(xué)鍵的根本區(qū)別在于能量上的差別。要讓學(xué)生明確影響范德華力的因素盡管很多，概括起來(lái)不外乎“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面，“質(zhì)”由分子結(jié)構(gòu)特征所決定，“量”由分子的相對(duì)分子質(zhì)量所度量。質(zhì)同或相似看分子的相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量大者，范德華力大；量同看分子結(jié)構(gòu)。典型例題1下列物質(zhì)變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的（ ）ai2升華 bnacl顆粒被粉碎chcl溶于水得鹽酸 d從nh4hco3中聞到刺激性氣味2從微粒之間的作用力角度解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（ ）溴化氫比碘化氫受熱難分解答：使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到100，而要使水分解為氫氣和氧氣

32、，要加熱至1000以上的高溫。答：課后練習(xí)1二氧化碳由固體（干冰）變?yōu)闅怏w時(shí)，下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是（ ）a分子間距離 b極性鍵 c分子之間的作用力 d離子鍵被破壞2固體乙醇晶體中不存在的作用力 （ ）a離子鍵 b范德華力 c極性鍵 d非極性鍵3有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價(jià)鍵盤(pán)越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞4有關(guān)分子間作用力的說(shuō)法中正確的是 （ ）a分子間作用力可以影響某些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)b分子間作用力可以影響到由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)c分子間作用力與化學(xué)健的強(qiáng)弱差不多d電解水生成氫氣與氧氣，

33、克服了分子間作用力5在cf4、ccl4、cbr4、ci4中，分子間作用力由大到水的順序正確的是（ ）acf4、ccl4、cbr4、ci4 bci4、cbr4、ccl4、cf4cci4、ccl4、cbr4、cf4 dcf4、cbr4、ccl4、ci46下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是（ ）a碘和干冰的升華 b二氧化硅和生石灰的熔化c氯化鈉和鐵的熔化 d溴和煤油的蒸發(fā)7根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般來(lái)說(shuō)，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，稱(chēng)為“相似相溶原理”，根據(jù)“相似相溶原理”判斷，下列物質(zhì)中，易溶于水的是 ，易溶于ccl4的是 。anh3 bhf ci2 dbr28下列物質(zhì)的微粒中：a氨氣b氯化鋇c氯化銨d干冰e、苛性鈉f、食鹽g、冰h、氦氣i、過(guò)氧化鈉j、雙氧水k、氫氣。只有非極性鍵的是 ；只有離子鍵的是 ；只有極性鍵的是 ，其中又是非極性分子的是 ；既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；既有離子鍵又有非極性鍵的是 ；既有離子鍵又有極性鍵的是 ；無(wú)任何化學(xué)鍵的是 ；上述物質(zhì)中存在范德華力的是 ；（用序號(hào)填空） 思考題(sn)n是最早發(fā)現(xiàn)的無(wú)機(jī)高分子化合物（相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物），n是一個(gè)很大的整數(shù)。由許許多多(sn)n分子組成的晶體，有各