1183769841廣東省順德市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題及答案

1、順德市2014-2015學(xué)年度第二學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合試卷本試卷分第卷和第卷兩部分，滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘，考試結(jié)束，將答題卡收回。 第i卷（選擇題 共118分）注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選其它答案，不能答在試卷上。一、單項(xiàng)選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，16小題，每小題4分，共64分）7 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法正確的是 a新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料b“地溝油”不能食用，但經(jīng)加工處理后，可用來制造肥皂和生物柴油c糖類、油脂、蛋白質(zhì)等都具有固定

2、的熔沸點(diǎn)d可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油（如機(jī)油、潤滑油等）8下列離子在水溶液中一定能大量共存的是af e3+、no3、scn、co32 bf e2+、h+、cl、clo cmg2+、na+、ch3coo、so42 dna+、alo2、cl、hco39下列敘述i和ii均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述i敘述iianh4hco3是弱酸弱堿鹽nh4hco3是弱電解質(zhì)，在水中部分電離b向nacl與agcl的濁液中滴加na2s溶液，有黑色沉淀生成ksp(ag2s)ksp(agcl)cal能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)al有一定的非金屬性dso2和co2分子組成與性質(zhì)相似so2與na2o2反應(yīng)生成na2so

3、310設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a高溫、高壓、催化劑條件下，1 mol n2與足量h2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 na b將no2和no混合，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2 na c常溫下，10 l ph =12的na2co3溶液中含有的oh離子數(shù)為0. 1na d將含有1molfecl3的濃溶液完全水解可得到fe(oh)3膠粒的數(shù)目為na11已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示裝置的分析中，合理的一項(xiàng)是a一段時(shí)間后zn電極逐漸溶解b該裝置中cu極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)cb極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：h22e=2h+d電流方向：a電極cu電極12常溫下，

4、將cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1moll-1的氫氧化鈉溶液，整個(gè)過程中ph變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是a曲線起點(diǎn)處水的電離程度最大，可用ph試紙測定溶液phb點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cl2+h2o=2h+cl-+clo-c氯氣氯水體系中：c(h)c(cl2) c(hclo)c(clo)d點(diǎn)所示溶液中：c(na+) = c(cl-)+c(clo-)22下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向1 ml 1% naoh溶液加入2 ml 2%的cuso4溶液，振蕩后滴加0.5 ml葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含

5、有醛基b向盛有fe(no3)2溶液的試管中加入0.1 moll-1h2so4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中no3被fe2+還原為noc等體積ph=3的ha和hb兩種酸分別與足量鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體ha放出的氫氣多且反應(yīng)速率快ha酸性比hb強(qiáng)d向加入了幾滴酚酞試液的na2co3溶液中滴加bacl2溶液紅色逐漸褪去na2co3溶液中存在水解平衡23x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。z為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法中正確的是xyzwqax、y、w三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高b原子半徑： qwzyxc最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：qwzdx及q的氣態(tài)氫化

6、物相反應(yīng)，形成的化合物為離子化合物30(16分) 酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實(shí)現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成。def水楊酸a縮聚物g阿司匹林bcoonac6h10br2 naoh、co2一定條件-h2onaoh/醇br2h+足量 h2/ni 濃硫酸 h+ +h+ + ch3cooh已知：（1）化合物a的分子式為 ，其分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（2） g的結(jié)構(gòu)簡式為 ；的反應(yīng)條件是 ；的反應(yīng)類型是 。（3）阿司匹林與naoh溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）寫出符合下列條件的b的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c能與nahco3溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄

7、清石灰水變渾濁的氣體；d分子中苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）研究人員高效地實(shí)現(xiàn)了吲哚化合物與醇類、酚類、co和o2，在一定條件下直接發(fā)生插羰氫酯基化反應(yīng)。結(jié)合反應(yīng)，試寫出由2-甲基吲哚（ ）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反應(yīng)方程式 。31（16分）環(huán)境保護(hù)是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進(jìn)展。（1）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（nox）的儀器動態(tài)庫侖儀已獲得實(shí)際應(yīng)用。它的工作原理如下圖一所示。nio電極上no發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的nox、碳?xì)浠衔镆惨阎饾u成為成熟技術(shù)。壓縮天然氣汽車?yán)眠@一技術(shù)將nox、ch4轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：

8、ch4(g)4no2(g) 4no(g)co2(g)2h2o(g) h10ch4(g)4no(g) 2n2(g)co2(g)2h2o(g) h20ch4(g) 2no2(g) n2(g) co2(g) 2h2o(g) h3則h3 。（用h1和h2表示）（3）實(shí)驗(yàn)室在恒壓下，將ch4(g)和no2(g)置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得在不同溫度、不同投料比時(shí)，no2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：投料比n(no2) / n(ch4)400 k500 k600 k160%43%28%245%33%20%圖一在no2與ch4反應(yīng)時(shí)，可提高no2轉(zhuǎn)化率的措施有 。(填編號)a增加催化劑的表面積b改用高效催化劑 c降低

