人教版化學(xué)選修四《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》鞏固練習(xí)及答案

1、【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法正確的是（ ）a往nacl飽和溶液中滴加濃鹽酸，nacl的溶解度減小b升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大c在飽和nacl溶液中存在溶解平衡d在任何溶液中都存在溶解平衡2下列說(shuō)法正確的是（ ）a硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)b物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止c絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的d某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零3已知在ph為45的環(huán)境中，cu2+、fe2+幾乎不水解，而fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制cucl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)feo)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去?/p>

2、液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（ ）a加入純cu將fe2+還原為feb向溶液中通入h2s使fe2+沉淀c向溶液中通入cl2，再通入nh3，調(diào)節(jié)ph值為45d向溶液中通入cl2，再加入純凈的cuo粉末調(diào)節(jié)ph值為454下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（ ）熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。a b c d全部525時(shí)，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s)pb2+(aq)+2i(aq)，加入ki溶液，

3、下列說(shuō)法正確的是（ ）a溶液中pb2+和i濃度都增大 b溶度積常數(shù)ksp增大c沉淀溶解平衡向左移動(dòng) d溶液中pb2+濃度減小6把ca(oh)2放入蒸餾水中達(dá)到平衡：ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a恒溫下向溶液中加cao，溶液的ph升高b給溶液加熱，溶液的ph升高c向溶液中加入少量na2co3固體，溶液的ph升高d向溶液中加入少量naoh固體，ca2+的物質(zhì)的量濃度減小7向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過(guò)程，分析此三種

4、沉淀物的溶解度關(guān)系是（ ）aagclagiag2s bagclagiag2scagclagiag2s dagiagclag2s8已知cuso4溶液分別與na2co3溶液、na2s溶液的反應(yīng)情況如下：cuso4+na2co3 主要：cu2+co32+h2ocu(oh)2+co2；次要：cu2+co32cuco3cuso+na2s 主要：cu2+s2cus次要：cu2+s2+2h2ocu(oh)2+h2s。下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）acuscu(oh)2cuco3 bcuscu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cus dcu(oh)2cuco2cus9已知ag2s

5、o4的ksp為2.0105，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過(guò)程中ag+和so42濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示飽和ag2so4溶液中c(ag+)=0.034 mol/l。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 ml 0.020 mol/l na2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后ag+和so42濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()二、填空題1在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的溶解平衡是指沉淀的_和_相等時(shí)，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到“飽和”。例如，agcl投入水中，存在如下溶解平衡：_，上述平衡存在兩個(gè)過(guò)程：一方面，_；另一方面，_，當(dāng)_和_相等時(shí)，agcl在溶液中達(dá)到“飽和”。2將足

6、量caco3粉末加入10 ml水中，充分溶解至飽和，寫(xiě)出caco3的溶解平衡：_，加入下列物質(zhì)后再次達(dá)平衡時(shí)，用“變大、變小、不變”填空。（1）再加10 ml水，c(ca2+)_，n(ca2+)_；（2）加10 ml 0.1 mol/l na2co3溶液，c(ca2+)_；（3）加10 ml 0.1 mol/l cacl2溶液，c(ca2+)_；（4）加100 ml 0.1 mol/l鹽酸，c(ca2+)_。3已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：agcl(s)ag+(aq)+cl(aq)。（1）若把足量agcl分別放入100 ml蒸餾水；100 ml 0.1 mol/l nacl溶液；100

7、ml 0.1 mol/l alcl3溶液；100 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下ag+濃度由大到小的順序是_（用序號(hào)回答）。（2）在一定溫度下，水溶液中ag+的物質(zhì)的量濃度和cl的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用ksp表示：ksp=c(ag+)c(cl)=1.81010。在0.1 mol/l alcl3溶液中，ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_(kāi)mol/l。4向少量mg(oh)2懸濁液中加入適量的飽和nh4cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋?zhuān)杭祝簃g(oh)2(s)mg2+2oh；nh4+h2onh3h2o+h+；h+ohh2o。由于反應(yīng)的

8、發(fā)生，使平衡右移，mg(oh)2溶解。乙：mg(oh)2(s)mg2+2oh；nh4+ohnh3h2o。由于反應(yīng)的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是_（提示：弱酸弱堿鹽電離出的陰陽(yáng)離子都水解，溶液酸堿性取決于水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱）。anh4no3 bch3coonh4（溶于水呈中性）cnh4hco3（溶于水呈堿性） dnh4f（溶于水呈酸性）（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入mg(oh)2的濁液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_（填“甲”或“乙”）；完成nh4cl飽和溶液使mg(oh)2懸濁溶解的離

