河北省正定中學高三周練化學試題（10.10） 及 答案

1、高三理綜化學周測10.10第i卷（選擇題，共126分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 cl-35.5 cu-64一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意） 7化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）asi常用做信息高速公路的骨架 光導纖維的主要材料 b“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料c煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料dpm2.5含有pb、cd、cr、v、as等對人體有害的金屬元素8下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）9無水疊

2、氮酸(hn3)是無色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點308.8k，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機合成、制造雷管等。制備原理：n2h4+hno2=hn3+2h2o。則下列說法正確的是( )ahn3分子間存在氫鍵，故其沸點較高，化學性質(zhì)較穩(wěn)定b上述反應(yīng)中的氧化劑是hno2cn2h4為分子晶體，hn3為離子晶體d上述反應(yīng)中每生成1mol hn3，轉(zhuǎn)移電子mol10在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應(yīng)mx(g)ny(g) h =q kj/mol反應(yīng)達到平衡時，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積/lc(y)/moll-11231001.000.750.532001.2

3、00.900.633001.301.000.70下列說法正確的是( )amn bq0c溫度不變，壓強增大，y的質(zhì)量分數(shù)減少d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動11下列說法不正確的是（ ）a已知冰的熔化熱為6.0 kj/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kj/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵b同溫同壓下，h2(g)+cl2=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不同c實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立

4、的碳碳雙鍵d反應(yīng)a(g) 2b(g)，若正反應(yīng)的活化能為ea kj/mol，逆反應(yīng)的活化能為eb kj/mol，則該反應(yīng)的h=(ea-eb) kj/mol12己知：hcn(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h = -12.1 kj/mol。hcl(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h = -55.6 kj/mol。則hcn在水溶液中電離的h等于( ) a-67.7 kj/mol b-43.5 kj/mol c+43.5 kj/mol d+67.7 kj/mol13在體積均為1.0l的兩量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molco2和0.2molco2，在不同溫度下反應(yīng)co2(g)c

5、(s)2co(g)達到平衡，平衡時co2的物質(zhì)的量濃度c(co2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）a反應(yīng)co2(g)c(s)2co(g) 的 s0、h2p總（狀態(tài)）c體系中c(co)：c(co2，狀態(tài)) = 2c(co，狀態(tài))d逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài))第ii卷（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26（15分）有一晶體x，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物從略)。其中b、d、e、f均為無色氣體，w、k為常見的金屬單質(zhì)，c為難溶于

6、水的紅褐色固體。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，h和w反應(yīng)可放出大量的熱。（1）i轉(zhuǎn)化為g的反應(yīng)中，當有2 molg生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（2）ac的化學反應(yīng)方程式為_。（3）對混合液電解時的陽極反應(yīng)式為_。工業(yè)上金屬w也可用電解法制備，電解時的陰極反應(yīng)式為_。（4）將一定量的b和d放入容積為1 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在760840下，反應(yīng)達到平衡。該平衡常數(shù)的表達式為_。若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n(b)：n(d)=_。（5）某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)m(s) +2n(g) p(g)q(g) 當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)達到平衡的是

7、 。 an的物質(zhì)的量濃度 b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 c容器內(nèi)的總壓強 d混合氣體的密度 e v正(n ) ： v逆(p) = 1：227（16分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（naclo2）的研究。實驗：利用下圖所示裝置制取naclo2晶體已知： naclo2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是naclo23h2o，高于38時析出晶體的是naclo2，高于60時naclo2分解成naclo3和nacl。 在維持naoh稍過量的條件下，clo2與h2o2發(fā)生氧化還原即可生成naclo2。 ba(clo2)2可溶于水。k1k2濃硫酸naoh和h2o2混合溶液冷水浴naoh溶液naoh

8、溶液naclo3和na2so3固體 （1）裝置的作用是 ，裝置的作用是 。（2）裝置中的化學方程式為 。（3）從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體naclo2的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾； ；低于60干燥，得到成品。（4）設(shè)計實驗檢驗所得naclo2晶體是否含有雜質(zhì)na2so4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。實驗：設(shè)計如下實驗方案，測定某亞氯酸鈉樣品的純度。準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：clo2+ 4i+4h+ =2h2o+2i2+cl）。將所得混合液配成100ml待測溶液。移取20.00ml待測溶液

9、于錐形瓶中，用c moll-1 na2s2o3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。（6）設(shè)naclo2的相對分子質(zhì)量為m，則樣品中naclo2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、m、c、v的代數(shù)式表示）。co2cco28（12分）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學家研究的重要對象。（1）右圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是置換反應(yīng)則其化學方程式可為（寫一個即 可） ；除外，圖中哪些變化過程是吸熱反應(yīng) （填序號）。（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，

10、可通過反應(yīng)：降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?(3) ccs 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的co2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如右圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。回答下列問題：ch4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫ch4不完全燃燒，1gch4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（3）題轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)

11、為co(g)+2h2(g) ch3oh(g)， 某溫度下，在容積為2l的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：t 2t 3t 4t210.80.60.40.201.6coh2ch3oht/minn/mol 根據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到t min時，用h2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(h2) t min至2t min時速率變化的原因可能是 ； 3t min時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4t min時co的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖co的曲線。（二）選做題36【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）略38【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）略37【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）開發(fā)新型儲

12、氫材料是氫能利用的重要研究方向。（1）ti(bh4)3是一種儲氫材料，可由ticl4和libh4反應(yīng)制得。ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為 。libh4由li+和bh4-構(gòu)成，bh4-的空間構(gòu)型是 ，bh4-中b原子的雜化類型為 ，libh4中存在的作用力有 。 li、b、h元素的電負性由大到小排列順序為 。（2）mgh2也是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。 已知該晶胞的體積為v cm3，則該晶體的密度為 用v、na表示，其中na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。mgh2要密封保存，遇水會緩慢反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為 。（3）金屬晶體中存在一種堆積方式叫立方最密堆積，其配位數(shù)為 ，空間利用率為 。一種

13、具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點位置，氫原子可進入到由cu原子與au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將cu原子與au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與caf2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式為 ?；瘜W參考答案7-13 c c b c b c b26（15分）(第（5）題3分，其余每空2分）（1）2na （2）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （3）4oh-4e-=2h2o+o2 al3+3e-=al（4） 4:5 (5)abd27（16分）（1）吸收多余的clo2氣體，防止污染環(huán)境(2分) 防止倒吸(或作安全瓶) (2分)

14、（2）2naclo3+na2so3+h2so4(濃)=2clo2+2na2so4+h2o(2分)（3）用3860的溫水洗滌(2分，僅寫“洗滌”給1分)（4）滴加幾滴bacl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有na2so4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含na2so4。 (2分，答一方面扣1分)（5）淀粉溶液（1分）；溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原色 (2分“半分鐘”不寫扣1分)（6） (3分)28（12分）（1）c+h2oh2+co（2分）（合理即可，如與cuo、feo、mgo、sio2等反應(yīng)）； （1分） （2）(2分)（3）2ch4(g)o2(g)2co(g)4h2(g) h70.72 kjmol1（2分）（4） 1/5t mol/（lmin）；（1分）升溫或使用了催化劑（2分）加壓不得分，因為題干已給出“恒容”t 2t 3t 4