高考化學總復習 課時作業(yè)四 離子反應 新人教版必修1

1、課時作業(yè)(四)離子反應一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2013山東濟南質(zhì)檢)為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是()2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh3把0.05 mol naoh固體分別加入到100 ml 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()a自來水b0.5 moll1鹽酸c0.5 moll1ch3cooh溶液d0.5 moll1kcl溶液4(2013廣東佛山質(zhì)檢)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共

2、存的是()a飽和氯水中cl、no、na、sobc(h)1.01013 moll1溶液中ch3coo、k、so、brcna2s溶液中so、k、cl、cu2dph12的溶液中no、i、na、al35鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h26(創(chuàng)新題)下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是()選項aba(oh)2溶液與過量nahco3溶

3、液混合naoh溶液與過量nahco3溶液混合b少量so2通入ba(oh)2溶液中過量so2通入ba(oh)2溶液中cbacl2溶液與na2so3溶液混合ba(no3)2溶液與h2so3溶液混合d少量氨水滴入alcl3溶液中少量alcl3溶液滴入氨水中7.某溶液中大量存在如下五種離子：no、so、fe3、h、m，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，則m可能是()aal3bmg2cco dba28欲將混合液中al3、cu2、ba2、ag逐一沉淀出來加以分離，加入試劑clsoohco2co的正確順序是()a bc d9(2013安徽阜陽質(zhì)檢)甲、乙、丙

4、是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如表所示：陽離子nh、na、mg2陰離子oh、no、so取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()mgso4naoh(nh4)2so4mg(no3)2nh4no3a bc d10(2012浙江高考，13)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中11下列對各組離子或物質(zhì)是否

5、能夠大量共存解釋正確的是()a常溫常壓下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3為堿性氣體、co2為酸性氣體，二者反應生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013 mol/l溶液中，fe2、no、so、na不能共存發(fā)生反應：3fe2no4h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存發(fā)生反應：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能發(fā)生反應12.(2013江蘇南京質(zhì)檢)下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價afe3o4與稀硝酸反應：2fe3o418h= 6fe3h28h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co2h=co

6、2h2o錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so=baso4正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應：2fe22br2cl2=2fe34clbr2錯誤，fe2與br的化學計量數(shù)之比應為12二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(6分)(1)nahso4溶液滴加到有酚酞試液的ba(oh)2溶液中，當溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應的離子方程式為_。(2)向ba(hco3)2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入nahso4溶液，此時離子方程式為_。14(10分)人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸

7、)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(nahco3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是al(oh)3，反應的離子方程式為_。(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的道理。_。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。15(10分)a、b、c、d、e均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復組合)：陽

8、離子namg2al3ba2fe3陰離子ohclcosohco分別取它們進行實驗，結果如下：a溶液與d溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；當b溶液加入到d溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入b溶液，沉淀全部消失。將e溶液加熱，有沉淀生成。據(jù)此推斷：a_；b_；c_；d_；e_(填化學式)。16(12分)(2013江蘇徐州質(zhì)檢)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有cn，另一種廢水中含有cr2o。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠栴}：(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的naclo溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。(3)中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_。(4)中反應時

9、，每0.4 mol cr2o轉(zhuǎn)移2.4 mol e，該反應的離子方程式為_。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入naoh溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入naoh溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因_。17(14分)常見的五種鹽a、b、c、d、e，它們的陽離子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，陰離子可能是cl、no、so、co。已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。d的焰色反應呈黃色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入ba(no

10、3)2溶液，只有a、c的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分別加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是_。(2)d的化學式為_，d溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(3)a和c的溶液反應的離子方程式是_。e和氨水反應的離子方程式是_。(4)若要檢驗b中所含的陽離子，正確的實驗方法是_。課時作業(yè)(四)1b2ahco是弱酸的酸式酸根離子，不拆分，a項書寫錯誤；而hso為強酸的酸式酸根離子，應拆分，b項書寫正確；mg

