高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：選修模塊復(fù)習(xí)題（

1、化學(xué)與生活復(fù)習(xí)題1下列是藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內(nèi)容：品名和組成品名：西地碘片商品名：華素片英文名：cydiondine tablets華素片（西地碘片）的主要成分是分子碘，含量為1.5mg/片。將碘片利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。貯存避光、密閉、在陰涼處保存有效期二年 （1）根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識回答問題：華素片中含有的活性成分是（寫分子式） ；經(jīng)推斷，華素片 （填“是”或“不是”）白色。（2）某學(xué)生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下，請?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2ml蒸餾水，再向該試管中加入 （填選項字母）約2

2、ml，并用力振蕩。a酒精 b熱裂汽油 c四氯化碳 d甘油描述加入該試劑后可能觀察到的現(xiàn)象： 。選用液體做實驗的原因是 （3）請在設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成分（注意敘述實驗原理、操作方法和實驗結(jié)論）： 22005年10月12日，中國自主研制的“神舟六號”載人飛船，在衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，準(zhǔn)確進(jìn)入預(yù)定軌道，并成功返回?！吧裰萘枴陛d人飛船的成功發(fā)射和回收，是我國航天史上一座新的里程碑，標(biāo)志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。(1) 鈦作為一種重要的航天金屬，在“神州六號”飛船上得到廣泛的應(yīng)用，航天員所用的“手杖”即是用鈦制成，工業(yè)上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物來制備

3、，寫出鎂還原四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)需在氬氣氣氛中進(jìn)行的原因是_。(2) “神州六號”飛船外殼使用了一種新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料，主要成分是氮化硅，是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、耐高溫。依據(jù)氮、硅的原子結(jié)構(gòu)的特點，推測氮化硅的化學(xué)式為_，氮化硅晶體類型是_。(3) “尿不濕”最早應(yīng)用于航天領(lǐng)域，至今已大量應(yīng)用于民用領(lǐng)域，這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)。據(jù)你的推測，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是_。a b c d (4) 肼(n2h4)是“神州六號”飛船助推火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時以n2o4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：n2(g) + 2o2(g)n2o4(g)；h+ 8.7 kj/mo

4、l n2h4(g) + o2(g)n2(g) + 2h2o(g)；h534.0 kj/mol寫出肼跟n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(5) 航天員佩戴頭盔的殼體是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點。已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易與某些含羰基的化合物 (r、r代表烷基或氫原子)發(fā)生縮合反應(yīng)生成有機物和水，苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機酯：下圖是合成聚碳酸酯的過程(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出)：請回答：x的結(jié)構(gòu)簡式_。x與濃溴水反應(yīng)時，1 mol x最多消耗br2_mol。 與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯類的

5、其他可能的結(jié)構(gòu)簡式_。3閱讀下列材料后回答問題 一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以fe2+ 和fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素c,可使食物中的fe3+還原成fe2+,有利于人體吸收. 在人體中進(jìn)行fe2+fe3+的轉(zhuǎn)化時，中的fe2+作劑，中的fe3+作劑；(2)“服用維生素c,可使食物中的fe3+ 還原成fe2+”這句話指出,維生素c在這一反應(yīng)中作_ 劑,具有 性； (3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分時鹽酸)的作用

6、下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.離子方程式為 _ ；（4）請設(shè)計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉 _ 。4抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：co+hbo2 o2+hbco實驗表明，hbco的濃度即使只有hbo2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= _ ；（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的co和o2的濃度分別為10-6mol/l和10-2mol/l。已知37時，平衡常數(shù)k=220，這時hbco的濃度 （填大于、等于或小于）hbo2濃度的0.02倍；（3）進(jìn)入肺部的眾多有害物質(zhì)中，

7、除co外還有一種稱為尼古丁的劇毒的物質(zhì)，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：式中以線示鍵，線的交點處代表有碳原子，并用原子數(shù)補足四價，但c、h原子都未標(biāo)記出來。試寫出它的分子式 。5稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將nox轉(zhuǎn)化為n2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。稀薄燃燒技術(shù)除了能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是 _（填一項）。排放到大氣中的nox 會導(dǎo)致酸雨、_等環(huán)境問題（填一項）。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同

