2010年全國(guó)高考理綜試題及答桉解析-全國(guó)

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合試題全解全析1. 下列過程中,不直接依賴細(xì)胞膜的流動(dòng)性就能完成的是A.植物體胞雜交中原生質(zhì)體融合 B.mRNA與游離核糖體的結(jié)合C.胰島B細(xì)胞分泌胰島素 D.吞噬細(xì)胞對(duì)抗原的攝取【解析】本題主要考查細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)具有一定的流動(dòng)性，考查學(xué)生的理解能力。植物體細(xì)胞雜交中原生質(zhì)體的融合依賴于細(xì)胞膜的流動(dòng)性，胰島B細(xì)胞分泌胰島素的過程屬于外排作用，吞噬細(xì)胞對(duì)抗原的攝取屬于內(nèi)吞作用，內(nèi)吞和外排作用均與細(xì)胞膜的流動(dòng)性有直接的關(guān)系；而mRNA與游離核糖體的結(jié)合與細(xì)胞膜的流動(dòng)性無關(guān)?！敬鸢浮緽2.光照條件下，給C3植物和C4 植物葉片提供14CO2，然后檢測(cè)葉片

2、中的14C。下列有關(guān)檢測(cè)結(jié)果的敘述，錯(cuò)誤的是A.從C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可檢測(cè)到14CB.在C3植物和C4植物呼吸過程產(chǎn)生的中間產(chǎn)物中可檢測(cè)到14CC.隨光照強(qiáng)度增加，從C4植物葉片中可檢測(cè)到含14C的C4大量積累D.在C3植物葉肉組織和C4植物維管束鞘的C3中可檢測(cè)到14C【解析】本題主要考查C3植物和C4 植物的光合作用及同位素標(biāo)記法，考查學(xué)生的理解能力、實(shí)驗(yàn)與探究能力和綜合運(yùn)用能力。根據(jù)C3植物和C4 植物光合作用暗反應(yīng)的場(chǎng)所、過程C3植物：C5+14CO22C3(只有兩個(gè)14C)C5+(14CH2O);和C4植C4植物的光合作用：C3+14CO2C4(只有一個(gè)14C)C3+

3、14CO2，C5+14CO22C3(只有兩個(gè)14C)C5+(14CH2O)和呼吸作用的過程C6H12O6+6O2+6H2O6H2O+12CO2可知，A、B和D三項(xiàng)均正確;C4途徑中的C4為中間代謝產(chǎn)物，不可能大量的積累?！敬鸢浮緾3.下列四種現(xiàn)象中，可以用右圖表示的是A.在適宜條件下光合作用強(qiáng)度隨CO2含量的變化B.條件適宜、底物充足時(shí)反應(yīng)速率隨酶量的變化C.一個(gè)細(xì)胞周期中DNA含量隨時(shí)間的變化D.理想條件下種群數(shù)量隨時(shí)間的變化【解析】本題主要考查相關(guān)生理過程中的數(shù)量變化趨勢(shì)，涉及到新陳代謝與細(xì)胞分裂的相關(guān)內(nèi)容，考查學(xué)生的理解能力和獲取信息的能力。如圖曲線的走勢(shì)為先增加后穩(wěn)定，曲線有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)

4、：即起點(diǎn)（2 / 35m，0）（m0）和飽和點(diǎn)。符合這一曲線的為A選項(xiàng)；B項(xiàng)對(duì)應(yīng)的曲線起點(diǎn)不正確，曲線的走勢(shì)一直為增函數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)飽和效應(yīng)；C項(xiàng)對(duì)應(yīng)的曲線就更不正確了，起點(diǎn)縱坐標(biāo)等于終點(diǎn)，且大于0；D項(xiàng)曲線為種群的“J”型增長(zhǎng)曲線?！敬鸢浮緼4. 關(guān)于在自然條件下，某隨機(jī)交配種群中等位基因A、a頻率的敘述，錯(cuò)誤的是A.一般來說，頻率高的基因所控制的性狀更適應(yīng)環(huán)境B.持續(xù)選擇條件下，一種基因的頻率可以降為0C.在某種條件下兩種基因的頻率可以相等D.該種群基因頻率的變化只與環(huán)境的選擇作用有關(guān)【解析】本題主要考查進(jìn)化的相關(guān)知識(shí)，考查學(xué)生的理解能力。一般來說，某一性狀適應(yīng)環(huán)境的能力越強(qiáng)，控制該性狀的基

