安徽省蕪湖市馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題及答案

1、蕪湖市馬鞍山市2016屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 cl 35.5 ca 40 cu 647化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是aso2具有還原性，可用于蔗糖脫色b雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒c鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑dsio2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維8. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l chcl3含氯原子數(shù)為3nab100ml 1 moll-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4nac常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)為2.4nad6.4 g

2、 cac2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3na 9.甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）a4 種 b5 種 c6 種 d7種10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋a將ph試紙潤(rùn)濕，置于盛有hcl氣體的集氣瓶口試紙變紅hcl是酸性氣體b向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 先生成白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀mg(oh)2溶解度大于fe(oh)3c將少量濃硝酸逐滴加入盛有feso4稀溶液的試管中試管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為no2d向紫色石蕊試液中加na2o2粉末溶

3、液變藍(lán)，且不褪色na2o2溶于水生成堿性物質(zhì)11工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化so2（a、b均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是aa電極接電源的正極ba極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)c本裝置中使用的是陰離子交換膜db極的電極反應(yīng)式為so22e2h2o = so424h12.在元素周期表短周期元素中，x元素與y、z、w三元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是 a單質(zhì)熔點(diǎn)：zw b離子半徑：xyc氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：xz dx和z可存在于同一離子化合物中13. 25時(shí)，取濃度為0.1000 moll-1的氨水20.00 ml，用

4、0.1000 moll-1鹽酸滴定，過(guò)程中ph隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 25時(shí)kb (nh3h2o) 10-5b滴定過(guò)程中水的電離程度一直保持增大趨勢(shì)c為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙d滴定終點(diǎn)時(shí)c(nh4+)=c(cl-) c(h+)=c(oh-) 26.（14分）亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組利用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分。已知no2和no液化溫度分別為21和-152。反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖?；儀器的連接順序（按左右連接）為a b；在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞

5、、滴入70%硫酸后，a中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)a中產(chǎn)生的氣體含有no，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；如果沒(méi)有裝置c，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。（2）將agno2和agcl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(agno2) n(agcl) (填“大于”“小于”或“等于”)?！驹摐囟认?ksp(agno2)2108 ； ksp(agcl)181010】（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明hno2是弱酸 ；答案：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止可能產(chǎn)生的no被氧化成no2，造成對(duì)a中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾（2分）c e d（2分） 裝置d中通入氧氣后會(huì)出現(xiàn)紅棕色氣體（2分） 2 nano2+h2

6、so4=na2so4+no+no2+h2o（2分）水蒸氣會(huì)與no2反應(yīng)產(chǎn)生no，造成對(duì)no的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清（2分） （2）大于（2分）（3）測(cè)nano2溶液的ph，或測(cè)0.1mol/l hno2溶液的ph，等等（2分） 27.（15分） 鉻鐵礦的主要成分可表示為feocr2o3，還含有mgo、al2o3、fe2o3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的流程圖：已知： na2co3+al2o3 2naalo2+co2； cr2o72-+h2o2cro42-+2h+根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平： feocr2o3+ na2co3+ o2 na2cro4

7、+ fe2o3+ co2；其中co2的結(jié)構(gòu)式_ _（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液ph5，其目的是_ _；（3）固體y的主要成分是 ，寫(xiě)出生成y的離子方程式 ；（4）操作由多步組成，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體、蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾、_、干燥；（5）操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（6）某種酒精測(cè)試儀中，k2cr2o7在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價(jià)鉻離子。該反應(yīng)的離子方程式為 。 答案：（1）4、8、7、8、2、8（2分）o=c=o（1分）（2）使cro42-轉(zhuǎn)化cr2o72-（2分）（3）al(oh)3（2分）alo2+ ch3cooh+h2o al(oh)3+

8、 ch3coo（2分）（4）冷卻結(jié)晶、洗滌（2分）（5）na2cr2o7 + 2kcl k2cr2o7+ 2nacl（2分）（6）cr2o72-+3ch3ch2oh+8h+=2cr3+3ch3cho+7h2o（2分）28.（14分）加強(qiáng)汽車尾氣、燃煤企業(yè)廢氣的監(jiān)測(cè)和處理，對(duì)于減少霧霾具有重要意義。（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中co的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中o2-可以在固體介質(zhì)nasicon（固溶體）內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)o2-的移動(dòng)方向_（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）汽車尾氣的主要污染物為no，用h2催化還原no可以達(dá)到消除污染的目的。已知：2n