9、子方程式_。5向含有agi的飽和溶液中：（1）加入固體agno3，則c(i)_（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。（2）若改加更多的agi，則c(ag+)將_。（3）若改加agbr固體，則c(i) _，c(ag+)_。6牙齒表面由一層硬的、組成為ca5(po4)3oh的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh（固）5ca2+3po43+oh，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_，已知ca5(po4)3f（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提

10、出一種其它促進(jìn)礦化的方法：_。7已知，向zn2+溶液中滴加氨水，生成zn(oh)2白色沉淀；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了zn(nh3)42+。此外，zn(oh)2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量naoh溶液中，生成zno22，所以zn(oh)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開(kāi)?？晒┻x用的試劑有：a硫酸；b鹽酸；c硝酸；d氫氧化鈉溶液；e氨水。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表（填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào)）：離子組選用的試劑（代號(hào)）沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子（1）zn2+和al3+（2）zn2+和mg2+（3）zn2+和ba2+（4）fe3+和al3+8含有較多ca2+

11、、mg2+的水稱為硬水，長(zhǎng)期飲用硬水，會(huì)患消化系統(tǒng)和泌尿系統(tǒng)疾病。燒硬水過(guò)程中形成水垢，不及時(shí)清除會(huì)造成導(dǎo)熱不良、浪費(fèi)燃料等。（1）鍋爐水垢中的caso4，可用na2co3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。（2）向處理后的水垢中加入nh4cl溶液，水垢即可溶解。結(jié)合離子方程式解釋原因_。（3）已知25時(shí)某些物質(zhì)的溶解度如下：caco3ca(oh)2mgco3mg(oh)2溶解度g1.51030.1652.61039104硬水中的ca(hco3)2與mg(hco3)2受熱分解生成caco3與mgco3沉淀。若硬水長(zhǎng)時(shí)間加熱，請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析最終生成的水垢的

12、主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）?！敬鸢概c解析】一、選擇題1、a、c解析：a項(xiàng)，nacl飽和溶液中存在溶解、結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，滴加濃鹽酸使cl-濃度增大，平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，析出nacl晶體，溶解度減??；b項(xiàng)，如氣體的溶解度隨溫度升高而降低；d項(xiàng)，在電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡。2、c解析：硫酸鋇雖然難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，a錯(cuò)；物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解并沒(méi)有停止，只是達(dá)到溶解平衡，b錯(cuò)；離子被沉淀完全是指該離子濃度小于10-5mol/l，而不是濃度變?yōu)?，d錯(cuò)。3、d解析：注意，除雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。a項(xiàng)，還原性：fe2+cu；b項(xiàng)，cu2+與h2s生成沉淀；c項(xiàng)，引入新雜質(zhì)nh4+；d項(xiàng)正確，先

13、通入cl2將fe2+氧化為fe3+，再加入cuo粉末調(diào)節(jié)ph，使fe3+因水解生成沉淀，再經(jīng)過(guò)濾除去包括cuo在內(nèi)的沉淀，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的cucl2。4、a解析：熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)，屬于水解平衡的移動(dòng)；泡沫滅火器滅火的原理，屬于互促水解，也不是沉淀溶解平衡。所以本題選a。5、c、d解析：加入ki溶液，會(huì)使得c(i-)增大，進(jìn)而使得溶解平衡向左移動(dòng)，c(pb2+)減小，a錯(cuò)cd對(duì)；由于溫度不變，所以ksp不變，b錯(cuò)；6、c、d解析：如果溫度不變，則加入cao后，溶液中的ca(oh)2的濃度不變，所以ph應(yīng)該不變，a錯(cuò)；當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以ph會(huì)減小，b錯(cuò)；加入碳酸鈉