5、因其基因頻率也往往比較大。如果顯性性狀不能適應(yīng)環(huán)境而隱性性狀適應(yīng)環(huán)境的能力較強(qiáng)的話，那么A基因的基因頻率在持續(xù)選擇的條件下，就會(huì)逐漸降低至0，自然就有可能出現(xiàn)iAia、iA=ia和iAia的情形。而種群基因頻率的變化與突變與重組、遷入與遷出和環(huán)境的選擇等多種因素有關(guān)?！敬鸢浮緿5.右圖是一個(gè)農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)模式圖，關(guān)于該系統(tǒng)的敘述，錯(cuò)誤的是A.微生物也能利用農(nóng)作物通過光合作用儲(chǔ)存的能量B.多途徑利用農(nóng)作物可提高該系統(tǒng)的能量利用效率C.沼渣、沼液作為肥料還田，使能量能夠循環(huán)利用D.沼氣池中的微生物也是該生態(tài)系統(tǒng)的分解者【解析】本題主要考查生態(tài)學(xué)的相關(guān)知識(shí)，考查學(xué)生的理解能力和獲取信息能力。在該農(nóng)業(yè)生

6、態(tài)系統(tǒng)中，農(nóng)作物可以成為家畜的飼料和人的食物，家畜也能成為人的食物，沼氣池中的微生物可以利用農(nóng)作物秸稈、人和家畜糞便中的有機(jī)物，而沼液和沼渣又可以為農(nóng)作物提供肥料，沼氣池發(fā)酵產(chǎn)生的沼氣又能成為人類的能源物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了能量的多級(jí)利用，提高了該生態(tài)系統(tǒng)的能量利用率。沼氣池中的微生物利用的是無生命的有機(jī)物，因此在生態(tài)系統(tǒng)中的地位屬于分解者。能量是不能循環(huán)利用的，所以C項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緾6下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)： B熔點(diǎn)：C酸性： C堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國(guó)卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確； C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性

7、越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國(guó)卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3AsH3PH3；【答案】A【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對(duì)物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評(píng)】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為

8、離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別7下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)； B錯(cuò)誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,

9、溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評(píng)】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡(jiǎn)單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入

10、稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了

11、！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太常見不過了！9下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2

12、,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【點(diǎn)評(píng)】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問題考查就是第二冊(cè)第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡(jiǎn)單，大家都喜歡！10右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)

13、電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少【解析】B選項(xiàng)錯(cuò)誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3-+2e-=3I-；A選項(xiàng)正確，這是個(gè)太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個(gè)原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個(gè)反應(yīng)加起來可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；C正確，見B選項(xiàng)的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：I3-氧化還原3I-的轉(zhuǎn)化（還有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！【答案】B【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反

14、應(yīng)式，電子流向與電流流向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決新的問題等【點(diǎn)評(píng)】本題立意很好，但是考查過為單薄，而且取材不是最新的，在3月份江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第17題（3）問，與此題極為相似的模型，這對(duì)一些考生顯得不公平！11下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A B C D【解析】易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)，即可！【答案】B【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵

15、代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點(diǎn)評(píng)】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu)性質(zhì)官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！12一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【解析】設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=

16、0.002故選C【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等【點(diǎn)評(píng)】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)

17、誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊(cè)課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點(diǎn)評(píng)】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見： 但是若將題目中B、B、D三個(gè)選項(xiàng)前面分別加上“平均每個(gè)”，則本題的答案就又變了，這時(shí)就要應(yīng)用均攤法了，由于每個(gè)Si原子被12個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)O原子被6個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)Si-O鍵被6個(gè)環(huán)所共用，則均攤之后在每個(gè)環(huán)上含有0.5個(gè)Si，1個(gè)O，2

18、個(gè)Si-O鍵，此時(shí)則B、D錯(cuò)誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵（這是我們經(jīng)?？嫉模┒⑦x擇題（本題共4小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。）14原子核經(jīng)放射性衰變變?yōu)樵雍耍^而經(jīng)放射性衰變變?yōu)樵雍?，再?jīng)放射性衰變變?yōu)樵雍恕７派湫运プ?、和依次為A衰變、衰變和衰變 B衰變、衰變和衰變C衰變、衰變和衰變 D衰變、衰變和衰變【答案】A【解析】,質(zhì)量數(shù)少4,電荷數(shù)少2,說明為衰變. ,質(zhì)子數(shù)加1,說明為衰變,中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子. ,質(zhì)子數(shù)加1,說明為衰變,中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子.【命題意圖