9、o(g)n2(g)+o2(g) h=180.5kjmol12h2o(l) = 2h2(g)+o2(g) h= +571.6kjmol1則h2（g）與no（g）反應(yīng)生成n2（g）和h2o（l）的熱化學(xué)方程式是_。（3）上述消除過(guò)程中第一步反應(yīng)起決定作用，某研究小組模擬研究如下：向1l恒容密閉容器中充入a mol no，其濃度與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示t2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，（o2）= moll1min1；反應(yīng)n2（g）+o2（g） 2no（g）平衡常數(shù)k= （用相關(guān)字母表示）。該反應(yīng)進(jìn)行到m點(diǎn)放出的熱量 進(jìn)行到w點(diǎn)放出的熱量 （填”大于” ”小于”或等于”） ;m點(diǎn)時(shí)再加入一定量no，平衡后no

10、的轉(zhuǎn)化率 （填”變大” ”變小”或不變”）反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 （填序號(hào)）a混合氣體的密度 b混合氣體的壓強(qiáng) c逆反應(yīng)速率 d單位時(shí)間內(nèi)，n2和no的消耗量之比 e氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（4）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的so2。已知nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb=1.810-5moll-1 h2so3的電離平衡常數(shù)ka1=1.210-2moll-1 ka2=1.310-8moll-1。在通入廢氣的過(guò)程中當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)。當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量naoh溶液，反應(yīng)的離子方程式為 _答案：（1）從b到a（1分）；co-2e-+o2-=

11、co2（2分）（2）2h2(g)+2no(g)=n2(g)+2h2o(l) h=752.1 kjmol1（2分）（3）（1分）（1分）小于（1分）等于（1分） cd（2分）；（4）c（nh4+）c（so32-）c（oh-）c（hso3-）c（h+）（2分）hso3-+oh-=so32-+h2o（1分）36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) 】 （15分）熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：(1)廢料預(yù)處理 粉碎：有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是 ， 理由是 _。除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。 a 用熱堿洗滌，過(guò)濾 b用有機(jī)溶劑溶解，過(guò)濾

12、c加熱氣化除去(2)鎂合金在加熱到935k時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若用二氧化碳做保護(hù)氣，可能造成的后果是 （用化學(xué)方程式表示）。(3) 熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂(b2o3)除去，生成feb2沉渣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入c2cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把 鋁轉(zhuǎn)化為al4 c3沉渣： c2cl6=2c+3cl2 3c+4al=al4c3 除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。 如果1t鎂合金中，鋁占3.6，則除去鋁最少需要加入c2cl6 g。(1)干態(tài)機(jī)械粉碎法（2分）干態(tài)機(jī)械粉碎產(chǎn)生金屬粉塵，容易引起爆炸(2分)c（2分）(2)

13、 2mg+co22mgo+c(2分) (3)b2o3+mg+fe=feb2+3mgo(2分)(4)氯氣、氯化氫（2分）11850（3分）37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 已知a、b、c、d、e五種元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，e的價(jià)電子排布式為3d104s1。a、b、c、d四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。abcd根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)c原子含有 種能量不同的電子，其簡(jiǎn)單離子的電子排布式為 。（2）da2+離子的中心原子的雜化軌道類型是 ，其立體構(gòu)型為 。 （3）a所在主族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 （填化學(xué)式）；第一電離能

14、比較：b c (填“”、“”、“”)。（4）e單質(zhì)的晶體堆積方式為 ，空間利用率為_(kāi) _；c與d形成的化合物中化學(xué)鍵類型為 。（5）e的氧化物e2o為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)e原子。若該晶體的密度為 g/cm3,則晶胞參數(shù)a=cm （列出表達(dá)式即可）。答案：（1）5(1分)1s22s22p6(1分)（2）sp3 (2分)v型(2分)（3）hcl(1分) (1分)（4）面心立方堆積或ccp(1分)74%(1分)共價(jià)鍵(1分)（5）16 (2分) (2分)38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 】 （15分）某藥物h的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則a的名稱為 ，a分子中最多有 個(gè)碳原子在一條直線上。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；e的分子式為 ；f中含氧