8、催化劑對nh3還原no反應(yīng)的催化性能。no、nh3混合氣體尾氣處理檢測催化反應(yīng)器若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是_。若某一催化劑能同時催化nh3等還原性氣體與nox的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量nox的兩種氣體：純no氣體，汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是_（填字母），原因是_。a b c都有可能6羥磷灰石ca3(po4)2 ca(oh)2是牙齒表面的一層堅硬物質(zhì)，它可保護(hù)牙齒，它在唾液中存在如下平衡： ca3(po4)2

9、ca(oh)2 4ca2+ + 2po43- + 2oh-（1） 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒會受到腐蝕，其原因是_。（2） 已知氟磷石灰石ca3(po4)2 caf2的溶解度比上面的羥磷灰石更小，請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物后，能防止齲齒的原因 _ 。（3） 根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)牙齒礦化的方法 。7下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)學(xué)科的知識，回答下列問題。配料名稱精制海鹽、碘酸鉀含碘量2040mg/kg衛(wèi)生許可證號衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食

10、品熟后加入碘鹽 （1）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易_。（2）已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀。現(xiàn)有自來水、白酒、食醋、淀粉ki試紙、純堿，試從中選擇必須的物質(zhì)檢驗食鹽樣品中是否含碘，選擇的物 質(zhì) 。（3）某研究小組對該碘鹽進(jìn)行了分析：稱取40.0g碘鹽配成100ml溶液，取20.00ml該溶液于錐型瓶中，向錐型瓶中加入足量碘化鉀溶液，并加入幾滴淀粉溶液，混合均勻后，用0.001mol/l na2s2o3 溶液進(jìn)行滴定。滴定前滴定管的液面讀數(shù)為2.10ml，滴定達(dá)終點時滴定管的液面讀數(shù)為17.10ml。 已知：2na2s2o3 + i2 =

11、na2s4o6 + 2nai通過計算判斷該碘鹽的含碘量是否在2040mg/kg 的范圍內(nèi)。若成年人每天需攝入0.150.20mg 碘才能滿足人體健康的需要。假設(shè)一個成人除了從加碘鹽中獲取碘元素外，不再通過其他途徑獲取碘元素，通過計算說明成人平均每天食用5g 加碘鹽是否能獲得所需要的碘。8歷史經(jīng)驗告訴我們：要可持續(xù)發(fā)展，就要合理使用化學(xué)物質(zhì)。(1)下表是一些化學(xué)物質(zhì)對人類的貢獻(xiàn)和帶來的問題，請再舉出一例填在下表中：物質(zhì)對人類發(fā)展的貢獻(xiàn)對人類發(fā)展帶來的問題化學(xué)界的解決辦法硫酸銨等化肥農(nóng)作物增產(chǎn)數(shù)倍，解決了人類的糧食問題造成赤潮、土壤酸化等問題合理使用化學(xué)肥料塑料解決包裝等材料問題，有效減少了木材和

12、金屬等資源的消耗產(chǎn)生了“白色污染”研究新型可降解塑料 (2)長期使用化肥硫酸銨，土壤會呈 性（指土壤的酸堿性），原因是 （用離子方程式來表示），通常用 來改良這種性質(zhì)的土壤。 (3)對于廢棄的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取 的措施，防止污染環(huán)境和提高物質(zhì)的利用率。 (4)化學(xué)家從前人不合理使用化學(xué)物質(zhì)造成的危害中得到啟示，為保持可持續(xù)發(fā)展而研究的課題有： (請?zhí)顚懶蛱? 研制高效低毒農(nóng)藥； 研制高效無磷洗衣粉； 研究無污染、高原子利用率的綠色化學(xué)物質(zhì)合成方法； 尋求合成可快速降解的塑料和橡膠。9金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn -和金屬離子的

13、配離子m(cn)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和edta，在ph2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至ph11，以試銀靈作指示劑，用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ag+2cn - = ag(cn)2 -終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100ml，經(jīng)處理后用濃度為0.01

14、000moll-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00ml。此水樣中含氰化合物的含量為 mgl-1的(以cn-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。10為分析某縣城的空氣質(zhì)量情況，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測定該縣城空氣中so2的含量。 so2是形成 的因素之一，其危害表現(xiàn)在 （舉一例） so2與酸性kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5so22mno42h2o5so422mn24h。該反應(yīng)的現(xiàn)象是 ，so2在該反應(yīng)中被 （填“氧化”或“還原”）。 該小組的同學(xué)擬用下列裝置運用“”中的反應(yīng)原理定量分析空氣中so2的含量：氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體