19、與考點(diǎn)定位】主要考查根據(jù)原子核的衰變反應(yīng)方程，應(yīng)用質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)的守恒分析解決。15如右圖，輕彈簧上端與一質(zhì)量為m的木塊1相連，下端與另一質(zhì)量為M的木塊2相連，整個(gè)系統(tǒng)置于水平放置的光滑木板上，并處于靜止?fàn)顟B(tài)。現(xiàn)將木板沿水平方向突然抽出，設(shè)抽出后的瞬間，木塊1、2的加速度大小分別為、。重力加速度大小為g。則有A， B，C， D，【答案】C【解析】在抽出木板的瞬時(shí)，彈簧對(duì)1的支持力和對(duì)2的壓力并未改變。對(duì)1物體受重力和支持力，mg=F,a1=0. 對(duì)2物體受重力和壓力，根據(jù)牛頓第二定律【命題意圖與考點(diǎn)定位】本題屬于牛頓第二定律應(yīng)用的瞬時(shí)加速度問題，關(guān)鍵是區(qū)分瞬時(shí)力與延時(shí)力。16關(guān)于靜電場(chǎng)，下列結(jié)

20、論普遍成立的是A電場(chǎng)中任意兩點(diǎn)之間的電勢(shì)差只與這兩點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)有關(guān)B電場(chǎng)強(qiáng)度大的地方電勢(shì)高，電場(chǎng)強(qiáng)度小的地方電勢(shì)低C將正點(diǎn)電荷從場(chǎng)強(qiáng)為零的一點(diǎn)移動(dòng)到場(chǎng)強(qiáng)為零的另一點(diǎn)，電場(chǎng)力做功為零D在正電荷或負(fù)電荷產(chǎn)生的靜電場(chǎng)中，場(chǎng)強(qiáng)方向都指向電勢(shì)降低最快的方向【答案】C【解析】在正電荷的電場(chǎng)中，離正電荷近，電場(chǎng)強(qiáng)度大，電勢(shì)高，離正電荷遠(yuǎn)，電場(chǎng)強(qiáng)度小，電勢(shì)低；而在負(fù)電荷的電場(chǎng)中，離正電荷近，電場(chǎng)強(qiáng)度大，電勢(shì)低，離負(fù)電荷遠(yuǎn)，電場(chǎng)強(qiáng)度小，電勢(shì)高，A錯(cuò)誤。電勢(shì)差的大小決定于兩點(diǎn)間距和電場(chǎng)強(qiáng)度，B錯(cuò)誤；沿電場(chǎng)方向電勢(shì)降低，而且速度最快，C正確；場(chǎng)強(qiáng)為零，電勢(shì)不一定為零，如從帶正電荷的導(dǎo)體球上將正電荷移動(dòng)到另一帶負(fù)電荷的導(dǎo)

21、體球上，電場(chǎng)力做正功?！久}意圖與考點(diǎn)定位】考查靜電場(chǎng)中電場(chǎng)強(qiáng)度和電勢(shì)的特點(diǎn)，應(yīng)該根據(jù)所學(xué)知識(shí)舉例逐個(gè)排除。17某地的地磁場(chǎng)磁感應(yīng)強(qiáng)度的豎直分量方向向下，大小為T。一靈敏電壓表連接在當(dāng)?shù)厝牒：佣蔚膬砂?，河?00m，該河段漲潮和落潮時(shí)有海水（視為導(dǎo)體）流過。設(shè)落潮時(shí)，海水自西向東流，流速為2m/s。下列說法正確的是A河北岸的電勢(shì)較高 B河南岸的電勢(shì)較高C電壓表記錄的電壓為9mV D電壓表記錄的電壓為5mV【答案】BD【解析】海水在落潮時(shí)自西向東流，該過程可以理解為：自西向東運(yùn)動(dòng)的導(dǎo)體棒在切割豎直向下的磁場(chǎng)。根據(jù)右手定則，右岸即北岸是正極電勢(shì)高，南岸電勢(shì)低,D對(duì)C錯(cuò)。根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律V,

