[所有分類]元素周期律

1、 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 1元素周期律元素周期律知識回顧知識回顧元素周期律：（1）元素原子核外電子排布的周期性變化：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。（2）元素原子半徑的周期性變化：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性的變化：電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）（3）元素主要化合價的周期性變化：隨著原子序數的遞增，元素主要化合價呈現周期性的變化。（4）元素的金屬性和非金屬性的周期性變化：電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，核對核外電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，

2、即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性：指元素氣態(tài)原子失去電子的能力。元素金屬性強弱判斷的實驗依據：a.金屬單質跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度：越容易則金屬性越強，反之，金屬性越弱；b.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：最高價氫氧化物的堿性越強，這種金屬元素金屬性越強，反之，金屬性越弱；c.金屬單質間的置換反應元素的非金屬性：指元素氣態(tài)原子得到電子的能力。元素非金屬性強弱判斷的實驗依據：a.非金屬元素單質與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性強弱：如果元素的單質跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物容易且穩(wěn)定，則證明這種元素的非金屬性較強，反之，則非金屬性較弱；b.最高價氧化物對應水化物

3、的酸性強弱：酸性越強則對應的元素的非金屬性越強；c.非金屬單質間的置換反應對于同一周期非金屬元素：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(5)元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。換言之，元素性質的周期性變化是由元素原子核外電子排布的周期性變化所決定的。元素周期律的實質：元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律例題舉隅例題舉隅1.已知離子的核內有 x 個中子，r 的質量數為 a，則 mg離子里含有的電子的物質的2r2r量為（ ） 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 2a b 2ax(2)maxac d(2)mmxa(2)maxa2.陰離

4、子含中子 n 個，x 的質量數為 a，則 m（g）x 元素的氣態(tài)氫化物中含質子的物nx質的量為（ ）a b ()ann molm()mnn molanc d()mann molan()amn molmn3一個氨分子或一個水分子均含 10 個電子，一個聯(lián)氨分子或一個羥胺分22()h nnh子均含有 18 個電子。試根據以上提供的信息，寫出含有 18 個電子的多原子2()honh分子（至少寫出 8 個） 4a 和 b 是同周期的相鄰的元素，b 和 c 是同主族相鄰的元素，三種元素的原子核內質子數之和為 33，則 a 為 b 為： c 為： 5下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（ ）a bkna

5、li2mgnafc d23namgalclff6.下列四種微粒中，按半徑由大到小的順序排列的是：（ ）7.下列各組微粒半徑之比大于 1 的是（ ） a b c d2/mgmg/cl cl/n o/si al8下列說法中，正確的是（ ）a離子化合物中可能含有共價鍵和配位鍵b共價化合物一定形成原子晶體c金屬元素只能形成離子鍵和金屬鍵 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 3d全部非金屬元素構成的化合物一定為共價化合物9下列各組物質中晶體類型相同且熔點高低比較中，正確的是（ ）a硅、鋁合金鋁 b22si oc oc d4n ac l c c l22i br10有關晶體的下列說法中正

6、確的是（ ）a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞11下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（ ）（a） （b） （c） （d）22c h2cs3nh66c h12連續(xù)排列的部分元素的原子序數（原子序數均在 20 以前）與這些元素單質的沸點之間的關系如右圖所示，其中第（5）點表示的元素是（ ）ap 元素 bcl 元素 cs 元素 df 元素13a 和 b 是第 2、3 周期的元素，它們離子的電子層相差兩層。已知 a 在第 m 族，b 在第 n 族，且 b 的單質以共價鍵相結合，則 a 元素原子核電

7、荷數可表示為_，b 元素原子核電荷數可表示為_。若 a、b 元素的離子都帶一個單位的電荷，則m、n 的數值分別為_、_。14.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、和等作制冷劑，但它們不是有3nh3ch cl毒就是易燃。于是，科學家們根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據現有的知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：氫化物的易燃性：第二周期_ _ 、；2h ohf 第三周期 _ _。 4sih3ph化合物的毒性： _ 3ph3nh2h s2h o _ （選填或_，甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：

8、_ (用化學式表示)。(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：_17. 下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素的原子核外 p 電子數比 s 電子總數多_個。元素氫化物的電子式為_。 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 5(3)元素般在化合物中顯_價，但與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素的單質、元素的單質和元素形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_。 a元素的單質 b元素的單質 c元素

9、形成的合金 d無法判斷2011 一模一模/二模真題二模真題原子的構成及核外電子排布原子的構成及核外電子排布(2011 閘北二模)1、人們在研究金星大氣成分時發(fā)現金星大氣中有一種稱為硫化羰（cos）的分子，其結構與 co2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質。下列有關 cos 的推測錯誤的是 acos 分子是含有極性鍵的極性分子bcos 的電子式為：ccos 分子中所有原子滿足 8 電子穩(wěn)定結構 dcos 分子中三個原子處于同一直線上(2011 閘北二模)2、下列敘述錯誤的是a根據金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法b根據某原子的核外電子排布式，可知該原子核外有多少種能量不同的電子c

