[所有分類]元素周期律

1、 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 1元素周期律元素周期律知識(shí)回顧知識(shí)回顧元素周期律：（1）元素原子核外電子排布的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。（2）元素原子半徑的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化：電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）（3）元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。（4）元素的金屬性和非金屬性的周期性變化：電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，

2、即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性：指元素氣態(tài)原子失去電子的能力。元素金屬性強(qiáng)弱判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：a.金屬單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：越容易則金屬性越強(qiáng)，反之，金屬性越弱；b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，這種金屬元素金屬性越強(qiáng)，反之，金屬性越弱；c.金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素的非金屬性：指元素氣態(tài)原子得到電子的能力。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：a.非金屬元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：如果元素的單質(zhì)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物容易且穩(wěn)定，則證明這種元素的非金屬性較強(qiáng)，反之，則非金屬性較弱；b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

3、的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)；c.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)對(duì)于同一周期非金屬元素：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(5)元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。換言之，元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子核外電子排布的周期性變化所決定的。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律例題舉隅例題舉隅1.已知離子的核內(nèi)有 x 個(gè)中子，r 的質(zhì)量數(shù)為 a，則 mg離子里含有的電子的物質(zhì)的2r2r量為（ ） 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 2a b 2ax(2)maxac d(2)mmxa(2)maxa2.陰離

4、子含中子 n 個(gè)，x 的質(zhì)量數(shù)為 a，則 m（g）x 元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物nx質(zhì)的量為（ ）a b ()ann molm()mnn molanc d()mann molan()amn molmn3一個(gè)氨分子或一個(gè)水分子均含 10 個(gè)電子，一個(gè)聯(lián)氨分子或一個(gè)羥胺分22()h nnh子均含有 18 個(gè)電子。試根據(jù)以上提供的信息，寫出含有 18 個(gè)電子的多原子2()honh分子（至少寫出 8 個(gè)） 4a 和 b 是同周期的相鄰的元素，b 和 c 是同主族相鄰的元素，三種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 33，則 a 為 b 為： c 為： 5下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是（ ）a bkna

5、li2mgnafc d23namgalclff6.下列四種微粒中，按半徑由大到小的順序排列的是：（ ）7.下列各組微粒半徑之比大于 1 的是（ ） a b c d2/mgmg/cl cl/n o/si al8下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a離子化合物中可能含有共價(jià)鍵和配位鍵b共價(jià)化合物一定形成原子晶體c金屬元素只能形成離子鍵和金屬鍵 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 3d全部非金屬元素構(gòu)成的化合物一定為共價(jià)化合物9下列各組物質(zhì)中晶體類型相同且熔點(diǎn)高低比較中，正確的是（ ）a硅、鋁合金鋁 b22si oc oc d4n ac l c c l22i br10有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正

6、確的是（ ）a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞11下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（ ）（a） （b） （c） （d）22c h2cs3nh66c h12連續(xù)排列的部分元素的原子序數(shù)（原子序數(shù)均在 20 以前）與這些元素單質(zhì)的沸點(diǎn)之間的關(guān)系如右圖所示，其中第（5）點(diǎn)表示的元素是（ ）ap 元素 bcl 元素 cs 元素 df 元素13a 和 b 是第 2、3 周期的元素，它們離子的電子層相差兩層。已知 a 在第 m 族，b 在第 n 族，且 b 的單質(zhì)以共價(jià)鍵相結(jié)合，則 a 元素原子核電

7、荷數(shù)可表示為_(kāi)，b 元素原子核電荷數(shù)可表示為_(kāi)。若 a、b 元素的離子都帶一個(gè)單位的電荷，則m、n 的數(shù)值分別為_(kāi)、_。14.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、和等作制冷劑，但它們不是有3nh3ch cl毒就是易燃。于是，科學(xué)家們根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有的知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：氫化物的易燃性：第二周期_ _ 、；2h ohf 第三周期 _ _。 4sih3ph化合物的毒性： _ 3ph3nh2h s2h o _ （選填或_，甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：

8、_ (用化學(xué)式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_,請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_17. 下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素的原子核外 p 電子數(shù)比 s 電子總數(shù)多_個(gè)。元素氫化物的電子式為_(kāi)。 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 5(3)元素般在化合物中顯_價(jià)，但與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。(4)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_。 a元素的單質(zhì) b元素的單質(zhì) c元素

9、形成的合金 d無(wú)法判斷2011 一模一模/二模真題二模真題原子的構(gòu)成及核外電子排布原子的構(gòu)成及核外電子排布(2011 閘北二模)1、人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（cos）的分子，其結(jié)構(gòu)與 co2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān) cos 的推測(cè)錯(cuò)誤的是 acos 分子是含有極性鍵的極性分子bcos 的電子式為：ccos 分子中所有原子滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) dcos 分子中三個(gè)原子處于同一直線上(2011 閘北二模)2、下列敘述錯(cuò)誤的是a根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法b根據(jù)某原子的核外電子排布式，可知該原子核外有多少種能量不同的電子c