22、B對(duì)A錯(cuò)【命題意圖與考點(diǎn)定位】導(dǎo)體棒切割磁場(chǎng)的實(shí)際應(yīng)用題。18一水平拋出的小球落到一傾角為的斜面上時(shí)，其速度方向與斜面垂直，運(yùn)動(dòng)軌跡如右圖中虛線所示。小球在豎直方向下落的距離與在水平方向通過的距離之比為A BC D【答案】D【解析】如圖平拋的末速度與豎直方向的夾角等于斜面傾角，根據(jù)有：。則下落高度與水平射程之比為，D正確。【命題意圖與考點(diǎn)定位】平拋速度和位移的分解19右圖為兩分子系統(tǒng)的勢(shì)能Ep與兩分子間距離r的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A當(dāng)r大于r1時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為引力B當(dāng)r小于r1時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力C當(dāng)r等于r2時(shí)，分子間的作用力為零D在r由r1變到r2的過程中，分子間的作

23、用力做負(fù)功【答案】BC【解析】分子間距等于r0時(shí)分子勢(shì)能最小，即r0= r2。當(dāng)r小于r1時(shí)分子力表現(xiàn)為斥力；當(dāng)r大于r1小于r2時(shí)分子力表現(xiàn)為斥力；當(dāng)r大于r2時(shí)分子力表現(xiàn)為引力，A錯(cuò)BC對(duì)。在r由r1變到r2的過程中，分子斥力做正功分子勢(shì)能減小，D錯(cuò)誤?！久}意圖與考點(diǎn)定位】分子間距于分子力、分子勢(shì)能的關(guān)系20某人手持邊長(zhǎng)為6cm的正方形平面鏡測(cè)量身后一棵樹的高度。測(cè)量時(shí)保持鏡面與地面垂直，鏡子與眼睛的距離為0.4m。在某位置時(shí)，他在鏡中恰好能夠看到整棵樹的像；然后他向前走了6.0 m，發(fā)現(xiàn)用這個(gè)鏡子長(zhǎng)度的5/6就能看到整棵樹的像，這棵樹的高度約為A5.5m B5.0m C4.5m D4.

24、0m眼睛樹的像樹【答案】B【解析】如圖是恰好看到樹時(shí)的反射光路，由圖中的三角形可得，即。人離樹越遠(yuǎn)，視野越大，看到樹所需鏡面越小，同理有，以上兩式解得L=29.6m，H=4.5m?！久}意圖與考點(diǎn)定位】平面鏡的反射成像，能夠正確轉(zhuǎn)化為三角形求解t1t221一簡(jiǎn)諧振子沿x軸振動(dòng)，平衡位置在坐標(biāo)原點(diǎn)。 時(shí)刻振子的位移；時(shí)刻；時(shí)刻。該振子的振幅和周期可能為A0. 1 m， B0.1 m, 8s C0.2 m， D0.2 m，8s【答案】A【解析】在t=s和t=4s兩時(shí)刻振子的位移相同，第一種情況是此時(shí)間差是周期的整數(shù)倍，當(dāng)n=1時(shí)s。在s的半個(gè)周期內(nèi)振子的位移由負(fù)的最大變?yōu)檎淖畲?，所以振幅?.1

25、m。A正確。第二種情況是此時(shí)間差不是周期的整數(shù)倍則，當(dāng)n=0時(shí)s，且由于是的二倍說明振幅是該位移的二倍為0.2m。如圖答案D?！久}意圖與考點(diǎn)定位】振動(dòng)的周期性引起的位移周期性變化。22（18分）圖1是利用激光測(cè)轉(zhuǎn)的原理示意圖，圖中圓盤可繞固定軸轉(zhuǎn)動(dòng)，盤邊緣側(cè)面上有一小段涂有很薄的反光材料。當(dāng)盤轉(zhuǎn)到某一位置時(shí)，接收器可以接收到反光涂層所反射的激光束，并將所收到的光信號(hào)轉(zhuǎn)變成電信號(hào)，在示波器顯示屏上顯示出來（如圖2所示）。（1）若圖2中示波器顯示屏橫向的每大格（5小格）對(duì)應(yīng)的時(shí)間為5.0010-2 s ，則圓盤的轉(zhuǎn)速為_轉(zhuǎn)/s。（保留3位有效數(shù)字）（2）若測(cè)得圓盤直徑為10.20 cm，則可求得