10、根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量d根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行(2011 閘北一模)3. 下列化學用語正確的是 a硝基苯的結構簡式：bbe 原子的核外電子排布式：1s22s22p1c氯化銨的電子式： d. co2分子的結構式：oco (2011 黃浦區(qū)二模)4 下列敘述中正確的是ach4o 和 c2h6o 一定互為同系物 b.pt 和pt 的質量數不同，不能互稱為同位素2027819878c40k 和40ca 原子中的質子數和中子數都不相等 dh2和 d2互為同位素 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 6(20

11、11 黃浦區(qū)二模) 5下列化學用語正確的是 a. 的比例模型： b氫化銨()電子式：2co4nh hc. 氮氣電子式 d. o-18 的原子符號： o188(2011 黃浦區(qū)一模)6.下列化學用語錯誤的是 a羥基的電子式為 b氮原子的軌道表示式為c次氯酸的結構式為 hocl d乙醇分子的比例模型為(2011 徐匯區(qū)二模)7下列化學用語正確的( )ai-131： bcl-的結構示意圖：i7753c乙炔的結構簡式：chch dna2s 的電子式：(2011 徐匯區(qū)一模)8.下列各項中表達正確的是 （ ）asi 的原子結構示意圖： bhcn 分子的結構式：hnccnh3的電子式： dn 原子的軌道表

12、示式: (2011 徐匯區(qū)一模)9同溫同壓下，等體積的兩種氣體14n16o 和13c16o，下列判斷正確的是( )a中子數相同 b分子數不同 c質子數相同 d氣體質量相同(2011 閘北二模)10、日本福島核電站機組因地震和海嘯而爆炸，周圍檢測到碘-131 和銫-137 等放射性物質的濃度嚴重超標，危及人們的健康。（1）銫元素在周期表中位置是 ；碘元素原子的最外層電子排布式為 ，原子的中子數和質子數之差為 。hh 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 7（2）某元素與碘元素同一主族，該元素的原子核外共有 5 種不同能級的電子，則該元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子。在短

13、周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。（3）堿金屬單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是 。 a單質的熔點按 li、na、k、rb、cs 的順序依次升高 b氯化物的熔點按 nacl、kcl、rbcl、cscl 的順序依次降低 c離子的氧化性按 li+、na+、k+、rb+、cs+的順序依次增強d單質與水反應按 li、na、k、rb、cs 的順序由難變易（4）csicl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是 。acs 顯+3 價，i、cl 均顯1 價 bcs 顯+1

14、價，cl 顯+1 價，i 顯1 價c在 csicl2溶液中通入 cl2，有單質碘生成 d在 csicl2溶液中通入 so2氣體，有硫酸生成(2011 黃浦區(qū)二模)11.a、b、c、d、e、f 是原子序數依次增大的短周期主族元素。a 與d 同主族、c 與 e 同主族；b 原子的最外層電子數是次外層電子數的 2 倍；d 的原子序數是 a 的 11 倍，e 的原子序數是 c 的原子序數的 2 倍。按要求回答下列問題：(1) b 原子的軌道表示式為_。d 離子的電子排布式為_。(2) 由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學式表示） 、 。(3) a、b、d 分

15、別與 f 形成的化合物，熔沸點由低到高的順序是（用化學式表示）_。(4) 乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同。若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到 f 單質形成的水溶液中，生成兩種強酸。試寫出有關離子方程式： 乙、丙形成的溶液相混合 ； 刺激性氣味氣體通入 f 單質形成的水溶液中 。(2011 靜安區(qū)一模)12氮和磷都是重要的非金屬元素。（1）p 原子的最外層電子排布的軌道表示式為 ；在 o、si、p、s 四種元素中，原子半徑由大到小的順序是 。（2） “雷雨發(fā)莊稼”是指自然界進行的大氣固氮，打雷下雨時不會生成的物

16、質是 (選填序號)。 a.no b.no2. c.hno3 d.nh3共價鍵鍵能(kj/ mol）nn946 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 8（3）nh3分子的空間構型為 ；寫出氨水呈堿性的電離方程式 。（4）根據右表中的鍵能數據，回答：n2 的化學性質很穩(wěn)定，原因是 ；寫出氮氣、氫氣一定條件下合成氨氣的熱化學方程式 。nh3的沸點比 ph3高，原因可能是 (選填序號) a. hn 鍵鍵能大于 hp 鍵鍵能 b. nh3分子間范德華力大于 ph3分子間范德華力 c.其它原因(2011 靜安區(qū)一模)13.下列電子式錯誤的是( )ana b :h c d. (2011 靜

