安徽省淮北市高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題10270319

1、安徽省淮北市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題注意事項：1、本試卷分為i卷（選擇題）和卷（非選擇題）兩部分2、答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷相應(yīng)的位置3、全部答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效4、本試卷滿分100分，測試時間100分鐘5、相對原子質(zhì)量:h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 a1:27 s:32 c1:35.5 fe:56 cu:64 ag:108i卷一、，選擇題（本題包括21-j、題，每小題2分，共42分每小題只有一個選項符合盟意）1化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )a.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)b煤經(jīng)過氣化和

2、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料c合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料d.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )a. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab27g鋁中加入1mol/l的naoh溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3nac.1 molfe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44. 8lno與22. 4lo2反應(yīng)后的分子數(shù)是2na3向鋁土礦(含a12o3、feo、fe2o3、sio2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )a.通入過量so2:h+、f

3、e2+、a13+、so42-b.通入過量氨氣：nh4+、a1o2-、oh-、so42-c加入過量naclo溶液：fe2+、na+、，clo-、so42-d.加入過量naoh溶液：na+、a1o2-、oh-、so42-、sio32-4對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是a.天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是ca(oh)2b黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽c. 本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是k2co3d漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油5.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）實驗

4、操作目的或結(jié)論a將cu片放入fec13溶液中證明fe的金屬性比cu強b將點燃的鎂條置于盛有c02的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂與co2發(fā)生置換反應(yīng)c將so2通入溴水或酸性kmno4溶液中證明so2有漂白性d向fecl2溶液（含少量febr2雜質(zhì)）中，加入適量氯水，再加cc14萃取分液除去fecl2溶液中的febr26已知(b)、 (d)、 (p)的分子式均為c6h6，下列說法正確的是( )a.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 bb、d、p的二氯代物均只有三種c.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) d.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面7c和h2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。2c(s

5、)+o2(g)= 2co(g) h=-220kj/mol下列推斷正確的是( )ac(s)的燃燒熱ll0kj/molb.2h2 (g) +o2 (g) =2h2o (g) h=+480kj/molc.c(s) +h2o(g)=co(g) +h2 (g) h=-220kj/mol d分解2molh2o(1)，至少需要4462kj的熱量8.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )a.若2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h=-483.6 kj/mol，則l molh2燃燒放出熱量為241.8 kj/molb.若c(石墨，s)=c(金剛石，s) h 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定c.已知naoh(

6、aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h =-57.4 kj/mol，則20.0g naoh固體與稀鹽酸完全中和，放，出28.7lkj的熱量d.已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1；2c(s)+o2(g) =2co(g) h2，則h1 h29用石墨電極完成下列龜解實驗。實驗一實驗二裝置a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）a.a、d處：2h2o+2e-=h2+2oh- b.b處失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)c.c處發(fā)生了反應(yīng)：fe-3e-=fe3+ d.根據(jù)實驗一的原理，實

7、驗二中m處能析出銅10.將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成l00ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol銅，此是在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少a. 4.48l b.5.6l c.6.72l d7.84l11.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中ha表示乳酸分子，a-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關(guān)說法中正確的是( )a.電極a為陰極，放出h2b.通電一段時間后，硫酸溶液的ph升高ca-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室d.對400mll0g/l乳酸溶液通電后，當(dāng)外電路通過0

8、.5mole-時濃度，上升為145g.l-1（溶液體積變化忽略不計）12.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )a.負極反應(yīng)中有co2生成 b微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū) d.電池總反應(yīng)為c6h12o6+6o2=6co2+6h2o13.圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( ) a. b. c. d.14.鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，研讀下圖，下列判斷不正確的是( )ak閉合時，d電極反應(yīng)式：pbso4+2h2o-2e-=

9、pbo2+4h+so42-b當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，i中消耗的h2so4為0.2 molck閉合一段時間后，ii可單獨作為原電池，d電極為負極dk閉合時，ii中so42-向d電極遷移15.反應(yīng)ch3oh (l)+ nh3(g)=ch3nh2(g)+h2o (g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)=17kj/mol，=17kj/mol，則下列正確的是( ) a. h0, h-ts0 b. h0 c. h0, h-ts0 d. h0, h-ts016.已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下，有關(guān)說法正確的是( )(1)2so2(g)+o2(g) 2so3(g) hl=-197 k

