高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4

1、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實質(zhì)，并會用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。一濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，不同化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響。1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響按表中實驗步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：原理2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o實驗步驟實驗現(xiàn)象kmno4酸性溶液褪色kmno4酸性溶液褪色褪色時間褪色時間長較0.1

2、moll1 h2c2o4溶液褪色時間短結(jié)論h2c2o4溶液濃度越大，kmno4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之h2c2o4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢微觀解釋反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。如圖所示：結(jié)論：增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。微觀解釋：增大壓強氣體體積縮小反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。(1)由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它

3、們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。(2)對于反應(yīng)n23h22nh3，不同條件下，壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響恒溫恒容密閉容器中a.充入n2，壓強增大，c(n2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。b.充入he(he與反應(yīng)無關(guān))，壓強增大，但c(n2)、c(h2)、c(nh3)都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓密閉容器中充入he，體積增大，c(n2)、c(h2)、c(nh3)都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。歸納總結(jié)濃度、壓強對反應(yīng)速率的影響(1)濃度規(guī)律當(dāng)其他條件不變時，解釋反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快(2)壓強(針對有氣體參加的壓強的變化僅由反應(yīng)容器的容積變化引起的反

4、應(yīng))規(guī)律解釋壓強增大反應(yīng)速率加快注意：壓強是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。1.把下列4種x溶液，分別加入到4個盛有10 ml 2 moll1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 ml，此時x與鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()a.20 ml，3 moll1 b.20 ml，2 moll1c.10 ml，4 moll1 d.10 ml，2 moll1答案a解析此題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，x溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快

5、慢。那么是否是c中4 moll1的x與鹽酸反應(yīng)速率最快呢？此題很容易錯選c選項，實際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中x的濃度，同一體積的溶液中x的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，a中x的物質(zhì)的量最大，故速率最大。2.反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()a.增加c的量b.將容器的體積縮小一半c.保持體積不變，充入h2o(g)d.保持壓強不變，充入n2答案a解析c為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大；體積不變，充入h2o(g)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；保持

6、壓強不變，充入n2，使容器體積增大，總壓強不變，反應(yīng)混合物濃度變小，反應(yīng)速率減小。二溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.根據(jù)表中實驗操作要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o實驗操作實驗現(xiàn)象混合后均出現(xiàn)渾濁，但70 熱水一組首先出現(xiàn)渾濁實驗結(jié)論升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大微觀解釋溫度升高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快2.已知4h4io2=2i22h2o。根據(jù)下列實驗，回答問題：(1)在兩支試管中分別依次加入0.1 moll1 h2so4溶液 5 ml，1 moll1 ki溶液5 ml,3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實驗

7、中觀察到的實驗現(xiàn)象是兩試管中都變藍(lán)色，且熱水中試管變藍(lán)色比較快。(2)由該實驗得出的結(jié)論是升高溫度，反應(yīng)速率加快。歸納總結(jié)溫度對反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律當(dāng)其他條件不變時，(2)解釋(3)注意：所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案d解析當(dāng)有多個外界條件時，要對

8、比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結(jié)合選項知混合液體積都為20 ml，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知d選項正確。4.設(shè)c(s)co2(g)2co(g)h0，反應(yīng)速率為v1，n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()a.同時增大 b.同時減小c.v1增大，v2減小 d.v1減小，v2增大答案a解析溫度對反應(yīng)速率的影響，對放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)都適用。升溫，v吸、v放都增大；降溫，v吸、v放都減小。三催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.按下列實驗步驟完成實驗

9、：向錐形瓶內(nèi)加入10 ml 10% 的h2o2；將插有短導(dǎo)管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上；將帶余燼的木條通過短導(dǎo)管插入錐形瓶，觀察實驗現(xiàn)象；經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量mno2后，觀察實驗現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象有哪些？答案加mno2前帶有余燼的木條沒有明顯的變化；加入mno2后，迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼木條復(fù)燃，火焰明亮。(2)由實驗得出的結(jié)論是什么？答案mno2能加速h2o2的分解，mno2作催化劑。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案2h2o22h2oo2。2.完成下列實驗，回答問題：(1)在試管中先加入2 ml 5%的h2o2溶液，再加入1 ml 0.1 moll1 fecl