26、圓盤側(cè)面反光涂層的長(zhǎng)度為 _ cm。（保留3位有效數(shù)字）【答案】4.55轉(zhuǎn) /s 2.91cm【解析】從圖2可知圓盤轉(zhuǎn)一圈的時(shí)間在橫坐標(biāo)上顯示22格，由題意知圖2中橫坐標(biāo)上每格表示1.0010-2s，所以圓盤轉(zhuǎn)動(dòng)的周期是0.22s，則轉(zhuǎn)速為4.55轉(zhuǎn) /s反光引起的電流圖像在圖2中橫坐標(biāo)上每次一格，說明反光涂層的長(zhǎng)度占圓盤周長(zhǎng)的22分之一為cm?！久}意圖與考點(diǎn)定位】勻速圓周運(yùn)動(dòng)的周期與轉(zhuǎn)速的關(guān)系,以及對(duì)傳感器所得圖像的識(shí)圖。23（16分）一電流表的量程標(biāo)定不準(zhǔn)確，某同學(xué)利用圖1所示電路測(cè)量該電流表的實(shí)際量程。所用器材有：量程不準(zhǔn)的電流表，內(nèi)阻=10.0，量程標(biāo)稱為5.0mA；標(biāo)準(zhǔn)電流表，內(nèi)阻

27、=45.0，量程1.0mA；標(biāo)準(zhǔn)電阻，阻值10.0；滑動(dòng)變阻器R，總電阻為300.0；電源E，電動(dòng)勢(shì)3. 0V，內(nèi)阻不計(jì)；保護(hù)電阻；開關(guān)S；導(dǎo)線。回答下列問題：（1）在答題卡上（圖2所示）的實(shí)物圖上畫出連線。（2）開關(guān)S閉合前，滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)端c應(yīng)滑動(dòng)至 端。（3）開關(guān)S閉合后，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)端，使電流表滿偏；若此時(shí)電流表的讀數(shù)為，則的量程= 。（4）若測(cè)量時(shí)，未調(diào)到滿偏，兩電流表的示數(shù)如圖3所示，從圖中讀出的示數(shù) = ，的示數(shù) = ；由讀出的數(shù)據(jù)計(jì)算得= 。（保留3位有效數(shù)字）（5）寫出一條提高測(cè)量準(zhǔn)確度的建議： ?！敬鸢浮窟B線如圖阻值最大6.05mA【解析】連線如圖在滑動(dòng)變阻器的限

28、流接法中在接通開關(guān)前需要將滑動(dòng)觸頭滑動(dòng)到阻值最大端閉合開關(guān)調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器使待測(cè)表滿偏，流過的電流為Im。根據(jù)并聯(lián)電路電壓相等有得待測(cè)表未滿偏有，將A2的示數(shù)0.66mA和其他已知條件代入有Ma但圖中A1的示數(shù)3.0mA量程為5.0mA，根據(jù)電流表的刻度是均勻的，則準(zhǔn)確量程為6.05mA30602-11024（15分）汽車由靜止開始在平直的公路上行駛，0 60s內(nèi)汽車的加速度隨時(shí)間變化的圖線如右圖所示。 畫出汽車在060s內(nèi)的v-t圖線；求在這60s內(nèi)汽車行駛的路程?！敬鸢浮克俣葓D像為右圖。306020100v/ms-2t/s 900m【解析】由加速度圖像可知前10s汽車勻加速，后20s汽車勻減

29、速恰好停止，因?yàn)閳D像的面積表示速度的變化，此兩段的面積相等。最大速度為20m/s。所以速度圖像為右圖。然后利用速度圖像的面積求出位移。汽車運(yùn)動(dòng)的面積為勻加速、勻速、勻減速三段的位移之和。m25（18分）如右圖，質(zhì)量分別為m和M的兩個(gè)星球A和B在引力作用下都繞O點(diǎn)做勻速周運(yùn)動(dòng)，星球A和B兩者中心之間距離為L(zhǎng)。已知A、B的中心和O三點(diǎn)始終共線，A和B分別在O的兩側(cè)。引力常數(shù)為G。1 求兩星球做圓周運(yùn)動(dòng)的周期。2 在地月系統(tǒng)中，若忽略其它星球的影響，可以將月球和地球看成上述星球A和B，月球繞其軌道中心運(yùn)行為的周期記為T1。但在近似處理問題時(shí)，常常認(rèn)為月球是繞地心做圓周運(yùn)動(dòng)的，這樣算得的運(yùn)行周期T2。

