高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)篇 第一章 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表同步練測(cè) 魯科版必修2

1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié) 元素周期律和元素周期表10一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分）1下列敘述正確的是()a只有非金屬元素能形成含氧酸鹽b所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)數(shù)值相等c同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同dm層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等2. 下圖為元素周期表前四周期一部分，且x、y、z、r和w為主族元素。下列說(shuō)法中正確的是()xyzrwa五種元素一定都是非金屬元素b五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2cx的氫化物的沸點(diǎn)一定比z的氫化物的沸點(diǎn)高dr的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸3“神舟七

2、號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟lih、lid、lit。其中l(wèi)i的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是()a質(zhì)子數(shù)之比為123 b中子數(shù)之比為111c摩爾質(zhì)量之比為8910 d化學(xué)性質(zhì)不相同4x、y、z、m是4種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y與m、x與z位于同一周期。x原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。z原子的核外電子數(shù)比x原子少1。m是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說(shuō)法正確的是()ay元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為hyo3bz和m組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽cx、y、z元素的氣態(tài)氫化物中，y的沸點(diǎn)最高d四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由

3、大到小依次為yzxm5 x、y是元素周期表中a族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比y強(qiáng)的是()ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 bx的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物沸點(diǎn)低cx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 dy的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來(lái)6. 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的()質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置a bc d7有人認(rèn)為在元素周期表中，位于a族的氫元素，也可以放在a族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是()ahf bnh4cl cnah dh2o28下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確的是()a氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸 b氣態(tài)氫化物都

4、可由非金屬單質(zhì)和h2直接化合c氣態(tài)氫化物是極性分子 d氣態(tài)氫化物都是共價(jià)化合物9下列說(shuō)法正確的是()aa族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)ba族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高c同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10. 下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()a金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)b1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少c金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱d金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度11短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們()a一定是同族元素 b周期數(shù)一定相差1c只能形成11型化合物

5、 d只能形成12型化合物12國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是()a只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 b第14列元素形成的化合物種類最多c第3列元素種類最多 d第16、17列元素都是非金屬元素13a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()ab、a、d、c、e be、b、a、d、c cb、a、e、d、c dc、d

6、、e、a、b14x、y為同周期元素，如果x的原子半徑大于y，則下列判斷不正確的是()a若x、y均為金屬元素，則x的金屬性強(qiáng)于yb若x、y均為金屬元素，則x的陽(yáng)離子氧化性比y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)c若x、y均為非金屬元素，則y的氣態(tài)氫化物比x的穩(wěn)定d若x、y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性y強(qiáng)于x15. 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為()a6 b12 c26 d3016. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子

7、后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同17元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()a同周期元素中x的金屬性最強(qiáng) b原子半徑xy，離子半徑xz2c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高 d同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)18在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是()a原子半徑：丙乙甲丁 b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁甲 d乙和甲或乙和丁所能形成

8、的化合物都是有毒物質(zhì)19下列排列順序正確的是() 熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4結(jié)合質(zhì)子能力：ohch3coocla b c d20a、b、c、d、e五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：abcde下列說(shuō)法正確的是()ae元素的最高化合價(jià)為7價(jià)時(shí)，d元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)ba(oh)n為強(qiáng)堿時(shí)，b(oh)m也一定為強(qiáng)堿chndom為強(qiáng)酸時(shí)，e的非金屬性一定很強(qiáng)dhncom為強(qiáng)酸時(shí)，e的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性21. 下列推斷正確的是()a根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性

9、的強(qiáng)弱b根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱c根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱d根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱22 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()a鈹(be)的氧化物的水化物可能具有兩性b砹(at)為有色固體；hat不穩(wěn)定；agat感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸c硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體d硒化氫(h2se)是無(wú)色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體23下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()ana、mg、al的還原性逐漸減弱 bhcl、ph3、h2s氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

10、逐漸減弱cnaoh、koh的堿性逐漸增強(qiáng) dna、k、rb的原子半徑依次增大24下圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是()x元素的原子有兩個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體氣態(tài)氫化物水溶液的酸性xy_(用分子式表示)。(6)w、x、y、z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_。(7)z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出q kj的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。第2節(jié) 元素周期律和元素周期表參考答案1. d 解析：由kmno4知a敘述錯(cuò)誤；由s2、cl知b敘述錯(cuò)誤；同一元素的各