10、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量d根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行(2011 閘北一模)3. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 a硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：bbe 原子的核外電子排布式：1s22s22p1c氯化銨的電子式： d. co2分子的結(jié)構(gòu)式：oco (2011 黃浦區(qū)二模)4 下列敘述中正確的是ach4o 和 c2h6o 一定互為同系物 b.pt 和pt 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素2027819878c40k 和40ca 原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等 dh2和 d2互為同位素 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 6(20

11、11 黃浦區(qū)二模) 5下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 a. 的比例模型： b氫化銨()電子式：2co4nh hc. 氮?dú)怆娮邮?d. o-18 的原子符號(hào)： o188(2011 黃浦區(qū)一模)6.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是 a羥基的電子式為 b氮原子的軌道表示式為c次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 hocl d乙醇分子的比例模型為(2011 徐匯區(qū)二模)7下列化學(xué)用語(yǔ)正確的( )ai-131： bcl-的結(jié)構(gòu)示意圖：i7753c乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：chch dna2s 的電子式：(2011 徐匯區(qū)一模)8.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 （ ）asi 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： bhcn 分子的結(jié)構(gòu)式：hnccnh3的電子式： dn 原子的軌道表

12、示式: (2011 徐匯區(qū)一模)9同溫同壓下，等體積的兩種氣體14n16o 和13c16o，下列判斷正確的是( )a中子數(shù)相同 b分子數(shù)不同 c質(zhì)子數(shù)相同 d氣體質(zhì)量相同(2011 閘北二模)10、日本福島核電站機(jī)組因地震和海嘯而爆炸，周圍檢測(cè)到碘-131 和銫-137 等放射性物質(zhì)的濃度嚴(yán)重超標(biāo)，危及人們的健康。（1）銫元素在周期表中位置是 ；碘元素原子的最外層電子排布式為 ，原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 。hh 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 7（2）某元素與碘元素同一主族，該元素的原子核外共有 5 種不同能級(jí)的電子，則該元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。在短

13、周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。（3）堿金屬單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 a單質(zhì)的熔點(diǎn)按 li、na、k、rb、cs 的順序依次升高 b氯化物的熔點(diǎn)按 nacl、kcl、rbcl、cscl 的順序依次降低 c離子的氧化性按 li+、na+、k+、rb+、cs+的順序依次增強(qiáng)d單質(zhì)與水反應(yīng)按 li、na、k、rb、cs 的順序由難變易（4）csicl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 。acs 顯+3 價(jià)，i、cl 均顯1 價(jià) bcs 顯+1

14、價(jià)，cl 顯+1 價(jià)，i 顯1 價(jià)c在 csicl2溶液中通入 cl2，有單質(zhì)碘生成 d在 csicl2溶液中通入 so2氣體，有硫酸生成(2011 黃浦區(qū)二模)11.a、b、c、d、e、f 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。a 與d 同主族、c 與 e 同主族；b 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍；d 的原子序數(shù)是 a 的 11 倍，e 的原子序數(shù)是 c 的原子序數(shù)的 2 倍。按要求回答下列問(wèn)題：(1) b 原子的軌道表示式為_(kāi)。d 離子的電子排布式為_(kāi)。(2) 由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學(xué)式表示） 、 。(3) a、b、d 分

15、別與 f 形成的化合物，熔沸點(diǎn)由低到高的順序是（用化學(xué)式表示）_。(4) 乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同。若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到 f 單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強(qiáng)酸。試寫出有關(guān)離子方程式： 乙、丙形成的溶液相混合 ； 刺激性氣味氣體通入 f 單質(zhì)形成的水溶液中 。(2011 靜安區(qū)一模)12氮和磷都是重要的非金屬元素。（1）p 原子的最外層電子排布的軌道表示式為 ；在 o、si、p、s 四種元素中，原子半徑由大到小的順序是 。（2） “雷雨發(fā)莊稼”是指自然界進(jìn)行的大氣固氮，打雷下雨時(shí)不會(huì)生成的物

16、質(zhì)是 (選填序號(hào))。 a.no b.no2. c.hno3 d.nh3共價(jià)鍵鍵能(kj/ mol）nn946 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 8（3）nh3分子的空間構(gòu)型為 ；寫出氨水呈堿性的電離方程式 。（4）根據(jù)右表中的鍵能數(shù)據(jù)，回答：n2 的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是 ；寫出氮?dú)?、氫氣一定條件下合成氨氣的熱化學(xué)方程式 。nh3的沸點(diǎn)比 ph3高，原因可能是 (選填序號(hào)) a. hn 鍵鍵能大于 hp 鍵鍵能 b. nh3分子間范德華力大于 ph3分子間范德華力 c.其它原因(2011 靜安區(qū)一模)13.下列電子式錯(cuò)誤的是( )ana b :h c d. (2011 靜