30、已知地球和月球的質(zhì)量分別為5.981024kg 和 7.35 1022kg 。求T2與T1兩者平方之比。（結(jié)果保留3位小數(shù)）【答案】 1.01【解析】 A和B繞O做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，它們之間的萬有引力提供向心力，則A和B的向心力相等。且A和B和O始終共線，說明A和B有相同的角速度和周期。因此有，連立解得，對(duì)A根據(jù)牛頓第二定律和萬有引力定律得化簡(jiǎn)得 將地月看成雙星，由得將月球看作繞地心做圓周運(yùn)動(dòng)，根據(jù)牛頓第二定律和萬有引力定律得化簡(jiǎn)得 所以兩種周期的平方比值為26（21分）如下圖，在區(qū)域內(nèi)存在與xy平面垂直的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小為B.在t=0時(shí)刻，一位于坐標(biāo)原點(diǎn)的粒子源在xy平面內(nèi)發(fā)射出大量同

31、種帶電粒子，所有粒子的初速度大小相同，方向與y軸正方向的夾角分布在0180范圍內(nèi)。已知沿y軸正方向發(fā)射的粒子在時(shí)刻剛好從磁場(chǎng)邊界上點(diǎn)離開磁場(chǎng)。求：1 粒子在磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑R及粒子的比荷qm;2 此時(shí)刻仍在磁場(chǎng)中的粒子的初速度方向與y軸正方向夾角的取值范圍；3 從粒子發(fā)射到全部粒子離開磁場(chǎng)所用的時(shí)間。【答案】 速度與y軸的正方向的夾角范圍是60到120從粒子發(fā)射到全部離開所用 時(shí)間 為【解析】 粒子沿y軸的正方向進(jìn)入磁場(chǎng)，從P點(diǎn)經(jīng)過做OP的垂直平分線與x軸的交點(diǎn)為圓心，根據(jù)直角三角形有解得，則粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的的圓心角為120，周期為粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力由洛侖茲力提供，根據(jù)牛頓第二定律得

32、，化簡(jiǎn)得仍在磁場(chǎng)中的粒子其圓心角一定大于120，這樣粒子角度最小時(shí)從磁場(chǎng)右邊界穿出；角度最大時(shí)從磁場(chǎng)左邊界穿出。角度最小時(shí)從磁場(chǎng)右邊界穿出圓心角120，所經(jīng)過圓弧的弦與中相等穿出點(diǎn)如圖，根據(jù)弦與半徑、x軸的夾角都是30，所以此時(shí)速度與y軸的正方向的夾角是60。角度最大時(shí)從磁場(chǎng)左邊界穿出，半徑與y軸的的夾角是60，則此時(shí)速度與y軸的正方向的夾角是120。所以速度與y軸的正方向的夾角范圍是60到120在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)間最長(zhǎng)的粒子的軌跡應(yīng)該與磁場(chǎng)的右邊界相切，在三角形中兩個(gè)相等的腰為，而它的高是RRR，半徑與y軸的的夾角是30，這種粒子的圓心角是240。所用 時(shí)間 為。所以從粒子發(fā)射到全部離開所用 時(shí)

33、間 為。27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_?！窘馕觥浚?）使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升

34、高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱

35、反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-1【答案】（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(

36、Lmin)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！军c(diǎn)評(píng)】本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非常基礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國(guó)卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不陌生！28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)

37、化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述

38、可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（

39、VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲

40、蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評(píng)】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國(guó)卷I

41、理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會(huì)給閱卷者帶來喜出望外，只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭(zhēng)議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！29（15分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠

42、管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 ；(4)驗(yàn)證CO的方法是 ?！窘馕觥浚?）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡(jiǎn)圖即可，這是自1998年高考科研測(cè)試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了

43、！（見答案）（2）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對(duì)（4）此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等【答案】 （3） 可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出（4） 點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁【命題意圖

44、】實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等【點(diǎn)評(píng)】前面已經(jīng)說過本題與2009年的27題思路一致，不過能力要求更高，學(xué)生最不會(huì)就是這種設(shè)計(jì)型的實(shí)驗(yàn)，去年的是個(gè)雛形，改革不徹底，實(shí)驗(yàn)原理早在前些年高考里面考過兩次，并且學(xué)生都能動(dòng)筆！今年提供的題目原理并不復(fù)雜，思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（1）E后面再連接其他算不算錯(cuò)？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應(yīng)用NaOH之類強(qiáng)堿），考生用用其他得不得分？（4）檢驗(yàn)CO超綱，且答案不唯一，學(xué)生用其他合理答案能否得分？這些都是大