17、安區(qū)二模)14日本核電站附近檢測到放射性原子131i。關于131i 原子和127i 原子的敘述錯誤的是( )a它們互稱為同位素 b它們的化學性質幾乎完全相同c它們相差 4 個質子 d它們的電子數相同(2011 靜安區(qū)一模)15下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是a b c1s22s22p3 d(2011 長寧區(qū)一模)16. 下列有關表述正確的是( )a. n 原子的價電子軌道表示式： b碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：nahco3na+h+co32-c羧基的結構式：d. 明礬的化學式為 kalso412h2o(2011 盧灣區(qū)一模)17.下列各項敘

18、述中正確的是( )a.h2o 的電子式為b.4時，純水的 ph=7高考資源網 yjwc.d216o 中，質量數之和是質子數之和的兩倍hn391hh436 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 9d.cl-的結構示意圖為(2011 盧灣區(qū)二模)18下列化學用語正確的是( )a聚丙烯的結構簡式：b丙烷分子的比例模型：c磷原子最外層電子排布式：3s23p3 d羥基的電子式為：(2011 普陀區(qū)一模)19下列表述正確的是as2的結構示意圖： b氮原子的軌道表示式：cco2的比例模型： d氨氣分子的結構式：(2011普陀區(qū)二模)20下列化學用語或表達式正確的是ana的電子排布式：1s2

19、2s22p63p1b二氧化碳的電子式：cn 原子最外層軌道表示式：d鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：o22h2o4e4oh(2011 閔行區(qū)一模)21 下列有關化學用語的使用正確的是a二氧化碳的電子式 o c o b鋁的原子結構示意圖 +13 2 8 3c甲醛的結構式 hcho d氧原子的軌道表示式 1s2s2p(2011 閔行區(qū)二模)22.2011 年 3 月 11 日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。下列說法正確的是( )a碘元素的質子數為 131b食用加碘鹽能防止一切核輻射c核反應屬于化學變

20、化 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 10d合理利用核能符合“低碳經濟”要求(2011 閔行區(qū)二模)23.下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據此確定電子能級的是( )a +7 2 5 b n c1s22s22p3 d 1s2s2p (2011 虹口區(qū)一模)24. 1934 年居里夫婦用 粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素2713al，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：+。下列3015p2713al42he3015p10n有關說法錯誤的是a. 和兩種核素互為同位素 b. 在中，質子數=中子數=核外電子數3015p3115p3015pc

21、. 該變化不遵循質量守恒定律 d. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化(2011 虹口區(qū)一模)25.下列化學用語書寫正確的是( )a. 異丁烷的結構式：chch3ch3ch3 b. li 原子的軌道表示式：1s2sc. 二氧化碳的電子式：coo d. 飽和醇的通式：cnh2n+2o(2011 虹口區(qū)二模)26.下列化學用語正確的是a. 甲酸鈉的分子式：cho2na b. 2-甲基-1-丙醇的結構簡式：chch2ch3ch3oh c. 鉀離子的電子式：k+ d. 氧族元素原子的最外層電子排布式：ns2np6(2011 楊浦區(qū)一模)27 盧瑟福發(fā)現鈾產生的 a、b、c 三種射線在電場中有如圖

22、所示情況。下列認識錯誤錯誤的是（ ）ac 射線是帶負電荷的電子流 bb 射線是不顯電性的電磁波ca 射線是氦原子 粒子 d在科學家的不懈努力下人類打開了原子結構的大門 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 11(2011 青浦區(qū)一模)28.四種主族元素的離子axm+、byn+、czn和drm（a、b、c、d 為元素的原子序數） ，它們具有相同的電子層結構，若 mn，對下列敘述的判斷正確的是（ ）ab=nm 元素的原子序數 abcd 元素非金屬性 zr 最高價氧化物對應水化物堿性 xya、只有 b、 c、 d、(2011 青浦區(qū)一模)29.q、r、x、y、z 五種元素的原子序數

23、依次遞增。已知：z 的原子序數為 26，其余的均為短周期主族元素；y 原子價電子（外圍電子）排布msnmpn r 原子核外 l 層電子數為奇數；q、x 原子 p 軌道的電子數分別為 2 和 4。請回答下列問題：（1）z3+ 的核外電子排布式是 ，（2）寫出 z(oh)2在潮濕的空氣中氧化為 z(oh)3的化學方程式 ，（3）q 與 y 形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 ，a、穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 b、穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c、穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d、穩(wěn)定性：甲乙（4）q、r、y 三種元素的原子半徑從大到小的順序為 （用元素符號作答）（5）q 的一種氫化物相對分子