11、同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同，c敘述錯(cuò)誤；d敘述正確。2. b 解析：y可能是a族或a族元素，當(dāng)y位于a族時(shí)，只能是al元素，故a錯(cuò)，b正確；當(dāng)y位于a族時(shí)，x、z是a族的c、si，r是a族的p，ch4的沸點(diǎn)比sih4的低，h3po4是中強(qiáng)酸，故c、d均錯(cuò)。3. c 解析：a項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)之比為(31)(31)(31)111；b項(xiàng)，中子數(shù)之比為(40)(41)(42)456；c項(xiàng)摩爾質(zhì)量之比為：(71)(72)(73)8910；d項(xiàng)，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。4. bd 解析：由x原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出x是o元素，由x、y位于同一主族，推出y是s元素，由z

12、原子的核外電子數(shù)比x原子少1，推出z是n元素，y與m同周期，且m是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)，故m是na元素。a項(xiàng)，y元素即s元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2so4；b項(xiàng)，z、m形成的化合物為na3n，與鹽酸反應(yīng)生成nacl、nh4cl兩種鹽，正確；c項(xiàng)，x、y、z元素的氣態(tài)氫化物中，x(h2o)的沸點(diǎn)最高；d項(xiàng)，四種元素簡(jiǎn)單離子中s2半徑最大，na、o2、n3-電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故正確。5. c 解析：本題是a族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。a選項(xiàng)中x原子電子層數(shù)多于y，因此在同族中x在y的下方，根據(jù)同主族元素

13、由上向下，非金屬性減弱可知，x的非金屬性比y弱，故a錯(cuò)誤；b是氫化物的沸點(diǎn)問(wèn)題，y的氫化物如果是hf，x的氫化物是hcl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系，b選項(xiàng)有一定的干擾能力；c項(xiàng)比較的是氫化物的穩(wěn)定性，x的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性hfhclhbrhi；d中y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明y非金屬性強(qiáng)于x，與題干相反。6. b 解析：由原子序數(shù)定義可直接得出；由和核外電子排布規(guī)律可推，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由可推，如：31號(hào)元素位于第四周期a族。 7. c 解析：a族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯1價(jià)，如nah，c項(xiàng)中氫元素顯1價(jià)符合題意

14、，a、b、d三項(xiàng)中氫元素均顯1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)。8. d 解析：此題可以用反例法選擇。nh3水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；ch4為非極性分子。9. b 解析：同周期a族元素金屬性比第a族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如na(a族)、ca(a族)，前者金屬性較弱；a族元素的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是h2o，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如h2so4的酸性比hclo強(qiáng)；第三周期元素離子半徑大小順序?yàn)椋簆3s2clnamg2al3。10. b 解析：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元

15、素的原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以a、c、d都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱；而1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。11. b 解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如h和f；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有hf、so2、so3、sic等。12. ad 解析：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋篴、a、bb、b、b、aa、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素he及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也

16、是2個(gè)電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為b族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。13. c 解析：a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力ba(其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性ba)；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，即c、d為非金屬，且得電子能力dc。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序?yàn)椋?因?yàn)槲宸N元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù)bay，但x(na)與z2-(o2)電子層結(jié)構(gòu)相

17、同，離子半徑xz2。18. b 解析：由題意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x20，即x5，所以甲是n，丙是p，乙是o，丁是c。原子半徑大?。罕〖滓?，故a錯(cuò)誤；n比p的非金屬性強(qiáng)，故nh3比ph3穩(wěn)定，b正確；c比n的非金屬性弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性h2co3h2oh2s；同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，namg，o在na和mg的上一周期，半徑最??；酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤；由ohch3cooh可反應(yīng)，ch3coohcl可反應(yīng)即可知正確。20. ad 解析：e元素的最

