鐵及其化合物練習(xí)試題

1、鐵及其化合物練習(xí)試題1. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）a. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 b. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)c. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) d. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕2、（2005年上海）某500ml溶液中含0.1molfe2+、0.2molfe3+，加入0.2mol鐵粉，待fe3+完全還原后，溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）a、0.4mol/l b、0.6mol/lc、0.8mol/ld、1.0mol/l3.（2006年江蘇卷）將5.4g al 投入到200.0ml 2.0moll1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生

2、，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）ahno3溶液 bba(oh)2溶液 ch2so4溶液 dhcl溶液4(2007年江蘇)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部 投入50mlbmoll1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)no是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（ ） a若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 b若金屬全部溶解，則溶液中一定含有fe3 c若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3 d當(dāng)溶液中金屬離子只有fe3、cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)5. 20（2008年上

3、海）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是（ ）組別c(hcl)(moll1)溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀a4-3-2-1 b1-2-3-4 c3-4-2-1 d1-2-4-3aa是鋁，b是鐵 ba是碳，b是硅 ca是氫氣，b是銅 da是鈉，b是氫氣6已知a、b、c是單質(zhì)且c是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，x、y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）。下列a、b之間的對應(yīng)關(guān)系，不正確的是7（2010寧波統(tǒng)考）鎂鋁合金5.1g完

4、全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 lno2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為( )a13.6 g b7.8gc5.8gd4g8、（2005年全國）（18分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取fecl36h2o晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置e中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待b管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中fe3的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取fecl36h2o晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液fec

5、l3溶液fecl36h2o晶體步驟i中通入cl2的作用是 。步驟ii從fecl3稀溶液中得到fecl36h2o晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 。9（2005年廣東）（12分）鈦（ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（tio2）是目前最好的白色顏料。制備tio2和ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲(chǔ)量居世界首位。含有fe2o3的鈦鐵礦（主要成分為fetio3）制取tio2的流程如下： ti的原子序數(shù)為22，ti位于元素周期表中第_周期，第_族 步驟加鐵的目的是_； 步驟冷卻的目的是_。 上述制備tio2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮

6、成本和廢物綜合 利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。 由金紅石(tio2)制取單質(zhì)ti，涉及到的步驟為：已知： c(s) + o2(g) = co2(g)； h = 393.5 kj/mol 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)； h = 566 kj/mol tio2(s) + 2cl2(g) = ticl4(s) + o2(g)； h = +141 kj/mol則tio2(s) + 2cl2(g) + 2c(s)= ticl4(s) + 2co(g) 的h = _。反應(yīng)ticl4 + 2mg = 2mgcl2 + ti 在ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。10.（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物

7、質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中f粒子直徑大小的范圍： 。（2）a、b、h的化學(xué)式：a 、b 、h 。（3）h2o2分子的電子式： 。寫出c的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出鑒定e中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_.（5）在c溶液中加入與c等物質(zhì)的量的na2o2，恰好使c轉(zhuǎn)化為f，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_.11（2010福州質(zhì)檢）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟中先加入熱的na2co3溶液除油污，操作甲的名稱是 。（2）步驟中，除發(fā)生

8、反應(yīng)fe + 2hcl fecl2 + h2外，其他可能反應(yīng)的離子 方程式為： 。（3）溶液c的顏色是 ，溶液d中可能含有的金屬陽離子有 。（4）可以驗(yàn)證溶液b中是否含有fe2+的一種試劑是 （填選項(xiàng)序號(hào)）a稀硫酸 b鐵 c硫氰化鉀 d酸陛高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是 ，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_ 。12（2010泉州質(zhì)檢）生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定生鐵中的含碳量。 a b c d e請回答下列問題：（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生

9、鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是 a、2 b、 0 c、 + 4 d、 + 6（2）寫出在燒杯e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（3）d中30%雙氧水的作是 ；若無此裝置，所測定的含碳量將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”（4）反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象） ；（5）待c管的樣品充分反應(yīng)后，測得e中生成的沉淀為bg，請計(jì)算出生鐵中的含碳量為 ；（6）實(shí)驗(yàn)過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是。（任寫一種）答 案1、b 2、c 3、d 4、ad 5a、c 6a 7c 8、答案：（1）3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2 （2）

10、黑色固體變紅，右端管壁有水珠 （3）取少量濾液，滴入幾滴kscn溶液，觀察溶液是否變紅色 （4）將fe2+氧化成fe3+ 加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾 3fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+，過量鹽酸抑制fecl3水解9、答案：(1) 4 b (2)將fe3+ 還原為fe2+ 析出（或分離、或得到）feso47h2o(3) feso47h2o 石灰（或碳酸鈣、廢堿） (4) - 80 kjmol-1 防止高溫下mg(ti)與空氣中的o2(或co2、n2)作用10、答案：（1）1nm100nm（2）fe fes h2so4（?。?）hh2fe2 h2o2 2h2fe3 2h2o（4）取少量e于試管中，用膠頭滴管入naoh溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕 潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（5）4fe2 4na2o2 6h2o4fe(oh)3 o2 8na11（1）過濾（2）fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o、fe + 2fe3+ = 3fe2+（3）棕黃色 fe2+、cu2+、fe3+（3分）（4）d（5）電解 cucl