9、溫度 d增大壓強(qiáng)e分離出h2o(g) f減小 n(no2) / n(ch4) 400k時(shí)，將投料比為1的no2和ch4的混合氣體共0.40mol，充入容積為2l的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，試計(jì)算反應(yīng)在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）若溫度不變，在反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)將容器的容積快速壓縮為1l，請?jiān)诖痤}卷表格中畫出0min15min內(nèi)，容器中co2物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間變化的曲線圖。（4）sncr是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)。在有氧條件下，其脫氮原理是：no(g)+4nh3(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g) h= -1627.2k

10、jmol-1。no和nh3在ag2o催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如右圖所示。圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下no的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過程，其原因可能是（回答兩條）： 。32（16分）鉻鐵礦的主要成分可表示為feocr2o3，還含有sio2、al2o3、fe2o3等雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）、重鉻酸鈉（na2cr2o7）的過程如下圖所示。焙燒濾液2na2cro4nafeo2操作調(diào)ph78濾液1濾渣1操作水浸濾渣2鉻鐵礦氧氣碳酸鈉x氣體重結(jié)晶ph5k2cr2o7晶體混合溶液kcl固體操作硫酸酸化na2cr2o7晶體母液 已知：nafeo2遇水強(qiáng)烈水解：

11、nafeo2 + 2h2onaoh + fe(oh)3；cr2o72+ h2o 2cro42 + 2h+ 。 請回答： （1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除na2cro4、nafeo2外，還有 （填化學(xué)式）等。寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）“焙燒”過程中，所產(chǎn)生x氣體的電子式為 。（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）： ； 。（4）濾渣1的主要成分是 。若要進(jìn)一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（5）含na2cr2o7的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至3040得到的na2cr2o7晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶，其目的是進(jìn)

12、一步減少晶體中雜質(zhì) （填化學(xué)式）的含量。（6）操作由多步組成，向含na2cr2o7的母液中加入kcl固體，最終獲得k2cr2o7晶體的操作依次是 、 、過濾、75乙醇水溶液洗滌、干燥。33（16分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有h2o 、ccl4、i2、i-等）中回收碘，操作過程如下：圖一（1）向廢液中加入na2so3 溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行（如圖一），將溶液用鹽酸調(diào)至ph約為2，緩慢通入cl2。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在40左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 。圖二（3）某研究小組用圖二裝置對cl2與ki溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入cl2一段時(shí)間后，ki溶液變?yōu)?/p>

13、黃色，繼續(xù)通入cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：沒有i2形態(tài)；假設(shè)二：沒有i形態(tài)；假設(shè)三：有io3形態(tài)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立（試劑自選）。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)一成立若假設(shè)三成立，請寫出生成io3的離子方程式 。（4）該研究小組還進(jìn)行了對加碘鹽中kio3含量測定的如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取加碘鹽m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的ki，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250.00ml待測溶液。移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c moll-1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測得平

14、均值為v ml。已知：io3+ 5i+6h+ =3h2o+3i2，i2 +2s2o32=2i+s4o62。測定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含kio3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、v的代數(shù)式表示，mr(kio3)=214）。在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 。2014學(xué)年度第二學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合參考答案第i卷（選擇題 共118分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，16小題，每小題4分，共64分） 7b 8c 9b 10c 11d 12d 22

15、bd 23cd 第ii卷（非選擇題 共182分）三、非選擇題（共11小題，182分）30(16分) （1）c7h6o3（1分）， 羥基、羧基（2分）（2） （2分）；naoh的醇溶液，加熱（2分），加聚反應(yīng)（2分） （3） （2分） （4）任寫一種，其他合理答案也給分（2分） 一定條件 cooch3（5） 2 + 2ch3oh + 2co + o2 2 + 2h2o（3分） 31(16分) （1）no+ o2 -2e-= no2（2分） （2）（2分） （3）cef （3分） 依題意得： ch4(g) 2no2(g)n2(g) co2(g) 2h2o(g)c(始)mol/l 0. 10 0.

16、10 0 0 0c(變)mol/l 0.03 0. 100.6=0.06 0.03 0.03 0.06c(平)mol/l 0.07 0.04 0.03 0.03 0.06 （三段式2分，表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果各1分，共4分） （前10min的曲線1分；1015min的曲線2分，到達(dá)平衡的時(shí)間應(yīng)小于15min，co2平衡濃度大于0.03 mol/l即可得分，共3分) （4）脫氮反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動；溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)： 4nh3+5o24no+6h2o，溫度超出了催化劑的活性溫度范圍等（其他合理答案也給分。2分）32（16分）（1）naalo2、na2sio3（各1分，共2分）； 4feocr2o3 + 7o2 + 10na2co38na2cro4 + 4nafeo2+ 10co2（3分）（2）（2分） （3）加熱、攪拌、研磨或延長浸出時(shí)間等（共2分） （4）fe(oh)3（1分）； al(oh)3+3h+ =