11、cl2、ba(oh)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，c、d項書寫正確。3b溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol naoh后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入naoh后，生成強電解質(zhì)ch3coona，導電性明顯增強；0.5 moll1的kcl中加入0.05 mol naoh固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；但鹽酸中加入naoh固體后，二者恰好中和：hclnaoh=naclh2o，溶液中離子濃度不變，導電能力幾乎不變。4ba項，氯水中的cl2能將so氧化成so；b項，在堿性溶液

12、中，ch3coo、k、so、br均可以大量共存；c項，s2與cu2因形成cus沉淀而不能大量共存；d項，在堿性溶液中，al3不能大量存在。5ca項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為hoh=h2o；b項為澄清石灰水與cucl2溶液的反應，應為2ohcu2=cu(oh)2；c項為cucl2溶液與fe的反應；d項為fe與鹽酸的反應，應為fe2h=fe2h2。6d各項反應的離子方程式如下：aba22oh2hco=baco3co2h2oohhco=coh2obba22ohso2=baso3h2oohso2=hsocba2so=baso33ba22no3h2so3=4h3baso42noh2odal

13、33nh3h2o=al(oh)33nh7.b因2(1)3(2)(3113)2，所以m為二價陽離子；而ba2與so不能大量共存。8acl僅和ag生成沉淀，so能和ba2、ag生成沉淀，oh能和al3、cu2、ag生成沉淀，co能和al3、cu2、ba2、ag都能生成沉淀，故先加cl，再加so，再加過量的oh，最后再通入co2，使alo生成沉淀。9c根據(jù)均為可溶性強電解質(zhì)可知oh只能與na結合。根據(jù)三種溶液濃度的關系可知摩爾質(zhì)量m(甲)m(乙)m(丙)，故甲是naoh，則乙可能是nh4no3或(nh4)2so4，故選c。10c由溶液x沉淀甲，可推知沉淀甲為h2sio3, 則x中一定含sio；mg2

14、、al3因與sio反應而不能共存，故溶液中一定存在k；由無色溶液甲白色沉淀乙，可推知x中一定有alo，故b選項錯誤，c選項正確。由溶液x氣體甲，可推知在x中co和so至少有一種，氣體甲可能為co2、so2中的一種或兩種，故a項錯誤；co、so是否存在無法確定，d項錯誤。11b常溫常壓下，a項中四種物質(zhì)可以共存；c項中nh3h2o是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成化學式，不能拆開；d項中al3與hco發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。12ba項不正確，no應參與反應；c項不正確，nh與oh也能反應；d項，評價不正確，febr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應，br只能部分參與反應，fe2

15、與br的化學計量數(shù)之比為11。13答案：(1)2hsoba22oh=baso42h2o(2)ba2hcohso=baso4h2oco2hcoh=co2h2o14解析：胃酸的主要成分是鹽酸，nahco3、al(oh)3、雞蛋殼(主要成分是caco3)均能與hcl反應，起到降低胃酸的作用，naoh雖然也能中和胃酸，但由于其具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道，故不能用naoh來治療胃酸過多。答案：(1)hcoh=co2h2o(2)al(oh)33h=al33h2o(3)雞蛋殼中含caco3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，caco3與hcl反應起到了降低hcl濃度的作用，caco32

16、h=ca2co2h2o(4)naoh具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道15解析：該題抓住“可溶性化合物”說明五種物質(zhì)均溶于水；根據(jù)當b溶液加入到d溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入b溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強堿溶液反應的特征現(xiàn)象。答案：fe2(so4)3ba(oh)2na2co3alcl3mg(hco3)216解析：(3)反應后無氣體放出說明clo被還原生成cl，沒有產(chǎn)生cl2。(4)每0.4 mol cr2o轉(zhuǎn)移2.4 mol e，說明cr元素被還原后生成了cr3。答案：(1)氧化還原法(2)cloh2ohclooh(3)cnclo=cnocl(4)3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o(5)待檢水樣中含有cu2cu22oh=cu(oh)2cu(oh)2(s)s2(aq)=cus(s)2oh(aq)或cu(oh)2cu22oh，cu2s2=cu