24、質量為 26，其電子式為 ，（6）x 和 y 形成的化合物晶體屬于 。(2011 金山區(qū)一模)30.下列化學用語正確的是( )a氫氧化鈉的電子式： b乙醇分子比例模型：c4時，純水的 ph=7 d硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p6(2011 金山區(qū)一模)31.下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結構的是ah2o bbf3 cccl4 dc6h6(2011 松江區(qū)二模)32.下列化學用語表達錯誤的是 anh3的電子式： bal2o3 + 3h22al + 3h2o 高溫c氯離子的結構示意圖： dn 原子的軌道表示式: 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學

25、 習 12. .(2011 松江區(qū)二模)33.隨著人類對原子結構的不斷認識，科學家和他們提出的原子結構模型對應的是a道爾頓葡萄干面包模型 b盧瑟福行星模型c湯姆遜電子軌道模型 d居里夫人量子力學模型(2011 奉賢區(qū)一模)34.下列表達方式錯誤的是 aal 的電子排布式為：1s22s22p63s23p1 b氟化鈉的電子式：na fc碳12 原子：c dar 原子的結構示意圖為：126(2011 奉賢區(qū)二模)35.下列化學用語正確的是a硫的原子結構示意圖： b2-丁烯的結構式： c乙酸的化學式：c2h4o2 d原子核內有 8 個中子的氧原子：188o(2011 奉賢區(qū)二模)36.3he 可以作為

26、核聚變材料，以下關于3he 的說法正確的是a比4he 少一個電子 b比4he 少一個質子c與4he 的同分異構體 d是4he 的同位素(2011 浦東新區(qū)一模)37.原子核外甲處電子云密度是乙處的三倍，說明_。a.在甲處出現的電子至少有三個 b.該原子至少有四個電子c.電子在甲處出現的機會是乙處的三倍 d.電子在丙處不出現(2011 浦東新區(qū)一模)38下列分子結構中，各原子最外電子層不能都滿足 8 電子結構的是_。a.brcl b.pcl3 c.ccl4 d.no2(2011 浦東新區(qū)二模)3916o 的質量數常被當作氧元素的近似相對原子質量。這里的“近似”不包括的含意是（ ）a氧的其它同位素

27、的豐度太低，被忽略了 b質子和中子的相對原子質量都很接近 1c元素的近似相對原子質量總是取整數 d電子的質量太小(2011 崇明一模)40.下列表達式中正確的是( )a、氧化鈉的電子式：naonab、氮原子最外層電子排布軌道表示式： 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 13c、氯離子核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 d、硫離子的結構示意圖：(2011 崇明二模)41.下列有關化學用語錯誤的是( ) (a)次氯酸的結構式：hocl (b)ch4 分子的比例模型：(c)丙烷分子的球棍模型： (d)co2的電子式：(2011 崇明二模)42.是日本核泄漏的元素之一，

28、較大量接觸對人體有害，所以不必i13153“談碘色變” 。在人類生活中還有著“天使”的一面，如控制劑量在醫(yī)療上有助于治療i13153多種甲狀腺疾病。下面對的敘述中錯誤的是( )i13153(a)質子數與電子數均為 53 (b)中子數與質子數之差為 25(c)電子數與中子數均為 78 (d)質子數與中子數之和為 131元素周期表及應用元素周期表及應用(2011 閘北一模)1.元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，元素周期律反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。（1）元素 a 的原子最外層電子排布式為 nsnnpn，該原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子，該原子核外共有 種能量不同的電子。元素 a

29、與氫元素形成的分子，其空間結構可能是（填序號） 。a b c d （2）下列變化規(guī)律中正確的是 。a金屬 k、na、mg 的熔沸點由低到高 bc1-、br-、i-的失電子能力由弱到強ch+、li+、h-的半徑由大到小dh3po4、hclo4、h2so4的酸性由弱到強（3）第二周期元素中，除 be、b、ne 三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示， 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 14其中 a 的電子式為 ，e 的化學式為 。氫化物abhfde沸點/131710019.533164(2011 黃浦區(qū)一模)2 五種短周期元素的原子結構及相關物質性質的信息如下表： abc

30、de原子結構失去電子后變成質子，最外層電子數是次外層電子數的 3 倍。l 層電子數等于 k 層和m 層電子數之和。最外層電子排布為（n+1）sn(n+1)p(n+3)。物質性質其最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期元素中最強的。請根據信息回答下列問題：（1）e 元素位于周期表第_周期第_族。b 元素原子的電子排布式為 。b 與 c 按物質的量 1:1 形成的化合物的電子式為_。（2）a、d 兩種元素形成的化合物的空間構型為_；它與 a、b、c 三種元素形成的化合物反應，除水外，還可以生成_和_。（3）a 與 b、d、e 分別形成的常見化合物屬于 晶體，其中熔沸點最高的是_（用化學式表示）(20