14、，會(huì)生成caco3，使得平衡右移，所以ph升高，c正確；加入naoh，使得c(oh-)增大，平衡左移而減小ca2+的物質(zhì)的量，d正確。7、c解析：根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，反應(yīng)總是向生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，所以三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為：agclagiag2s8、a解析：根據(jù)cuso4溶液分別與na2co3溶液、na2s溶液的反應(yīng)情況，可知溶解度：cu(oh)2cuco3；cuscu(oh)2所以a選項(xiàng)正確。9、b解析：在飽和ag2so4溶液中，c(ag+)=0.034 mol/l，則c(so42)=0.017 mol/l，加入100 ml 0.020 mol/l na2so4溶液后，c(ag+

15、)=0.017 mol/l，c(ag+)2c(so42)=5.31062.0105，不會(huì)析出ag2so4沉淀，則c(ag+)=0.017 mol/l，c(so42)=0.0185 mol/l，b正確。二、填空題1、沉淀溶解速率 沉淀生成速率 alcl(s)ag+(aq)+cl(aq) ag+和cl在水分子的作用下會(huì)脫離agcl的表面溶入水中溶液中的ag+ 和cl受agcl表面正、負(fù)離子的吸引，回到固體表面沉淀溶解速率 沉淀生成速率解析：本題屬基本概念題目，考查溶解平衡的建立。只有能熟練把握沉淀平衡的建立，才能理解有關(guān)問(wèn)題。詳情可參照本節(jié)知識(shí)導(dǎo)學(xué)前面的講解。2、caco3(s) ca2+(aq)

16、+co32-(aq)(1)不變 變大 (2)變小 (3)變大 (4)變大解析：(1)加入水后，caco3溶解的物質(zhì)的量更多，n(ca2+)增大，但溶解度不變，所以c(ca2+)不變 (2) 由于c(co32-)增大，而ksp不變，所以c(ca2+)變小 (3)加入cacl2 ，所以c(ca2+)變大 (4)加入的鹽酸可以溶解caco3，所以c(ca2+)變大3、(1) (2)610-10解析：三種溶液中c(cl-)分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，而c(cl-)越大，會(huì)使得c(ag+)越小。在0.1 mol/l alcl3溶液中，c(cl-)為0.3mol/l，將其代

17、入ksp公式可以算出數(shù)據(jù)。4、(1)b (2)乙 mg(oh)2+2nh4+=mg2+2nh3h2o解析：(1)在選項(xiàng)的四種溶液中，ad兩項(xiàng)溶液中都有銨離子并且均呈酸性，無(wú)法驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)；c選項(xiàng)呈堿性，不能溶解mg(oh)2，只有b選項(xiàng)符合題意。(2) ch3coonh4溶于水呈中性，能溶解mg(oh)2沉淀，說(shuō)明是由于乙同學(xué)觀點(diǎn)中的方程式引起，其離子方程式為：mg(oh)2+2nh4+=mg2+2nh3h2o5、(1)變小 (2)不變 (3)變小 變大 解析：（1）加入固體agno3，則c(ag+)增大，所以會(huì)使得c(i)變??；（2）若改加更多的agi，其溶解平衡不移動(dòng)，所以c(a

18、g+)不變；（3）若改加agbr固體，由于agbr溶解度比agi大，所以會(huì)使得c(ag+)增大，從而使c(i)減小。6、h+oh-=h2o，使平衡向脫礦方向移動(dòng) 5ca2+3po43-+f-=ca5(po4)3f 加ca2+(或加po43-等)解析：本題涉及沉淀平衡的移動(dòng)、沉淀的轉(zhuǎn)化等問(wèn)題，雖然知識(shí)較陌生，但題目難度并不大。根據(jù)本節(jié)知識(shí)導(dǎo)學(xué)講解的內(nèi)容可以較快的解答。7、(1)eal(oh)3zn(nh3)42+(2)dmg(oh)2zno22-(3)abaso4zn2+(4)dfe(oh)3alo2-解析：(1)組注意堿性不能太強(qiáng)，否則兩種離子都會(huì)溶解，所以選e；(2)組用到zn(oh)2的兩性，能溶于強(qiáng)堿，而mg(oh)2不溶于堿，可以區(qū)分，所以選d；(3)組中的ba2+根據(jù)題給試劑，只能生成baso4沉淀，所以選a；(4) 組用到al(oh)3的兩性，能溶于強(qiáng)堿，而fe(oh)3不溶于堿，可以區(qū)分，所以選d8、(1)caso4+na2co3=caco3+na2so4 (2) caco3+nh4+h2o=ca2+hco3-+ nh3h2o(3)caco3 和mg(oh)2 解析：（1）用na2c