17、安區(qū)二模)14日本核電站附近檢測(cè)到放射性原子131i。關(guān)于131i 原子和127i 原子的敘述錯(cuò)誤的是( )a它們互稱為同位素 b它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同c它們相差 4 個(gè)質(zhì)子 d它們的電子數(shù)相同(2011 靜安區(qū)一模)15下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是a b c1s22s22p3 d(2011 長(zhǎng)寧區(qū)一模)16. 下列有關(guān)表述正確的是( )a. n 原子的價(jià)電子軌道表示式： b碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：nahco3na+h+co32-c羧基的結(jié)構(gòu)式：d. 明礬的化學(xué)式為 kalso412h2o(2011 盧灣區(qū)一模)17.下列各項(xiàng)敘

18、述中正確的是( )a.h2o 的電子式為b.4時(shí)，純水的 ph=7高考資源網(wǎng) yjwc.d216o 中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍hn391hh436 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 9d.cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為(2011 盧灣區(qū)二模)18下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )a聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：b丙烷分子的比例模型：c磷原子最外層電子排布式：3s23p3 d羥基的電子式為：(2011 普陀區(qū)一模)19下列表述正確的是as2的結(jié)構(gòu)示意圖： b氮原子的軌道表示式：cco2的比例模型： d氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：(2011普陀區(qū)二模)20下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)式正確的是ana的電子排布式：1s2

19、2s22p63p1b二氧化碳的電子式：cn 原子最外層軌道表示式：d鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：o22h2o4e4oh(2011 閔行區(qū)一模)21 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是a二氧化碳的電子式 o c o b鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +13 2 8 3c甲醛的結(jié)構(gòu)式 hcho d氧原子的軌道表示式 1s2s2p(2011 閔行區(qū)二模)22.2011 年 3 月 11 日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。下列說(shuō)法正確的是( )a碘元素的質(zhì)子數(shù)為 131b食用加碘鹽能防止一切核輻射c核反應(yīng)屬于化學(xué)變

20、化 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 10d合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求(2011 閔行區(qū)二模)23.下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是( )a +7 2 5 b n c1s22s22p3 d 1s2s2p (2011 虹口區(qū)一模)24. 1934 年居里夫婦用 粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素2713al，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：+。下列3015p2713al42he3015p10n有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 和兩種核素互為同位素 b. 在中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)3015p3115p3015pc

21、. 該變化不遵循質(zhì)量守恒定律 d. 該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化(2011 虹口區(qū)一模)25.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( )a. 異丁烷的結(jié)構(gòu)式：chch3ch3ch3 b. li 原子的軌道表示式：1s2sc. 二氧化碳的電子式：coo d. 飽和醇的通式：cnh2n+2o(2011 虹口區(qū)二模)26.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是a. 甲酸鈉的分子式：cho2na b. 2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：chch2ch3ch3oh c. 鉀離子的電子式：k+ d. 氧族元素原子的最外層電子排布式：ns2np6(2011 楊浦區(qū)一模)27 盧瑟福發(fā)現(xiàn)鈾產(chǎn)生的 a、b、c 三種射線在電場(chǎng)中有如圖

22、所示情況。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是（ ）ac 射線是帶負(fù)電荷的電子流 bb 射線是不顯電性的電磁波ca 射線是氦原子 粒子 d在科學(xué)家的不懈努力下人類打開(kāi)了原子結(jié)構(gòu)的大門 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 11(2011 青浦區(qū)一模)28.四種主族元素的離子axm+、byn+、czn和drm（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)） ，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若 mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）ab=nm 元素的原子序數(shù) abcd 元素非金屬性 zr 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 xya、只有 b、 c、 d、(2011 青浦區(qū)一模)29.q、r、x、y、z 五種元素的原子序數(shù)

23、依次遞增。已知：z 的原子序數(shù)為 26，其余的均為短周期主族元素；y 原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn r 原子核外 l 層電子數(shù)為奇數(shù)；q、x 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）z3+ 的核外電子排布式是 ，（2）寫出 z(oh)2在潮濕的空氣中氧化為 z(oh)3的化學(xué)方程式 ，（3）q 與 y 形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 ，a、穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b、穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c、穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 d、穩(wěn)定性：甲乙（4）q、r、y 三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）（5）q 的一種氫化物相對(duì)分子