10、j/mol k1=a(2)2no(g)+o2(g) 2no2(g) h2=-144 kj/mol k2=b(3)no2(g)+so2(g) so3(g)+no(g) h3=m kj/mol k3=cam=26.5 c2= a/b b. m-26.5 2c=a-b cm=-170.5 2c=a-b d. m=53 c2=a/b17一定條件下，ch4與h2o(g)發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g),設(shè)起始，在恒壓下，平衡時(ch4)的體積分數(shù)與z和t（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )a.該反應(yīng)的焓變h3ac圖中x點對應(yīng)的平衡混合物中d溫度不變時，圖中x點對應(yīng)

11、的平衡在加壓后(ch4)減小18.在恒容密閉容器中通入x并發(fā)生反應(yīng)：2x(g) y(g)，溫度tl、t2下x的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )a.該反應(yīng)進行到m點放出的熱量大于進行到w點放出的熱量bt2下，在0tl時間內(nèi)，cm點的正反應(yīng)速率v正大于n點的逆反應(yīng)速率v逆dm點時再加入一定量的x，平衡后x的轉(zhuǎn)化率減小19.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-92.4 kj/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（ ）容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量

12、變化n2h2nh3130放出熱量a kj230放出熱量b kj360放出熱量c kja.放出熱量：abc.達平衡時氨氣的體積分數(shù) d.n2的轉(zhuǎn)化率： 20.在反應(yīng)aa+bbcc的平衡體系中，無論升高溫度或增加壓強，c的濃度都會增大，以下說法正確的是a.a+bc 正反應(yīng)吸熱c. a+bc 正反應(yīng)放熱 d.無法確定系數(shù)關(guān)系 正反應(yīng)吸熱21.可逆反應(yīng)x(g)+2y(g) 2z(g)、2m(g) n(g)+p(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（一）a反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b達平衡(i)時體系的

13、壓強與反應(yīng)并始時體系的壓強之比為14：15c.達平衡(i)時，x的轉(zhuǎn)化率為5/11d在平衡(i)和平衡(ii)中m的體積分數(shù)相等第ii卷二、填空題（本題包括6小題，共58分）22.（10分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途，某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題： (l)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加kscn溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有fe3+、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)k1和k2）（設(shè)為裝置a）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置a稱重，記

14、為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。將下列實驗操作步驟正確排序_（填標(biāo)號）：重復(fù)上述操作步驟，直至a恒重，記為m3g。a點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關(guān)閉k1和k2d打開k1和k2，緩緩?fù)ㄈ雗2 e稱量a f冷卻到室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_（列式表示）。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置a接入下圖所示的裝置中，打開k1和k2，緩緩?fù)ㄈ雗2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。c、d中的溶液依次為_（填標(biāo)號）。a品紅 bnaoh cbacl2 dba(no3)2 e液h2so4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。23. (10分)a、b、c

15、、d均為化學(xué)常見的純凈物，a是單質(zhì)，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物且c是造成酸雨的主要物質(zhì)。b與c可反應(yīng)生成a，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若a是太陽能電池用的光伏材料，b為a單質(zhì)的氧化物，c、d為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族。，寫出bc的離子方程式：_。(3)若b為淡黃色固體，反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，d物質(zhì)常用于食品工業(yè)，寫出bc的化學(xué)方程式：_。(4)若d物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出cd的離子方程式：_。(5)若a是應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)用到a，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出cd

16、的離子方程式：_。24（8分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h=-285kj/mol ch3oh(l)十o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h=-726.0 kj/mol 寫

17、出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇-空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)o2-。這個電池的負極發(fā)生的反應(yīng)是_。在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，o2-的移動方向是_。甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車，主要原因是_。25. (10分)碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和no，發(fā)生反應(yīng)c(s)+2no (g)n2(g)+co2(g) h= qkj/mol。在t1時

18、，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：(1)010min內(nèi)，no的平均反應(yīng)速率v(no)=_，t1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_； (2) 30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_.（填字母編號）。a通入一定量的no b加入一定量的活性炭c加入合適的催化劑 d適當(dāng)縮小容器的體積(3)若30 min后升高溫度至t2，達到平衡時，容器中no、n2、co2的濃度之比為3:1:1，則q_0（填“”或“”、“”、“”、“=”)第卷一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案daaabdcbcb題號1112131415161718192021答案ccacaabcadc第卷二、填空題（本題包括6小題，共58分）22（10分）每空2分（1）fe2+易被氧氣氧化為fe3+ （2）dabfce （3）c、a2feso4fe2o3+so2+so323（10分）每空2分（1）so2+2h2s=3s+2h2o（2）sio2+2oh=sio32+h2o（3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（4）alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3或al(oh)4+co2=al