最新高考化學經典例題解析

1、.【例題1】合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.2 kj/mol。合成氨工業(yè)中原料氣n2可從空氣中分離得到，h2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑鐵觸媒，溫度400500 ，壓強3050 mpa?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到3050 mpa的原因是_。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400500 的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是_。(2)500 、50 mpa時，在容積為v l的容器

2、中加入n mol n2、3n mol h2，反應達平衡后測得平衡常數為k，此時n2的轉化率為x。則k和x的關系滿足k=_。(3)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以n2、h2為電極反應物，以hclnh4cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_。(4)已知h2(g)、 co(g)、ch4(g)三種物質的燃燒熱分別是-285.8 kjmol-1、-283.0 kjmol-1、-890.3 kjmol-1,1 mol h2o(g)轉變?yōu)? mol h2o(l)時放出44.0 kj熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g)。

3、那么該反應的反應熱h_0 (填“”“=”或“解析：(1)工業(yè)合成氨是化學平衡和化學反應速率的一個具體應用。既要考慮理論知識，又要兼顧實際生產。(2)n2+3h22nh3起始 n 3n 0平衡 n(1-x) 3n(1-x) 2nx轉化 nx 3nx 2nx由化學平衡常數表達式得k= 將平衡時的數據代入，可得出k和x的關系：;(3)正極為得電子反應，化合價降低，可分析為n2從0價轉變?yōu)?3價的nh4+;(4)本題運用蓋斯定律來解，由題給數據可寫出其熱化學方程式：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2(g)h=-28

4、3 kj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)h=-285.8 kj/molh2o(g)=h2o(l)h=-44.0 kj/mol將-3+可得h0?！纠?】選擇使用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含有no（n2和o2的用量可自由控制）已知： no+no2+2oh-=2no2-+h2o；氣體液化溫度no2：21， no：-152 （1）現有甲、乙、丙3位同學分別設計了以下3個實驗方案（用儀器的連接順序表示）。甲：acfdb 乙：abce 丙：afdb請回答：甲、乙、丙3位同學提出的實驗方案是否能驗證cu與適量濃硝酸反應，產生的氣體中含有no（填“能”或“不能”）。甲

5、 ，乙 ，丙 ；（2）反應前先通足量n2，其目的是 ；（3）確認氣體中含有no的現象是 。答案：（1）能； 不能； 不能；（2）排盡整個裝置中的空氣，防止產生的no被空氣中的o2氧化；（3）（d）裝置中通入o2后有紅棕色氣體生成解析：考察實驗方案優(yōu)劣的判斷【例題3】尿素co(nh2)2是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)上尿素co2和nh3，在一定條件下合成，其反應方程式為_。(2)當氨碳比 =4、co2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。a點的逆反應速率v逆(co2) _b點的正反應速率為v正(co2)(填“大于”、“小于”或“等于”)nh3的平衡轉化率為_。(3)人工腎臟可用間接電化

6、學方法除去代謝產物中的尿素，原理如下圖。電源的負極為_(填“a”或“b”)。陽極室中發(fā)生的反應依次為_、_。電解結束后，陰極室溶液的ph與電解前相比將_;若兩極共收集到氣體13.44l(標準狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。答案：(1)2nh3+co2co(nh2)2+h2o(2)小于30%(3)b6cl-6e-=3cl2co(nh2)2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcl不變7.2解析：(1)根據所學知識不難寫出co2和nh3合成co(nh2)2的化學方程式為2nh3+co2co(nh2)2+h2o。(2)由co2的轉化率隨時間變化圖可知在a點時反應還未達到平衡狀態(tài)，反應仍

7、將繼續(xù)正向進行，故v逆(co2)小于b點平衡時的化學反應速率;設co2的初始物質的量為a，則nh3的初始物質的量為4a2nh3+co2co(nh2)2+h2o起始/mol 4a a轉化/mol 1.2a 0.6a平衡/mol 2.8a 0.4a平衡時nh3轉化率為 。(3)根據電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律和本題圖中的電極產物h2和cl2可以判斷出a為電源的正極，b為電源的負極，故陽極室中發(fā)生的反應依次為：6cl-6e-=3cl2 co(nh2)2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcl;陰極反應為6h2o+6e-=6oh-+3h2(或6h+6e-=3h2)陽極反應為6cl

8、-6e-=3cl2co(nh2)2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcl根據上述反應式可以看出在陰、陽極上產生的oh-、h+的數目相等，陽極室中反應產生的h+通過質子交換膜進入陰極室與oh-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的ph不變;由上述反應式可以看出，轉移6 mol e-時，陰極產生3 mol h2，陽極產生1 mol n2和1 mol co2，故電解收集到的13.44 l氣體中v(n2)=v(co2)=13.44 l/3 =2.688 l，即n(n2)=n(co2)= =0.12 mol根據方程式co(nh2)2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcl可知生成0.12 mo

9、l n2所消耗的co(nh2)2的物質的量也為0.12 mol，其質量為：mco(nh2)2=0.12 mol60 gmol-1=7.2 g?！纠}4】以硫鐵礦(主要成分為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl36h2o)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，so2轉化為so3的反應為2so2(g)+o2(g)2so3(g)，該反應的平衡常數表達式為k=_;過量的so2與naoh溶液反應的化學方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_;該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學式)。

