2010高考工業(yè)流程實驗題專題

1、 2010高考工業(yè)流程實驗題專題1、（2010龍巖質檢）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過下述反應制得：其中，步驟發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式。答： 。II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊

2、作電解槽池。（3）陰極反應的電極反應式為_。（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是_。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(l) + O2 (g) H= +151 kJmol-1所以不能直接由TiO2 和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H= - 394 kJmol-1。請?zhí)羁眨篢iO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) =

3、 TiCl4 (l) + CO2 (g)H= _（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。答：_。2、某化學興趣小組在實驗室進行模擬侯氏制堿法的實驗探究，請你參與并協(xié)助他們完成相關的實驗任務?！緦嶒災康摹恐迫〖儔A?！緦嶒炘怼縉aCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O【實驗流程】該小組設計了如下圖所示的實驗流程。【問題討論】(1)操作I、II可否顛倒？答： （填“能”或“不能”）；操作III的名稱是 。(2)寫出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式： 。(3)在實驗室反應可

4、在下圖所示裝置中進行，該裝置可進行多個化學反應，如實驗室制取少量氧氣也可利用該裝置，請再寫出一種利用該裝置制取的常見氣體的名稱。答： 。2 / 253、（2010廣州調研）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：回答下列問題：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_。（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現(xiàn)象是_。（3）某同學認為鐵屑與硫酸反應不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是_。（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方

5、程式表示）_。（5）忽略油污質量，本實驗中應稱量(NH4)2SO4固體的質量為_g。（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結晶”后的母液最佳處理方法是_。4、（2009福建高考）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_.（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質的主要成份是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途_（5）已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.610-1

6、2,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_.5、（2009山東高考）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d. KSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用

7、到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。6、（2009廣東高考）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶

8、液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質的方法是： 。7、（

9、2009上海高考）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣大理石的主要雜質是氧化鐵以下是提純大理石的實驗步驟:(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是。(2)操作的目的是 ，溶液A(溶質是共價化合物)是 。(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法： (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式： 寫出濾液B的一種用途： (5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設計。 試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實驗步驟： ；加入；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。(6)若理論上滴定時耗用標準溶液2000mL恰好完全反應，實際操作

10、中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為 8、（2009江蘇高考）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質量分數(shù)為970%1030%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；_。（3）測定樣品中Cl含量的方法是：a稱取 0.7500

11、 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取2500 mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000 molL1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計算上述樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)為_。若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。9、（2009江蘇高考）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸業(yè)鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

12、A鋅粉 B鐵屑 CKI溶液 DH2（2）反應需控制反應溫度低于 35，其目的是。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。（4）反應常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為。10、（2009年天津高考）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率

13、可達95，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是。（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為 59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是。11、（2009海南高考）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題

14、。 (1)選用方案I時，X應該具有的性質是 ，殘留物應該具有的性質是 ；(2)選用方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是 ，有關反應的化學方程式為 ；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3)，參照方案I和，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作) 。12、（2009安徽高考）某廠廢水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：（1）第步反應的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測定溶液PH的

15、操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 （4）欲使 1L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 gFeSO47H2O。13、（2009南平質檢）減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下： 浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。（提示：在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用吸附法除去有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表

16、陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。已知PbO2的氧化性大于MnO2。）離子離子半徑(pm)開始沉淀pH完全沉淀pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299請回答下列問題： （1）寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式 ， 氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式。（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至。（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是（填寫序號）。a溶液的pH b金屬離子的電荷 c金屬離子的半徑 d吸附時間（4）操作a包括過濾、洗滌等過程。14、（2009三明質檢）氯化亞銅（Cu

17、Cl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示：已知：CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl2CuClCl。（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，請寫出反應的離子方程式：。（2）在反應中，溫度升至7080，并使用NaCl濃溶液，主要目的是。（3）在反應中，還原劑除了可用SO2外，還可選用（填標號）。ANa2SO3 BCu CAg（4）過濾所得沉淀須迅速用（填“水”或

18、“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品。（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去。Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是。CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O。298K時，CuOH的Ksp1.01014，CuCl的Ksp1.2106。把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為。15、（2009泉州質檢）鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。 （1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是。（2）副產(chǎn)品是。（3）寫出由T

19、iO2+水解生成H2TiO3的離子方程式。該步驟中，加熱的目的是。（4）由TiO2轉化為TiCl4的反應方程式是：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g) + 2CO (g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K。TiCl4的百分含量隨溫度的變化如右圖所示，升高溫度時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）己知：Mg (s) +Cl2 (g)MgCl2 (s)；H =642 kJmol1 Ti(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(g)；H =815 kJmol1寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學方程式。16、（2009東城二模）（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖17所示流程制備

20、硝酸銅晶體： 在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在 范圍。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是 。進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明） 。（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是 。（3）圖18是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體 Cu(NO3)2nH2O 的溶解度曲線（溫度在30前后對應不同的晶體），下列說法正確的是 （填字母）