45、家所關(guān)注的，希望能夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！30.（15分）有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）鏈烴A有南鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱是 ；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是 ；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是 ；（4）的反應(yīng)類型是 ；的反應(yīng)類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（6）C也是A的

46、一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?！窘馕觥浚?）由H判斷G中有5個(gè)碳，進(jìn)而A中5個(gè)C，再看A能與H2加成，能與Br2加成，說明A中不飽和度至少為2，又據(jù)A1mol燃燒，消耗7molO2,故A分子式為：C5H8,再據(jù)題意A中只有一個(gè)官能團(tuán)，且含有支鏈，可以確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烴的命名超綱）；（2）（CH3）2CHCCH與等物質(zhì)的量的H2完全加成后得到E：（CH3）2CHCH=CH2,E再與Br2加成的反應(yīng)就很好寫了，見答案(2)；H2SO4(濃)（3）二元醇和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意生成的水不能掉了！反

47、應(yīng)條件用應(yīng)該也可以，或者用 應(yīng)該也可以，見答案(4)反應(yīng)類型略（5）難度增大，考查了共軛二烯烴的共面問題，超綱！注意有的同學(xué)寫CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符合一定共面這個(gè)條件的，球棍模型為：；CH3CH=CH-CH=CH2（存在順反異構(gòu)）是共軛二烯烴，中間單鍵不能旋轉(zhuǎn)可以滿足；CH3CH2CCCH3可以滿足，三鍵周圍的四個(gè)碳原子是在同一條直線的，那另外那個(gè)碳原子無論在哪個(gè)位置都是和這4個(gè)碳共面的，因?yàn)椋ㄒ驗(yàn)椋阂粭l直線和直線外一點(diǎn)確定一個(gè)平面）（6）難度更大，超出一般考生的想象范圍，其實(shí)在早幾年的全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽試題里已經(jīng)考過，要抓住不飽和度為2，一個(gè)三鍵不能滿足1氯代物只有一種，同樣兩個(gè)

48、雙鍵也不能滿足，一個(gè)環(huán)，一個(gè)雙鍵也不能滿足，逼得你想到兩個(gè)環(huán)，5個(gè)碳只能是兩個(gè)環(huán)共一個(gè)碳了！【答案】【命題意圖】考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)構(gòu)官能團(tuán)性質(zhì)，這條主線一直是高考的主干題型，今年的題目試圖烴和烴的衍生物連續(xù)起來考查官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及到具體的知識(shí)點(diǎn)有：通過計(jì)算確定分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并對(duì)其命名；三鍵的加成，雙鍵的加成，鹵代烴的水解，二元醇與二元酸的酯化；方程式的書寫，反應(yīng)類型的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫。【點(diǎn)評(píng)】繼續(xù)延續(xù)2009年的題型，將烴和烴的衍生物聯(lián)系起來考查，考了多年未考的炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其命題（命名是超綱的，與2009年鹵代烴的命名一樣），（1）（4）一般考生能順利完成，（5）

49、難度增大，其中二烯烴的書寫，并且要寫共面的共軛二烯烴，這實(shí)在是能力要求太高，超出教學(xué)大綱的要求了，說明命題人不熟悉高中化學(xué)課本，這給以后的教學(xué)帶來誤導(dǎo)，給學(xué)生增加負(fù)擔(dān)！（6）書寫同分異構(gòu)體要求更是離譜，明顯這是競(jìng)賽題的要求，而且是前些年競(jìng)賽的原題，根本不是高考要求！這里的區(qū)分度“很好”，對(duì)于參加過化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)的學(xué)生很容易做出，而對(duì)于其他未參加輔導(dǎo)的同學(xué)就顯得很不公平了！難道命題人到了江郎才盡，非得借助于競(jìng)賽題來命制高考題嗎？同分異構(gòu)體的書寫是該加強(qiáng)，但是不能太離譜！不能將高考與競(jìng)賽混為一談，兩者雖相通，但是能力要求差別很大，大綱各不相同！31.（8分）從某植物長(zhǎng)勢(shì)一致的黃化苗上切取等長(zhǎng)幼莖段（