18、高化合價(jià)為7價(jià)時(shí)，d元素的最高化合價(jià)必為6價(jià)，則d元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)；a(oh)n為強(qiáng)堿時(shí)，b(oh)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿；hndom為強(qiáng)酸，即d元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比d大1的e可能為非金屬性比d強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素c與元素e的關(guān)系可這樣舉例，如：c是16s，則e是18ar；c是17cl，則e是19k。21. c 解析：元素非金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)，a錯(cuò)；氫化物沸點(diǎn)高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，b錯(cuò)；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，d錯(cuò)。22. d 解析：be、beo、be(oh)

19、2均有兩性；根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知，b正確；mgso4、caso4、srso4的溶解度依次減小。23. b 解析：注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。na、mg、al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱，a正確；p、s、cl是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，b不正確；na、k、rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，核對(duì)外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，naoh、koh堿性逐漸增強(qiáng)，

20、c、d正確。24. b 解析：周期表共18個(gè)縱行，因已知是前四周期，r元素顯然是he，在第18列，所以正確；各周期元素?cái)?shù)分別為2、8、8、18，所以z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36，z應(yīng)該為35號(hào)，故錯(cuò)；根據(jù)主族元素的分布知識(shí)，三種元素為x氮，y硫，z溴，酸性nh3h2shclch4(3)hcoal(oh)4=coal(oh)3h2o3hcoal3=al(oh)33co2(4)r(na)r(al3)2327naal4h2o=naal(oh)42h22x mol解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知a為h、b為c、c為o、d為na、e為al、f為s、g為cl。(1)h2o2、na2o2、naclo、hclo、s

21、o2等均具有漂白性。(2)由于h2o分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于hcl、ch4，又由于hcl的相對(duì)分子質(zhì)量大于ch4，hcl的沸點(diǎn)高于ch4，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篽2ohclch4。(3)a、b、c、d四種元素組成的化合物為nahco3，hco能分別與al(oh)4和al3反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：hcoal(oh)4=coal(oh)3h2o,3hcoal3=al(oh)33co2。(4)al3和na有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得r(na)r(al3)。na首先與h2o反應(yīng)生成naoh：2na2h2o=2nao

22、hh2，al再與naoh反應(yīng)剛好生成naal(oh)4，其總反應(yīng)式為：naal4h2o=naal(oh)42h2，故參與反應(yīng)的na、al的質(zhì)量比為2327。反應(yīng)得到h2的物質(zhì)的量為na的2倍，即為2x mol。28. (1)d(2)第三周期a族(3)次氯酸鈣clo2hcl=cl2h2o解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知a為o，b為na，c為al，d為cl，e為ca。由于h2o分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于hcl。na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為naoh，na與oh以離子鍵結(jié)合，oh中，o原子與h原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鈣、氯、氧可形成ca(clo)2、ca(clo3)2、ca(clo4)2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽

23、為ca(clo)2(次氯酸鈣)。由于在酸性環(huán)境中clo具有強(qiáng)氧化性，cl具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl2和h2o：clocl2h=cl2h2o。29. 猜想與假設(shè)：(1)鈉、鎂、鋁鈉鋁(2)na2sio3na3po4h2sio3h3po4h2sio3h3po4mgal非金屬性：sips2nh3h2so4=(nh4)2so4解析：依題意，a、b、c為短周期元素，從a、b、c的相對(duì)位置看，a、c只能處在第二周期，而b處在第三周期。設(shè)a的原子序數(shù)為x1，則c為x1，b為x8，則有：(x1)x1x8x8。所以a、b、c的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為n、s、f。s的原子半徑比同主族的o要大，而o比同周期的f要大，因此，s的原子半徑大于f的原子半徑。31. (1)第三周期a族(2)2na2h2o=2naohh2大于(3)大sio2是原子晶體(或小co2是分子晶體)(4)cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)解析：a元素從“明亮有藍(lán)紫色火焰”，再結(jié)合其他信息可知是s元素；b元素從“氣體”可知是非金屬元素，從m層上有7個(gè)“電子”知是cl元素，與氣體易溶于水相吻合。c元素，從“黃色火焰”可知是鈉元素，再由前面的信息印證。d元素最外層電子數(shù)為4，結(jié)合空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和“很高的熔、沸點(diǎn)”應(yīng)該是c元素或si元素。比較元素非金屬性的強(qiáng)弱可從它們