31、11 靜安區(qū)二模)3.右表為元素周期表短周期的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）e 元素原子核外有 2 個未成對電子，這 2 個電子所處亞層的符號是 ；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4 價氧化物的化學性質： 。（2）請指出 g 的非金屬性比 e 的非金屬性強的事實（寫 3 點） 。（3）e、g 元素的原子均可形成與 m 原子電子層結構相同的簡單離子，且 e 離子的半徑更大，請解釋 。 （4）a 與氫元素形成分子的空間結構可能是（選填序號） 。a b c d (2011 盧灣區(qū)二模)4右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關 x、w、y、r、z五種元素的敘述中，正確的是( )adegm 以

32、 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 15a常溫常壓下，五種元素的單質中只有一種是氣態(tài)by 的陰離子的還原性大于 z 的陰離子的還原性cw 的氫化物比 x 的氫化物穩(wěn)定dy 與 w 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比較，前者弱于后者(2011 普陀區(qū)一模)5.金屬“鈣線”是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某“鈣線”的主要成分為金屬 m 和 ca。（1）ca 元素原子核外共有 種不同能量的電子。它與最活潑的非金屬元素 a形成化合物 d，d 的電子式為 (用元素符號表示，下同)，d 的沸點比 a 與 si 形成的化合物 e 的沸點 （填：“高” 、 “低”或“相同” ） ，原因是 。

33、（2）元素 r 與 ca 元素在同一主族，其單質及其氫氧化物可溶于強堿，該元素原子核外電子排布式為 。寫出其單質與 naoh 溶液反應的離子方程式： 。（3）將“鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 naoh 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 m(oh)n。檢測 mn+的方法通常是生成紅色溶液，其離子方程式是 。 （用具體的元素符號書寫）(2011 普陀區(qū)二模)6.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2kno3+3c+sa+n2+3co2（已配平）引燃（1）生成物 a 的電子式為： ，屬于 晶體。（2）黑火藥中位于短周期的元素有 種。其中有一種元素的單質可制藥，其氧

34、化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是 ，該元素的原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子。（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)；（4）下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有 。a、相同條件下水溶液的 ph：na2co3na2so4 b、酸性：h2so3h2co3c、cs2中碳元素為+4 價，硫元素為-2 價 d、加熱分解溫度：ch4h2s(2011 閔行區(qū)一模)7五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、2+22下列敘述正確的是ar 與 m 的單質及

35、其化合物有相似的化學性質bl、m 的單質均用電解其熔融的鹽的方法冶煉而得ct 的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比 q 的氫化物強xwyrz 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 16d五種元素的常見簡單離子中半徑最大的是 q2(2011 虹口區(qū)一模)8.能源材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題：（1）單質 a 的燃燒熱大，可作燃料。已知 a 為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去 1 4 個電子所需能量（電離能）如右表所示，某同學推斷 a 的核外電子排布為：1s22s22p63s13p1，該電子排布式違背了_；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表_族，寫出 a 燃燒后形成的

36、氧化物的電子式：_。（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料。繼 c60后，科學家又合成了 si60、n60，下列有關說法正確的是_（填序號） 。a. c60、si60、n60都屬于新型化合物 b. c60、si60、n60互為同分異構體c. 已知 n60結構與 c60相似，由于 n-n 鍵能小于 nn，故 n60的穩(wěn)定性弱于 n2d. 已知金剛石中 cc 鍵長 154pm，c60中 cc 鍵長 145140pm，故 c60熔點高于金剛石（3）超導材料在節(jié)能、儲能方面的應用。右圖是超導材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是_（填元素符號） ，其

37、原子最外層有_種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式：_。oshbesrbay ti lalu biirosru mo zr v nb hf ta wtcrepb tlhgcd zncu gaalsi ge sn in(2011青浦區(qū)一模)9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是（ ）a、半導體材料砷化鎵 b、吸氫材料鑭鎳合金c、透明陶瓷材料硒化鋅 d、超導材料 k3c60(2011 青浦區(qū)一模)10、右邊是短周期的一部分，若 a 原子的最外層上有 5 個電子，則下列說法中錯誤的是（ ）a、c 單質可跟 b 的氫化物的水溶液反應b、原子半徑 abcd

38、c、b 的氫化物比 c 的氫化物不穩(wěn)定d、a 的最高價氧化物的水化物比 b 的最高價氧化物的水化物酸性強(2011 金山區(qū)一模)11、生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量的99.97%的 11 種宏量元素，全部位于周期表的前 20 號（含 20 號）元素之內，其余的是由i1i2i3i4電離能(kj/mol)7381451773310540dabc 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 17yx十余種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有 f 和 si 位于短周期。下表是元素周期表的一部分，所列元素是人體中所含的其中十三種元素，和屬微量元素。1112