24、質(zhì)量為 26，其電子式為 ，（6）x 和 y 形成的化合物晶體屬于 。(2011 金山區(qū)一模)30.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )a氫氧化鈉的電子式： b乙醇分子比例模型：c4時(shí)，純水的 ph=7 d硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p6(2011 金山區(qū)一模)31.下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是ah2o bbf3 cccl4 dc6h6(2011 松江區(qū)二模)32.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是 anh3的電子式： bal2o3 + 3h22al + 3h2o 高溫c氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： dn 原子的軌道表示式: 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué)

25、 習(xí) 12. .(2011 松江區(qū)二模)33.隨著人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的不斷認(rèn)識(shí)，科學(xué)家和他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型對(duì)應(yīng)的是a道爾頓葡萄干面包模型 b盧瑟福行星模型c湯姆遜電子軌道模型 d居里夫人量子力學(xué)模型(2011 奉賢區(qū)一模)34.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 aal 的電子排布式為：1s22s22p63s23p1 b氟化鈉的電子式：na fc碳12 原子：c dar 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：126(2011 奉賢區(qū)二模)35.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是a硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： b2-丁烯的結(jié)構(gòu)式： c乙酸的化學(xué)式：c2h4o2 d原子核內(nèi)有 8 個(gè)中子的氧原子：188o(2011 奉賢區(qū)二模)36.3he 可以作為

26、核聚變材料，以下關(guān)于3he 的說(shuō)法正確的是a比4he 少一個(gè)電子 b比4he 少一個(gè)質(zhì)子c與4he 的同分異構(gòu)體 d是4he 的同位素(2011 浦東新區(qū)一模)37.原子核外甲處電子云密度是乙處的三倍，說(shuō)明_。a.在甲處出現(xiàn)的電子至少有三個(gè) b.該原子至少有四個(gè)電子c.電子在甲處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是乙處的三倍 d.電子在丙處不出現(xiàn)(2011 浦東新區(qū)一模)38下列分子結(jié)構(gòu)中，各原子最外電子層不能都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)的是_。a.brcl b.pcl3 c.ccl4 d.no2(2011 浦東新區(qū)二模)3916o 的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。這里的“近似”不包括的含意是（ ）a氧的其它同位素

27、的豐度太低，被忽略了 b質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都很接近 1c元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量總是取整數(shù) d電子的質(zhì)量太小(2011 崇明一模)40.下列表達(dá)式中正確的是( )a、氧化鈉的電子式：naonab、氮原子最外層電子排布軌道表示式： 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 13c、氯離子核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 d、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(2011 崇明二模)41.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( ) (a)次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hocl (b)ch4 分子的比例模型：(c)丙烷分子的球棍模型： (d)co2的電子式：(2011 崇明二模)42.是日本核泄漏的元素之一，

28、較大量接觸對(duì)人體有害，所以不必i13153“談碘色變” 。在人類生活中還有著“天使”的一面，如控制劑量在醫(yī)療上有助于治療i13153多種甲狀腺疾病。下面對(duì)的敘述中錯(cuò)誤的是( )i13153(a)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均為 53 (b)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 25(c)電子數(shù)與中子數(shù)均為 78 (d)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為 131元素周期表及應(yīng)用元素周期表及應(yīng)用(2011 閘北一模)1.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。（1）元素 a 的原子最外層電子排布式為 nsnnpn，該原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該原子核外共有 種能量不同的電子。元素 a

29、與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)） 。a b c d （2）下列變化規(guī)律中正確的是 。a金屬 k、na、mg 的熔沸點(diǎn)由低到高 bc1-、br-、i-的失電子能力由弱到強(qiáng)ch+、li+、h-的半徑由大到小dh3po4、hclo4、h2so4的酸性由弱到強(qiáng)（3）第二周期元素中，除 be、b、ne 三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示， 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 14其中 a 的電子式為 ，e 的化學(xué)式為 。氫化物abhfde沸點(diǎn)/131710019.533164(2011 黃浦區(qū)一模)2 五種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的信息如下表： abc

30、de原子結(jié)構(gòu)失去電子后變成質(zhì)子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。l 層電子數(shù)等于 k 層和m 層電子數(shù)之和。最外層電子排布為（n+1）sn(n+1)p(n+3)。物質(zhì)性質(zhì)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性是短周期元素中最強(qiáng)的。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：（1）e 元素位于周期表第_周期第_族。b 元素原子的電子排布式為 。b 與 c 按物質(zhì)的量 1:1 形成的化合物的電子式為_(kāi)。（2）a、d 兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)；它與 a、b、c 三種元素形成的化合物反應(yīng)，除水外，還可以生成_和_。（3）a 與 b、d、e 分別形成的常見(jiàn)化合物屬于 晶體，其中熔沸點(diǎn)最高的是_（用化學(xué)式表示）(20

