溶液中離子濃度大小比較題型歸納

1、溶液中離子濃度大小比較題型歸納 【摘 要】溶液中離子濃度大小比較的題型較多，解法也不唯一，針對不同的題型選擇適當(dāng)?shù)慕夥ㄊ菍W(xué)生應(yīng)對高考的重要手段。溶液中離子濃度的比較往往涉及到兩個“微弱”觀念，即弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，以及溶液中的兩大守恒關(guān)系，涉及到的題型及對策有：（1）單一溶質(zhì)溶液中離子濃度的比較：分清溶液中的溶質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)；（2）混合溶液中離子濃度比較：考慮離子間的反應(yīng)及電荷守恒關(guān)系；（3）三個“同一”情況下離子濃度的比較：確定溶液中電解質(zhì)種類、分析物質(zhì)的組成差異、按照某種性質(zhì)分組后在比較等。 【關(guān)鍵詞】電解質(zhì)溶液；離子濃度大小比較；電離；水解；電荷守恒；物料守恒 電解質(zhì)溶

2、液中離子濃度大小的比較問題，是高考的熱點之一。多年來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、ph、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力?，F(xiàn)將解答此類問題的方法與策略做如下歸納總結(jié)。 1. 要掌握兩個“微弱”觀念 1.1 弱電解質(zhì)的電離。弱電解質(zhì)電離的過程是可逆的、微弱的，在一定條件下達到電離平衡狀態(tài)，對于多元弱酸的電離，可認為是分步電離，且以第一步電離為主。如在h2s的水溶液中：h2s hs-+h+hs- s2-+h+，h2oh+oh-，則離子濃度由大到小的順序為

3、c（h+）c（hs-） c（s2-）c（oh-）。 1.2 鹽類的水解。在鹽的水溶液中，弱酸根的陰離子或弱堿的陽離子都會發(fā)生水解反應(yīng)，在一定條件下達到水解平衡。在平衡時，一般來說發(fā)生水解反應(yīng)是微弱的。多元弱酸根的陰離子的水解，可認為是分步進行的，且依次減弱，以第一步為主。如在na2co3溶液中存在的水解平衡是： co32-+h2o hco3-+oh-，hco3-+h2o h2co3+oh-，則c（na+）c（co32-）c（oh-） c（hco3-）c（h+）。 2. 要深入理解兩種守恒關(guān)系 2.1 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。例如：n

4、ahco3溶液中：n（na+）+n（h+）n（hco3-）+2n（co32-）+n（oh-）推出：c（na+）+c（h+）c（hco3-）+2c（co32-）+c（oh-） 2.2 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。例如：nahco3溶液中n（na+）：n（c）=1：1，推出：c（na+）=c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3） 3. 要熟悉常見題型與對策 3.1 單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系。 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如h2so4溶液中， c（h+

5、）=2c（so42-）+c（oh-）。 弱酸或弱堿溶液：只考慮電離。如在h3po4溶液中，要考慮它是多步電離：c（h+）c（h2po4-）c（hpo42-）c（po43-）。 多元弱酸的正鹽溶液：考慮弱酸根的分步水解。如在na2co3溶液中c（na+）c（co32-）c（oh-）c（hco3-）。 酸式鹽要考慮電離和水解誰為主： a.電離為主的nahso3、nah2po4溶液呈酸性，如nahso3溶液中離子濃度大小為c（na+）c（hso3-）c（h+）c（so32-） c（oh-） b.水解為主的nahco3、nah2po4、nahs溶液，呈堿性如nahco3溶液中離子濃度大小為c（na+）

6、c（hco3-）c（oh-）c（co32-） c（h+） 3.2 混合溶液中離子濃度大小關(guān)系。 首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，無論誰過量均有c（nh4+）+c（h+）c（cl-）+c（oh-） 然后考慮離子間的反應(yīng)； 再次酸、堿混合時考慮是完全反應(yīng)還是一種過量； 若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主： 、ch3cooh與ch3coona，nh3h2o與nh4cl 溶液混合：電離大于水解 、hclo與naclo，hcn與nacn溶液混合：水解大于電離 【例】在25 時，將ph = 11的naoh溶液與ph = 3的ch3cooh溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） a.

7、c（na+） = c（ch3coo-）+c（ch3cooh） b.c（h+） = c（ch3coo-）+c（oh-） c.c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+） d.c（ch3coo-）c（na+）c（h+）c（oh-） 【解析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。ph=11 的naoh 溶液中c（oh-）=10-3moll-1，而ph=3 的ch3cooh溶液中c（h+）=10-3moll-1，因此將ph=11 的naoh 溶液與ph=3 的ch3cooh溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的oh-與h+恰好完全反應(yīng)，又因為ch3cooh是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應(yīng)的進行ch3cooh又會不斷的電離生成h+，也就是說而這反應(yīng)后混合溶液中任存在大量的ch3cooh，即溶液顯酸性。因此溶液中c（h+）c（oh-），且c （ch3coo-）c（na+），即d選項是正確的。其中b選項應(yīng)為c（h+）+c （na+）c（ch3coo-）+c（oh-）?！敬鸢浮縟 3.3 在 “同一”下的情況。 （1）同一溶液中離子濃度的比較：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類，然后再分析電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度的大小。 （2）同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較：首先分析物質(zhì)的組成差異，然后弄清離子在水解時是促進、抑制還是無