廣東高考高三化學復習專題突破——化學平衡

1、2015廣東高考高三化學復習專題突破化學平衡【復習目標】1.能自主梳理平衡知識體系，使之系統(tǒng)化、網絡化，并通過對疑難點的突破，強化相關知識的理解和認識2.能綜合應用化學平衡知識解決具體生產生活中的問題，提升問題解決能力 【復習過程】 一、概念突破1.平衡概念（關鍵詞）：可逆反應 條件一定 v正=v逆 各組分含量、濃度保持不變。2.平衡特征（關鍵字）：動、等、定、變。 3.平衡標志：直接標志v正=v逆0； 同一物：v生成=v消耗； 不同物：一看方向二看大小間接標志組分的物質的量濃度質量分數體積分數反應物轉化率不變；特殊標志特定反應（如n2(g)3h2(g)2nh3(g)、c(s)h2o(g)co

2、(g)h2(g)、no2(紅棕色)2noo2）的氣體壓強、混合氣體密度、平均相對分子質量、顏色等不變4.平衡移動：原因：外因的改變使得v正v逆（非平衡狀態(tài)），而可逆反應都趨向于再次使v正=v逆。結果：達到新平衡后，組分含量、轉化率發(fā)生變化方向：v正=v逆：平衡 移動v正v逆：平衡 移動v正v逆：平衡 移動qc=k：反應處于 狀態(tài)qck，反應向 進行qck，反應向 進行qcksp： qcksp： qcksp： 平衡體系平衡類別改變條件（其他條件不變）平衡移動方向（“”或“”）n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 平衡恒容下充氬氣恒壓下充氬氣c(s)+co2(g)2co(g)加更多的ccl2+h

3、2ohcl+hclo加大理石fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl 增大c(kcl)h2oh+oh- 平衡升溫加鹽酸加fecl3加nanh3+h2onh3h2onh4+oh-加堿石灰nacl(s)na+(aq)+ cl-(aq) 平衡滴加濃鹽酸降溫agcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq) 平衡加等濃度ki溶液nh4+h2onh3h2o+h+ 平衡升溫co32-+h2ohco3-+oh-加alcl3溶液5.平衡常數表達式：平衡時，各生成物濃度的計量數次冪乘積與各反應物濃度計量數次冪乘積之比。請寫出下列指定反應的平衡常數表達式注意固體、純液體的處理co(g)+h2o(l)co2(g

4、)+h2(g) k=_ hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3oh(l) k=_2cro42+2h+cr2o72+h2o k=_探討1：在2000k時可以發(fā)生如下反應：1/2n2(g)+1/2o2(g)no(g) k1 1/2n2(g)+o2(g)no2(g) k24no(g)n2(g)+2no2(g) 該反應的平衡常數k3=_（用k1、k2表示）探討2：寫出以下反應的平衡常數k的表達式，探討k與ksp(caso4)、ksp(caco3)之間有何關系？co32-(aq)+caso4(s)caco3(s)+ so42-(aq) k=_影響因素：平衡常數只與 有關，與其他因素無關。

5、若正反應是吸熱反應（h0）,升高溫度，k ，反之則k ；利用ka（或ksp）值的相對大小可用以強酸制弱酸（或相對易溶變相對難溶）利用k值可用于分解率(轉化率)或平衡濃度的計算利用k(或ksp)與任意時刻濃度商q(或離子積qc)的大小關系，判斷平衡移動方向。意義：平衡常數k的大小可說明可逆反應進行的程度。k值越大，表明正向反應進行得越 ，難溶電解質的ksp大小反映一定溫度下,組成 的多種難溶電解質在水中的溶解能力。ksp越大，表明物質的溶解度 。弱酸（堿）的ka（kb）大小反映弱酸（堿）酸（堿）性的相對強弱。ka（kb）越大，弱酸(堿) 的酸(堿)性越 ， 反之,則越 。應用由起點看函數增減性定

6、反應物與生成物由曲線走勢看水平線有無定反應是否可逆由起點到轉折點看n或c定化學計量數由曲線突變特征定條件的改變二、圖像突破c(n)t圖：四看看v正、v逆相對大小定平衡移動方向看某時刻v正或v逆是漸變或跳空定外因變化vt圖：二看x(g)+3y(g)2z(g) h”、“”或“”)，原因 。（3）反應：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0 so2的轉化率在起始溫度t1=673k下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為t2=723k，在圖中畫出溫度t2下so2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。（4）已知在25時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為： 碳酸 k1=

7、 4.30107 k2= 5.611011 亞硫酸 k1= 1.54102 k2= 1.02107 次氯酸 k= 2.95108在相同條件下，試比較h2co3、hco3和hso3的酸性強弱： 請根據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式： 將co2通到次氯酸鈉溶液中 平衡常數或轉化率計算方法突破：3.（1）已知工業(yè)制備碳酸氫鈉的反應原理如下：nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl。制備碳酸氫鈉時，是將co2通入含nh3至飽和的飽和食鹽水中，還是將nh3通入含co2的飽和食鹽水中，試用平衡觀點分析。（2）硬水中含有ca2+、mg2+、hco3-、so42-等，長期燒煮會形成水垢，鍋爐水垢有害需定期清除。已知部分物質20時的溶解度數據為：物質mg(oh)2mgco3溶解度g/100g水9.410-41.010-2硬水中mg(hco3)2受熱分解生成mgco3沉淀，但水垢含鎂成分主要是mg(oh)2，結合數據分析原因?；瘜W法除水垢的流程圖如下，請解釋除水垢的原理。解決水溶液中平衡問題的方法突破：升華提高：有關co2氣體通入0.1 moll1的cacl2溶液中是否有沉淀產生的定量探究已知：