31、11 靜安區(qū)二模)3.右表為元素周期表短周期的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）e 元素原子核外有 2 個(gè)未成對(duì)電子，這 2 個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是 ；請(qǐng)從物質(zhì)的類別、化合價(jià)二方面歸納該元素+4 價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)： 。（2）請(qǐng)指出 g 的非金屬性比 e 的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)（寫 3 點(diǎn)） 。（3）e、g 元素的原子均可形成與 m 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，且 e 離子的半徑更大，請(qǐng)解釋 。 （4）a 與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號(hào)） 。a b c d (2011 盧灣區(qū)二模)4右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) x、w、y、r、z五種元素的敘述中，正確的是( )adegm 以

32、 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 15a常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中只有一種是氣態(tài)by 的陰離子的還原性大于 z 的陰離子的還原性cw 的氫化物比 x 的氫化物穩(wěn)定dy 與 w 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，前者弱于后者(2011 普陀區(qū)一模)5.金屬“鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“鈣線”的主要成分為金屬 m 和 ca。（1）ca 元素原子核外共有 種不同能量的電子。它與最活潑的非金屬元素 a形成化合物 d，d 的電子式為 (用元素符號(hào)表示，下同)，d 的沸點(diǎn)比 a 與 si 形成的化合物 e 的沸點(diǎn) （填：“高” 、 “低”或“相同” ） ，原因是 。

33、（2）元素 r 與 ca 元素在同一主族，其單質(zhì)及其氫氧化物可溶于強(qiáng)堿，該元素原子核外電子排布式為 。寫出其單質(zhì)與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（3）將“鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量 naoh 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 m(oh)n。檢測(cè) mn+的方法通常是生成紅色溶液，其離子方程式是 。 （用具體的元素符號(hào)書寫）(2011 普陀區(qū)二模)6.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2kno3+3c+sa+n2+3co2（已配平）引燃（1）生成物 a 的電子式為： ，屬于 晶體。（2）黑火藥中位于短周期的元素有 種。其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧

34、化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是 ，該元素的原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)；（4）下列能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。a、相同條件下水溶液的 ph：na2co3na2so4 b、酸性：h2so3h2co3c、cs2中碳元素為+4 價(jià)，硫元素為-2 價(jià) d、加熱分解溫度：ch4h2s(2011 閔行區(qū)一模)7五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)+2+3+6、2+22下列敘述正確的是ar 與 m 的單質(zhì)及

35、其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)bl、m 的單質(zhì)均用電解其熔融的鹽的方法冶煉而得ct 的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比 q 的氫化物強(qiáng)xwyrz 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 16d五種元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是 q2(2011 虹口區(qū)一模)8.能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì) a 的燃燒熱大，可作燃料。已知 a 為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去 1 4 個(gè)電子所需能量（電離能）如右表所示，某同學(xué)推斷 a 的核外電子排布為：1s22s22p63s13p1，該電子排布式違背了_；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表_族，寫出 a 燃燒后形成的

36、氧化物的電子式：_。（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，c60可用作儲(chǔ)氫材料。繼 c60后，科學(xué)家又合成了 si60、n60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)） 。a. c60、si60、n60都屬于新型化合物 b. c60、si60、n60互為同分異構(gòu)體c. 已知 n60結(jié)構(gòu)與 c60相似，由于 n-n 鍵能小于 nn，故 n60的穩(wěn)定性弱于 n2d. 已知金剛石中 cc 鍵長(zhǎng) 154pm，c60中 cc 鍵長(zhǎng) 145140pm，故 c60熔點(diǎn)高于金剛石（3）超導(dǎo)材料在節(jié)能、儲(chǔ)能方面的應(yīng)用。右圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是_（填元素符號(hào)） ，其

37、原子最外層有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：_。oshbesrbay ti lalu biirosru mo zr v nb hf ta wtcrepb tlhgcd zncu gaalsi ge sn in(2011青浦區(qū)一模)9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是（ ）a、半導(dǎo)體材料砷化鎵 b、吸氫材料鑭鎳合金c、透明陶瓷材料硒化鋅 d、超導(dǎo)材料 k3c60(2011 青浦區(qū)一模)10、右邊是短周期的一部分，若 a 原子的最外層上有 5 個(gè)電子，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）a、c 單質(zhì)可跟 b 的氫化物的水溶液反應(yīng)b、原子半徑 abcd

38、c、b 的氫化物比 c 的氫化物不穩(wěn)定d、a 的最高價(jià)氧化物的水化物比 b 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)(2011 金山區(qū)一模)11、生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量的99.97%的 11 種宏量元素，全部位于周期表的前 20 號(hào)（含 20 號(hào)）元素之內(nèi)，其余的是由i1i2i3i4電離能(kj/mol)7381451773310540dabc 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 17yx十余種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有 f 和 si 位于短周期。下表是元素周期表的一部分，所列元素是人體中所含的其中十三種元素，和屬微量元素。1112