39、13請回答（均用化學符號表示）：（1）除外其余宏量元素中，原子半徑最小的是_， 12 13元素的簡單離子中半徑最大的是_；（2）相同物質的量的和的單質分別跟的單質化合時放出熱量多的是_；（3）寫出元素原子的最外層電子排布的軌道表示式_；（4）上述元素的原子內 s 電子和 p 電子相等的元素單質間反應的化學方程式_；（5）單質的沸點可能符合右圖（x 是原子序數，y 是沸點）的四種元素組是_（填編號） 。a b 11c d 11 12 13(2011 松江區(qū)二模)12.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是 iaiiaiiiaivavaviaviia2aceg3bdfhaa 單質的熔點、沸點比

40、 b 單質高b八種元素中，b 元素單質的化學性質最活潑c八種元素的單質中，常溫下有五種固體dc、d、f、h 的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強(2011 浦東新區(qū)一模)13.門捷列夫發(fā)表元素周期表的時候，人們尚未發(fā)現 31 號元素。但門捷列夫斷定它存在，預言了它的相對原子質量和一些性質，并在元素周期表中給它預留了位置，甚至給它暫名。請?zhí)顚懀?1)ar 原子核外電子占據的軌道數為_。(2)第四周期最后一個元素是36kr。31 號元素在現行周期表中處在：_周期，_族。(3)31 號元素原子核內有_個質子，它的簡單離子(非原子團)含_個電子。(4)門捷列夫給 31 號元素的暫名是_。a.類鋁

41、b.類鈣 c.類硅 d.類鍺(5)31 號元素最高價氧化物的水化物是一種_。0族周期 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 18a.堿 b.酸 c.兩性氫氧化物(6)鈾有、等多種_素，其中被用作核燃料，它的原子核內有_個中u23592u23892u23592子(2011 浦東新區(qū)二模)14.瀝青鈾礦主要成分的化學式為 u3o8。歷史上，柏齊里烏斯曾把 u的相對原子質量定為 120，門捷列夫建議改為 240?，F已證明門氏正確。推測柏氏給瀝青鈾礦寫的化學式為 （ ）au3o2 bu3o4 cuo2 au3o8(2011 浦東新區(qū)二模)15.x、y、z 為短周期元素，這些元素原子的

42、最外層電子數分別是l、4、6。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是 （ ） a （xyz2）2 bx4yz cxyz2 dx2yz3(2011 浦東新區(qū)二模)16.（1）常規(guī)海水中硫元素的主要存在形式是 （用離子符號表示）。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式 （2）地殼中豐度最高的前十位元素中有兩種過渡元素，它們是_（選擇填空） 。a鐵和鈦 b鐵和鋁 c鈦和錳（3）有四種活潑金屬元素，原子序數均不超過 20，它們在地殼中、海水中、人體中的含量（豐度）都屬名列前茅（所有元素中，它們的含置排名都在前十位） 。這四種元素中，單質化學性質最活潑的是 ，原子半徑最小的是 。(2011 崇明二模)17.

43、下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：族周期ia01aaaaaa23(1) 、的原子半徑由大到小的順序為_。(2) 和的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_。(3) 元素的原子核外共有_種不同能級的電子，它們共填充了_個軌道。(4) 由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中 b、c、g 是單質，b 為黃綠色氣體。 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 19 寫出 d 溶液與 g 反應的化學方程式_。 寫出檢驗 a 溶液中溶質的陽離子的方法: _。 混合物 x 中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離

44、方程式_(2011 崇明二模)18.xy 是中學化學中常見的化合物，已知組成該物質的兩種離子的電子層結構與 ne 相同。下列有關說法中錯誤的是( )(a)微粒通過離子鍵結合在一起 (b)y 的原子序數比 x 的大(c)y 離子半徑比 x 離子半徑大(d)y 單質的氧化性比 x 強元素周期律元素周期律(2011 黃浦區(qū)二模)1根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號abcde原子半徑nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價1326、22ac2與 b3的核外電子數不可能相等b單質與稀鹽酸反應的速率 abc最高價氧化物對應水化物的堿性

45、 ac d氫化物的穩(wěn)定性 h2dh2e(2011 徐匯區(qū)二模)2鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。能支持該觀點的下列描述是( )a氫氧化鋁能溶于強堿溶液 b鋁片能與鹽酸反應生成氫氣 c氯化鋁溶液顯酸性 d鋁能發(fā)生鋁熱反應(2011 徐匯區(qū)二模)3.下列實驗不能達到預期目的的是( )序號實驗操作實驗目的acl2、br2分別與 h2反應比較氯、溴的非金屬性強弱 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 20bmgcl2、alcl3溶液中分別通入 nh3比較鎂、鋁的金屬性強弱c測定 na2co3、na2so4兩溶液的 ph比較碳、硫的非金屬性強弱d用同一電路測定等濃度的鹽酸

