北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）化學(xué)試題及答案

1、通州區(qū)2015年高三年級(jí)模擬考試（一）理科綜合試卷2015年4月本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共12頁(yè)。第卷1頁(yè)至4頁(yè)，第卷5頁(yè)至12頁(yè)。滿(mǎn)分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：n14 o16 ag108第卷 （選擇題 每題6分 共120分）注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生先將自己的姓名、學(xué)校、考號(hào)填寫(xiě)清楚并認(rèn)真填涂考號(hào)下方的涂點(diǎn)。2. 答題時(shí)，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題的答案標(biāo)號(hào)涂黑，以蓋住框內(nèi)字母為準(zhǔn)，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案。請(qǐng)?jiān)谙铝懈黝}的四個(gè)選項(xiàng)中選出唯一符合題目要求的選項(xiàng)。6化學(xué)與社會(huì)、

2、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是a加碘食鹽中添加的是碘化鉀b味覺(jué)上具有酸味的食物就是酸性食物cfe3o4俗稱(chēng)鐵紅，常做紅色油漆和涂料 d晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片7下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是a葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑： c6h12o6（葡萄糖） 6c + 6h2ob向agno3溶液中加入過(guò)量na2s溶液后，再加入nacl溶液，黑色沉淀變成白色： ag2s + 2cl = 2agcl + s2c將nh3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅： nh3 + h2onh3h2o + ohd明礬的水溶液ph7：al3+ + 3h2oal(oh)3(膠體) + 3h+8下

3、列說(shuō)法正確的是a葡萄糖和麥芽糖都屬于還原型糖 b用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛c己烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同d淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(c6h10o5)n，兩者互為同分異構(gòu)體9鎂次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)。該電池的正極反應(yīng)式為：clo + h2o + 2e = cl + 2oh，關(guān)于該電池的敘述正確的是a該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b電池工作時(shí)，oh向正極移動(dòng)c該電池的總反應(yīng)為：mg + clo + h2o = mg(oh)2+ cld電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱膒h將不斷變小10下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)abcda轉(zhuǎn)化的是abcdacucuso4c

4、u(oh)2cu2obn2no2hno3nocch3ohhchohcoohhcooch3dnana2o2naohnacl11用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)abcd裝置有機(jī)層水層石灰石稀鹽酸彈簧夾有孔塑料板 coohnahco3溶液cl2目的蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量co2氣體除去cl2中含有的少量hcl12常溫下，1l ph=3的h2so4溶液與下列溶液混合，其說(shuō)法正確的是a與等體積ph=11的氨水混合后所得溶液ph小于7b與ph=3的ch3cooh溶液混合后所得溶液ph小于3c與等濃度的ch3coona溶液混合后

5、所得溶液ph一定小于7d與10l ba(oh)2溶液恰好完全反應(yīng)，則ba(oh)2溶液的ph一定等于10dadona25（16分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物a（c6h6o）能合成紫外線吸收劑bad和某藥物中間體f，合成路線為： g chowbad h oh oh c9h9clo3ef ch2oh ch=chcoohb c已知：bad的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： oh ch3 oh coo c ooc ch3oo c chch2 ohof的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ho ch2chco（1）c中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為，w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型 ab：，ef：。（3）下列關(guān)于e物質(zhì)說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。a在核磁共振氫譜

6、中有五組吸收峰 b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別c和e c可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) d1mol e與naoh溶液反應(yīng)，最多消耗3mol naoh （4）c通過(guò)發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫(xiě)出c在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）寫(xiě)出d和過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）w的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種,寫(xiě)出其中同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 不能發(fā)生水解反應(yīng)跟飽和溴水反應(yīng)時(shí)與br2的物質(zhì)的量之比為1226（13分）鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（

7、2）制造電路板的工藝中，fecl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種。用離子方程式表示其作用機(jī)理是 。（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。（5）下表中，對(duì)陳述、的正確性的判斷都正確的是 (填字母序號(hào))。選項(xiàng)陳述陳述判斷a鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料對(duì)；對(duì)。b常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵對(duì)；對(duì)。c鐵比鋁更易銹蝕鋁比鐵活潑錯(cuò)；對(duì)。d鋁在空氣中表面生成致密氧化膜可用鋁罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸錯(cuò)；對(duì)。電解質(zhì)溶液fec（6）鋼鐵的析氫腐蝕

8、簡(jiǎn)單示意圖如右所示，正極的電極反應(yīng)式為 。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，其中一種方法是將c換成zn等比f(wàn)e活潑的金屬，請(qǐng)完善另一種方法的示意圖。27（16分）中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，pm2.5、so2、nox等是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)它們進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答： （1）將pm2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子k+na+nhsonocl濃度(mol/l)410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算pm2.5待測(cè)試樣的ph 。

9、n2(g)2n(g)2o(g)945kj/mol498kj/molo2(g)2no(g)2(-630kj/mol)（2）nox是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)n2和o2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：n2 (g)o2 (g) 2no (g) h。（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。nh3nono2n2h2o(g)催化劑. nh3催化還原氮氧化物(scr)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：由圖可知scr技術(shù)中的氧化劑為。用fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)=1:1時(shí)，脫氮率最佳，已知每生成28g n2 放出的熱量為qkj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

10、. 工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中so2和no，可獲得na2s2o4和nh4no3產(chǎn)品的流程圖如下（ce為鈰元素）：裝置裝置電解槽ce4+ce4+no，so2hsos2onh3，o2no、noce3+、no、no裝置naoh溶液裝置nh4no3no裝置中的主要反應(yīng)的離子方程式為。裝置還可以使ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol ch4時(shí)，理論上可再生mol ce4+。 . 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如發(fā)生反應(yīng)：c(s)2no(g) n2(g)co2(g) hq kj/mol。在t1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間(min)濃度(mol/l)0

11、1020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36tl時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k。30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（答一種即可）。 28（13分）為了探究agno3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 . agno3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入agno3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用試劑：kscn溶液 naoh溶液 酸性kmno4溶液 k3fe

12、(cn)6溶液。（1）請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡ag+后的溶液于試管中，加入kscn溶液，振蕩 存在fe3+取少量除盡ag+后的溶液于試管中，加入12滴 （填序號(hào)）溶液，振蕩 存在fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】fe的氧化產(chǎn)物為fe2+和fe3+ . agno3的熱穩(wěn)定性agno3水naoh溶液 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置a加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置d中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。a b c d（2）裝置b的作用是。（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為o2，其操作方法是。 （4）【查閱資料】ag2o和粉末的ag均為黑色；ag2o可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體

13、可能是：ag；ag2o；ag和ag2o。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操 作現(xiàn) 象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出agno3固體受熱分解的化學(xué)方程式為。 【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g agno3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336ml，則樣品中agno3的百分含量為。高三化學(xué)一?？荚噮⒖即鸢傅诰恚ㄟx擇題共42分）評(píng)分：每小題6分，共42分6789101112dbacbcd第卷

14、（非選擇題 共58分）25（共16分）（1） 羧基 、 羥基（2） 加成反應(yīng)，取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（3）c（4） +(n-1)h2o（5） + 3naoh nacl + 2 h2o + （6）9 26（共13分）（1） （2）2fe3+cu=2fe2+cu2+ （3）al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o（4）fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3h+ 酸性廢水抑制fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的fe(oh)3膠體（5）b（6）2h +2eh2 27（共16分）（1）4 （2）+183 kj/mol； （3） no no2 2nh3(g)+ no(g)+ no2(g)=2n2(g)+ 3h2o(g)h =2q kj/mol so2+oh