50、無葉和側(cè)芽）。自莖段頂端向下對(duì)稱縱切至約3/4處。將切開的莖段浸沒在蒸餾水中。一段時(shí)間后，觀察到半邊莖向外彎曲生長(zhǎng)，如圖所示。若上述黃化苗莖段中的生長(zhǎng)素濃度是促進(jìn)生長(zhǎng)的，放入水中后半邊莖內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度都不會(huì)升高。請(qǐng)僅根據(jù)生長(zhǎng)素的作用特點(diǎn)分析半邊莖向外彎曲生長(zhǎng)這一現(xiàn)象，推測(cè)出現(xiàn)該現(xiàn)象的兩種可能原因。原因1是。原因2是?！窘馕觥勘绢}主要考查學(xué)生的理解能力、實(shí)驗(yàn)與探究能力和綜合運(yùn)用能力，考查植物的激素調(diào)節(jié)等相關(guān)知識(shí)。從題干上來看，（1）幼莖段無葉無側(cè)芽，暗示我們不會(huì)再有新的生長(zhǎng)素產(chǎn)生；（2）黃化苗莖段中的生長(zhǎng)素濃度是促進(jìn)生長(zhǎng)的，放入水中后半邊莖內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度都不會(huì)升高，暗

51、示我們只考慮低濃度的促進(jìn)效應(yīng)，不考慮高濃度的抑制效應(yīng)；（3）僅根據(jù)生長(zhǎng)素的作用特點(diǎn)分析半邊莖向外彎曲生長(zhǎng)這一現(xiàn)象，暗示我們不能把造成這一現(xiàn)象的原因單純歸結(jié)為內(nèi)外兩側(cè)的細(xì)胞吸水膨脹不同引起的。從圖示的情形可以推測(cè)出來，應(yīng)該是半邊莖內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長(zhǎng)比外側(cè)快形成的；而造成這一結(jié)果的原因則可能是：（1）內(nèi)側(cè)生長(zhǎng)素比外側(cè)高，這可能與內(nèi)側(cè)細(xì)胞和外側(cè)細(xì)胞的吸水能力不同有關(guān);(2)內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞內(nèi)生長(zhǎng)素的濃度是相等的，但是內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞對(duì)生長(zhǎng)素的敏感程度不一致;(3)其他合理的原因。【答案】原因1:內(nèi)側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度比外側(cè)高，所以內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長(zhǎng)較快。原因2:內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度相同，但內(nèi)外側(cè)細(xì)胞對(duì)生長(zhǎng)素敏感性

52、不同，該濃度的生長(zhǎng)素更有利于內(nèi)側(cè)細(xì)胞的生長(zhǎng)32.（10分）用去除腦但保留脊髓的蛙（稱脊蛙）為材料，進(jìn)行反射活動(dòng)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答與此有關(guān)的問題：（1）用針刺激脊蛙左后肢的趾部，可觀察到該后肢出現(xiàn)收縮活動(dòng)。該反射活動(dòng)的感受其位于左后肢趾部的中，神經(jīng)中樞位于中。（2）反射活動(dòng)總是從感受器接受刺激開始到效應(yīng)器產(chǎn)生反應(yīng)結(jié)束，這一方向性是由所決定的。（3）剪斷支配脊蛙左后肢的傳出神經(jīng)（見右圖），立即刺激A端（能、不能）看到左后肢收縮活動(dòng)；刺激B端（能、不能）看到左后肢收縮活動(dòng)。若刺激剪斷處的某一端出現(xiàn)收縮活動(dòng)，該活動(dòng)（能、不能）稱為反射活動(dòng)，主要原因是。【解析】本題主要考查學(xué)生的理解能力和實(shí)驗(yàn)與探究能力，考查高等動(dòng)物的神經(jīng)調(diào)節(jié)。第（1）小題中，感受器主要分布在皮膚和粘膜中，神經(jīng)中樞主要是腦和脊髓，結(jié)合題意，本小題的答案為：皮膚，脊髓。第（2）小題中，反射活動(dòng)總是從感受器接受刺激開始到效應(yīng)器產(chǎn)生反應(yīng)結(jié)束，這一方向性是由突觸的結(jié)構(gòu)所決定的。第（3）小題中，刺激A端，興奮可以傳到效應(yīng)器，能引起左后肢的收縮，但是該活動(dòng)的進(jìn)行，沒有中樞神經(jīng)系統(tǒng)的參與，不符合反射的定義（在中樞神經(jīng)系統(tǒng)的參與下，生物體對(duì)內(nèi)外刺激所作出的規(guī)律性反應(yīng)，稱為反射），不能稱