21、。a. A點時的溶液為不飽和溶液b. B點時兩種晶體可以共存c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2Od.若將C點時的溶液降溫至 30以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶體（4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH4+NH2，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是；Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是。17、（2007南京二研）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、MnOOH、Fe、乙

22、炔黑和炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。 根據(jù)上圖所示步驟并參加右表數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）有加熱條件下用濃鹽酸浸取猛粉， 所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為 。 （2）錳粉經(jīng)濃相加酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。（3）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是 。（4）過濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為 。（5）實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有 。18（2010深圳二模）（16分）鋁土礦的主

23、要成分是，還含有、等雜質。從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：濾渣a溶液a濾渣b溶液b鋁土礦NaOH溶液過濾過濾過量試劑A濾渣c過濾過量試劑B溶液c過濾、煅燒氧化鋁（1）試劑A是 ；溶液b與試劑B反應的離子方程式為 。（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是 。電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）電解時，陽極的電極反應方程式為 ；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為 mol。新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）氧化鋁高溫還原法： 高溫 CO（請配平）氯化鋁與氨氣高溫合成法：高溫（5）方法比方法在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是

24、 。A方法中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物19、（2010揭陽市二模擬）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：物 質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積258.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434（1）寫出下列離子方程式：AB ； BC+D 。（2）溶液A中加入NaClO的目的是 。（3）在溶液B中加入CuO的作用是 。（4）操作應控制的pH范圍是： ；操作的目的是 。（5）由Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)

25、2轉變?yōu)镃uCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是 。20、（2010茂名二模）（16分）從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到純凈的硫酸鋅，實驗流程如下：趁熱過濾煮沸數(shù)分鐘加入Zn粉濾渣III濾渣II濾液II濾液III晶體調pH至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁熱過濾粗產(chǎn)品酸浸濾渣I濾液I沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH參見上表，請回答下列問題：（）“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有 ?！八峤睍r

26、適當補充少量水的原因是 。（）濾液I加入酸性KMnO4所發(fā)生反應的離子方程式為 。加入ZnO的原因是 。（）濾渣III的成份主要是 。（）從濾液III得到晶體的操作過程為 、冷卻結晶、過濾冼滌、小心干燥。2010高考工業(yè)流程實驗題專題答案1、（1）不需要（2）Al2O32NaOH3H2O2NaAl (OH)4 （或Al2O32NaOH2NaAl O2H2O）SiO22NaOHNa2SiO3H2O（3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+4e-Ti）（4）碳單質會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少（5）243Kj mol-1（6）碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，導致反應順利進行2

27、、（1）不能過濾（2）HCO3- + OH- = CO32- + H2O（3）氨3、（1）CO32+ H2OHCO3+ OH （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （4）4Fe2+ + O2 + 4H+4Fe3+ + 2H2O（5）6.6 （6）循環(huán)使用4、答案（1）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O(2)SiO2 + 2OHSiO32 + H2O(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（5）5.610-10mol/L【解析】本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的

28、工藝流程。（1）與HCl反應生成Al3，應為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗Fe3的特征反應很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3。（5）Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)，c(Mg2+)=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。5、（1）c d（2）冷卻結晶引流（3）NH3H2O b（4）平視凹液面（或平視刻度線）凹液面的最低點與刻度線相切6、（1）適當提高溫度、增加浸出時間；加入過量硫酸。（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）Na2SO4

29、（4）反應物混合后，Na+和Cl-結合生成溶解度較小的NaCl，結晶析出，從而使反應進行。NaCl的溶解度隨溫度降低有所減小，熱溶液是NaCl的飽和溶液，故冷卻時會析出NaCl。7、 (1)硫酸鈣微溶于水(2)除去溶液中Fe3+氨水 (合理即給分)(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+;或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+(4)Ca2+CO32=CaCO3作化肥 (合理即給分)(5)稱量過量的標準鹽酸(6)0.1解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調節(jié)

30、pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因為要求溶液A的溶質是共價化合物，所以A應為氨水。(4)濾液B的溶質是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為 100%=0.1%8、 （1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空氣中的CO2（3）酸式滴定管999%樣品中存在少量的NaCl少量CaCl22H2O失水9、（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO422eS2O8210、 （1）蒸餾法

31、、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O = 4H+SO42-+2Br-強酸對設備的嚴重腐蝕（5）冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集 59時的餾分深紅棕色分液（或蒸餾）11、（1）有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2）HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO+2H2O（或Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；Ag+2HNO3(稀)AgNO3+NO2+H2O（3）（其他合理答案也可給分

32、）12、（1）Cr2O72+ 6Fe2+ 14H=2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.913、（1）SO2MnO2MnSO4 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O （2）4783（3） bcd（4）蒸發(fā)濃縮冷卻結晶14、（1）2Cu2SO24Cl2H2O2CuCl2SO424H（2）提高CuCl2的生成速率（3）AB（4）95%乙醇（5）加壓降溫Cu2O15、（1）將Fe3+還原為Fe2+ （2）FeSO47H2O（或FeSO4）（3）TiO2+ +H2OH2TiO3 +2H+；促進TiO2+的水解（4）；減?。?）TiCl4(g)