10、答案.(1)k= so2+naoh=nahso3(2)提高鐵元素的浸出率抑制fe3+水解(3)cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+cl2、hcl解析：(1)化學平衡常數為生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積，故該反應的k=;過量二氧化硫與naoh溶液反應生成亞硫酸氫鈉：naoh+so2=nahso3;(2)酸溶時保持鹽酸過量是為了使鐵的化合物充分溶解，轉化為離子，后續(xù)過程保持酸過量是為了抑制fe3+水解;(3)氯氣氧化亞鐵離子生成三價鐵離子和氯離子;(4)尾氣中含未反應的氯氣和揮發(fā)出的酸性氯化氫氣體。【例題5】在研究性學習中，用稀hno3與cu反應來制備no氣體。有兩位學生設計了如下圖所

11、示兩個實驗裝置(a)和(b)?；卮鹩嘘P問題：(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：_。(2)如果采用(a)裝置，若加入20ml 6mol/lhno3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產生上述現象的原因：_。(3)如果采用(b)裝置，請將有關操作補充完全：將活塞打開，從u形管的長管口注入稀硝酸，一直注到_為止。關閉活塞，用酒精燈在_微熱，當反應發(fā)生時，立即撤去酒精燈。反應在什么情況下可以自動停止?可以在何處觀察到無色的no氣體?_。如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象?_。如果需再獲得no與已

12、生成的no2鮮明對照的實驗效果，應_(填操作)。答案：(1)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o(2)由于反應開始時產生的no與燒瓶內空氣中o2作用生成no2， no2溶于水并與水反應使裝置內氣壓減少，水倒吸入至一定高度后，生成的no排出導管口。(3)u形管短管中充滿液體u形管底部當硝酸與銅絲脫離接觸時反應自動停止，在u形管短管上部可以觀察到無色nou形管長管內液面下降，短管內液面上升，在分液漏斗中可觀察到紅棕色氣體關閉分液漏斗活塞【例6】 1，2，3，4四氫化萘的結構簡式是，分子式是c10h12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑

13、，它與液溴發(fā)生反應：c10h12+4br2c10h8br4+4hbr。生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下： 按一定質量比把四氫化萘和水加入適當的容器中，加入少量純鐵粉。 慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全。 取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液?；卮鹣旅鎲栴}：（1）下面示意圖中的裝置，適合步驟和操作的是 ；（2）步驟中如何判斷“反應完全” ；（3）步驟中補充少量四氫化萘的目的是 ；（4）步驟中過濾后得到的固體物質是 ；（5）已知在

14、實驗條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質量分數是66%，如果溴化反應進行完全，則步驟中四氫化萘和水的質量比約是1： （保留小數點后1位）。答案：（1）d（2）加入的液溴顏色基本不褪（3）除去過量的溴（4）四氫化萘、鐵粉（5）1.3解析：考察有機實驗的判斷。 例7 以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅（cuso45h2o）。制取硫酸銅晶體的過程如下圖所示。（1）寫出制取硫酸銅的總反應方程式 。（2）在上述生產過程中，被循環(huán)使用的物是 。（3）請你選用下列適宜的裝置來模擬上述生產過程。將它們的編號填入方框。答案：（1）2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o；（2）hno3

15、；（3）b、a 解析：考察對實驗裝置的選擇。 【例7】 某同學通過下列裝置進行實驗，推斷so2與na2o2反應的產物，已知so2可由濃h2so4與na2so3反應制取，na2o2完全反應。（1）怎樣確定反應中是否有o2生成？ ；（2）裝置b的作用是 ；裝置d的作用是 ；（3）該同學為了確定另一產物是na2so3還是na2so4，設計實驗如下：你認為該同學的實驗是否合理，理由。（4）若你認為不合理，請你設計一個合理實驗來確定產物（括號內填加入物質，方框內填現象）；若你認為合理，可不回答此問。答案：（1）用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察是否復燃。（2）干燥so2，防止水蒸氣進入c裝置與na2o2

16、反應；防止空氣中水蒸氣進入c裝置與na2o2反應生成o2；同時吸收過量的so2，防止干擾o2的檢驗和污染空氣。（3）不合理，固體中有na2so3時也具有此現象（4）鹽酸，無明顯現象 bacl2溶液或ba（no3）2溶液，白色沉淀解析：考察檢驗實驗的設計。 【例8】 某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。實驗過程實驗現象有關化學方程式在c中加入樣品標本w克，d中裝入藥品后并稱量為m1g。連接好儀器后，檢查氣密性/打開a的活塞，慢慢滴加溶液。對c進行加熱。當c中藥品充分反應后。關閉a的活塞。停止加熱：冷卻后，稱量d的質量為m2克。/（1）實驗目的： 。（2）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等，藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。（3）實驗內容（見表1）表1 實驗步驟、現象及化學方程式：（4）計算：樣品中銅的質量分數_。（用含w、m1、m2的代數式表示。）（5）問題和討論：實驗完成