山東省滕州第一中學(xué)高三10月份月考化學(xué)試題及答案

1、2015-2016學(xué)年度高三一輪復(fù)習(xí)10月份階段檢測(cè)化學(xué)試卷 命題人：孔憲梅 2015.10本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題 共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 o 16 na 23 s 32 c 12 一、選擇題（每小題僅一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共16分）1下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） a bh2o2溶液mno2 c d. 打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的h0 b.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

2、c.n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(h2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大d.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差3在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：a(s)2b(g) 2c(g)；h0b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1v(逆)d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大7人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用co2和h2o制備化 學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備hcooh的原 理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程b催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有o2產(chǎn)生c催化劑a附近酸性減弱，催化劑

3、b附近酸性增強(qiáng)d催化劑b表面的反應(yīng)是co2 +2h+2e一=hcooh8下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ）a. 已知naoh(aq)+hcl(aq)= h=-57.3 則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kj的熱量 b. 已知= h=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241.8 c. 已知= h=a 、=2co(g) h=b 則ab d. 已知p(白磷,s)=p(紅磷,s) h0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量c和h2o，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中co的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 容器甲 乙丙容積0.5 l0.5 lv溫度

4、t1 t2 t1 起始量2 molc1 molh2o1 molco1 molh24 molc2 molh2o下列說(shuō)法正確的是（ ） a甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(h2)=0.1 moll1min1 b丙容器的體積v 0.5 l來(lái)源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk c當(dāng)溫度為t1 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.25 d乙容器中，若平衡時(shí)n(h2o)=0.4 mol，則t1 t216反應(yīng)abc分兩步進(jìn)行：abx，xc，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，e1表示反應(yīng)abx的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()ae2表示反應(yīng)xc的活化能 bx是反應(yīng)abc的催化劑c反應(yīng)abc的h0d加入催化劑可改變反應(yīng)abc的

5、焓變 2,4,6 第卷（非選擇題 共60分） 注意事項(xiàng) 1用黑色簽字筆直接答在試卷上。 2答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。題號(hào)1718192021卷總分分?jǐn)?shù)三、填空題（本題共4個(gè)題，共52分）17. （14分）（一）如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和nacl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是_ _乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _ 若乙中含有0.10 moll-1nacl溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為560ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的ph= （假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)），轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 （二）（1）與mno2zn電池類似，k2feo4zn也

6、可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 （2）某燃料電池以co為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)k2co3為電解質(zhì)。寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： (三) 已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h180.5 kj/mol；2c(s)o2(g)=2co(g) h221.0 kj/mol；c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kj/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一為no和co生成n2和co2，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 18.（16分）（一） n2o5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中n2o5可發(fā)生下列反應(yīng)：2n2o

7、5（g） 4no2（g）+o2(g); h0反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則n2o5的轉(zhuǎn)化率將 。（填“增大”或“減小”、“不變”）下表為反應(yīng)在t1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s05001000c(n2o5)/moll-15.003.522.48則500s內(nèi)n2o5的分解速率為 。在t2溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得no2的濃度為4.98 moll-1，則t2 t1。（二）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“”或“=”

8、），平衡常數(shù)k2 （填“增大”“減小”或“不變”。（三）已知c(s)h2o(g)co(g)h2(g) hakjmol12c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1hh、oo和oh鍵的鍵能分別為436、496和462kjmol1,則a為 19(8分) w、x、y、z分別為h、c、n、o元素。 (1)由xw4、z2和koh溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)(2)已知：2yz2(g) y2z4(g) h0。在恒溫恒容條件下，將一定量yz2和y2z4的混合氣體通入容積為2 l的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)

9、中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)_。25 min時(shí)，增加了_(填物質(zhì)的化學(xué)式)_ mol。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_(填字母)。20（13分）（一） 已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)e對(duì)應(yīng)的溫度下，將ph9的naoh溶液與ph4的h2so4 溶液混合，若所得混合溶液的ph7，則naoh溶液與 h2so4溶液的體積比為_(kāi) _(2)b對(duì)應(yīng)溫度下，將ph11的苛性鈉溶液v1 l與ph1 的稀硫酸v2 l混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體 積之和)，所得混合溶液的ph2，則v1v2_(二)膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化

10、學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑n2o5，裝置圖如下。(1)a裝置是_，b裝置是_ _(填“原電池”或“電解池”)。(2)n2o5在電解池的_(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)(3)a裝置中通入so2一極的電極反應(yīng)式為 (4)若a裝置中通入so2的速率為2.24 lmin1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為_(kāi)mlmin1。21（9分）一定溫度下，在容積固定的v l密閉容器里加入 n mol a、2n mol b，發(fā)生反應(yīng)：a(g)2b(g) 2c(g)；h0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為k，此時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為x。(1)k和x的關(guān)系滿足k_ _

11、。在保證a濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_(填字母)。a向正反應(yīng)方向移動(dòng) b向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c不移動(dòng)(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)_ _；t8時(shí)_ _；t2時(shí)平衡向_ _(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線?；瘜W(xué)答案1-5 c b b a c 6-10 c c a c d11-16 cd c bc cd ab c17.（14分）（每空2分） （一） (1)o24e2h2o=4oh2cl2h2ocl22 ohh213；3.6121022(二) feo42- + 3e- + 4h2o = fe(oh)3 + 5oh-； co-2eco32=2co2(三) 2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g) h 746.5 kjmol118.（16分）（一）（1） 不變 0.00296moll-1s-1 （各1分）（二）（1） （2）2.5x10-2； 75%；不變； （各2分）（三） 130 （3分）19.（8分）(1)ch48e10oh=co327h2o （2分）(2)b、d（2分） no20.8 （共2分） c、d、b、a（2分）20.（13分