15、積的裝置酸性kmno4溶液 裝置中棉花的作用是 ，通入空氣前應(yīng)將裝置進(jìn)行的實驗操作是 ； 該實驗中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性kmno4溶液的體積外還有 。11北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)gb5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以i計）2050mg/kg(1) 要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成_激素的主要原料，缺碘會引起疾病。 （2）食鹽中加碘,這碘指的是 （填元素、原子或單質(zhì)），其化合價為 。(3) 已知：碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：io35i6h3i23h2o又知反應(yīng)：i22s2o322is4o62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含

16、量，其步驟為： a準(zhǔn)確稱取wg食鹽（含碘酸鉀），加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑滴入物質(zhì)的量濃度為2.0103moll1的na2s2o3（即s2o32）溶液10.0ml，此時溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色（測定b中生成i2的量）。請計算： b中反應(yīng)所產(chǎn)生的i2的物質(zhì)的量是多少mol。 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是多少mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）答案：1（1）i2 ；不是（2） c 加入ccl4后可看到試管中的液體分為兩層，下層為紫色的ccl4層。 ccl4與h2o互不相溶，而且i2在ccl4中的溶解度

17、比h2o在中大得多。（3）取一粒華素片放入研缽中研碎，裝入試管，加入約2ml蒸餾水，在向該試管中加入幾滴淀粉溶液，若呈現(xiàn)藍(lán)色，則證明有i2存在。2(1) ticl4 + 2mg 2mgcl2 + ti 防止高溫下mg(ti)與空氣中的o2(或co2、n2)發(fā)生反應(yīng) (2) si3n4 原子晶體 (3) c(4) 2n2h4(g) + n2o4(g)3n2(g) + 4h2o(g)；h1076.7 kj/mol (5) , 4 ，3 還原劑，氧化劑；(2)還原，還原 (3)fe +2h+ =fe2+ +h2（4）略4（1）k= （2）大于 （3）c10h14n2 5（1）減少co和碳?xì)浠衔锏奈?/p>

18、染；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（2）溶液顯色所需要的時間（3）a 汽車尾氣中含有一定量的co和碳?xì)浠衔铮傧膎h3；或b 汽車尾氣中含有一定量的no2，多消耗nh3；或c 汽車尾氣中同時含有co、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和no2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗nh3的增多或減少6（1）h+oh-=h2o，使平衡向脫礦方向移動 （2）5ca2+3po+f-=ca5（po4）3f （3）加ca2+ 或加po，或其它合理的方法7(1) 分解。(2)自來水、食醋、淀粉ki試紙。 (3) 39.7mg/kg 在2040mg/kg 的范圍內(nèi)經(jīng)過計算5克加碘鹽中含碘0.1985mg，成人能夠獲得所需

19、要的碘。8（1）化石燃料生活中常用燃料，為人類生活提供大部分的能量引起溫室效應(yīng)、酸雨等環(huán)境問題開發(fā)研制新型燃料和能源（2）酸性；nh4+ + h2o nh3.h2o + h+ ；石灰（3）回收利用（4）9將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為cn - 完全吸收hcn，防止氣體排空防止倒吸 偏高 109.210 酸雨 紫色溶液褪色 ；氧化 防止固體顆粒進(jìn)入kmno4溶液 ； 檢查裝置的氣密性 酸性kmno4溶液的濃度11（1）甲狀腺（1分）；（2）元素（1分）；5（1分） （3）1.0105 mol （2分） 4.2 102/w（2分）化學(xué)與技術(shù)復(fù)習(xí)題黃巖中學(xué) 高三化學(xué)備課組2009-3-211工廠為了除含cr

20、2o72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法： 以鐵作為電極進(jìn)行電解 鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，其原理是： 將cr2o72-離子還原為可溶性三價鉻離子。電解除鉻過程中，使溶液的ph不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。 根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：（1）用鐵作電極電解時，電極反應(yīng)式為：陽極 ，陰極。（2）在水溶液中將cr2o72-離子還原成cr3+的還原劑是溶液中的離子，此氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（3）在處理廢水中使溶液的ph不斷升高，由酸性轉(zhuǎn)變堿性是通過和途徑來實現(xiàn)的。（4）將cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子反

21、應(yīng)式為 ，同時還有 生成2利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是 （2）n mol ch4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生co0.9n mol、產(chǎn)生h2 mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）k2co3（aq）和 co2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由khco3分解得到的co2可以用于 （寫出co2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環(huán)，一是fe(oh)3循環(huán)，二是k2co3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。3氯堿廠電解飽和食鹽水制取na