46、、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱(2011 長寧區(qū)一模)4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號xyzrt原子半徑（nm） 0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據表中信息，判斷以下說法正確的是( )a單質與稀硫酸反應的速率快慢：ryxb離子半徑：t2x2+c元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：y r xd相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：tz(2011 長寧區(qū)二模)5.下表為周期表前 20 號元素中某些元素的有關數據：元素性質原子半徑10(10)m1.861.520.661.430.771

47、.100.992.310.700.64最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5最低價態(tài)23131試回答下列問題：(以下各題回答，可能的話，均用對應的元素符號或物質的化學式表示)（1）寫出與氫元素形成的常見離子化合物的電子式 （2）上述、號元素中某 2 種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為 8 電子穩(wěn)定結構的物質可能是 、 ；（3）某元素 r 的原子半徑為 1.04m，該元素在周期表中的位置是 1010（4）以上 10 種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （5）、四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為 (2011 盧灣區(qū)一模)6.下列說法正確的是( )a.原子最外層

48、電子數為 2 的元素一定處于周期表a 族b.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同c.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d.主族元素 x、y 能形成 xy2型化合物，則 y 與 x 的原子序數之差可能為 2 或 5(2011 盧灣區(qū)一模)7.u、v、w、x、y 是原子序數依次增大的五種短周期常見元素。y 的單質在 w2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。u 的單質在 w2中燃燒可生成 uw 和 uw2兩種氣體。x 的單質是一種金屬，該金屬在 uw2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）v 元素原子的 l 層電子排布式為 ；xw 的電子式為 。（2）u 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填

49、序號）_。 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 21 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3）u、v、w 形成的 10 電子氫化物中，u、v 的氫化物沸點較低的是（寫化學式） ；v、w 的氫化物分子結合 h能力較強的是（寫化學式） ，用一個離子方程式加以證明 。（4）yw2氣體通人 bacl2和 hno3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 vw，有關反應的離子方程式為 ，由此可知 vw 和 yw2還原性較強的是（寫化學式） 。(2011 普陀區(qū)一模)8.關于元素在周期表中的位置、原子結構和性質的關系，說法正確的是( )a與鋁同族的元素，其單質既能與酸反應，又能與堿反應b

50、第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數c短周期元素形成離子后，最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結構d最外層電子數相同的原子屬于同一族且化學性質相似(2011 普陀區(qū)一模)9.現有甲、乙、丙、丁四種物質，分別由 2 種或 3 種元素組成，它們的分子都具有與氬（ar）相同的電子數，其中乙與 naoh 溶液反應可生成兩種鹽，它們的水溶液均顯堿性。下列推斷合理的是a甲為雙原子分子，則甲中含有的化學鍵不一定是極性鍵b乙由兩種元素組成c丙中一種元素的電子層結構為 1s22s22p2，則丙一定是甲烷的同系物d丁和乙中各元素質量比相同，則丁中一定含有氧元素(2011 普陀區(qū)二模)10.a、b、c、d、e

51、為同一短周期相鄰的五種元素（稀有氣體除外） ，且原子序數依次遞增，下列說法正確的是a若 b 為非金屬，則 a 一定為金屬 ba 與 e 簡單離子的半徑：aecc 的氫化物常溫下一定為氣態(tài) d若 e 的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 hmeon,，則 e 的最低化合價為：(82n+m)(2011 閔行區(qū)一模)11.零族元素難以形成化合物的本質原因是a它們都是惰性元素 b它們的化學性質不活潑c它們都以單原子分子形式存在 d它們的原子的電子層結構均為穩(wěn)定結構(2011 閔行區(qū)一模)12.學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是( )a穩(wěn)定性：nh3ph3ash3 b

52、離子半徑：陰離子陽離子c熔沸點：離子化合物共價化合物 d酸性：h2so4h3po4h2sio3 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 22(2011 閔行區(qū)一模)13.我國的探月工程正在有計劃的進行著，最近發(fā)射的嫦娥二號衛(wèi)星又圓滿完成了多項科學任務。月球上的主要礦物有輝石camgsi2o6、斜長石kalsi3o8和橄欖石（可分為鐵橄欖石fe2sio4、鎂橄欖石mg2sio4、鐵-鎂橄欖石(mgfe)2sio4）等。（1）鐵橄欖石中鐵元素化合價為_，硅元素原子核外電子排布式為_。（2）硅元素的原子核外共有_種不同能級的電子，其原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子。（3）月球上的

53、上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為_ (填相應的元素符號)，在這些短周期元素中，其單質晶體微粒間存在兩種相互作用的是_元素。（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2 價，寫出一個化學方程式，說明該元素與氧元素的非金屬性的強弱_。(2011 閔行區(qū)二模)14下列各物質或微粒性質的比較中正確的是( )a沸點：h2oh2sh2se b熱穩(wěn)定性：h2co3nahco3na2co3c半徑：clcls2 d酸性：h2co3hno3h3po4(2011 閔行區(qū)二模)15.下圖是 na、al、si、h、c、n 等元素某種常見單質的熔點高低的順序，其中 c、d 均是

