廣東省惠州市高三第二次調研考試化學試題及答案

1、惠州市2015屆高三第二次調研考試化學試題與答案解析7. 下列說法不正確的是a. 熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去b. 可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素c. 在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質, 說明濃硫酸具有脫水性d. 做紅燒魚時,常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯8. 設na為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是a. 標準狀況下,2.24l苯中含0.6na個氫原子b. 22.4lcl2通入水中充分反應,共轉移na個電子c. 1l1moll-1氯化銅溶液中cu2+的數目小于nad. 0.1mol鐵在0.1molcl2中充分燃燒,轉移的電子數為0.3na9. 下列裝置、試劑選用或操作正

2、確的是a除去no中的no2 b鐵制品表面鍍鋅 c稀釋濃硫酸 d制備少量o210.下列陳述、正確并有因果關系的是選項陳述陳述a氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃bso2有氧化性so2可用于漂白紙漿cnh3極易溶于水nh3可用作制冷劑dclo2具有強氧化性clo2可用于自來水的殺菌消毒11. 下列離子方程式中，不正確的是a向fecl2溶液中通入cl22fe2+ + cl2 2fe3+ + 2clbfecl3溶液跟過量氨水 fe3+ + 3nh3h2o fe（oh）3 + 3nh4+c碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 ca（hco3）2 + 2h+ ca2+ + 2h2o + 2co2d鈉與水的反應 2na +

3、 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2xyzw12. x、y、z、w均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。w原子的最外層電子數是其電子層數的2倍.下列說法正確的是a通常情況下，x元素只存在兩種氧化物by元素氣態(tài)氫化物的還原性最強cx元素的非金屬性比y元素非金屬性強dw的最高價氧化物對應水化物的酸性比z的強22. 下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是a. 常溫下,將ph=2的鹽酸和ph=12的氨水等體積混合: c(nh4+)c(cl-) c(oh-)c(h+)b. 0.1moll-1 na2co3溶液:c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+2c(h2co3)c

4、. 0.1moll-1 nh4cl溶液:c(nh4+)=c( cl-)d. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(na+)+ c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)23. 可逆反應aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他條件不變，c的物質的量分數和溫度(t)或壓強(p)關系如圖，其中正確的是a升高溫度，平衡向逆反應方向移動 b使用催化劑，c的物質的量分數增加c化學方程式系數acdd根據圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向30. (16分)脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟,某生物堿v合成路線如下:(1) 中含氧官能團的名稱 .(2) 反應的化學方程式 。(3)和在濃

5、硫酸催化加熱時反應的化學方程式 。 (4) 下列說法正確的是 a. 和均屬于芳香烴 b. 能發(fā)生銀鏡反應c. 能與4molh2發(fā)生加成反應 d. 反應屬于酯化反應(5) a的結構簡式。(6) 與互為同分異構體,遇fecl3發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的的結構簡式 。(7) 一定條件下,化合物()也能發(fā)生類似反應的環(huán)化反應,的環(huán)化產物的結構簡式 。 31. (16分)ch4和co2反應可以制造價值更高的化學產品。（1）250時，以鎳合金為催化劑，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，發(fā)生反應：co2 (g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。

6、平衡體系中各組分的濃度為：物 質ch4co2coh2平衡濃度(moll-1)0.50.52.02.0 此溫度下,該反應的平衡常數k=_(注明單位). 已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h1 kjmol1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h2 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h3 kjmol1反應co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g) 的 h=_ kjmol1（2）用cu2al2o4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應: co2+ch4 ch3cooh, 請回答: 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250300時，溫度升高

7、而乙酸的生成速率降低的原因是_ _. 為提高上述反應ch4的轉化率，可采取的措施有_ (寫2種)。 cu2al2o4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol cu2al2o4時被還原的hno3為 mol。（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2, 若尋找吸收co2的其他物質，下列建議合理的是_ a. 可在堿性氧化物中尋找 b. 可在具有強氧化性的物質中尋找c. 可在a、a族元素的氧化物中尋找 li4sio 4可用于吸收、釋放co2, 原理是: 500時，co2與li4sio4接觸生成li2co3；平衡后加熱至700，反應逆向進行，放出co2，li4sio4再生，該原理的化學方程

8、式_.32. (16分) 硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為cuco3cu(oh)2和cusio32h2o，同時含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖： 完成步驟中稀硫酸與cusio32h2o反應的化學方程式:cusio32h2o+h2so4=cuso4 +_+h2o；雙氧水的作用是_ 。 步驟調節(jié)溶液ph,可以選用的試劑是_a. cuo b. fe2o3 c.al2o3 d cu(oh)2 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氫氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2開始沉淀的ph3.31.56.54.2沉淀完

9、全的ph5.23.79.76.7步驟中，調節(jié)ph=4時，所得濾渣b的成分的化學式為 ，濾液b中除cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。 將濾液b通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。 測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入_中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測定結果_ _(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 33. (16分) na2s2o3可用作照相的定影劑等。已知na2s2o3的某些性質如下:(1) s2o32-能被i2氧化為s4o62-; (2) 酸性條件下s2o32-迅速分解為s和so2. 市售na2s2o3中常含有so42-, 請完成以下方案,檢驗其中含有的so42-:實驗

10、步驟預期現(xiàn)象或結論步驟1:取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液步驟2:步驟3:. 利用k2cr2o7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為: 溶液配制:稱取1.0g na2s2o3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100ml。 滴定:取10.00ml0.01moll-1k2cr2o7標準溶液,加硫酸酸化,再加過量ki溶液。 往步驟所得溶液加入某指示劑,用na2s2o3滴定至終點(2s2o32- +i2s4o62- +2i-),記錄na2s2o3溶液用量,平行滴定3次.(1) 步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。(2) 完成并配平步驟中的離

11、子反應: cr2o72-+ ( )+ i- = i2 + cr3+ h2o(3) 步驟中,指示劑最好選用,該滴定應在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是 。(4) 若3次滴定na2s2o3溶液的平均用量為12.00ml,則樣品的純度為 。(na2s2o3的摩爾質量為158gmol-1)。2015高三惠州市調研二化學參考答案7.b 8.c 9.a 10.d 11.c 12.d 22.ad 23.ac30.(16分) (1) 醛基(1分)(2) 2c6h5cho + o2 2 c6h5cooh (3分) (沒有配平扣1分,沒有注明條件扣1分)(3) c6h5ch2oh + c6h5co

12、oh c6h5cooch2c6h5 + h2o (3分) (沒有注明條件扣1分)(4) bc（3分,選一個對的得1分,全對3分）(5) (2分), (6) (2分) (7) (2分)31.(16分) 64 mol2l-2 (3分,數據2分,單位1分) (h1 - 2h3 + 2h2) (2分) 溫度在250300時，催化劑的催化效率降低(2分) 增大反應壓強、增大co2的濃度 (2分,各1分) 銅(或cu) (1分) , 2 (1分) ac （3分,選一個對的得1分,全對3分） co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3 (2分)32. (16分) h4sio4 (2分)，將fe2+ 氧化成fe3+ (2分) ad（4分,選一個對的得2分,全對4分） fe(oh)3、al(oh)3 (2分 各1分) ，al3+ (1分) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(2分) 坩堝 (1分) ; 偏低 (2分) 33. (16分) . 實驗步驟預期現(xiàn)象或結論加入過量鹽酸(1分)有淺黃色渾濁出現(xiàn)、有刺激性氣體產生(2分)靜置后取上層清液,加入bacl2溶液(1分)