39、13請(qǐng)回答（均用化學(xué)符號(hào)表示）：（1）除外其余宏量元素中，原子半徑最小的是_， 12 13元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_；（2）相同物質(zhì)的量的和的單質(zhì)分別跟的單質(zhì)化合時(shí)放出熱量多的是_；（3）寫出元素原子的最外層電子排布的軌道表示式_；（4）上述元素的原子內(nèi) s 電子和 p 電子相等的元素單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）單質(zhì)的沸點(diǎn)可能符合右圖（x 是原子序數(shù)，y 是沸點(diǎn)）的四種元素組是_（填編號(hào)） 。a b 11c d 11 12 13(2011 松江區(qū)二模)12.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是 iaiiaiiiaivavaviaviia2aceg3bdfhaa 單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比

40、 b 單質(zhì)高b八種元素中，b 元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑c八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體dc、d、f、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)(2011 浦東新區(qū)一模)13.門捷列夫發(fā)表元素周期表的時(shí)候，人們尚未發(fā)現(xiàn) 31 號(hào)元素。但門捷列夫斷定它存在，預(yù)言了它的相對(duì)原子質(zhì)量和一些性質(zhì)，并在元素周期表中給它預(yù)留了位置，甚至給它暫名。請(qǐng)?zhí)顚懀?1)ar 原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為_(kāi)。(2)第四周期最后一個(gè)元素是36kr。31 號(hào)元素在現(xiàn)行周期表中處在：_周期，_族。(3)31 號(hào)元素原子核內(nèi)有_個(gè)質(zhì)子，它的簡(jiǎn)單離子(非原子團(tuán))含_個(gè)電子。(4)門捷列夫給 31 號(hào)元素的暫名是_。a.類鋁

41、b.類鈣 c.類硅 d.類鍺(5)31 號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種_。0族周期 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 18a.堿 b.酸 c.兩性氫氧化物(6)鈾有、等多種_素，其中被用作核燃料，它的原子核內(nèi)有_個(gè)中u23592u23892u23592子(2011 浦東新區(qū)二模)14.瀝青鈾礦主要成分的化學(xué)式為 u3o8。歷史上，柏齊里烏斯曾把 u的相對(duì)原子質(zhì)量定為 120，門捷列夫建議改為 240?，F(xiàn)已證明門氏正確。推測(cè)柏氏給瀝青鈾礦寫的化學(xué)式為 （ ）au3o2 bu3o4 cuo2 au3o8(2011 浦東新區(qū)二模)15.x、y、z 為短周期元素，這些元素原子的

42、最外層電子數(shù)分別是l、4、6。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 （ ） a （xyz2）2 bx4yz cxyz2 dx2yz3(2011 浦東新區(qū)二模)16.（1）常規(guī)海水中硫元素的主要存在形式是 （用離子符號(hào)表示）。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式 （2）地殼中豐度最高的前十位元素中有兩種過(guò)渡元素，它們是_（選擇填空） 。a鐵和鈦 b鐵和鋁 c鈦和錳（3）有四種活潑金屬元素，原子序數(shù)均不超過(guò) 20，它們?cè)诘貧ぶ小⒑Ｋ?、人體中的含量（豐度）都屬名列前茅（所有元素中，它們的含置排名都在前十位） 。這四種元素中，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 ，原子半徑最小的是 。(2011 崇明二模)17.

43、下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期ia01aaaaaa23(1) 、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2) 和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)。(3) 元素的原子核外共有_種不同能級(jí)的電子，它們共填充了_個(gè)軌道。(4) 由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中 b、c、g 是單質(zhì)，b 為黃綠色氣體。 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 19 寫出 d 溶液與 g 反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 寫出檢驗(yàn) a 溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子的方法: _。 混合物 x 中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫出它在堿性溶液中的電離

44、方程式_(2011 崇明二模)18.xy 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與 ne 相同。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )(a)微粒通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起 (b)y 的原子序數(shù)比 x 的大(c)y 離子半徑比 x 離子半徑大(d)y 單質(zhì)的氧化性比 x 強(qiáng)元素周期律元素周期律(2011 黃浦區(qū)二模)1根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)abcde原子半徑nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)1326、22ac2與 b3的核外電子數(shù)不可能相等b單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率 abc最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

45、 ac d氫化物的穩(wěn)定性 h2dh2e(2011 徐匯區(qū)二模)2鋁是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為鋁也有一定的非金屬性。能支持該觀點(diǎn)的下列描述是( )a氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液 b鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c氯化鋁溶液顯酸性 d鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)(2011 徐匯區(qū)二模)3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶cl2、br2分別與 h2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 20bmgcl2、alcl3溶液中分別通入 nh3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱c測(cè)定 na2co3、na2so4兩溶液的 ph比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱d用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸

46、、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱(2011 長(zhǎng)寧區(qū)一模)4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素符號(hào)xyzrt原子半徑（nm） 0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是( )a單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：ryxb離子半徑：t2x2+c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：y r xd相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：tz(2011 長(zhǎng)寧區(qū)二模)5.下表為周期表前 20 號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)原子半徑10(10)m1.861.520.661.430.771

47、.100.992.310.700.64最高價(jià)態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5最低價(jià)態(tài)23131試回答下列問(wèn)題：(以下各題回答，可能的話，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示)（1）寫出與氫元素形成的常見(jiàn)離子化合物的電子式 （2）上述、號(hào)元素中某 2 種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最外層為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是 、 ；（3）某元素 r 的原子半徑為 1.04m，該元素在周期表中的位置是 1010（4）以上 10 種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 （5）、四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?(2011 盧灣區(qū)一模)6.下列說(shuō)法正確的是( )a.原子最外層

48、電子數(shù)為 2 的元素一定處于周期表a 族b.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同c.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高d.主族元素 x、y 能形成 xy2型化合物，則 y 與 x 的原子序數(shù)之差可能為 2 或 5(2011 盧灣區(qū)一模)7.u、v、w、x、y 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期常見(jiàn)元素。y 的單質(zhì)在 w2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。u 的單質(zhì)在 w2中燃燒可生成 uw 和 uw2兩種氣體。x 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 uw2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）v 元素原子的 l 層電子排布式為 ；xw 的電子式為 。（2）u 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填

49、序號(hào)）_。 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 21 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3）u、v、w 形成的 10 電子氫化物中，u、v 的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式） ；v、w 的氫化物分子結(jié)合 h能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ，用一個(gè)離子方程式加以證明 。（4）yw2氣體通人 bacl2和 hno3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體 vw，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此可知 vw 和 yw2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） 。(2011 普陀區(qū)一模)8.關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說(shuō)法正確的是( )a與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)b

50、第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似(2011 普陀區(qū)一模)9.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，分別由 2 種或 3 種元素組成，它們的分子都具有與氬（ar）相同的電子數(shù)，其中乙與 naoh 溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，它們的水溶液均顯堿性。下列推斷合理的是a甲為雙原子分子，則甲中含有的化學(xué)鍵不一定是極性鍵b乙由兩種元素組成c丙中一種元素的電子層結(jié)構(gòu)為 1s22s22p2，則丙一定是甲烷的同系物d丁和乙中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有氧元素(2011 普陀區(qū)二模)10.a、b、c、d、e

51、為同一短周期相鄰的五種元素（稀有氣體除外） ，且原子序數(shù)依次遞增，下列說(shuō)法正確的是a若 b 為非金屬，則 a 一定為金屬 ba 與 e 簡(jiǎn)單離子的半徑：aecc 的氫化物常溫下一定為氣態(tài) d若 e 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 hmeon,，則 e 的最低化合價(jià)為：(82n+m)(2011 閔行區(qū)一模)11.零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是a它們都是惰性元素 b它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑c它們都以單原子分子形式存在 d它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2011 閔行區(qū)一模)12.學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)比較、歸納，可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是( )a穩(wěn)定性：nh3ph3ash3 b

52、離子半徑：陰離子陽(yáng)離子c熔沸點(diǎn)：離子化合物共價(jià)化合物 d酸性：h2so4h3po4h2sio3 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 22(2011 閔行區(qū)一模)13.我國(guó)的探月工程正在有計(jì)劃的進(jìn)行著，最近發(fā)射的嫦娥二號(hào)衛(wèi)星又圓滿完成了多項(xiàng)科學(xué)任務(wù)。月球上的主要礦物有輝石camgsi2o6、斜長(zhǎng)石kalsi3o8和橄欖石（可分為鐵橄欖石fe2sio4、鎂橄欖石mg2sio4、鐵-鎂橄欖石(mgfe)2sio4）等。（1）鐵橄欖石中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)，硅元素原子核外電子排布式為_(kāi)。（2）硅元素的原子核外共有_種不同能級(jí)的電子，其原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）月球上的

53、上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為_(kāi) (填相應(yīng)的元素符號(hào))，在這些短周期元素中，其單質(zhì)晶體微粒間存在兩種相互作用的是_元素。（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2 價(jià)，寫出一個(gè)化學(xué)方程式，說(shuō)明該元素與氧元素的非金屬性的強(qiáng)弱_。(2011 閔行區(qū)二模)14下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是( )a沸點(diǎn)：h2oh2sh2se b熱穩(wěn)定性：h2co3nahco3na2co3c半徑：clcls2 d酸性：h2co3hno3h3po4(2011 閔行區(qū)二模)15.下圖是 na、al、si、h、c、n 等元素某種常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中 c、d 均是