54、熱和電的良導體。（1）請寫出上圖中 d 單質對應元素離子的電子排 布式為 。c、d 單質對應元素的原子半徑大小關系為 （用元素符號表示） 。（2）單質 a、f 對應的元素以原子個數比 1 ：1 形成的分子，相同條件下該物質的密度為 h2 的 13 倍，則其結構式為 。（3）a 與 b 的元素形成的 10 電子中性分子 x 的空間構型為 ；將 x 溶于水后的溶液逐滴加入到 agno3溶液中至過量，觀察到的實驗現象是 。（4）e、f 單質對應元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性(用相應的化學式) 。（5）用一個化學方程式說明 b、f 單質對應元素的非金屬性強弱 。(2011 虹口區(qū)一模)16.下列說法

55、能夠說明氮的非金屬性比磷強的是( )a. hno3比 h3po4更穩(wěn)定 b. hno3的氧化性比 h3po4強c. hno3的酸性比 h3po4強 d. hno3比 h3po4容易揮發(fā)(2011 楊浦區(qū)一模)17.能說明氯的非金屬性比溴強的事實是( )共用電子對偏向：hcl hbr 酸性:hclo4 hbro4 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 23熱穩(wěn)定性：hcl hbr 酸性：hcl s2cl2ds2cl2與 h2o 反應的化學方程式可能為： 2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl(2011 松江區(qū)二模)19.下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是a兩種元素組成的

56、分子中一定只有極性鍵b含有陰離子的化合物一定有陽離子c非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物d離子化合物的熔點一定比共價化合物的高(2011 奉賢區(qū)二模)20下列敘述中，結論和對應的解釋均錯誤的是( )a. 金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為 cc 鍵能大于 sisi 鍵能b. 二氧化硅晶體中不存在sio2分子，因為它含有類似金剛石的空間網狀結構c. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力d. 四面體構型的分子不一定是非極性分子，因為四個鍵角不一定相等 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 29(2011 奉賢區(qū)一模)21a、b、c、d、e 為五種短

57、周期元素，其中 a、b、c 位于同一周期，a 元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，b 元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。b 元素可分別與 a、c、d、e 組成 rb2型化合物。已知在 db2中，d 與 b 的質量比為 7：8；在 eb2中，e 與 b 的質量比為 1：1。根據以上條件回答下列問題：（1）請寫出 c 單質分子的電子式 ；db2晶體中化學鍵的類型為 ；寫出 ae2的結構式 。（2）c 的氣態(tài)氫化物易液化，原因是： 。（3） c 和 d 結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是 。有潤滑性 易磨損 抗腐蝕 強還原性 抗冷熱（4）b 元素可分別與 a、e 形成

58、多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；第二份溶液中加入足量的 bacl2溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸 ，白色沉淀質量減少。由此得出的結論是 。(2011 浦東新區(qū)二模)22.1mol（12g）金剛石晶體中，有共價鍵 （ ）a imol b2mol c4mol d8mol(2011 浦東新區(qū)二模)23.下列關于物質結構的敘述中正確的是 （ ）a非極性分子中一定含有非極性鍵 b離子化合物中可能含有共價鍵c分子晶體由共價鍵構成 d共價化合物中可能含有離子鍵(2011 崇明一模

59、)24.有關晶體的下列說法中正確的是( )a、金屬性越強，金屬晶體熔點越高 b、離子鍵越強，離子晶體越易溶于水c、共價鍵越強，原子晶體熔點越高 d、范德華力越大，分子的穩(wěn)定性越強(2011 崇明一模)25.在元素周期表中，相鄰近的元素在結構和性質上有相似之處。(1) 例如：第二周期的 be 與第三周期 al。al 原子的最外層電子排布式為_，其最高價氧化物對應的水化物在堿性溶液中的電離方程式為_。be 的氧化物的化學式為_，其最高價氧化物對應的水化物分別與足量 naoh溶液和鹽酸反應的化學方程式為_、_。(2)物質的化學鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成 1mol 化學鍵釋放的能量，如 h(g)+i(g

60、)hi(g)+297kj hi 的鍵能為 297 kj/mol，也可以理解為破開 1mol hi 鍵需要吸收 297kj 的熱量。下表是一些鍵能數據鍵能（kj/mol）鍵能（kj/mol）鍵能（kj/mol）hh436ccl243hcl432clcl330ci218cf427 以 生 命 激 情 學 習 以 科 學 方 法 學 習 30co347ho464hf565根據表中數據回答下列問題：判斷 ccl4的穩(wěn)定性_(填“大于”或“小于”)cf4 的穩(wěn)定性。鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時，rf、rcl、rbr、ri(r 為相同的烴基)反應活性由大到小的順序的是_ 。下列關于水和硫化氫的討論正確