22、oh的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液ph （選填：不變升高或下降）（2）工業(yè)食鹽含ca2+mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，（3）如果粗鹽中so含量較高，必須添加鋇式劑除去so，該鋇試劑可以是 aba(oh)2 bba(no3)2 cbacl2 (4)為有效除去ca2+mg2+so，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c多選 扣分） a先加naoh，后加na2co3，再加鋇試劑 b先加naoh，后加鋇試劑，再加na2co3 c先加鋇試劑，后加naoh，再加na2c

23、o3 （5）脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過 冷卻 （填 寫操作名稱）除去nacl （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止cl2與naoh反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，cl2與naoh充分接觸，產(chǎn)物僅是naclo和h2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 4我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：co2na2co3x食鹽水循環(huán)ii循環(huán)i母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池nh3nh3(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3) 寫出上述流程中x物質(zhì)的分子式。 (4) 使原料氯化鈉

24、的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a) 增大nh4+的濃度，使nh4cl更多地析出(b) 使nahco3更多地析出(c) 使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3，提高析出的nh4cl純度5工業(yè)上測量so2、n2、o2混合氣體中so2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。so2和i2發(fā)生的反應(yīng)為（n2、o2不與i2反應(yīng)）：so2i22h2oh2so42hi（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后

25、，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的so2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為vaml，濃度為c moll1，n2與o2的體積為vbml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用c、va、vb表示so2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 （選下列儀器的編號）。 a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞6硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回

26、答下列有關(guān)問題（1）若沸騰爐中每燃燒0.12 kg fes2就會放出853 kj熱量，寫出此狀況下fes2燃燒的熱化學(xué)方程式_（2）反應(yīng)2so2+o22so3是在500恒溫密閉的接觸室中進(jìn)行的，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是_a接觸室中so2、o2、so3共存 b接觸室中so2、o2、so3的濃度相同c接觸室中so2、so3的物質(zhì)的量之比為212 d接觸室中壓強不隨時間變化而變化（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于so2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在b處流出的氣體(除n2外)為 aso2 bso3，o2 cso2，o2 dso2，so3

27、（4）在實際生產(chǎn)過程中，進(jìn)入接觸室的氣體中o2的體積分?jǐn)?shù)是so2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是 （5）so3的吸收過程是在吸收塔中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)(如上圖所示)。下列有關(guān)說法不正確的是a從處通入so3，整個吸收操作采取逆流的形式b從處噴下的是蒸餾水，瓷環(huán)的作用是增大吸收面積，提高吸收效率c從處導(dǎo)出的氣體只含有少量so2，可直接排入大氣d從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸（6）若用濃硫酸吸收so3可以得到h2so4so3。用1000g 98 % 的h2so4充分吸收so3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是a1.98kg b2.00kg c2.22kg d2.42kg7碘

28、酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6i2+11kclo3+3h2o=6kh(io3)2+5kcl+3cl2試回答下列問題：（1）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ；（2）步驟中，用硝酸而不用hi，其原因可能是 ；（3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ；（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有 ；

29、（5）步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的ph，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/01020406080kio3g/100g水4.606.278.0812.618.324.88工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：n2（g）3h2（g）2nh3（g），其部分工藝流程如下：催化劑高溫、高壓n2、h2氮氣氫氣混合氣產(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮回答下列問題：（1）已知：n2(g)+o2(g) 2no(g)；h180.5kj/mol4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) ；h-905kj/mol2h2(g)+o2(g)2h2o(g)

30、；h-483.6kj/mol則n2（g）3h2（g2nh3（g）的h=_。（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5moln2 氣體和6molh2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80% ，則其平衡常數(shù)為_。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_增大壓強 增大反應(yīng)物的濃度 使用催化劑 降低溫度 （3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法？_(填編號)。.過濾 . 蒸餾 . 滲析 . 萃取理由是_。（4）可以用氯氣來檢驗輸

31、送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/l，實驗室若需用80ml濃度為5mol/l的氨水時，需取20mol/l 的氨水_ml (用100ml的容量瓶)。假如該氨水的ph=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的ph_14a(填“大于”“小于”或“等于”)9海水占地球總儲水量的97.2，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。（2）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 （填：物理變化或化學(xué)變化）。（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽h2onaohh2cl2（未配平），該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是 ；利用電解所得氣體制36.5的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 t。（4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循