54、熱和電的良導(dǎo)體。（1）請(qǐng)寫出上圖中 d 單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素離子的電子排 布式為 。c、d 單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的原子半徑大小關(guān)系為 （用元素符號(hào)表示） 。（2）單質(zhì) a、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比 1 ：1 形成的分子，相同條件下該物質(zhì)的密度為 h2 的 13 倍，則其結(jié)構(gòu)式為 。（3）a 與 b 的元素形成的 10 電子中性分子 x 的空間構(gòu)型為 ；將 x 溶于水后的溶液逐滴加入到 agno3溶液中至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）e、f 單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性(用相應(yīng)的化學(xué)式) 。（5）用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明 b、f 單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱 。(2011 虹口區(qū)一模)16.下列說(shuō)法

55、能夠說(shuō)明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是( )a. hno3比 h3po4更穩(wěn)定 b. hno3的氧化性比 h3po4強(qiáng)c. hno3的酸性比 h3po4強(qiáng) d. hno3比 h3po4容易揮發(fā)(2011 楊浦區(qū)一模)17.能說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是( )共用電子對(duì)偏向：hcl hbr 酸性:hclo4 hbro4 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 23熱穩(wěn)定性：hcl hbr 酸性：hcl s2cl2ds2cl2與 h2o 反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl(2011 松江區(qū)二模)19.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是a兩種元素組成的

56、分子中一定只有極性鍵b含有陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子c非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高(2011 奉賢區(qū)二模)20下列敘述中，結(jié)論和對(duì)應(yīng)的解釋均錯(cuò)誤的是( )a. 金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)?cc 鍵能大于 sisi 鍵能b. 二氧化硅晶體中不存在sio2分子，因?yàn)樗蓄愃平饎偸目臻g網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)c. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力d. 四面體構(gòu)型的分子不一定是非極性分子，因?yàn)樗膫€(gè)鍵角不一定相等 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 29(2011 奉賢區(qū)一模)21a、b、c、d、e 為五種短

57、周期元素，其中 a、b、c 位于同一周期，a 元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，b 元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。b 元素可分別與 a、c、d、e 組成 rb2型化合物。已知在 db2中，d 與 b 的質(zhì)量比為 7：8；在 eb2中，e 與 b 的質(zhì)量比為 1：1。根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出 c 單質(zhì)分子的電子式 ；db2晶體中化學(xué)鍵的類型為 ；寫出 ae2的結(jié)構(gòu)式 。（2）c 的氣態(tài)氫化物易液化，原因是： 。（3） c 和 d 結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是 。有潤(rùn)滑性 易磨損 抗腐蝕 強(qiáng)還原性 抗冷熱（4）b 元素可分別與 a、e 形成

58、多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無(wú)機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無(wú)色氣體；第二份溶液中加入足量的 bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸 ，白色沉淀質(zhì)量減少。由此得出的結(jié)論是 。(2011 浦東新區(qū)二模)22.1mol（12g）金剛石晶體中，有共價(jià)鍵 （ ）a imol b2mol c4mol d8mol(2011 浦東新區(qū)二模)23.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是 （ ）a非極性分子中一定含有非極性鍵 b離子化合物中可能含有共價(jià)鍵c分子晶體由共價(jià)鍵構(gòu)成 d共價(jià)化合物中可能含有離子鍵(2011 崇明一模

59、)24.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是( )a、金屬性越強(qiáng)，金屬晶體熔點(diǎn)越高 b、離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越易溶于水c、共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子晶體熔點(diǎn)越高 d、范德華力越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)(2011 崇明一模)25.在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處。(1) 例如：第二周期的 be 與第三周期 al。al 原子的最外層電子排布式為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為_(kāi)。be 的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量 naoh溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、_。(2)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成 1mol 化學(xué)鍵釋放的能量，如 h(g)+i(g

60、)hi(g)+297kj hi 的鍵能為 297 kj/mol，也可以理解為破開(kāi) 1mol hi 鍵需要吸收 297kj 的熱量。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)鍵能（kj/mol）鍵能（kj/mol）鍵能（kj/mol）hh436ccl243hcl432clcl330ci218cf427 以 生 命 激 情 學(xué) 習(xí) 以 科 學(xué) 方 法 學(xué) 習(xí) 30co347ho464hf565根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：判斷 ccl4的穩(wěn)定性_(填“大于”或“小于”)cf4 的穩(wěn)定性。鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，rf、rcl、rbr、ri(r 為相同的烴基)反應(yīng)活性由大到小的順序的是_ 。下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確