10、3，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡比較快。(2)在試管中先加入2 ml 5%的h2o2溶液，再加入1 ml 0.1 moll1 cuso4，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡比較慢。(3)由上述(1)和(2)實驗得出的結(jié)論是fe3、cu2對h2o2的分解都有催化作用，但fe3催化作用較強。歸納總結(jié)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律當(dāng)其他條件不變時，使用催化劑，反應(yīng)速率增大。(2)解釋催化劑(3)注意：對于一個化學(xué)反應(yīng)，不同的催化劑，催化效果不同(如唾液對淀粉水解的催化作用比硫酸強)。實驗時應(yīng)選用合適的催化劑。5.漂白劑亞氯酸鈉(naclo2)在常溫且黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式

11、為5hclo2=4clo2hcl2h2o(hclo2為弱酸)。向naclo2溶液中滴加h2so4，開始時hclo2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是()a.溶液中的cl起催化作用b.溶液中的h起催化作用c.clo2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低d.在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強答案a解析由題目信息可知，naclo2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用。6.為比較fe3和cu2對h2o2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：甲所示

12、裝置可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將fecl3改為fe2(so4)3更為合理，其理由是 。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 ml氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器a的名稱為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。答案(1)氣泡產(chǎn)生的快慢消除陰離子不同對實驗的干擾(2)分液漏斗關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，一段時間后看其是否回到原位產(chǎn)生40 ml 氣體所需的時間1.影響反應(yīng)速率的因素影響因素口訣記憶方法：要想反應(yīng)快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應(yīng)也可加速度。2.外界條件對反應(yīng)速率影響的原因條件變化微觀因素變化化

13、學(xué)反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目分子平均運動速率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大增加不變增加不變增加增加加快壓強增大不變不變不變不變增加增加加快溫度升高不變增加增加增加增加增加加快催化劑使用不變增加增加不變增加增加加快1.下列說法正確的是()a.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多b.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率答案d

14、解析濃度和壓強的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比，也發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。2.過量鋅粉跟100 ml 6 moll1的h2so4反應(yīng)，一定溫度下，為減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()a.碳酸鈉固體 b.氯化鋇固體c.硫酸鉀溶液 d.硫酸銅溶液答案c解析a項，na2co3與h2so4反應(yīng)生成co2氣體，h2量減少；b項，h2so4bacl2=baso42hcl，c(h)不變，速率不變；d項，形成銅鋅原電池，速率加快。3.對于有氣體參加的反

15、應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是()擴大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大容器內(nèi)的壓強a. b. c. d.答案c解析對于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快；增大容器內(nèi)的壓強，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。4.工業(yè)上利用可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)合成氨，下列敘述正確的是()a.合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率b.恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡

16、的時間d.在t1、t2時刻， nh3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，nh3(g)生成的平均速率為v答案d解析催化劑在反應(yīng)中同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，a錯；b項，通入氬氣壓強增大，但是各物質(zhì)的濃度不變，所以速率不變；c項，降溫會減小反應(yīng)速率，將延長達(dá)到平衡的時間，錯誤；d項，由反應(yīng)速率的表達(dá)式可知正確。5.向含有h2so4的h2o2溶液中滴加一定量的kmno4溶液，反應(yīng)開始時，溶液中c(mn2)將隨時間的變化而變化。某學(xué)生在做實驗前認(rèn)為，c(mn2)與時間的關(guān)系如圖所示，做完實驗后，得到的結(jié)果為圖所示。已知h2o2與kmno4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為5h2o22kmno43

17、h2so4=k2so42mnso48h2o5o2。請回答下列問題：(1)oa段的意義。(2)ab段的意義及ab段很陡的原因。(3)bc段的意義。答案(1)oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c(mn2)隨時間變化很小。(2)ab段說明反應(yīng)非?？?，c(mn2)迅速增大，表明mn2達(dá)到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用。(3)bc段說明反應(yīng)趨于完全，溶液中c(mn2)為定值。解析ab段斜率最大，說明化學(xué)反應(yīng)速率最大，其原因應(yīng)為c(mn2)增大并充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑的結(jié)果。40分鐘課時作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()溫度壓強催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)a. b. c.

18、 d.答案b解析決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強、催化劑和濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，b正確。2.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()a.cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)b.cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快c.n2與o2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)d.cu與濃h2so4能反應(yīng)，而不與稀h2so4反應(yīng)答案a解析要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項b、d為濃度不同所致，選項c為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項a是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)

19、不同所致。題組2外界條件對活化分子的影響3.下列說法不正確的是()a.具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子b.升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)c.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑d.增大壓強能提高活化分子的濃度答案a解析能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。4.對于一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2so2o22so3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()增大壓強升高溫度加入催化劑減小反應(yīng)物濃度a. b. c. d.答案b解析升溫能提高分子的能量，催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，均能使普通分子變成活化分子，提高活化分子百分?jǐn)?shù)。題組3外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的綜合影響5.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的

20、最初速率加快的是()a.鹽酸濃度不變，使用量增大一倍b.鹽酸濃度增加一倍，用量減至一半c.增大na2co3粉末的量d.把鹽酸換為濃硫酸答案b解析na2co3粉末為固體，改變固體的量不影響反應(yīng)速率，需要改變鹽酸的濃度或改變溫度。濃硫酸中c(h)非常小，和na2co3粉末反應(yīng)非常慢。6.100 ml 3 moll1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()a.na2co3固體 b.3 moll1的硫酸c.ch3cook溶液 d.kno3溶液答案c解析a項，na2co3h2so4=na2so4h2oco2，既降低了c(h)，反應(yīng)

21、速率減小，又減少了n(h)，生成的h2減少；b項，c(h)不變，n(h)增大，反應(yīng)速率不變，生成的h2增加；c項，ch3cooh=ch3cooh，降低了c(h)，反應(yīng)速率減小，因為2ch3coohzn=zn(ch3coo)2h2，故產(chǎn)生h2的總量不變；d項，no在酸性條件下具有強氧化性，消耗h，且被還原為no，產(chǎn)生h2的總量減少。7.在實驗和實驗中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的co2的體積。實驗用的是塊狀的石灰石，實驗用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()答案b解析固體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大接觸面積，才能提高反應(yīng)速率，粉末狀的固體

22、比塊狀的固體的表面積大，反應(yīng)比反應(yīng)的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的co2的體積應(yīng)相等，因此a、c錯，從d中可以看出的反應(yīng)速率大于，故d錯。8.一定溫度下，反應(yīng)n2o22no在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()a.縮小體積使壓強增大 b.恒容，充入n2c.恒容，充入he d.恒壓，充入he答案c解析c項，恒容，充入he氣，由于n2、o2、no的濃度均不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不改變。9.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，繪制得到右圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(hcl)/moll1溫度/狀態(tài)12.

23、025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀a.4、3、2、1 b.1、2、3、4 c.4、2、3、1 d.1、2、4、3答案a解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、壓強、濃度、接觸面積、催化劑等，本題涉及溫度、濃度、接觸面積三種因素對反應(yīng)速率的影響。其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。實驗1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以實驗3的反應(yīng)速率大于實驗2的反應(yīng)速率；實驗3和實驗4雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無法比較。10.下列

24、表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖像曲線表示的是()選項反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙a外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率nakb4 ml 0.01 moll1的kmno4溶液，分別和不同濃度的h2c2o4(草酸)溶液各2 ml反應(yīng)0.1 moll1的h2c2o4溶液0.2 moll1的h2c2o4溶液c5 ml 0.1 moll1na2s2o3溶液和5 ml 0.1 moll1h2so4溶液反應(yīng)熱水冷水d5 ml 4%的過氧化氫溶液分解放出o2無mno2粉末加mno2粉末答案c解析反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。由于k比na活潑，故相同大小的k和na，k的反應(yīng)速率快，又由于na、k與h2o反應(yīng)均為放

25、熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，a圖像錯誤；由于起始時乙中h2c2o4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，b圖像錯誤；由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的。隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，c圖像正確；mno2在h2o2分解過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率應(yīng)大于甲中，d圖像錯誤。能力提升題11.ki溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號溫度/3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)該實驗的目的是 。(3)實驗試劑除了1 moll1 ki溶液、0.1 mol

26、l1 h2so4溶液外，還需要的試劑是 ，實驗現(xiàn)象為 。(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是 (填字母)。a.溫度b.試劑的濃度c.試劑的用量(體積)d.試劑添加的順序(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是 。(6)若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是 。答案(1)4h4io2=2i22h2o(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響(3)淀粉溶液無色溶液變藍(lán)(4)cd(5)每升高10 ，反應(yīng)速率增大約2倍(6)保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗解析(1)根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為4h4io2=2i22

27、h2o。(2)表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時間，故該實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響。(3)為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量(體積)和試劑添加的順序。(5)分析實驗數(shù)據(jù)，溫度每升高10 ，顯色時間縮短到原來的一半，故可得出的結(jié)論是：每升高10 ，反應(yīng)速率增大約2倍。(6)若要進行酸性對反應(yīng)速率影響的探究實驗，需保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。12.將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用右圖所示的曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 。(3)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 。(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 。答案(1)鋁片表面有al2o3，硫酸首先與表面的al2o3反應(yīng)al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)氧化膜未完全反應(yīng)